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《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
研析最新考纲洞悉命题热点1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见物质的检验、分离和提纯方法。
掌握溶液的配制方法。
5．掌握常见离子的检验。
1.安全标识、事故预防及处理2．药品的取用与保存3．常见基本操作的正误判断4．常见化学仪器的使用5．常见气体的制备装置分析和分离、提纯装置分析6．“操作—现象—结论”一致性判断[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯[解析]苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
[答案]D2．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变[解析]酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
高考热练12 化学实验常识(误差、干燥、试剂保管、实验安全、气体制备)1. (2020·山东卷)实验室中下列做法错误的是()A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2. (2020·浙江高考)下列有关实验说法，不正确的是()A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素3. (2020·浙江高考)下列说法不正确的是()A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚4. (2020·广东中山模拟)下列实验操作错误的是()A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 用苯萃取碘水中的碘5. (2020·广东汕头一模)下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D. 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度6. (2020·广东湛江模拟)化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障，下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是()A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D. 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶7. (2019·广东茂名模拟)下列有关实验操作的说法中正确的是()A. 用CCl4萃取溴水中的溴单质，振荡过程中需进行放气操作B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C. 用碱式滴定管量取28.00 mL溴水D. 用pH试纸测得NaClO的pH为9.88. (2020·广东梅州模拟)下列有关实验的操作正确的是()9. (2020·山东聊城一模)在实验室中完成下列实验时。
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化学实验基础1．【2017新课标1卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取2．【2017新课标1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）,下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D．装置Q（启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气3．【2017新课标2卷】下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性2017年高考试题，4．【2017新课标2卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是5．【2017新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是KMnO4溶液水溶解并稀释至刻度6．【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应7．【2017天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取8．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理9．【2017江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br210．【河南省2017届诊断卷(A）】下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A 向浓度均为0。
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作和基本技能。
熟悉化学药品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。
初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。
能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。
学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能做出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。
能根据反应原理选取实验装置制取物质。
能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律。
实验常用的基本仪器及基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。
酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
2020届高考化学实验基础训练题（选自2015-2019年高考题）一、判断正误（）1．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火（）2．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（）3．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗（）4．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片（）5．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（）6．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加（）7．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－（）8．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（）9.向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）（）10.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中一定含有Fe2+。
