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学案37化学平稳移动[考纲要求] 1.了解化学平稳成立的进程，明白得化学平稳常数的含义，能够利用化学平稳常数进行简单的计算。
2.明白得外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平稳的阻碍，熟悉其一样规律。
3.了解化学平稳的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一化学平稳的移动1．概念达到平稳状态的反映在条件改变后，平稳状态被破坏的进程。
2．进程3．平稳移动方向与反映速度的关系(1)v正____v逆，平稳向正反映方向移动。
(2)v正____v逆，平稳不移动。
(3)v正____v逆，平稳向逆反映方向移动。
4．平稳移动会伴随着哪些转变(1)反映速度的转变(引发平稳移动的本质，但反映速度转变也可能平稳不移动)，要紧看v正与v逆是不是相等，若是v正≠v逆，那么平稳必然要发生移动，若是v正、v逆同时改变，但始终维持相等，那么平稳不移动。
(2)浓度的转变，平稳移动会使浓度发生转变，可是浓度的转变不必然使平稳移动。
(3)各组分百分含量的转变。
(4)平均相对分子质量的转变。
(5)颜色的转变(颜色转变，平稳不必然发生移动)。
(6)混合气体密度的转变。
(7)转化率的转变。
(8)温度的转变。
问题试探1．化学平稳移动的实质是什么？2．某一可逆反映，必然条件下达到了平稳，①假设化学反映速度改变，平稳必然发生移动吗？②假设平稳发生移动，化学反映速度必然改变吗？3．惰性气体是不是阻碍化学平稳的移动？4．改变条件，平稳向正反映方向移动，原料的转化率必然提高吗？知识点二外界条件对化学平稳的阻碍1．外界条件对化学平稳的阻碍在必然条件下，a A(g)＋b B(g)C(g) ΔH<0达到了平稳状态，假设其他条件不变，改变以下条件对平稳的阻碍如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平稳向________方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平稳向________方向移动。
(2)压强①假设a＋b≠m增大压强，平稳向______________的方向移动；减小压强，平稳向____________________的方向移动；②假设a＋b＝m改变压强，平稳____移动。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054第九章第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用答案基础再现?深度思考考点一 H??1((从左至右，从上至下)正四面体形 CHHHH HCH CH ??4H2(无气极难小点燃光光3(强酸强碱强氧化剂 CH，2O――?CO，2HO CH，Cl――?CHCl，HCl、CHCl，Cl――?CHCl42224233222，HCl CHCl、CCl CHCl CHCl、CHCl、CCl 34322344((1)CH (2)碳碳单键氢，n2n2(3)?CH CHCH CHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH ?增大 ?小增大 ?难(5)?4333233333223甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸辛烷十八烷 ?正戊烷异戊烷新戊烷考点二1((1)结构 CH 2.分子式结构 23((1)同分异构 (2)?CH—CH—CH—CH 3223考点三1((从左至右，从上至下)平面结构CH===CH 222(无色气体难溶于水点燃3(CH，3O――?2CO，2HO 24222CH===CH，Br―?CHBrCHBr 22222催化剂CH===CH，H――?CHCH 22233?催化剂CH===CH，HCl――?CHCHCl 2232?4((1)石油化工 (3)调节催熟5((1)碳碳双键不饱和 (2)CH(n?2) n2n(3)乙烯加成反应氧化反应加聚反应能考点四1((从左至右，从上至下)平面结构单键与双键完全相同点燃3(2CH，15O――?12CO，6HO 66222考点五1(有机物无机物复杂混合物碳氢氧氮硫(1)?隔绝空气加强热物理、化学 ?a.焦炉气 b(煤焦油 c(焦炭 d(水溶液高温(2)有机物可燃性气体 C，HO(g)=====CO，H 22(3)?直接 ?间接2((1)甲烷清洁高温(2)CH，HO――?CO，3H 422催化剂3((1)碳氢化合物碳氢5((1)塑料、合成橡胶和合成纤维深度思考1(可假设CH分子为平面正方形，则CHCl、CHCl、CCl均没有同分异构体，而CHCl433422有两种结构，事实上CHCl不存在同分异构体，故可 22证明CH是正四面体形结构。
学案42化学反映的方向和限度[考纲要求] 1.了解化学反映的方向与化学反映的焓变和熵变之间的关系。
2.把握化学反映在必然条件下可否自发进行的判定依据。
3.能够利用化学反映的焓变和熵变判定化学反映的方向。
4.了解可逆反映的概念。
5.明白得化学平稳的概念。
6.明白得阻碍化学平稳的因素。
7.明白得化学平稳常数的概念并能进行简单计算。
知识点一化学反映进行的方向及判定依据1．自发反映在必然条件下______________________就能够自发进行的反映称为自发反映。
2．判定化学反映方向的依据(1)焓变与反映方向研究说明，关于化学反映而言，绝大多数____________都能自发进行，且反映放出的热量________，体系能量________得也________，反映越________。
可见，__________是制约化学反映可否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反映方向①研究说明，除热效应外，决定化学反映可否自发进行的另一个因素是体系的________。
大多数自发反映有趋向于体系________增大的偏向。
②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系________的物理量。
用符号________表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一样规律是：S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义熵变是反映前后体系__________，用________表示，化学反映的ΔS越大，越有利于反映____________。
(3)综合判定反映方向的依据要正确判定一个化学反映是不是能自发进行，必需综合考虑反映的________与________。
在恒温、恒压时，①若是反映的__________，那么该反映必然能自发进行；②若是反映的____________，那么该反映必然不能自发进行；③若是反映的________________或____________，反映是不是能自发进行与反映的________有关。
