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气体氮氧化物浓度计算公式氮氧化物（NOx）是指一类由氮和氧组成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们是大气中的主要污染物之一，对人类健康和环境造成严重影响。
因此，监测和控制氮氧化物浓度对于环境保护和空气质量改善至关重要。
计算氮氧化物浓度的公式可以帮助我们更好地了解和监测大气中的污染物浓度，从而采取有效的控制措施。
氮氧化物浓度的计算公式可以通过浓度的定义来推导。
浓度是指单位体积内溶质的质量或摩尔数。
对于氮氧化物来说，其浓度可以表示为单位体积内氮氧化物的质量或摩尔数与单位体积的比值。
因此，氮氧化物浓度的计算公式可以表示为：C = m/V 或 C = n/V。
其中，C表示氮氧化物的浓度，单位可以是质量浓度（mg/m3）或摩尔浓度（mol/m3）；m表示氮氧化物的质量，单位可以是毫克（mg）或克（g）；n表示氮氧化物的摩尔数；V表示氮氧化物所在的体积，单位可以是立方米（m3）或升（L）。
在实际应用中，氮氧化物的浓度通常是通过气体采样和分析来确定的。
采样通常使用气体采样器或气溶胶采样器，将大气中的氮氧化物吸附或收集到特定的吸附剂或收集器中。
然后，通过化学分析或仪器分析来测定氮氧化物的质量或摩尔数。
根据采样得到的数据，可以使用上述的浓度计算公式来计算氮氧化物的浓度。
在实际监测和控制氮氧化物浓度时，还需要考虑到氮氧化物的化学性质和大气中的复杂环境。
一氧化氮和二氧化氮在大气中会发生化学反应，形成硝酸和硝酸盐等次级污染物。
因此，监测氮氧化物浓度时需要考虑到其与其他污染物的相互作用和转化过程。
此外，大气中的温度、湿度、风速等气象条件也会对氮氧化物的浓度和分布产生影响，这些因素也需要在监测和计算中进行考虑。
除了氮氧化物的浓度计算公式，还需要结合监测数据和大气环境的特点来综合分析和评估氮氧化物的污染状况。
在实际应用中，通常会使用氮氧化物的排放因子、大气扩散模型等方法来对氮氧化物的浓度和分布进行模拟和预测。
燃气锅炉氮氧化物排放总量计算方法
燃气锅炉氮氧化物排放总量的计算方法通常包括以下步骤：
收集燃气锅炉的燃气消耗量、燃气成分、氮氧化物排放浓度等数据。
计算氮氧化物排放浓度与排放气体流量的乘积，得到每小时的氮氧化物排放量。
将每小时的氮氧化物排放量累加，得到一定时间内的氮氧化物排放总量。
具体来说，氮氧化物排放总量的计算公式为：
氮氧化物排放总量= 燃气消耗量×燃气中氮氧化物的含量% ×1000000 / 22.4 / 1000
其中，燃气消耗量为锅炉在一定时间内的消耗量，单位为立方米/小时；燃气中氮氧化物的含量%为燃气中氮氧化物的含量比例；1000000是单位换算系数，将氮氧化物含量从体积浓度%转换为质量浓度g/m ³；22.4是标准状态下氮氧化物的密度，单位为g/m³；1000是将氮氧化物从质量浓度转换为克数/吨的单位换算系数。
另外需要注意以下几点：
1.计算时需要考虑燃气中氮氧化物的含量比例，不同的燃气类型和
品牌其含量比例可能不同。
2.计算时需要考虑燃气锅炉的燃气消耗量，需要收集一定时间内的
燃气消耗数据。
3.计算时需要考虑标准状态下氮氧化物的密度，不同的温度、压力
等条件会影响密度值。
4.计算时需要考虑单位换算系数，将不同单位的数据进行转换。
5.实际计算时还需要考虑其他因素，如燃气锅炉的燃烧方式、排放
标准等。
燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。
如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据；在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处；切记别拍脑袋。
以下几种方法供大家参考。
传统方法第一种方法：《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。
GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938）GNOx—氮氧化物排放量，kg；B–消耗的燃煤（油）量，kg；N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。
取0.85%。
β—燃料中氮的转化率，%。
取70%计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。
第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46其中：G—预测年二氧化氮排放量；N—煤的氮含量（％），取0.85％；a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。
B—燃煤量。
计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。
第三种方法：按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg（第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。
