2015-2016厦门市高二下质检化学试卷

厦门市翔安第一中学2015～2016学年第二学期高二年期中考试卷 化学科考试时间：2016年4月21日14：00－15：30 满分100分第I 卷一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 的分解反应是吸热反应B ．过程①是太阳能转换成化学能C ．过程②是化学能转换为电能D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2．在101kP a 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式中书写正确的是（ ）A ．CH 4(g)＋23O 2(g) ＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJC ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －13．向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2，一定的条件下反应生成NH 3，10min后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1， 则在这10min 内NH 3的平均反应速率是（ ）A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.2 mol·L -1·min -1C ．0.3 mol·L -1·min -1D ．0.6mol·L -1·min -14．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A ．以同样程度改变正逆反应的速率B ．提高反应物的平衡转化率C ．增大正反应速率，减小逆反应速率D ．改变平衡混合物的组成5．一定条件下的可逆反应2NO 22NO ＋O 2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）A ．正反应速率与逆反应速率均为零B ．混合气体的颜色不变C ．反应物和生成物浓度相等D ．反应停止了6．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）A ．升高温度B ．增大体系的压强C ．加入一种反应物D ．使用催化剂7．对于反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是（ ）A ．升高体系温度，平衡常数K 减小B ．增加C(s)的量，平衡正向移动C ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化D ．平衡常数表达式为K =8．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）A ．随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．及时地分离出N 2或CO 2，正反应速率加快C ．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D ．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变9．下列关于铜电极的叙述中不正确．．．的是（ ） A ．铜锌原电池中铜是正极 B ．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D ．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极10．相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）11．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI 3溶液，已知电池总反应为2Al+3I 2═2Al I 3．下列说法不正确的是（ ）A. 该电池负极的电极反应为：Al ﹣3e ﹣═Al3+ B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多（Li=7，Al=27）12．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A. NaOH 、H 2SO 4B. NaOH 、CuSO 4C. HCl 、CuCl 2D. NaCl 、AgNO 313．如图所示，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。

2015-2016学年福建省厦门市杏南中学高二（下）段考化学试卷（3月份）一、选择题，44分（共22小题,每小题2分）1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．2．化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。

68kJ,下列热化学方程式正确的是（)A．CH3OH(l）+O2(g)═CO2(g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+4H2O(l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l)+3O2（g)═2CO2(g）+4H2O（l);△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l)；△H=+1452 kJ/mol4．C（石墨)=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素5．下列反应中属吸热反应的是(）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应6．如图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）A．B．C．D．7．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是(）A．2H++2e﹣=H2↑B．Zn﹣2e﹣=Zn2+C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Ag++e﹣=Ag8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（)A．形成原电池铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣,总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(）A．在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应11．如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．12．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（）A．Zn为正极B．负极反应式:O2+4H++4e﹣→2H2OC．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸13．对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32。

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷（选择题）和第B 卷。

第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。

第I 卷1 — 4页，第II 卷5 — 12页，共22页。

满分300分，考试时间150分钟。

相对原子质原子：C-120-16A1-27第I 卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。

这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐，丙为气体。

下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。

下 ，2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。

厦门市2015-2016学年度第二学期高二年级质量检测
化学答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、填空题（共55分）
16.
（1）CH3COOCH3 (aq) +CH3CH2OH (aq) CH3COOCH2CH3 (aq) + CH3OH (aq) △H = (m-n) kJ·mol-1
（2分）（2）①吸（1分）
②9
8
或 1.125 （2分）
③1 （2分）
（3）①A B （2分）
②CH3COOCH2CH3 + 6 H2O - 20e- = 4CO2↑ + 20 H+（2分）
17. （12分）
（1
（2
（34溶液，（4
+的水解平衡，反应过程中H+的浓度降低，平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀
或者：H2O2分解放热，促进Fe3+水解平衡向正反应方向移动，生成沉淀（2分）
18. （12分）
（1）增大，析氢腐蚀（2分，各1分）
（2）174 （2分）
（3）①7.5kPa （2分）
②快速降温反应速率迅速减小，减少逆反应的发生（2分）
③及时分离出H2（2分）
④A （2分）
19. （9分）
（1）恒压滴液漏斗直形冷凝管（2分，各1分）
（2）冷凝溴乙烷，防止其挥发（2分）
（3）温度太低无法及时分离C2H5Br，平衡左移，产率降低；温度太高，乙醇的挥发造成损耗，产率也会降低（2分）
（4）Br2（1分）
（5
20.
（1
（2
（3
（4。

一、选择题：〔本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意〕1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。

下列对应关系错误的是〔〕A．道尔顿发现原子——“实心球〞模型B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁〞模型C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式〞模型D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布〞模型2．下列化学用语正确的是〔〕A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：3．下列说法正确的是〔〕A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大4．徐光宪在《分子XX国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。