第九章 化学反映速度和化学平稳学案41 化学反映速度[考纲要求] 1.了解化学反映速度的概念、反映速度的定量表示方式。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.明白得外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反映速度的阻碍，熟悉其一样规律。
4.了解化学反映速度的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
知识点一 化学反映速度 1．表示方式通经常使用单位时刻内反映物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．计算式v ＝ΔcΔt ，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。
Δc (反映物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。
Δt 表示反映所需时刻，单位为s 、min 、h 等。
3．单位一样为____________或____________或________________________________________________________________________。
4．意义衡量化学反映进行的快慢程度。
5．特点(1)同一化学反映用不同物质浓度的改变量表示速度时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。
因此，在表示化学反映速度时，必需注明是以哪一种物质做标准的。
(2)同一化学反映中以不同物质表示的反映速度之比必然等于它们的化学计量数之比。
如对任一反映a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。
问题试探1．化学反映速度指瞬时速度仍是平均速度？2．在反映a A ＋b B===c C ＋d D 中，假设v (A)＝2 mol·L －1·min －1，而v (B)＝1.5 mol·L －1·min －1，可否说明A 表示的反映速度比B 表示的反映速度快？3．关于一个化学反映，若是用不同物质表示其反映速度，数值不同意义是不是相同？ 知识点二 阻碍化学反映速度的因素 1．化学反映速度理论(1)有效碰撞反映物分子间能__________的碰撞。
第三单元化学平稳的移动一、选择题1．关于达到平稳的可逆反映：X＋Y W＋Z，增大压强那么正、逆反映速度(v)的转变如下图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )。
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体解析由题意和图像可知，压强增大，正逆反映速度都增大，且平稳向正反映方向移动，这说明反映物和生成物中都有气体，且正反映是气体体积减小的反映。
因此能够得出：X、Y都是气体，W、Z中只有一种为气体，符合这一条件的只有C选项答案C2．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质组成了可逆反映体系；某温度时，A、B、C物质的量与时刻的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
以下分析不．正确的选项是( )A．0～4 min时，A的平均反映速度为0.1 mol/(L·min)B．该反映的平稳常数表达式为：K＝c Cc2A·c BC．由T1向T2转变时，v正>v逆D．此反映的正反映为放热反映解析由图一知在4 min时A消耗0.4 mol，故0～4 min时，A的平均反映速度为：0.4 mol/(10 L×4 min)＝0.01 mol/(L·min)；依照图一所示A、B、C物质的量的转变，可知该可逆反映为：2A(g)＋B(g)C(g)，由此可知B正确；由图二知在T3时反映达到平稳，故在T3前，反映一直正向进行，v正>v逆；由T3升温到T4时，C%减小，说明平稳逆向进行，故可判知正反映为放热反映。
答案A3．某温度下的2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平稳状态时的物质的量(n)如下表所示。
以下说法正确的选项是( )。
X Y Wn (起始状态)/mol 2 1 0 n (平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反映的平稳常数表达式是K ＝c 2X ·c Y c 3WB ．升高温度，假设W 的体积分数减小，那么此反映ΔH ＞0C ．增大压强，正、逆反映速度均增大，平稳向正反映方向移动D ．该温度下，再向容器中通入3 mol W ，达到平稳时，n (X)＝2 mol解析 依照提供数据，平稳成立进程中X 、Y 减少的物质的量别离为1 mol 、0.5 mol ，W 增加的物质的量为1.5 mol ，故该反映的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)，化学平稳常数表达式为K ＝c 3Wc 2X ·c Y，A 错误；升高温度，假设W 的体积分数减小，说明平稳向逆反映方向移动，那么逆反映为吸热反映，正反映为放热反映，ΔH ＜0，B 错误；增大压强，正、逆反映速度均增大，但反映前后气体分子数不变，平稳不移动，C 错误；该温度下，再向容器中通入3 mol W ，等效于起始时充入4 mol X 、2 mol Y ，所达平稳与原平稳等效，X 的百分含量不变，因此，达平稳时n (X)＝2 mol ，D 正确。
案43 平衡移动[考纲要求] 1了解平衡建立的过程，解平衡常的含义，能够利用平衡常进行简单的计算。
2解外界条件(浓度、温度、压强、催剂等)对平衡的影响，认识其一般规律。
3了解平衡的调控在生活、生产和研究领域中的重要作用。
知识点一平衡的移动1．概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。
2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
4．平衡移动会伴随着哪些变(1)反应速率的变(引起平衡移动的本质，但反应速率变也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v 同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。
逆(2)浓度的变，平衡移动会使浓度发生变，但是浓度的变不一定使平衡移动。
(3)各组分百分含量的变。
(4)平均相对分子质量的变。
(5)颜色的变(颜色变，平衡不一定发生移动)。
(6)混合气体密度的变。
(7)转率的变。
(8)温度的变。
问题思考1．平衡移动的实质是什么？2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，反应速率一定改变吗？3．惰性气体是否影响平衡的移动？4．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转率一定提高吗？知识点二外界条件对平衡的影响1．外界条件对平衡的影响在一定条件下，A(g)＋b B(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小的浓度，平衡向________方向移动；②增大的浓度或减小A的浓度，平衡向________方向移动。
