江西省吉安市第一中学2017届高三上学期期中考试化学试题(附答案)$748232

A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质2WY 、34W X 、4WZ 均有熔点高、硬度大的特性D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物4TZ l3．已知草酸为二元弱酸-+22424H C O HC O +H ，Ka1；常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH 溶液，所得溶液中-2-2242424H C O HC O C O 、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）④2ClO 与2Na S 反应的离子方程式为___________。

用于处理含硫废水时，2ClO 相对于2Cl 的优点是___________（任写2条）。

27．（14分）过氧化尿素()2222CO NH H O ⎡⎤⎣⎦是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。

过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。

工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

原理：()()30C22222222CO NH +H O CO NH H O −−−→。

流程：回答下列问题：（1）已知过氧化尿素()2222CO NH H O ⎡⎤⎣⎦中的()22CO NH 与22H O 以氢键连接，其中碳元素的 化合价是___________（填序号）A ．+2价B ．－l 价C ．0价D ．+4价（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。

上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(5CrO )。

写出22H O 与重铬酸钾反应的离子方程式___________。

（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。

已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________(填序号)。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na-23 S-32 Cl—35。

5 Cu—64 Sn—119第I卷（选择题共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1、下列说法不正确的是A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液【答案】D【考点定位】考查化学试剂的存放【名师点晴】注意把握常见化学试剂的性质，选择正确的保存方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.解答此类试题需要记住常见的保存方法.如：①HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶乘放,可用塑料瓶或铅皿，其他试剂一般用玻璃瓶保存;②一般性固体试剂存放在广口瓶中，一般性液体试剂存放在细口瓶中;③盛放碱性物质(如NaOH,Na2CO3,Na2S等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞，因为碱性物质或水玻璃均能与玻璃中的二氧化硅发生反应，导致瓶与塞的粘结等等。

2、下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子：168OC．NH4Cl的电子式:D．乙烯的结构简式C2H4 【答案】A【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“"并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”,没有成键的价电子也要写出来.②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO 应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

3、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁,铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮【答案】A【解析】试题分析:A．烟是气溶胶,“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应,故A错误；B．“曾青"是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应,故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确;D．“闪电下雨"过程发生的主要化学反应有:N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3—中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确;故选A.考点：考查了化学与生产、生活的关系的相关知识。