下列说法正确的是〔〕A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5．乙烯通过一部反应不能制取的物质是〔〕A．CH3CH2OH B．CH3CH2ClC．CH2BrCH2BrD．CH2=CHCl6．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有〔不包括立体异构〕A．4种B．16种C．8种D．12种7．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。

下列有关香茅醛的叙述错误的是〔〕A．分子式是C10H18O B．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D．能与H2或Br2发生加成反应8．下列说法错误的是〔〕A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解9．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。

厦门市2012-2013学年（下）高二质量检测物理试题A卷（满分100分）一、单项选择题（共12题，每小题4分）1．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命。

下列表述正确的是A．赫兹提出电磁场理论并预言了光是电磁波B．洛伦兹发现了电磁感应定律C．托马斯·杨双缝干涉实验证实了光的波动性D．相对论的创立表明经典力学已不再适用2．关于电磁场和电磁波，下列说法中正确的是A．电磁波谱中红外线的主要特性是它的热效应B．电磁波的发射条件只要振荡频率足够高C．将要传递的信号加载到高频电磁波上的过程叫解调D．麦克斯韦认为变化的磁场一定产生变化的电场3．下列说法正确的是A．雨后天空出现的彩虹是光的衍射现象B．只要条件满足，一切渡都可以发生干涉和明显衍射现象C．电磁波不能发生多普勒效应D．电磁波和机械渡的传播都需要介质4．一质点做简谐运动的振动图像如图所示，下列说法正确的是A．质点的振动周期为0.9 sB．质点在0.1 s时刻的位移为3 cmC．质点在0.9-1.2 s时间内的速度与加速度方向相同D．质点在0.6-0.9 s时间内的位移增大、加速度增大、速度增大5．一束太阳光进入三棱镜后发生色散的情形如图所示。

则A．屏上c处是紫光B．屏上a处是红光C．屏上b处是紫光D．屏上d处是红光6．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电动势的图像如图乙所示，则下列说法正确的是A．线框产生的交变电动势有效值约为220 VB．线框产生的交变电动势频率为100 HzC．t=0.005 s时线框的磁通量变化率为零D．t=0.01 s时线框平面与中性面垂直7．如图所示．L为自感线圈，a、b为完全相同的灯泡，闭合电键，调节R，能使a、b都正常发光，并且亮度相同。

断开电键后重做实验，看到的现象是A．电键闭合，a、b灯都立即变亮B．电键闭合，a灯立即变亮，b灯逐渐变亮C．电键断开，a灯逐渐熄灭，b灯立即熄灭D．电键断开，a、b灯都逐渐熄灭8．如图表示两个相干波源S 1、S 2产生的波在同一种均匀介质中相遇。

说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分：1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾2．下列关于图示的说法中，正确的是A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯3．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑6．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是A．P-型半导体连接的是电池负极B．b处为电池正极，发生了还原反应C．a处通入氢气，发生还原反应D．该装置中只涉及两种形式的能量转化7．一定条件下，实验室利用下图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。

工作一段时间后，两电极质量均增大。

福建省厦门市2016-2017学年高二下学期质量检测地理试卷第I卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

L湖流域（图l）四周高山环绕。

图2示意该流域（不含L湖）夏季降水量、土壤蒸散量（土壤蒸发和植物蒸腾量的总和）、气温与典型植被随海拔的变化状况。

读图完成l－3题。

1.L湖A．冬季不结冰 B．夏季光热充足C．为内流湖 D．面积约456km22．该流域高寒灌丛出现在3500-3800m的原因主要是A．蒸散量较大 B．年降水量较多C．年均温较高 D．水热配置较好3．该流域位于A．青藏高原 B．云贵高原 C．内蒙古高原 D．黄土高原哥斯达黎加（下图）是世界咖啡主要出口国之一，其咖啡主要通过利蒙港和蓬塔雷纳斯两大港口输出。

该国的咖啡树主要种植在海拔5000m以上的高原山地，肥沃的土壤是其咖啡优质的重要原因之一。

读图完成4-5题。

4．该国咖啡树种植区土壤肥沃的原因主要是A.火山灰广布，矿物质来源多B．地势较低平，利于泥沙沉积C.植被茂盛，枯枝落叶丰富D.气温偏低，有机质分解慢5．与蓬塔雷纳斯相比，利蒙港A．距离欧洲市场较远B．冬半年港区风浪较大C．气候利于咖啡存放D．与咖啡产地相距较近渔汛是指水生经济动物高度集中于某水城，适于大量捕捞的时期。

