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§4.3 硫和氮的氧化物3 氮的氧化物计算专题

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氮的氧化物计算专题(最新整理)

氮的氧化物计算专题(最新整理)

要考虑此可逆反应的存在。
典型题 1： 在一支 10mL 试管中充满 NO2 和 O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全 反应后，试管内剩余气体为 y mL，假设原混合气中 NO2 的体积为 x mL，试求 x 取值范围不 同时，y 与 x 的函数关系式。
典型题 2：铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体 100mL（忽略水蒸气），该混合气的密度 是相同状况下氢气密度的 26.7 倍，将此气体在密闭条件下和水充分反应后，体积还有 70mL （体积均在标况下测定）。（1）计算混合气体中各组分的体积。（2）放出这些气体需被还 原的硝酸是多少克？提示：气体为 NO、NO2、N2O4 的混合气体。
②将 40mLNO2 与 15mLO2 混合，与水反应后余_______气体____________mL;
③将 40mLNO2 与 4mLO2 混合，与水反应后余_______气体____________mL;
④将 60mLNO2 和_______
mLO2 混合，与水反应后余气 10mL。
规律方法总结：
重点、难点突破 （氮的氧化物）
核心突围
技能集合
【考纲解读】了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。 【考题重现】
考题：等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO ②NO2+O2 ③NO+O2 ④ HCl+N2 将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升占试管的
高度（试管高度为 h）依次是__________、__________、__________、__________
A、100mL B、72 mL C、48 mL D、24 mL 3、40mLNO 和 NO2 和混合气体与 20mLO2 同时通入水中（混合事先装入体积为 60mL 的试

硫和氮的氧化物PPT教学课件

硫和氮的氧化物PPT教学课件
2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有 效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起 重要作用。
Prize citation: "for their discoveries concerning nitric oxide as a signalling molecule in the cardiovascular system"
气体，密度
实验操作
现象
结论
（1）把盛有SO2的 试管内液面 上升 试管倒立于水中， 打开胶塞
（2）用pH试纸测 定溶液的酸碱度
。 SO2 易溶于水。 溶液呈 _酸__性。
（3）滴入2滴品 红溶液，振荡； 加热试管再观察
；褪色加热恢复红色
SO2 中的化合价是+4价：
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
它们的漂白机理有何不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
4、实验室制备二氧化硫
原料： 硫酸、亚硫酸钠 原理（方程式）：
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
实验室制备SO2的硫酸是 用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。
3
2
1
3 mol
2 mol 1 mol
标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液 的体积为44.8L，所以
2mol
1
c (HNO3)= 44.8L = 22.4 mol/L
若所盛气体为NO2和O2（体积比为4∶1 ）的 混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？

【精选】第三节硫和氮的氧化物PPT文档

【精选】第三节硫和氮的氧化物PPT文档

硫
是 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
二 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
氧
化 硫
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
的 物
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
-2
0
+4
+6
化 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
原性？) 反应条件不同，
学 A．二氧化硫 B．氮气
溶液；
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
性 ①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？
酸 探究现象：
性 氧
1、溶液PH值＜7
化 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
物 的
3、澄清石灰水变浑浊
通
性
二
氧 化 硫
探究结论： SO2溶于水，实质上有部分
与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化
的 化 学 性
物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反 应。 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、
质 Ca(OH)2溶液的反应方程式。
一、二化化硫和三氧化硫
二气化硫的物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解性： 易溶于水
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
二氧化硫

4.3硫和氮的氧化物(第1课时)

4.3硫和氮的氧化物(第1课时)