（）11.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br—还原性强于Cl—。
（）12.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。
（）13. 称取2.0gNaOH固体时，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体（）14. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水（）15. 检验溶液中是否含有NH4+的方法：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（）16. 验证铁的吸氧腐蚀的操作：将铁钉放入试管中，用盐酸浸没（）17.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，是因为稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋（）18. 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，可证明金属铁比铜活泼（）19. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低。
第12讲化学实验考向一化学常见仪器的使用和实验基本操作1．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二[解析] 加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3 ，D项不符合题意。
[答案] B2．(2017·全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )[解析] 滴定管刻度线以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20 mL，A 项错误；碘易溶于酒精，可用酒精清洗，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，B项正确；用湿润的pH试纸测溶液pH相当于稀释溶液，会造成测得醋酸钠溶液pH偏低，C项错误；容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，D项错误。
[答案] B3．(2016·天津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )[解析] A中电石与水反应剧烈应用分液漏斗，而不用长颈漏斗，错误；B中锥形瓶构成了密封环境，液体无法流出，错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应产生SO2，SO2不反应，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管会被腐蚀，D错误。
[答案] C4．(2014·重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩[解析] 茶叶灰化，需要①②⑨，A项正确；浸泡溶解茶叶灰不需要容量瓶，B项错误；过滤需要④⑤⑦，C项正确；检验三价铁离子，需要试管、KSCN溶液和胶头滴管，D项正确。
2020届高考优生专题突破(十二) 化学实验基础(限时：45分钟)1．(2018·日照模拟)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A ．利用甲装置，验证SO 2或H 2SO 3具有氧化性B ．利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiC ．利用丙装置，进行NH 3的干燥、收集、尾气处理D ．利用丁装置，验证浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性B [甲装置中SO 2与Na 2S 发生反应可得到单质S ，该反应中SO 2(或H 2SO 3)表现出氧化性，A 项能达到实验目的；利用乙装置，验证元素的非金属性时，应该利用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较，B 项不能达到实验目的；丙装置可以进行NH 3的干燥(碱石灰可用来干燥NH 3)、收集(向下排空气法)、尾气处理(有防倒吸装置)，C 项能达到实验目的；丁装置中，浓硫酸使蔗糖炭化体现了其脱水性，得到的碳和浓硫酸发生反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，体现了浓硫酸的强氧化性，品红溶液褪色和酸性KMnO 4溶液褪色分别说明SO 2具有漂白性和还原性，D 项能达到实验目的。
][教师备选]下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用D[容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。
]2．(2018·成都模拟)某白色固体混合物，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；②取少量样品，加入足量稀硝酸，有气泡产生，固体全部溶解。
该白色固体混合物不可能含有的物质是() A．Al2O3B．BaSO3C．Na2CO3D．CaCO3B[BaSO3难溶于水，且能和稀硝酸反应生成气体，但和稀硝酸反应还会得到难溶固体BaSO4，故该混合物中不可能含有BaSO3。
B项符合题意。
] 3．(2018·陕西部分学校联考)下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()B [A 项，Fe(NO 3)22SO 42＋－3不能得出Fe(NO 3)2已变质，A 项错误；B 项，Cl2把I －氧化为I 2，可以说明Cl 的非金属性比I 强，B 项正确；C 项，炭粉中加入浓硫酸并加热，由于生成的SO 2和CO 2不与氯化钡溶液反应，故将导出的气体通入BaCl 2溶液中不会生成白色沉淀，C 项错误；D 项向AgNO 3溶液中滴加少量NaCl 溶液，AgNO 3溶液过量，再向其中滴加KI 溶液，AgNO 3可以直接与KI 反应生成黄色沉淀AgI ，故不能说明溶解度：AgCl ＞AgI ，D 项错误。
]4．(2018·试题调研)为证明NO 也可以与O 2和H 2O 反应生成HNO 3，某同学设计了如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，下列说法正确的是( )A ．装置Ⅰ的U 形管中盛放的是浓硝酸B ．为观察到NO 气体的生成，铜丝加入酸前后都应该关闭K 1、K 2C ．石蕊溶液的作用是验证装置Ⅱ的长玻璃管中是否有硝酸生成D ．装置Ⅲ不能用于制备H 2、CO 2C [A 项，考生易忽略金属Cu 与浓、稀硝酸反应的产物不同而做出错误判断，Cu 与浓硝酸反应生成NO 2，装置Ⅰ的U 形管中盛放的应是稀硝酸，错误。