(2)压强①若＋b≠增大压强，平衡向______________的方向移动；减小压强，平衡向____________________的方向移动；②若＋b＝改变压强，平衡____移动。
化学反应速率 化学平衡图象化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
随着高考的不断改革以及对学科内能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。
1．题型分类(1)分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；(2)由图象判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)；(3)由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；(4)由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；(5)由反应判断图象正误等。
2．解题指导(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
3．分类识图(1)速率—时间图 此类图象定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N 2＋3H 22NH 3 ΔH <0，建立平衡后加热对速率的影响如图1。
高温、高压 催化剂试问：①从图1中怎样判断化学平衡有“动”、“变”的特征？②图1中t 2～t 3段，化学反应向什么方向进行？(2)浓度—时间图 此类图象能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。
第34讲化学平衡状态化学平衡的移动复习目标 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v 正＝v 逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A ＋b Bc C ＋d D ，v 正Av 逆B＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
(1)反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3互为可逆反应(×) 错因：可逆反应的反应条件必须相同。
(2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(×)错因：化学反应达到平衡后，反应物或生成物的浓度或百分含量应保持不变，不一定相等。
化学平衡移动题组一 化学平衡移动1．判断正误(1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率( ) (2010·江苏－8C)(2)“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，(原因是)2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0(红棕色) (无色)( ) (2010·北京理综－10B)(3)右图中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH <0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化( ) (2010·天津理综－6B)2．(2011·福建理综，12)25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋ (aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c (Pb 2＋)和c (Sn 2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A ．往平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋)变小C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋)增大，说明该反应ΔH >0D ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2题组二 化学平衡的图象3．(2011·安徽理综，9)电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l)2PbCrO 4(s)＋2H ＋(aq) ΔH <0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )4．(2011·江苏，10)下列图示与对应的叙述相符的是( )A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大题组一 化学平衡的移动1．(2011·北京崇文模拟)将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，并达到平衡，HI 的体积分数w (HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。
若改变反应条件，w (HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是( ) A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B ．恒温恒压条件下，充入1 mol N 2 C ．恒容条件下，升高温度D ．恒温恒容条件下，再充入1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)2．(2011·扬州调研)在密闭容器中发生下列反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．a >c ＋d3．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)===b R(g)。
温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p 1<p 2，由此可判断( ) A ．正反应为放热反应 B ．化学方程式中的计量数a >b C ．G 的转化率随温度升高而减小 D ．增大压强，容器内气体质量不变4．向某密闭容器中加入0.15 mol·L －1 A 、0.05 mol·L －1 C 和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t 0时c (B)未画出，t 1时增大到0.05 mol·L －1]。
