湖南省师大附中08-09学年高一下学期期末考试(化学).pdf

湖南师大附中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。

下列做法需要提倡的是A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。

本题正确答案为C。

2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与12C是同位素【答案】B【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A 错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。

答案选B。

3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确．．．的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，故D不正确。

2024届湖南省长沙市一中、湖南师大附中高一化学第二学期期末质量检测试题 注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K, 则相同温度时反应4NH 3（g ）2N 2（g ）＋6H 2（g ）反应热和化学平衡常数为( ) A ．2△H 和2KB ．-2△H 和 K 2C ．-2△H 和 K -2D ．2△H 和-2K2、下列物质与水混合静置，不出现分层的是（ ）A ．四氯化碳B ．苯C ．乙醇D ．硝基苯3、 (NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 和CO 2制备(NH 4)2SO 4的工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入NH 3和CO 2的顺序可以互换B ．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH 4)2SO 4C ．步骤②中反应的离子方程式为Ca 2++2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4+D ．通入的NH 2和CO 2均应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用4、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A ．开启啤酒有泡沫逸出B ．向FeCl 3溶液中加KSCN ，有3FeCl 3KSCN Fe （SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后向体系中加入KCl 固体，使体系红色变浅C ．装有2NO 的烧瓶置于热水中颜色加深D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气5、2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6、1．6mol CH4与Cl3发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大3．3mol，则参加反应的Cl3为（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol7、某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是( )A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8、少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

湖南省师范大学附属中学2024届化学高一下期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面2、当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A．化学键B．分子间作用力C．分子构型D．分子大小3、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。

请问这些数值准确的说应该是A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值4、下列有关化学用语的表述不正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：5、下列分子中各原子处于同一平面内的是（）A．乙烷B．氯乙烯C．甲烷D．氨气6、下列关于有机化合物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．油脂都不能使溴水褪色7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X8、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H109、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。