下图中甲、乙两渔场渔汛季节差异显著，海雾多发。

读图完成6-8题。

6．乙渔场的多雾期一般出现在A.1月B.4月C.7月D.10月7．甲、乙两渔场渔汛季节差异的主导因素是A．表层水温B．大气环流C．光照强度D．人类活动8．甲渔场渔汛推迟到达、提前结束的年份，印度半岛易发生的自然灾害是A.滑坡B.暴雨C.旱灾D.海啸位于大兴安岭以西的呼伦湖（下图），随着构造运动和气候的变迁，其范围曾不止一次的扩大与缩小：当湖面缩小时，成为完全的内陆洼地或者多个不连续的小湖泊；当湖面扩大时，通过R河与额尔古纳河存在“吞吐”关系。

1952-1962年，湖泊面积曾快速扩张；1958年，在R河筑坝建闸，切断湖泊与额尔古纳河的联系；1971年开通人工河a；20世纪80年代以来，由于气候变化与人类活动，呼伦湖不断萎缩；2006年起，修建人工河b，有效遏制湖区生态环境恶化。

厦门市2016-2017学年度第二学期高二年级质量检测化学参考答案一、选择题 （每小题3分，共45分）二、填空题 （共55分）说明：化学用语、专有名词错误不得分；方程式物质写错不得分，配平、气标、“＝”、“”写错均算作书写瑕疵，扣1分，不累计。

16．(14分)(1)沉淀逐渐变为黑色 (2分) (2)BaCl 2(1分) (3)2H 2C 2O 4＋CO 32－＝2HC 2O 4－＋H 2O ＋CO 2↑ (2分) (4)①坩埚、泥三角、坩埚钳 (2分) ②趁热过滤(1分) (5)减少晶体溶解损失 (1分) (6) ①d a b f e c(2分) ②318(m 2－m 3)18(m 3－m 1) 或 53(m 2－m 3)3(m 3－m 1)(2分) ③偏大(1分)17．(13分) (1)6:1(1分) (2)PbO ＋4Cl －＋2H +＝PbCl 42－＋H 2O (2分) (3)FeCl 3(1分) (4)Bi －3e －＝Bi 3+(1分) Pb －2e －＋2Cl －＝PbCl 2(2分) (5)①11(说明：在10.7~11.3均可)(1分) Bi 3+＋H 2O ＋NO 3－＝BiONO 3↓＋2H + (2分) ②8(或8~10)(1分) BiONO 3＋2H 2O ＝Bi(OH)3＋H +＋NO 3－(2分)18．(12分) (1)Cr 2O 72-(1分) (2)6Fe 2+＋Cr 2O 72-＋14H + = 6Fe 3+＋ 2Cr 3+ ＋7H 2O (2分) (3)d(2分) (4)1390(2分) (5) ①碱式滴定管 (1分) c a b d (1分) ②减小(1分) ③0.03000 mol·L -1(2分)19.（16分） (1) ①NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + (2分) ② i(1分) ③CO(NH 2)2(aq)＋H 2O(l)＝2NH 3(g)＋CO 2(g) ⊿H ＝+( a - b +d ) kJ·mol －1 (2分) (2) ①a d(2分) ②0.15b a mol·L -1·min -1(2分) ③发生副反应 (1分) (3)①(NH 4)2SO 3(1分)②SO 2＋H 2OH 2SO 3H + ＋HSO 3－，pH 较低时，H +浓度较大，平衡逆向移动，不利于SO 2的吸收，因此脱硫率较低。

2015-2016厦门市高二下质检化学试卷D选项①②③实验结论A 浓氨水CaO滴有酚酞的水氨气显碱性B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是A．采用酸碱中和滴定法测定B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na 2S x。

该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．放电时，Na2S x被还原B．放电时，电极B为负极C．充电时，Na+从左向右移动D．充电时，阳极的电极反应为：S x2- - 2e- == x S14．向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的A．在a点，溶液pH>1B．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+)C．在c点，c(CH3COO-) = c(Na+)=0.1 mol·L-1D．在d点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)15．某探究小组利用反应CH3COCH3+ I2 CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。

在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表：实验编号 1 2 3 4c(CH3COCH3) /mol·L-12.5002.5001.2502.500c(HCl)/mol·L-10.500 1.0001.0001.000c(I2)/mol·L-10.010 0.0100.0100.020v(I2)/10-6 mol·L-1·s-11.5003.0001.4983.000下列说法正确的是A．I2的起始浓度越大，反应速率越大B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数二、填空题（40分）16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。

厦门市2015-2016学年度第一学期高二年级质量检测化学试题（物构+有机必考）参考答案说明：1、化学方程式配平出错扣1分，条件没写或写错、“↑”和“↓”合起来扣1分，化学式写错不得分。