B项，由于U形管中有空气，应先打开K1、关闭K2，然后将Cu丝插入酸中，观察到U形管中有红棕色气体产生，待U形管中气体颜色变为无色时，关闭K1、打开K2，U形管中生成的无色气体即为NO，错误。
C项，装置Ⅰ中产生的NO 和装置Ⅲ中产生的O2在装置Ⅱ的长玻璃管中与H2O反应生成HNO3，石蕊溶液遇硝酸变红色，正确。
D项，装置Ⅲ适用于固体与液体反应制备气体，且反应不需要加热，如Zn与稀H2SO4反应制备H2、CaCO3与稀盐酸反应制备CO2等，错误。
]5．FeCl3可用于工业废水的处理，其易潮解，可由Cl2与Fe单质反应制备。
某研究小组同学利用如图所示装置制备FeCl3。
下列说法正确的是()①②③④⑤A．装置①中若有6 mol Cl－被氧化，则消耗1.5 mol MnO2B．装置②③⑤中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水C．整套装置没有设计缺陷D．可以用装置①制备SO2气体D[A项，MnO2与浓盐酸反应时，＋4价锰转化为＋2价锰，故6 mol Cl－被氧化，消耗3 mol MnO2，错误。
B项，由于澄清石灰水中OH－的浓度较低，吸收Cl2较慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的Cl2，错误。
C项，由于FeCl3易潮解，故需要防止装置⑤中水蒸气进入装置④的硬质玻璃管中，所以在装置④⑤之间应连接一个干燥装置，错误。
D项，分液漏斗中加入浓硫酸，蒸馏烧瓶中加入Cu，加热，可制SO2，正确。
][教师备选]为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是( )B [A 项，加入氯水与NaBr 及NaI 均发生反应，且生成新的杂质NaCl ，错误；B 项，CH 3CH 2OH 中含有水，加入生石灰蒸馏，正确；C 项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成新的杂质二氧化碳气体混在乙烷中，错误；D 项，Fe 与FeCl 3反应生成新的杂质FeCl 2，且Fe 会置换出Cu ，错误。
]6．(2017·广东惠州第三次调研)下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解 ――――――――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀―――――――→滴加稀盐酸沉淀不溶解―→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐――→溶解――――――――→足量碳酸钠溶液――――――――→足量氯化钡溶液――→过滤――――――――→滤液中滴加盐酸――→蒸发结晶精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋：试样――――――――→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化――――→滴加氯水溶液变红色―→溶液中含有Fe 2＋D ．证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液――――――――――――→30%过氧化氢溶液、稀硝酸――→淀粉溶液变蓝色―→氧化性：H 2O 2＞I 2C [A 项，加入Ba(NO 3)2溶液和盐酸，等于溶液中有HNO 3，可将BaSO 3氧化成BaSO 4，无法证明试样是否变质，应使用BaCl 2溶液和盐酸；B 项，加入的过量的BaCl2未除去，得到的“精盐”中混有BaCl2杂质，应先加足量的氯化钡溶液，后加足量的碳酸钠溶液；D项，稀硝酸也能将I－氧化为I2，无法证明是H2O2将I－氧化，应使用稀盐酸或稀硫酸。
][教师备选](2018·试题调研)碱式氯化镁是新型的阻燃、增强纤维材料，有着广阔的应用前景。
某实验室在纯净的氮气环境中用氢氧化镁和氯化铵在加热条件下制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质。
A B C D E图1F G H I J K L图2(1)如图1所示装置可用于制备高纯度的N2，装置的连接顺序是(填导管口标号)h→________________，装置E中产物与稀盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________________ __________________________________________________________。
(2)如图2所示装置可用于制备碱式氯化镁并探究氨气的性质。
①装置F中生成碱式氯化镁的反应的化学方程式为______________________________________________，碱式氯化镁能用作阻燃剂的原因是________________________________________________ _________________________________________________________。
②装置G中盛放的药品是________，设置装置H、I的目的是_______________________________________________________。
③实验结束时进行的操作是____________________________________。
④请你设计简单的实验，证明装置L 中有稀硝酸生成：__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若装置L 中溶液的体积为V mL ，a g Cu 刚好溶解，则该溶液的物质的量浓度为________mol/L 。
【解析】 (1)考生易忽略通过装置E 除去O 2前要先除去装置中的水蒸气而错误连接装置，另外，考生可能会错误地把装置B 用于实验中。
要制得高纯度的N 2，需要除去空气中的CO 2、水蒸气、O 2，可用饱和NaOH 溶液除去CO 2，用浓硫酸除去水蒸气，用铁粉除去O 2，铁粉与O 2在加热条件下反应生成Fe 3O 4，Fe 3O 4与盐酸反应生成FeCl 2、FeCl 3、H 2O ，据此可写出反应的离子方程式。
(2)①氢氧化镁与氯化铵在加热条件下反应生成Mg(OH)Cl 、NH 3与H 2O ，反应的化学方程式为Mg(OH)2＋NH 4Cl=====△Mg(OH)Cl ＋NH 3↑＋H 2O ，Mg(OH)Cl分解可吸收大量的热，从而降低温度，阻止物质燃烧。
②装置G 中盛放碱石灰，用于吸收H 2O 。
NH 3具有还原性，CuO 具有氧化性，加热条件下二者反应生成Cu 、N 2和H 2O ，H 2O 再与装置Ⅰ中的Na 2O 2反应生成O 2，从而探究NH 3的性质。
③易错点一是考生在考虑酒精灯的熄灭顺序时易后熄灭装置F 处酒精灯；易错点二是考生易忽略活塞K 的关闭，或者忽略熄灭酒精灯后需要持续通入氮气而弄错熄灭酒精灯与关闭活塞K 的顺序。
装置H 中CuO 被还原为Cu ，若遇到热空气会生成黑色固体CuO ，熄灭酒精灯后需要持续通入N 2，故实验结束时进行的正确操作是先熄灭装置F 处酒精灯，再熄灭装置H 、J 处酒精灯，最后关闭活塞K 。