拓展：如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): 通人饱和食盐水
③ SO2(HCl):
通人饱和 NaHSO3溶液
② CO2(HCl):
通人饱和 NaHCO3溶液
④ CO2(SO2):
饱和NaHCO3 液 溶液
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
(4) SO2的漂白性——从特性的角度(可利用此现象来检验SO2气体)
【实验4—7】把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞， 观察管内液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，
取出试管用pH试纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴 品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管再观察。在实验过程中你是否闻到
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
SO2性质实验：将SO2依次通过下列实验装置，说 出A、B、C、D各装置中的实验现象。
A
B
褪色 褪色
C
D
先浑浊
红色 后澄清
一、二氧化硫和三氧化硫
思考与交流：
1.如何证明某无色气体含有二氧化碳和二氧化硫？画出实验装 置示意图
先检验SO2，后检验CO2
品红溶液 KMnO4 （H+）品红溶液 澄清石灰水
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
?思 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（D ）
考
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
?思 如何除去CO2中的SO2？
考
①、通过饱和NaHCO3溶液

重要的4.3硫和氮的氧化物

重要的4.3硫和氮的氧化物
SO2（少）+Ca(OH) 2==CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+ SO2==Ca(HSO3)2 2SO2（过）+ Ca(OH) 2== Ca(HSO3)2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
通入石灰水有 白色沉淀，过 量时沉淀溶解
与NaHCO3溶 液反应
不与NaHCO3溶液反应
C.烧碱
D.盐酸
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、来源
空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生 的废气。 在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下， 空气中的氮气往往也参与反应，这就是汽车尾气中含有 NO的原因，也是空气中NO2的主要来源。
2、危害
NO2、SO2都是有毒气体，是主要的大气污染物。 能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会 使人死亡。
历史上著名的相关事件有：伦敦烟雾事件；洛杉矶光化学烟雾事件。
光化学烟雾
SO2、NO2的另一个主要危害是造成酸雨。 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在 CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时, 大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两 栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
漂白为无色后受 热又恢复为红色 Nhomakorabea漂白为无色后受 热仍未无色
氯水和SO2漂白性的比较
氯 水
原 理 实 质 效 果 氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
二 氧 化 硫 SO2与有色物质直接结 合生成不稳定的无色 物质 非氧化还原反应

高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】

高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
放电或高温
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二

硫和氮的氧化物课件


[思路分析] 该题主要考查酸雨的形成及减少酸雨产生的 措施等与环境保护有关的问题。(1)①酸雨放置时 pH 变小，其 原 因 是 雨 水 中 的 H2SO3 被 空 气 中 氧 气 氧 化 所 致 ： SO2 ＋ H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。②雨水和自来水混合， 应考虑 H2SO3 与 Cl2(或 HClO)的反应：H2SO3＋HClO===H2SO4 ＋HCl(或 SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl)。因此雨水与自来 水混合后溶液 pH 将变小。(2)减少酸雨的形成需减少 SO2 的排 放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)、燃料脱硫、开发 不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。因此①③⑤ 正确。(3)不可取，因为 SO2 的排放总量没有减少，所以进一步 形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填写 序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加生石灰 ⑤开发新能源 (3)有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效 地降低地球表面的 SO2 浓度。在 20 世纪的 60～70 年代的 10 年 间，由发电厂排放出的 SO2 增加了 35%，但由于建筑高烟囱的 结果，地面浓度降低了 30%之多。请你从全球环境保护的角度， 分析这种方法是否可取？简述其理由。
一定条件 8NH3＋6NO2 ===== 7N2＋12H2O
一定条件 4NH3＋6NO ===== 5N2＋6H2O
(3)汽车尾气转换器 催化剂
2CO＋2NO ===== 2CO2＋N2 (4)石灰吸收 CaO＋SO2===CaSO3 2CaSO3＋O2===2CaSO4 特别提示：(1)引起温室效应的气体除 CO2 之外，还有 CH4 等，但在环境质量日报中无 CO2 这一指标。 (2)酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞均与氮氧化物有关。