第四种计算方法：采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算：烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）锅炉燃烧氮氧化物排放量燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算：GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx）式中：GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物（以NO2计）量（kg）；B ~煤或重油消耗量（kg）；β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率（%），与燃料含氮量n有关。
氮氧化物折算值计算公式氮氧化物折算值的计算公式，这可是个在化学和环境科学领域里挺重要的家伙呢！咱先来说说为啥要搞出个氮氧化物折算值来。
比如说，在工厂排放废气的时候，测量出来的氮氧化物浓度那可不能直接就拿来用，因为废气的含氧量啥的都不太一样。
这就好比你去买水果，同样是一斤，水分多的和水分少的实际果肉重量能一样嘛！所以就得有个折算的办法，让不同条件下测出来的数据能放在一起比较，这就是氮氧化物折算值存在的意义啦。
氮氧化物折算值的计算公式通常是这样的：氮氧化物折算值 = 氮氧化物实测值×（21 - 基准含氧量）÷（21 - 实测含氧量）。
这里面的“21”指的是空气中氧气的体积分数，一般认为是个固定的值。
给您举个例子吧。
有一回我去一家化工厂考察，他们的废气监测设备显示氮氧化物的浓度是 500mg/m³，实测含氧量是 10%。
那咱们按照公式来算算，基准含氧量假如规定是 8%，那氮氧化物折算值就是500×（21 - 8）÷（21 - 10），算下来大概是 642.86mg/m³。
这一折算，就能更准确地反映出这废气中氮氧化物的实际含量了。
在实际应用中，这个公式可重要了。
比如说环保部门要评估一个区域的空气质量，或者工厂要控制自己的污染物排放，都得靠这个公式来算出准确的氮氧化物折算值。
而且啊，不同的行业、不同的排放标准，对于基准含氧量的规定还可能不一样呢。
这就要求咱们在使用这个公式的时候，一定要搞清楚具体的规定，可不能瞎算。
再比如说，在研究汽车尾气排放的时候，也得用这个公式。
想象一下，一辆车在路上跑，尾气排出来，检测氮氧化物浓度的时候，也得考虑当时的含氧量，然后通过折算值才能真正知道这尾气排放到底合不合格。
总之，氮氧化物折算值计算公式虽然看起来有点复杂，但只要搞清楚里面每个参数的含义，用对地方，那就能在环保和相关领域发挥大作用，让我们能更科学、更准确地了解和控制氮氧化物的排放，保护好咱们的环境。
氮氧化物换算公式
在化学中，氮氧化物换算公式在实际操作中起到了非常重要的作用。
以下就是常用的几种氮氧化物换算公式。
一是二氧化氮（NO2）转化为氮气的计算公式，即1kg二氧化氮（NO2）＝0.3048 kg氮气。
二是氨（NH3）转化为氮气的计算公式，即1kg氨＝0.8225 kg氮气。
三是亚硝酸盐（NO2 -1）转化为氮气的计算公式，即1kg 亚硝酸盐（NO2-1）＝0.3048 kg氮气。
四是硝酸盐（NO3 -1）转化为氮气的计算公式，即1kg 硝酸盐（NO3-1）＝0.2260 kg氮气。
这些计算公式可以帮助我们更好的理解和计算氮氧化物的含量，从而在实际操作中实现精准的控制。
若要获得各种组合的计算公式，只需将所需的化合物之间的转换公式组合起来，即可实现各种复杂转换的计算。
以上所述就是关于氮氧化物换算公式的一些内容，更多详细的信息和数据，还需要在实际操作中进行更多的研究和探求。
然而在实践中需要注意，由于不同的氮氧化物其物质的量比以及它们与其他物质反应的方式都可能会有所不同，因此在实际应用中，还需要考虑到这些因素，以确保公式的准确适用性。
做好详细而全面的计算，才能准确地转换不同形式的氮氧化物，从而运用于所需的实际情况中。
锅炉燃烧氮氧化物排放量燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算：GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx）式中：GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物（以NO2计）量（kg）；B ~煤或重油消耗量（kg）；β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率（%），与燃料含氮量n有关。
普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%（n≥0.4%），燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%；n ~燃料中氮的含量（%）；Vy ~燃料生成的烟气量（Nm3／kg）；CNOx ~温度型NO浓度（mg／Nm3），通常取70ppm，即93.8mg／Nm3。
第一种方法：《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。
GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938）GNOx—氮氧化物排放量，kg；B–消耗的燃煤（油）量，kg；N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。
取0.85%。
β—燃料中氮的转化率，%。
取70%计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。
第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46其中：G—预测年二氧化氮排放量；N—煤的氮含量（％），取0.85％；a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。
B—燃煤量。
计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。
第三种方法：按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg （第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。
锅炉燃烧氮氧化物排放量燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算：GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx）式中：GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物（以NO2计）量（kg）；B ~煤或重油消耗量（kg）；β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率（%），与燃料含氮量n有关。
普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%（n≥0.4%），燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%；n ~燃料中氮的含量（%）；Vy ~燃料生成的烟气量（Nm3／kg）；CNOx ~温度型NO浓度（mg／Nm3），通常取70ppm，即93.8mg／Nm3。
固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范（试行）（HJ/T 373-2007）中5.3.5 核定氮氧化物排放量核定氮氧化物排放量时，可现场测算氮氧化物排放量，与实测氮氧化物浓度对比，若两者相差大于±50%，应立即现场复核，查找原因。
燃料燃烧过程中氮氧化物排放量可参考公式（8）计算。
氮氧化物排放量（千克）=燃料消耗量（吨）×排放系数（千克/吨）（8）计算燃烧过程中氮氧化物排放量时，可参考表5 系数。
生产工艺过程产生的氮氧化物排放量可按公式（9）计算。
生产工艺过程中氮氧化物排放量(千克)=工业产品年产量(吨)×排放系数(千克/吨) （9）计算工艺过程中氮氧化物排放量时，可参考表6 中参考系数。
燃料燃烧产生的氮氧化物量计算天然化石燃料燃烧过程中生成的氮氧化物中，一氧化氮占90%，其余为二氧化氮。
燃料燃烧生成的NOx主要来源于：一是燃料中含有许多氮的有机物，如喹啉C5H5N、吡啶C9H7N等，在一定温度下放出大量的氮原子，而生成大量的NO，通常称为燃料型NO；二是空气中的氮在高温下氧化为氮氧化物，称为温度型NOx。
燃料含氮量的大小对烟气中氮氧化物浓度的高低影响很大，而温度是影响温度型氮氧化物生成量大小的主要因素。
燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式计算：GNOx＝1.63B(β.n+10-6VyCNOx)式中：GNOx——燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量kg；B——煤或重油耗量kg；β——燃料氮向燃料型NO的转变率%，与燃料含氮量n有关。
氮的氧化物溶于水的计算方法对有关氮的氧化物溶于水的计算，同学们在学习中往往感到困难。
其原因是这一溶解过程是通过循环往复的变化才达到平衡的。
但仔细分析可知：这些过程所涉及的化学反应不外乎就是下面两个：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO…..①2NO＋O2＝2NO2………………②所以，解答这类习题的关键就在对这两个方程的处理上。
解答时可以采用消中间量法，将其中与前后反应相关的中间量消去，得到一总的反应式即可简便地解题。
为此，本文就谈谈利用总反应式解答这类习题的方法。
一、总反应式的推导按照混和气体的种类可以分两大类。
一类是互不反应的两种气体混和溶于水，如N2和NO2、NO和NO2等，由于它们之间并不发生反应，因此，解这类习题时是比较简单的，不需对方程式进行合并，故本文不打算再赘述。