图乙为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t 4时改变的条件为减小压强，则B 的起始物质的量浓度为________mol·L －1。
(2)若t 5时改变的条件是升温，此时v 正>v 逆，若A 的物质的量减少0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为a kJ ，写出该反应的热化学方程式___________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若t 1＝15 s ，则t 0～t 1阶段以C 的浓度变化表示的平均反应速率为v (C)＝________ mol·L－1·s －1，A 的转化率为________。
(4)t 3时改变的某一反应条件可能是_____________________(选填序号)。
A ．使用催化剂 B ．增大压强 C ．增大反应物浓度题组二 化学平衡的计算5．(2011·郑州月考)将等物质的量的F 2和ClF 混合，在密闭容器中发生反应： F 2(g)＋ClF(g)ClF 3(g) ΔH <0。
下列叙述中正确的是( )A ．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B ．若c (F 2)∶c (ClF)∶c (ClF 3) ＝1∶1∶1, 则反应一定达到平衡状态C ．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D ．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小 6．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17C ．容器②中达到平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJD ．若容器①体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量<23.15 kJ7.现往1 L 的容器中通入CO 2、H 2各2 mol 。
在一定条件下让其发生反应：CO 2＋H2CO ＋H 2O ，回答下列问题：(1)在830 ℃条件下，反应达到平衡时CO 2的浓度为1 mol·L －1。
该条件下平衡常数K 1＝________。
(2)在(1)基础上，把体系的温度降至800 ℃。
已知该条件下的平衡常数K 2＝0.81，可以推知平衡时c (H 2O)＝________________(保留2位有效数字)。
(3)该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在(1)基础上，压缩容器体积至0.5 L 。
该条件下的平衡常数为K 3。
则K 3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K 1，理由是______________________________________________。
题组三 综合探究8．N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
(1)N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_____________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N 2O 5可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0 ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T 1温度下的部分实验数据：则500 s 内N 2O 5③在T 2温度下，反应1 000 s 时测得NO 2的浓度为4.98 mol·L －1，则T 2________T 1。
(3)如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的________区生成，其电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【课后练习区】高考集训1．(1)× (2)√ (3)√解析 (1)催化剂能加快反应速率，但不能影响平衡移动，故不能提高反应物的平衡转化率。
2．D [体系中有过量的锡且金属活泼性：Sn>Pb ，向平衡体系中加入铅后，c (Pb 2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO 3)2固体，c (Sn 2＋)增大，平衡逆向移动，c (Pb 2＋)增大，B 错误；升温使c (Pb 2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH <0，正反应为放热反应，C 错误；由化学方程式和图中数据得平衡常数K ＝c Sn 2＋c Pb 2＋ ＝0.22 mol·L －10.10 mol·L －1＝2.2，D 正确。
] 3．A [该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，A 正确；pH 增大，H ＋浓度减小，平衡正向移动，Cr 2O 2－7的转化率升高，B 错误；温度升高，正反应速率增大，C 错误；增大Pb 2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr 2O 2－7的物质的量减小，D错误。
]4．C [A 错，因为图中所示的反应物能量高于生成物能量，应该是放热反应；B 错，因为醋酸属于弱酸，曲线的起点对应的pH 数值应在1和2之间；C 对，因为从图中容易读出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所需要的量；D 错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念、两个表示法。
] 考点集训1．C [催化剂只能加快反应速率，而不会使平衡发生移动，A 项错；恒压条件下充入N 2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低，B 项错；原反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动， C 项正确；按原比例充入H 2和I 2，反应速率加快，但平衡转化率不变，D 项错。
]2．A [若平衡不发生移动，改变体积后D 的浓度应变为原来的2倍，现在变为1.8倍说明平衡向左移动，故A 的转化率变小，D 的体积分数减小，a <c ＋d 。
]3．B [温度升高，G 的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A 、C 项错；压强增大，G 的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，说明a >b ，B 项正确；L 是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D 项错。