2、其他合理答案也可相应给分。

一、选择题（每题只有一个正确选项，各3分，共45分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C B D C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 BABDACA二、填空题（55分）16.（11分）（1） , 2:1 (2分，各1分) （2）ABD (2分) （3）NH 4+ (1分) （4）共价键、范德华力（多写“大π 键”也得满分） (2分) （5）4 (1分) ， 4 (1分) ， A3100N d (2分) 17.（10分）（1）C 8H 8 (1分)（2） （2分）（3）BD （2分） （4）羧基、羟基 （1分） （5）水解反应或氧化反应或取代反应（答对一个即得满分） (1分)聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染 (1分)（6） （2分）18.（11分）（1）3d54s1（1分）（2）O > N >C >Al （1分）（3）sp3（1分）N原子的最外层只有2s、2p共4条轨道，没有d轨道，故无法形成NCl5（2分）（4）[Cr(H2O)4Cl2] Cl （2分）[Cr(H2O)4Cl2] Cl+2H2O[Cr(H2O)6]Cl3 （2分）（5）KC8（2分）19.（12分）（1）球形冷凝管（只写“冷凝管”不给分）（1分）（2）①C（1分）②停止加热，冷却后再加入沸石（1分）③蓝（1分）（3）中和浓硫酸及未反应的苯甲酸（未答“苯甲酸”不扣分）（1分）（4）分液漏斗、烧杯（1分），下（1分）（5）温度计的水银球不应插入反应液中，不应用直型冷凝管(2分，各1分)（6）80% （2分）（7）乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率（1分）20. （12分）（1）1s22s22p63s23p63d9( 1分)（2）由电离能、Cu+和Cu2+与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+ （g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定。

厦门市2016-2017学年度第一学期高二年级质量检测化学试题参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，各3分，共45分）二、填空题（55分） 16. （9分） (1)5(1分) (2)第二周期 ⅦA 族 (2分)(1分) (3)三角锥形(1分) (4)① 4 (1分) ②Na 2TiF 6 (1分) B 、D (2分) 17. （12分）(1)①(CH 3)2CHCH=CH 2 (2分) ② 7 (1分) ③加成反应(1分)(2) ①或(2分) ②冷凝回流 (1分) (3) ①除去残余的硫酸和醋酸 (2分) ② C (1分) ③50%(2分)18.（10分）(2分)(2)sp 2、sp 3 (2分，各1分) (3)O>N>C>H (1分) (4)正四面体 (1分) (5)2d (1分) (6)①sp 2 (1分) ②O 与H +间存在强相互作用，造成C ＝O 原子轨道重叠程度减少，键长变长。

或O 上孤对电子流向H +，削弱C ＝O ，键长变长。

(2分)CH 3COOH ＋OHOO浓硫酸 △＋H 2O19.（11分）(1)C 2H 8N 2 极性 (2分，各1分) (2)sp 2 15 (2分，各1分) (3)水杨醛形成了分子内氢键，减少了羟基和醛基与水分子间形成氢键的可能 (2分) (4)σ、π 极性共价键(或极性键) (2分，各1分) (5) ①＞ (1分) ②H 、与N 原子相连的C π电子(或形成大π键的电子) (2分，各1分) 20.（13分） (1)＞ ＞ (2分，各1分) (2)①否 (1分) ②Te 和S 原子半径相差比较大，成键时原子轨道重叠程度较小，稳定性较差或Te 原子半径大于Se ，Te －S 键键长大于 Se －S ，键能小，分子稳定性差 (2分) (3)①9N A (1分) ②sp 2(1分) (4)①6 (1分) ②H + 与配离子中的C 2O 42—结合，使溶液中产生游离的Fe 3+。

考试时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16I 卷(60分)一、选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个正确答案)1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉【答案】B【解析】试题分析：A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，分析纯盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确；故选B。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

2．2015年冬天，多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是()A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【答案】B【解析】试题分析：A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确，故选B。

考点：考查了胶体的性质的相关知识。

3、下列实验事实的描述中，正确的是()A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu(OH)2悬浊液，用于检验醛的性质D．加入Mg(OH)2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3【答案】D【解析】试题分析：A、生成的三溴苯酚易溶于苯，故A错误；B、制备乙酸乙酯时，先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸，故B错误；C、制备Cu(OH)2悬浊液时氢氧化钠应该过量，使溶液显碱性，因为在碱性条件下Cu(OH)2悬浊液与醛基反应，故C错误；D、Mg(OH)2固体与铁离子水解生成的氢离子反应生成，促进三价铁水解，使三价铁离子完全水解生成氢氧化铁沉淀，所以加入Mg(OH)2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，故D正确；故选D。