湖南师大附中2020-2021学年度高一第二学期期末考试化学时量：75分钟 分值：100分得分：________可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 K~39 Ca~40 Fe~56 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题目要求．） 1．化学和文化、生活和生产息息相关．下列说法正确的是（ ）A ．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温下保存B ．新型铝基碳化硅复合材料，被大量应用于“天问一号”火星探测器车身，化学性质不稳定C ．三星堆出土的青铜神树，是青铜铸造工艺的集大成者，属于有机高分子材料D ．光导纤维的主要成分是2SiO ，计算机芯片的主要成分是单质硅 2．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：24C HB ．甲烷分子的球棍模型：C ．NaCl 的电子式：D ．氟离子的结构示意图：3．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示．关于莽草酸的下列叙述中，正确的是（ ）A ．分子式为655C H OB ．莽草酸不能与NaOH 发生反应C ．分子中所有原子可能在同一平面上D ．莽草酸能发生加成反应4．最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，C 市开展了臭氧的监测．下列有关说法正确的是（ ） A ．臭氧的摩尔质量是48gB ．常温常压下，1mol 臭氧体积为22.4LC ．48g 臭氧中含有233 6.0210⨯⨯个氧原子 D ．1mol 臭氧中含有电子总数为2318 6.0210⨯⨯5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5．下列说法中，正确的是（）A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z W>C．原子半径由大到小的排列顺序Z Y X>>D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该过程中可得到化工产品24H SOB．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的2SOC．该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD．图中涉及的反应之一为：()24224243Fe SO SO2H O====2FeSO2H SO+++8．“开车不喝酒，喝酒不开车”．检验司机是否酒后驾车的原理是：()()223252733C H OH2Cr O16H====3CH COOH4Cr11H O-++++++橙色绿色．下列说法正确的是（）A．乙醇在反应中得到电子，做氧化剂B．酒精检测时若出现橙色变为绿色，即可初步判断洒后驾驶C ．每2271molCr O -参与反应，转移电子的物质的量为1mol D ．3CH COOH 氧化性强于227Cr O -9．关于如图的说法不正确的是（ ）A ．1mol 固态碘与1mol 氢气化合生成2molHI 气体时，需要吸收5kJ 的能量B ．2molHI 气体分解生成1mol 碘蒸气与1mol 氢气时需要吸收12kJ 的能量C ．1mol 固态碘变为1mol 碘蒸气时需要吸收17kJ 的能量D ．碘蒸气与氢气生成HI 气体的反应是吸热反应 10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向NaClO 溶液中通入足量2SO 气体：223ClO SO H O====HClO HSO --+++B ．将铜屑加入含3Fe +的溶液中：322FeCu====Fe Cu +++++C ．120.1mol L BaCl -⋅溶液中加入足量稀硫酸：2244Ba SO ====BaSO +-+↓ D ．23Na CO 溶液中滴入少量盐酸：2322CO 2H ====H O CO -+++↑二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．6月17日9时22分，神舟十二号载人飞船发射升空，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩．一般来说，载人飞船可以采用太阳能发电、核能发电、燃料电池和蓄电池等方式供电．下列有关图示中氢氧燃料电池说法正确的是（ ）A ．该电池工作时将电能转变为化学能B ．通入2O 的一极为负极C ．外电路中电子由电极a 通过导线流向电极bD ．该电池的总反应：2222H O ====2H O +12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）13．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像．结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是（ ）A ．23N O 、2NO 、25N O 均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B ．3HNO 、2HNO 、3NaNO 、3NH 的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C ．可用浓盐酸检测输送3NH 的管道是否发生泄漏D ．3HNO 具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属14．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B 为氢氧化钠溶液．下列说法错误的是（ ）A ．试剂A 可以是稀硫酸或盐酸B ．加入试剂B 除去2Mg +、3Fe +C ．滤渣1的主要成分是23H SiOD ．试剂C 为过量盐酸三、非选择题（本题共4小题，共54分．）15．（12分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量2Cu +、2Ca+、2Mg+和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH 溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的23Na CO 溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加3AgNO 溶液，也产生白色沉淀． 请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是________．（2）通过实验可初步确定自来水中________（填“含有”或“不含有”）大量2Ca +、2Mg +；判断依据的离子反应方程式有________．（3）自来水中所含阴离子可以确定有________，理由是________． （4）确定实验②中滴加的23Na CO 溶液已过量的检验方法是________． 16．（14分）某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验．（1）仪器A 的名称是________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为________． （2）要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是________、________．（3）装置丁的作用是________，氯气和丁中的试剂作用可以制备84消毒液，请写出制备84消毒液的离子方程式________．（4）84消毒液的有效成分是________（填化学式），能杀菌的作用原理是________． （5）2Fe +具有还原性，可以用氯气来检验，反应的离子方程式为________，检验2Fe +已经被氧化的试剂是________，现象是________．17．（13分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1）A 的结构简式是________，B 中官能团的名称为________． （2）在F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为________．（3）写出与F 互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式________．（4）写出下列编号对应反应的化学方程式： ④________； ⑥________．（5）实验室由反应④制备E 可以采用如图所示装置．烧瓶中依次加入B 、浓硫酸、D 和碎瓷片，右边试管中加入的是________溶液；装置中通蒸气的导管不能插入溶液中，目的是________．18．（15分）42CH CO -催化重整是减少温室气体排放的重要途径．回答下列问题： （1）已知：()()()24C s 2H g ====CH g + 175kJ mol H -∆=-⋅ ()()()22C s O g ====CO g + 1394kJ mol H -∆=-⋅()()()21C s O g ====CO g 2+ 1111kJ mol H -∆=-⋅则催化重整反应()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++的H ∆=________1kJ mol -⋅．若在恒容的密闭容器中，充入41molCH 和21molCO ，发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号） A ．4CH 和2CO 的物质的量不变 B ．混合气体的密度保持不变C ．混合气体的压强保持不变D ．()()42CH ====CO v v 正逆（2）催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为________（填“X ”或“Y ”）；催化剂可以改变同一化学反应的________（填“活化能”或“反应热”，下同），但不能改变其________．②化学反应速率与反应物浓度的关系式称为速率方程，是通过实验测定的．在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为()()0.542CH CO v k p p -⎡⎤=⋅⋅⎣⎦，k 为速率常数，与温度有关．下列说法错误的是________． A ．增大反应物浓度，k 增大导致反应速率加快 B ．温度升高，k 的数值增大C ．沉积碳的生成速率v 与()2CO p 成反比D ．增大4CH 的浓度2倍，反应速率加快2倍湖南师大附中2020-2021学年度高一第二学期期末考试化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．