硫和氮的氧化物 课件


2．图 2 试管中观察到的实验现象是什么？NO 与 O2 的体 积满足怎样的比例，才能使 NO 完全转化成 HNO3?
提示：无色气体先变成红棕色，后逐渐变为无色，试管内
液面上升，持续通入适量 O2，试管内可充满水。当 V(NO)∶V(O2) ＝4∶3 时，NO 完全转化成 HNO3。
3．工业制取硝酸工厂的尾气中含有 NO、NO2，从减少污 染物的排放及原料的充分利用角度考虑，如何才能消除硝酸工
色、态
气味
密度 水溶性 毒性
NO 无色气体 无味
比空气 难__溶于水 有__毒
_略__大_
NO2
_红__棕__色 气体
刺__激__性__气味 比空气_大_ 易__溶于水 有__毒
(2)化学性质 ①常温下，NO 不稳定，易与 O2 化合。 化学方程式为 2NO＋O2===2NO2 。 ②NO2 溶于水时与水发生反应。 化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。 [特别提醒] (1)实验室里收集 NO 气体是用排水集气 法而不能用排空气法。 (2)检验 NO 气体的方法是向气体中通入 O2(或空气)， 气体由无色变为红棕色。
线的伤害加剧
含氮、 磷 等营养成分 使藻类过度繁殖，水质恶 赤潮和水华 的生活污水和工、农 化，发生在海水中为赤潮，
业废水的任意排放 淡水中为水华
白色污染
聚乙烯塑料的大量使 用，任意丢弃
破坏土壤结构和生态环境
[特别提醒] 汽车尾气的主要成分是氮氧化物(主要是汽 缸中的电火花和高温使鼓入的空气中的 N2、O2 化合所致)，还 含有 CO，改进技术，使之在催化剂的作用下转化为无毒的 N2
2．酸雨
3．常见的环境污染
环境污染
形成原因

硫和氮的氧化物课件

二氧化氮、一氧化氮及酸雨
1.空气主要含有氮气和氧气,其中氮气的性质稳定,可作保护气。
2.N2的密度与空气相差不大,不能采用排空气法收集,可用排水法 收集。
一、氮气、二氧化氮及一氧化氮 1.氮气
N2 约占空气体积的45左右,在放电或高温条件下,N2 与 O2 反应的
化学方程式为 N2+O2
2NO。
< 2 ∶ 5,剩余O2 N(N)∶N(O) = 2 ∶ 5,恰好完全反应
> 2 ∶ 5,剩余 NO 3.电子守恒法 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若上述两种气体与O2混 合通入水中时,O2得电子,且得失电子数必须相等,这是电子守恒法 解答此类题目的依据。
2.酸雨 (1)定义:pH<5.6的降雨。 (2)成因:主要是大气中的SO2与NO2溶于水形成的。 (3)危害: ①直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
氮的氧化物溶于水的有关计算
1.将充满NO2气体的试管倒立于水槽中,根据试管内剩余气体体积 判断液面会在试管的什么位置。
反应原理: 3NO2+H2O==2HNO3+NO① 2NO+O2==2NO2② ①×2+②:4NO2+O2+2H2O==4HNO3③ ①×2+②×3:4NO+3O2+2H2O==4HNO3④
2.原子组成法
4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,即③④两 反应的总化学方程式都与N2O5+H2O==2HNO3等效,这不仅是记忆 ③④两式的方法,也是为有关问题的解决提供了新的思路,即利用 混合气体中的N、O原子个数之比进行分析判断。

4.3.3 硫和氮的氧化物

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信 电缆的腐蚀酸雨等
2、酸雨的形成
（1）酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
（2）酸雨成因：
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 ++ O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）酸雨的危害：
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤酸化，湖 泊酸化
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 第三课时
1、SO2和NO2是主要的大气污染物 (1)污染物的来源：
SO2主要来自于如煤与石油的燃烧、含硫金属 的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 NO2主要来自于汽车尾气。
（2）危害： ①引起大气污染，直接危害人体健康 ②溶于水形成酸雨
（3）防治： ①调整能源结构，发展清洁能源 ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少 二氧化硫和二氧化碳的排放 ③加强工厂废气的回收处理 ④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
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专题：有关氮的氧化物的计算
（一）“NO 2+NO+H 2O”型
原理 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 例1 在一定温度和压强下，装有NO 和NO 2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO 和NO 2的体积比为（ ）
A. 5:3
B. 2:3
C. 3:2
D. 3:5
【练习1】标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO 2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）
A ．1.0mol ·L —1
B ．0.045mol ·L —1
C ．0.020mol ·L —1
D ．0.12mol ·L —1
（二）“NO 2+O 2+H 2O”型
原理 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3
规律 V(NO 2)/V(O 2)=4:1时，恰好完全反应。

