课时跟踪检测(四十九) 四大平衡常数及相互关系

课时跟踪检测（四十九） 四大平衡常数及相互关系

1．(2020·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A ．图中四点K W 间的关系：A ＝D ＜C ＜B

B ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入少量NH 4Cl 固体

D ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量NH 4Cl 固体

解析：选C K W 只受温度的影响，随温度升高而增大，A 、D 点温度相同，B 点温度>C 点温度>A 点温度，A 正确；从A 点到D 点，温度不变，酸性增强，B 、D 正确；A 、C 点温度不同，C 错误。 2．已知，常温下浓度为0.1 mol·L

－1

的下列溶液的pH 如表： 溶质 NaF NaClO Na 2CO 3 pH

7.5

9.7

11.6

下列有关说法正确的是( )

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO ＜HF

B ．若将CO 2通入0.1 mol·L －

1 Na 2CO 3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c (CO 2－

3)＋c (HCO －

3) ＝0.1 mol·L －

1 C ．根据上表，水解方程式ClO －

＋H 2O

HClO ＋OH －

的水解常数K ≈10

－7.6

D ．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：c (Na ＋

)＞c (F －

)＞c (H ＋

)＞c (HClO) ＞c (OH －

)

解析：选C 盐NaF 、NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3所对应的酸依次为HF 、HClO 、HCO －3

、H 2CO 3，酸性：HCO －3＜HClO ＜H 2CO 3＜HF ，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO ＜H 2CO 3＜HF ，A 项错误；0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，c (Na ＋)＝0.2 mol·L －1，根据电

荷守恒有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，由于溶液呈中性：c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3

)＝0.2 mol·L －1，B 项错误；根据水解方程式ClO －＋H

2O

HClO ＋OH －，水解的平衡常数表达式为

K ＝c (HClO )·c (OH －)

c (ClO －)

，从上表

可知常温下浓度为0.1 mol·L －1 NaClO 溶液的pH ＝9.7，则c (OH －)＝10－4.3，所以，K ＝10－4.3×10－4.3

0.1≈10－7.6，C 项正确；向NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应，NaClO

＋HF===NaF ＋HClO ，溶液中生成等物质的量的NaF 和HClO ，由于HClO 为弱酸，存在着电离平衡：HClO

H ＋＋ClO －，同时溶液中也存在着NaF 的水解平衡，但是由

于水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c (Na ＋)＞c (F －) ＞c (HClO)＞c (H ＋)＞c (OH

－)，D

项错误。

3．(2020·唐山模拟)已知某温度时CH 3COOH 的电离常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －

1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －

1 NaOH 溶液，pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是( ) A ．根据图中数据可计算出K 值约为10－

5

B ．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为②＞③＞①

C ．点①所示溶液中：c (CH 3COO －

)＋c (OH －

)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋

) D ．点③时c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －

)＝0.1 mol·L －

1

解析：选A 由图可知滴定前0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH 为3，则醋酸的电离常数K ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )＝c 2(H ＋)c (CH 3COOH )≈(1×10－3 mol·L －1)2

0.1 mol·L －1＝1×10－5 mol·L －1，A 项正确；③点时，恰好完全反应生成CH 3COONa ，CH 3COO －的水解促进水的电离，在②点时，溶液pH ＝7，水的电离既没受到促进也没受到抑制，在①点时，水的电离受到抑制，故水的电离程度由大到小的顺序为③＞②＞①，B 项错误；①点时得到等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液，根据电荷守恒得，c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，根据物料守恒得，2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，整理以上两个式子得：c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋2c (H ＋)，且①点时溶液呈酸性，c (H

＋)≠c (OH －)，则C 项错误；D 项忽视了溶液由20 mL 变为40 mL ，故③点时c (CH 3COO

－)＋c (CH

3COOH)＝0.05 mol·

L －1，D 项错误。

4．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 K sp /25 ℃

8.0×10

－16

2.2×10

－20

4.0×10

－36