D【解析】陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗（Ad5-nCoV 疫苗）性质稳定，该疫苗需在低温下保存，高温能使疫苗变质，故A 错误；火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，工作温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高的性质，故B 错误；青铜神树属于合金，故C 错误． 2．B【解析】乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：22CH ====CH ，故A 错误；甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故B 正确；氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物，故电子式为，故C 错误；氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为，故D 错误．3．D【解析】由莽草酸的结构图可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，其化学式为：7105C H O ，故A 错误；分子中有羧基可与氢氧化钠反应，故B 错误；该分子中存在2CH --和的结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键可发生加成和氧化反应，故D 正确． 4．C【解析】摩尔质量的单位是1g mol -⋅，A 错误；标准状况下，1mol 臭氧体积为22.4L ，B 错误；1mol 臭氧中含有24mol 电子，即电子总数为2324 6.0210⨯⨯，故D 错误． 5．B【解析】2SiO 和NaCl 都不易升华，且性质稳定不易分解，图示装置无法分离二者，A 错误；若镁和稀盐酸反应放热，则大试管中空气受热膨胀，U 形管中红墨水液面会左低右高，可以达到实验目的，B 正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，图示收集装置为向上排空气法，无法达到实验目的，C 错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，D 错误． 6．D【解析】根据W 原子的核外电子排布知其应为S ，则Z 为P 、Y 为N 、X 为C ．A 项，碳可形成CO 、2CO 两种氧化物；B 项，稳定性32PH H S <；C 项，原子半径：Z X Y >>． 7．C【解析】根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品24H SO ，故A 正确；整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的2SO ，故B 正确；该过程中化合价发生改变的元素不仅有O 和S ，还有Fe 化合价变化，故C 错误；根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：()24224243Fe SO SO 2H O====2FeSO 2H SO +++，故D 正确．8．B 【解析】在反应()()232527323C H OH 2Cr O 16H ====3CH COOH 4Cr 11H O -++++++绿色橙色中，227Cr O -中Cr 元素化合价降低，得电子，做氧化剂，体现出氧化性，乙醇失电子，做还原剂，体现出还原性，A 错误；酒精检测时若出现橙色变为绿色，表明有酒精将橙色的227Cr O -还原为绿色的3Cr +，即可初步判断酒后驾驶，B 正确；根据反应方程式可知每2271molCr O -参与反应，转移电子物质的量为6mol ，C 错误；227Cr O -为氧化剂，氧化性强于氧化产物3CH COOH ，D 错误．9．D【解析】由图可知，()()221molI s 1molH g +吸收5kJ 能量生成2molHI （g ），A 项正确；()()221molI g 1molH g +放出12kJ 能量生成2molHI （g ），则2molHI 气体分解生成1mol 碘蒸气与1mol 氢气时需要吸收12kJ 的能量，B 项正确；()21molI g 变为()21molI s 放出17kJ 的能量，则1mol 固态碘变为1mol 碘蒸气时需要吸收17kJ 的能量，C 项正确；()()221molI g 1molH g +放出12kJ 能量生成2molHI （g ），该反应为放热反应，D 项错误． 10．C【解析】向NaClO 溶液中通入足量2SO 气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2224ClO SO H O====SO Cl 2H ---+++++，故A 错误；将铜屑加入含3Fe +的溶液中，离子方程式是32222FeCu ====2Fe Cu +++++，故B 错误；23Na CO 溶液中滴入少量盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是233CO H ====HCO -+-+，故D 错误．二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分．每小题只有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．CD 12．A【解析】2H S 与2SO 发生反应：2222H S SO ====3S 2H O +↓+，从方程式中可以看出2SO 中S 的价态降低，体现2SO 的氧化性，故A 正确；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，不能得出反应物浓度越大反应速率越大的结论，故B 错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体具有还原性，不一定是二氧化硫，故C 错误；比较元素非金属性强弱应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，故D 错误． 13．C【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，2NO 与碱反应不能生成对应的盐，不是酸性氧化物，故A 错误；3NH 与水反应生成32NH H O ⋅，32NH H O ⋅在水溶液中发生电离可以导电，3NH 自身不能发生电离而导电，是非电解质，故B 错误；稀硝酸不能溶解金，故D 错误．故答案选C ． 14．CD【解析】由流程可知试剂A 的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A 可以是稀硫酸或稀盐酸，滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B 为NaOH ，可除去溶液中的2Mg +、3Fe +，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有2NaAlO ，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沿淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝，故CD 错误．三、非选择题（本题共4小题，共54分．） 15．（12分，每空2分）（1）2Cu + （2）含有 ()22Mg2OH ====Mg OH +-+↓、2233CO Ca ====CaCO -++↓ （3）Cl -（或氯离子） Cl Ag ====AgCl -++↓（或文字叙述），白色沉淀不溶于稀硝酸（4）取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加2CaCl 溶液，若产生白色沉淀），则证明23Na CO 溶液已过量（其他合理答案也给分）【解析】（2）由滴加足量的NaOH 溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有2Mg +；滤液中滴加足量的23Na CO 溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有2Ca+．（3）滴加足量稀硝酸后再滴加3AgNO 溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl -． （4）关键是要检验上层清液中是否含有23CO -． 16．（14分，除标注外每空1分） （1）分液漏斗 ()2222MnO 4HCl MnCl 2H O Cl +++↑浓△（2分）（2）饱和食盐水 浓硫酸（3）吸收多余的氯气，防止污染环境 22Cl 2OH ====Cl ClO H O ---+++（2分）（4）NaClO NaClO 具有强氧化性，可以使蛋白质变性（2分） （5）2322FeCl ====2Cl 2Fe +-+++ KSCN 溶液变红色17．（13分，除标注外每空1分）（1）22CH ====CH 羟基 （2）正四面体（3）（2分）（4）④3323232CH COOH CH CH OHCH COOCH CH H O ++浓硫酸加热（2分）⑥33232CH CH Cl CH CH Cl HCl(2+−−→+光分）11 （5）饱和23Na CO （2分） 防止倒吸（2分）18．（15分）（1）247+（3分） B （3分）（2）Y （2分） 活化能（2分） 反应热（2分）（3）A （3分）【解析】（1）已知：①()()()24C s 2H g ====CH g + 175kJ mol H -∆=-⋅②()()()22C s O g ====CO g + 1394kJ mol H -∆=-⋅③()()()21C s O g ====CO g 2+ 1111kJ mol H -∆=-⋅ 利用盖斯定律可知，2⨯--③①②可得()()()()422CH g CO g ====2CO g 2H g ++，其1247kJ mol H -∆=+⋅；达到平衡时，体系内各组分的含量保持不变的状态，即为4CH 和2CO 的物质的量保持不变，故A 正确；该反应为纯气体体系，反应前后气体总质量保持不变，恒容条件下，混合气体体积始终不变，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应达到平衡，故B 错误；该反应为反应后气体体积增大的体系，反应后体系气体压强增大，当混合气体的压强保持不变，可以说明反应达到平衡，故C 正确；()()4CH :CO 1:2v v =正逆，不同物质正逆反应速率之比等于计量系数之比，反应达到平衡状态，故D 正确．（2）①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，积碳反应中X 和Y 的活化能相差不大，消碳反应中Y 的活化能比X 的低得多，所以应选用的催化剂为Y ；催化剂可以改变同一化学反应的活化能，但不能改变其反应热．。