2017-2018学年江西省吉安一中高三（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化3．下列实验操作能达到目的是（）A．分离碘酒中的碘酒B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AD．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L5．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣7．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①③⑤ B．②④C．②⑤⑥ D．④⑤9．下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+）与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+），分别为a、b，则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸．A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦10．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第V A族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（）A．①③B．②③C．①②D．③④11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣13．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，一定含有SO42﹣C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：114．下列叙述正确的是（）A．已知常温下0.1mol•L﹣1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6B．将0.2 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH﹣）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）15．下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C．图3表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂16．3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL④该反应中共转移电子为1.2N A．A．③B．②③④ C．①③D．①②③④二、非选择题（共52分）17．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：①A+B M+D+E；②M+E→A+F+B请针对以下两种不同情况回答：（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；反应②的离子方程式为；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为．（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是．X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2的结构式为；反应②的化学方程式为：．18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学．（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？．你的依据是．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．19．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则应控制溶液pH．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26）（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：．20．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①过滤所需的玻璃仪器有②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．（3）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．①加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．．②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是．21．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：（a）（b）请回答下列问题：（1）烃A的结构简式是；反应①的反应条件是；反应②的反应类型是；（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是；A．水溶性比苯酚好B．能发生消去反应也能发生聚合反应C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应D．既有酸性又有碱性②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：；a．与E具有相同的官能团b．苯环上的一硝基取代产物有两种c．核磁共振氢谱上共有4个峰（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）．2015-2016学年江西省吉安一中高三（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用．【分析】A．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；B．含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，食盐属于无机物；C．胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多需根据药物的成分及与酸的反应来分析；D．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化．【解答】解：A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故A正确；B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋、食用油都属于有机物，食盐中不含碳元素属于无机物，故B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误；D．石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故D错误．故选A．【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物；冰水混合物即水，是纯净物，故A错误；B、蒸馏水是纯净物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；氧化铝在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中导电是由于生成的亚硫酸的原因，和其本身无关，故为非电解质，故B正确；C、铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙在熔融状态下能导电，故为电解质，故C错误；D、食醋是醋酸的水溶液，是混合物，故D错误．故选B．3．下列实验操作能达到目的是（）A．分离碘酒中的碘酒B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分层；B．蒸发皿可直接加热；C．气体从长颈漏斗中溢出；D．内外液面相平气体压强一致．【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；故选D．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AD．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、醋酸是弱电解质，在溶液中会电离；B、Na2S与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol；C、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基（﹣14CH3）含8mol中子来分析；D、SO2与SO3中均含1个S原子．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，在溶液中会电离，故溶液中的醋酸分子的个数小于N A 个，故A错误；B、Na2S与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而Na2S 与Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1N A 个，故B错误；C、﹣14CH3的摩尔质量为17g/mol，故17g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基（﹣14CH3）含8mol中子，即8N A个，故C错误；D、SO2与SO3中均含1个S原子，故lmol硫原子的SO2与SO3的混合物的物质的量为1mol，而标况下三氧化硫为固体，故1mol混合物的体积小于22.4L，故D正确；故选D．5．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据支链异构判断的同分异构体，然后根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．【解答】解：﹣C3H7有两种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH（CH3）﹣，所以的同分异构体有2种，其分子中氢原子的种类分别为6种、5种，则一氯代物可能的结构有11种，故选C．6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．7．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化【考点】氧化还原反应．【分析】反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答．【解答】解：A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C．每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，故D正确；故选B．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①③⑤ B．②④C．②⑤⑥ D．④⑤【考点】离子共存问题．【分析】①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀；②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性；⑤使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性；⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应．【解答】解：①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量共存，故不选；②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣、SO32﹣，故不选；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；⑤使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故不选；⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选；故选B．9．下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+）与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+），分别为a、b，则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸．A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦【考点】盐类水解的原理；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】①溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；②阴离子的水解程度越大，则盐溶液的碱性越强；③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比较水的电离程度；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解沉淀越大，但水解程度很小，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度；⑤元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小；⑦结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；⑧干冰为分子晶体，熔沸点最低．【解答】解：①溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI，故正确．②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaHCO3＞NaAlO2＞NaClO，故错误；③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10﹣12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10﹣12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10﹣2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α1=α2＜α3，故错误；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解沉淀越大，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶液中a＞b，故正确；⑤元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故错误；⑥电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小，半径：Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；F＜Si＜Na，故正确；⑦二氧化锰氧化Cl元素为氯气，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl2＞Fe3+，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，故正确；⑧给定的物质中，干冰为分子晶体，熔沸点最低，故错误；故选D．10．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第V A族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（）A．①③B．②③C．①②D．③④【考点】无机物的推断．【分析】①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故④错误；故选B．11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．A．工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故A正确；B．由C、H元素组成的化合物，可能为气体、液态或固体，比如苯在常温下呈液态，故B 错误；C．化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故C错误；。

江西省吉安市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（）A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔2. （2分）(2018·昆明模拟) 最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。

食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A . 肉桂酸的化学式为C9H8O2B . 肉桂酸能发生加成反应、取代反应C . 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D . 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6gCH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：④＞②＞③＞①D . 质量大小：④＞③＞②＞①4. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣6. （2分）(2016·连江模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7mol•L﹣1D . b点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）7. （2分） (2020高一上·大庆开学考) 下列实验现象叙述正确的是（）A . 滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-B . 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体C . 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色D . 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2二、解答题 (共5题；共34分)8. （10分） (2016高三上·邳州开学考) [化学﹣﹣选修化学与技术]高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应Ⅰ的化学方程式为________．②反应Ⅱ的离子方程式为________．③加入饱和KOH溶液的目的是________．（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________、________，________、________．（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________，________．9. （6分） (2016高二上·邯郸期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250℃300℃350℃K 2.041 0.2700.012①该反应的熵变△S________0（填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．②要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填序号）．a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．10. （4分） (2018高一下·孝感期末) 把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。