V(NO 2)/V(O 2)>4:1时，剩余气体为NO 。

V(NO 2)/V(O 2)<4:1时，剩余气体为O 2。

例2 在一支10mL 试管中充满NO 2和O 2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为y mL ，假设原混合气中NO 2的体积为x mL ，试求x 取值范围不同时，y 与x 的函数关系式。

【练习2】将容积为50 mL 的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为 5 mL 。

则原混合气体中NO 2和O 2体积比可能是________或________。

18∶7 43∶7
【练习3】 现有NO 2与空气的混合气体共9L ，其中NO 2在其中的体积分数为x ，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V(同温同压)与x 的函数关系。

（不考虑N 2O 4，空气中以V(N 2):V(O 2)=4:1计算）
（三）“NO+O 2+H 2O”型
原理 4NO+3O 2+2H 2O =4HNO 3
例3 盛有a 体积NO 的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为a/2 体积，则通入的O 2体积（同温同压）为 。

3a/8
【练习4】如图所示，相同条件下，两个容积相同
的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置于水槽
中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动
试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A ．1∶1
B ．5∶7
C ．7∶5
D ．4∶3
班级 姓名
【练习5】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ）
A V 1＞V 2＞V 3
B V 1＞V 3＞V 2
C V 2＞V 3＞V 1
D V 3＞V 1＞V 2
（四）“NO+NO 2+O 2+H 2O”型
原理 NO 、NO 2分别与O 2和H 2O 反应
规律 当NO 、NO 2分别与O 2的物质的量之比符合4:3、4:1时恰好完全被水吸收，无气体剩余。

例4 将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O 2，若m<n ，则充分反应后，量筒内气体体积为（ ）
A. 3(n-m)mL
B. (m+n/3)mL
C. (n-m)/3 mL
D. (4n-m)/12 mL
【练习6】现在一固定容积的容器盛满NO 、O 2、NO 2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。

充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L ，则m 的值为（ ）A
4
.2212814.22106.3312.39128
12.391<<<<<<<<m D m C m B m A 、、、、 （五）“CO 2+NO+Na 2O 2”型
原理 CO 2+NO+Na 2O 2 =Na 2CO 3+NO 2
规律 CO 2与NO 的混合气体通过足量固体Na 2O 2后：（1）若V(CO 2) ≥V(NO)时，反应后气体的总体积为原混合气体体积的一半；（2）若V(CO 2)<V(NO)，反应后气体缩小的体积就是原来CO 2的体积。

例5 a L CO 2气体通过足量Na 2O 2，所得气体与b L NO 混合，可得c L 气体（相同状况），如果忽略2NO 2N 2O 4，以下表达式错误的是（ ）
A. 若a<b ，则c<(a+b)/2
B. 若a<b ，则C>(a+b)/2
C. 若a>b ，则C=(a+b)/2
D. 若a=b ，则c=(a+b)/2
【练习7】把CO 2和NO 的混合气体40mL ，通入足量的Na 2O 2中，充分反应后，体积缩小为20mL ，则混合气体中CO 2与NO 的体积比可能为（ ）
A 、1:3
B 、≥1的任意比
C 、1:2
D 、≤1的任意比
（六） “NO+NO 2+NaOH 溶液”型
原理 NO+NO 2+2NaOH =2NaNO 2+H 2O
2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O
规律 当V(NO 2)≥V(NO)时，混合气能被NaOH 溶液完全吸收；当V(NO 2)<V(NO)时，混合气体中NO 过量，被NaOH 吸收后，剩余气体为NO 。

例6 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH 溶液吸收的是（ ）
A. 1 mol O 2和4 mol NO 2
B. 1 mol NO 和4 mol NO 2
C. 1 mol O 2和4 mol NO
D. 4 mol NO 和1 mol NO 2。