另一类是相互要发生反应，如NO 和O2；NO2和O2；NO、NO2和O2的混和气等，其情况就比较复杂，下面着重讨论如下：1.NO和O2混和溶于水此时可将前述①式×2，②式×3，将NO2从反应体系中消掉，即得总反应式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ×2＋) 2NO＋O2＝2NO2 ×3——————————————4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3……③2.NO2和O2混和溶于水此时，NO2与水反应生成的NO是反应的中间产物，照第1种办法处理，将①式x2与②式合并即得总反应式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3……④3.NO、NO2和O2混和溶于水这时的情况就更复杂，一般可将①、②两式相加即得总反应式：NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3…⑤运用上述五个反应式，即可方便地进行有关氮的氧化物的计算习题的解答。
二、总反应式的应用1.判断反应体系中气体间量的关系（1）由③式可知：①当VNO∶VO2＝4∶3 时，两种气体恰好完全反应，此时体系中没有气体剩余。
②当VNO∶VO2＜4∶3 时，O2过量，剩余为气体O2。
氮氧化物相关计算题型整理本文旨在整理氮氧化物相关计算题型，帮助广大学生更好地掌握这一知识点，并顺利通过考试。
一、氮氧化物简介氮氧化物是大气污染的主要成分之一，主要包括氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
它们是空气中的有害物质，会对健康和环境造成危害。
因此，对氮氧化物的计算题型掌握是非常必要的。
二、计算题型1、NO和NO2的摩尔质量分别是30g/mol和46g/mol，如果一种氮氧化物混合气体的质量分数是80%，求这种混合气体的摩尔质量。
解析：假设混合气体的质量为100g，NO的质量为x（g），NO2的质量为100-x（g）。
则NO的摩尔数为x/30，NO2的摩尔数为（100-x）/46。
因为混合气体的质量分数是80%，所以NO和NO2的摩尔分数分别是0.8和0.2。
因此，混合气体的摩尔质量可以表示为：M=(0.8×x/30)+(0.2×(100-x)/46)= 0.026x + 0.0043(100-x)= 0.0218x + 0.43因为混合气体的质量分数是80%，所以x=0.8×100=80（g）。
代入上式，得到：M = 0.0218×80 + 0.43= 2.194 g/mole因此，这种混合气体的摩尔质量为2.194g/mol。
2、如果一台工厂的NOx排放浓度为200mg/m3，排放量为100m3/s，求这个工厂过去一年排放的总NOx量。
解析：首先，我们需要将单位统一。
NOx的摩尔质量为46g/mol，所以200mg/m3相当于0.2g/m3。
而100m3/s相当于100×3600s/h×24h/d×365d/y≈3.1536×109m3/y。
因此，这个工厂每年排放的NOx质量为：Q = c×V×M= 0.2g/m3 × 3.1536×109m3/y × 46g/mol≈ 2.754×1011g/y约合275.4万吨/年。
氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法1．关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2．电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
1．有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)() A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．4∶1答案A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 气体体积减少3 1 2V 20 mL －12 mL ＝8 mL所以V ＝3×8 mL 2＝12 mL ，即二氧化氮的体积为12 mL ，则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL －12 mL ＝8 mL ，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为8 mL ∶12 mL ＝2∶3。
2．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO 答案 A解析 解题依据的化学方程式：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
一氧化氮与氮氧化物计算公式
一氧化氮和氮氧化物是大气中的主要污染物之一，对人类健康和环境造成了严重危害。
为了控制和减少这些污染物的排放，需要准确地测量它们的排放浓度。
以下是一氧化氮和氮氧化物的计算公式：一氧化氮（NO）浓度计算公式：
NO = (V × P × 10^6) ÷ (T × R)
其中，NO为一氧化氮的浓度（单位为ppm），V为样品容积（单位为升），P为样品压力（单位为帕斯卡），T为样品温度（单位为开尔文），R为气体常数（值为8.314 J/(mol·K)）。
氮氧化物（NOx）浓度计算公式：