福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题共84分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。

）1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。

下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯6．难溶于水而且比水轻的有机物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H20012．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl213．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·12SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3、下列仪器不能加热的是A．B．C．D．4、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol7、下列说法中，正确的是A ．22.4 LN 2中一定含有2molNB ．在标准状况下，20 mLNH 3和60 mLO 2所含分子个数比为1:3C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 LD ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

【精品】湖南师大附中高一下学期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2．下列说法正确的是( )A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力3．关于烷烃的叙述不正确．．．的是（）A．分子式符合C n H2n＋2的烃一定是烷烃B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)5．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（）A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为116．根据下列事实所作的结论，正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．丙烯所有原子可能在一个平面上D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷8．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

湖南师大附中2024－2025学年度高一第一学期期中考试　化 学时量：75分钟　满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H ～1　C ～12　O ～16　Na ～23　Ca ～40一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A ．绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色B ．工厂中常用的静电除尘利用了胶体的带电性C ．为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D ．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果2．进行化学实验时要具有安全意识。

下列操作正确的是A ．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火B ．实验用剩的金属钠要放进废液缸里C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔3．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。

下列有关物质的分类正确的是选项混合物碱碱性氧化物酸性氧化物电解质A液氯NaOH Na 2O CO CH 3COOH B胆矾Ba(OH)2CaO CO 2NH 3C氯水烧碱MgOSO 3HClO D 盐酸纯碱Na 2O 2SO 2NaHSO 44.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列过程与氧化还原反应无关的是A ．燃料的燃烧 B ．煅烧贝壳(CaCO 3)C ．铜器出现铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]　D ．绿色植物的光合作用5．化学是以实验为基础的学科。

用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.制备Fe(OH)3胶体 B.确定纯碱中是否含有K 2CO 3 C.用于除去CO 2中的HCl 气体 D.证明Na 2O 2与水反应放热6.下列离子方程式书写正确的是A ．大理石和醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．钠投入CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋C ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD．向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、NO－3、SO2－4B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3D．含有大量MnO－4的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－48．钠和氯是典型的金属元素和非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是A．相同温度下的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2C．氯水放置数天后酸性逐渐减弱D．Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色9．物质的结构决定性质，性质决定用途。

炎德.英才大联考湖南师范大学附属中学2024届化学高一第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体2、分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有A．5种B．4种C．3种D．2种3、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气4、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35、下列反应的离子方程式正确．．的是( )A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+6、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO 3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸． A ．②⑥⑦B ．③⑤⑧C ．③⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数为2N AB ．工业上用Cl 2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl 2则转移电子数为N AC ．在1 mol 乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5N AD ．0.3mol·L －1的CuSO 4溶液中含有SO 的数目为0.3N A8、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。