NOx = NO + NO2
其中，NOx为氮氧化物的浓度（单位为ppm），NO和NO2分别为一氧化氮和二氧化氮的浓度（单位均为ppm）。
以上公式可用于工业、交通、能源等领域中的一氧化氮和氮氧化物浓度的计算。
在实际测量中需要注意测量条件的准确控制，以保证结果的可靠性和精度。
- 1 -。
1、用排水法收集12 mL NO于试管中，
然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL，下面的说法中，正确的是
A.剩余NO
B.剩余NO2
C.试管中气体为红棕色
D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
选D。
向NO中间歇通入O2发生的反应为：2NO+O2====2NO2①，3NO2+H2O====2HNO3+NO②，由①×3+②×2得：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，等体积的NO和O2反应最后剩余O2。
【互动探究】1．若将通入O2的体积改为6 mL，剩余气体是什么？体积是多少？
提示:根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3知6 mL O2可消耗8 mL NO，剩余气体是NO，体积是4 mL。
2．若将题中的12 mL NO 换作54 mL NO2，剩余气体是什么？体积是多少？
提示:根据总反应式4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知12 mL O2可消耗48 mL NO2，NO2过量6 mL，根据3NO2+H2O====2HNO3+
NO，剩余气体为2 mL NO。
【规律方法】(1)“4NO2+O2”和“4NO+3O2”从组成上均相当于“2N2O5”的组成，也就是两种情况均可利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析：
(2)若是NO、NO2、O2三种气体溶于水时，可先由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO求出生成的NO的体积，再加上原气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按4NO+3O2+2H2O ====4HNO3进行计算。
2、【变式训练】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有以下三种气体，①等体积混合的NO和NO2，②NO2，③等体积混合的NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
【解析】选B。
①NO不与水反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO知3体积的NO2与H2O反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4∶6；
②剩余气体体积与原来体积比为1∶3；③N2不与水反应，NH3极易溶于水，所以气体剩余
体积为原来一半。
显然有V1＞V3＞V2
3、标准状况下，一烧瓶中盛有200 mL NO和NO2的混合气体，现将烧瓶倒扣于水槽中并缓慢通入O2，当通入
100 mL O2充分反应后，烧瓶内无气体剩余，NO和NO2的体积分别是多少？
【思路点拨】
【自主解答】整个过程中NO和NO2失电子生成HNO3，O2得电子从0价降低到-2价，设NO和NO2的体积分别是x、y
由得失电子数相等列式：
3x+y=100 mL×4
又：x+y=200 mL
解得，x=100 mL y=100 mL
答案：NO：100 mL NO2：100 mL
【互动探究】(1)烧瓶内所得溶液的物质的量浓度是多少？
提示:由原子守恒n(HNO3)=n(NO+ NO2)=(200×10-3 L)/
22.4 L·mol-1，c(HNO3)=n(HNO3)/(200×10-3 L)=
0.045 mol·L-1
(2)若烧瓶内的气体全部是NO2或NO，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度有区别吗？
提示:没有。
由氮原子守恒知n(HNO3)相同。
练4NO ＋3O 2 ＋2H 2O 4HNO 3
6、将10 mL 充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL 的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升。
【思路点拨】根据NO2和H2O 反应，NO 和O2反应的情况分析，剩余气体可能是NO 或O2。
找出NO2、O2和H2O 反应的关系，判断哪种气体过量。
分别讨论原混合气体的组成。
答案：（1）若剩余的是NO ，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL 和0.8 mL 。
（2）若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL 和3.6 mL 。
