2016高一人教版化学必修1课时作业综合测评2 Word版含答案.doc

模块综合测评(教师用书独具)(考试时间90分钟，本试卷满分100分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16个小题，共48分)1．(2015·湖北襄阳四中、龙泉中学、荆州中学高一联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是()A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【解析】生石灰和硅胶具有吸水性，只作干燥剂。

【答案】 C2．(2015·试题调研)水是重要的物质。

有水参加或有水生成的氧化还原反应(反应条件略)如下：①2H2O2===2H2O＋O2↑②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑤2F2＋2H2O===4HF＋O2⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑦C＋H2O(g)===CO＋H2⑧2H2＋O2===2H2O⑨4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑩H2＋CuO===H2O＋Cu则下列叙述中正确的是()A．水只作还原产物的分解反应是①⑨⑩B．水既不作氧化剂又不作还原剂的化合反应是②③④⑥C．水只作氧化剂的反应是⑥⑦D．水只作还原剂的反应是②⑤⑧【解析】A项，⑨中H2O既不属于还原产物，也不属于氧化产物，⑩中H2O是氧化产物，该反应是置换反应；B项，反应②④⑥不属于化合反应；C项，H2O作氧化剂，只能是H被还原生成H2，故水只作氧化剂的反应是⑥⑦；D项，反应②中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，反应⑧中H2O既是氧化产物又是还原产物。

【答案】 C3．下列叙述正确的是()A．检验某稀溶液中是否含有NO－3，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉-KI试纸C．除去NO中的NO2气体，可通入氧气D．检验溶液中是否含NH＋4，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝【解析】A项正确，利用浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体的现象检验NO－3的存在；B项错误，因为NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；C 项错误，NO会与氧气反应，不能除去NO2；D项错误，因为试纸不能伸入试管内。

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第一章从实验学化学单元检测测试时间:90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（)①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线,可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．含0。

章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()【解析】质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。

【答案】 B2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。

【答案】 C3．下列说法正确的是()A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质【解析】NaHCO3属于强电解质，全部电离成Na＋和HCO－3，但HCO－3不能拆成H＋和CO2－3，A错。

溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，B错。

综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

)1.用激光笔照射下列物质时,无法观察到丁达尔效应的是()。

A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。

2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是()。

A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是()。

A.焰色试验是物理变化B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是()。

A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。

5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是()。

A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时作业全汇总1.1.1化学实验安全基础巩固训练1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是( )解析：CCl4不易燃烧，属于有毒物质。

答案：B2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，以防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。

取用药品时，要先观察其安全警示标志，防止发生危险，B项正确。

有些玻璃仪器可以直接加热，如试管，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)；有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项不正确。

闻任何化学药品时，不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确。

答案：C3．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：实验室里的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用药品时一定要严格遵照有关规定和操作规程进行，确保安全。

通常应注意以下几点：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；②注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品；③取用剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定的容器(废液缸)内。

做实验时要节约，应严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按照最少量取，即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部，A项错误。

第一章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠疫情，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠(NaClO)是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列关于浊液、胶体和溶液的说法不正确的是()A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀B．氢氧化铁胶体是纯净物C．浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以3．复分解反应本质是离子间的组合。

HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为H＋＋OH－===H2O。

结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是() A．NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OD．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是() A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．HF的还原性比H2S强D．还原剂与氧化剂的个数之比为1∶45．ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。

我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是()A．该反应属于置换反应B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl6．如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是()A．氧化物为SO2B．X只能是H2SO4C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应7．下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强8．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－39．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 物质的转化必备知识基础练题组一酸碱盐的性质1.酸溶液中都含有H ＋，因此不同的酸表现出一些共同的性质。

下列关于H 2SO 4性质的描述中不属于强酸的共同性质的是( )A ．能使紫色石蕊溶液变红色B ．能与烧碱反应生成水C ．能与Na 2CO 3溶液反应生成气体D ．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀2．[2023·上海虹口区高一期中]下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是( )A ．碱：NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2OB ．金属单质：Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4C ．酸：HCl ＋NaClO===NaCl ＋HClOD ．酸性氧化物：CO 2＋C=====高温2CO3．某同学为了鉴别等浓度的氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )4．碱溶液中都含有OH －，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )A ．能与CO 2反应生成水B ．能与盐酸反应生成水C ．能使酚酞溶液变红色D ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀5．盐是一类常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B．①④⑥ C ．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥题组二物质的转化6.[2023·吉林长春高一期中]下列选项中的内容基本不涉及化学变化的是( ) A ．“绳锯木断，水滴石穿”B ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”7．[2023·浙江宁波效实中学期中]分别能实现下列转化的单质是( ) 金属单质 ――→O 2 碱性氧化物 ――→H 2O碱――→酸或酸性氧化物 盐非金属单质 ――→O 2 酸性氧化物 ――→H 2O酸――→碱或碱性氧化物 盐A ．Ca 和CB ．Ca 和H 2C ．Cu 和CD ．Cu 和P8．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．碱和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．盐与盐的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应9．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )A ．甲为CuO 、乙为CO 2、丙为H 2OB ．甲为C 、乙为CO 、丙为CO 2C ．甲为CaCO 3、乙为CaO 、丙为Ca(OH)2D ．甲为H 2SO 4、乙为H 2O 、丙为H 210．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A ．Fe 2O 3――→CO Fe ――→HClFeCl 3 B ．H 2O 2――→△ H 2――→O 2 H 2OC ．CaCl 2溶液――→CO 2 CaCO 3――→HCl CO 2D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――→O 2 CuO题组三四种基本反应类型11.[2023·福建福州月考]以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C ――→CuO高温 CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca(OH)2CaCO 3―→CO 2，其中涉及的基本反应类型依次为( )A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解12．对于化学反应：A ＋B===C ＋D ，下列说法正确的是( ) A ．若A 、B 为酸和盐，则C 、D 中一定有水 B ．若A 、B 为两种化合物，则C 、D 也一定为化合物 C ．若生成物C 和D 分别为两种沉淀，则A 、B 可能为盐和碱 D ．若生成物C 、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应13．[2023·湖南常德一中高一月考]铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。

3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。

第2课时氯气与碱的反应及氯离子的检验一、氯气与碱的反应1．漂白液的制取：__________________________________________________，有效成分：________。

2．漂白粉的制取：__________________________________________________，有效成分：________。

二、氯的用途1．是一种重要的化工原料。

如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。

2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

三、氯离子的检验1．检验试剂______________和____________。

2．检验步骤先在待检溶液中滴入少量的______________酸化，再加____________溶液。

3．反应原理Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)，AgCl为______色沉淀，不溶于稀HNO3。

4．加稀HNO3的目的排除CO2－3等离子的干扰，有关离子反应：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

四、卤族元素F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的______性，统称为卤族元素。

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋Cl2===______________。

知识点1氯气与碱的反应1．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O22．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A．漂白粉氧化性强于次氯酸B．漂白粉较次氯酸经济C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存D．漂白粉较次氯酸易于制备知识点2氯离子的检验3．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是()A．防止CO2－3、PO3－4等的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3干扰4．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是()A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成知识点3卤素的性质5．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为() A．液体呈紫红色B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D．液体无色练基础落实1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2都为黄绿色B．Cl－和Cl2都有毒C．Cl－和Cl2都有氧化性D．Cl－比Cl2稳定2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是()A．石蕊试液B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是()A．氯离子B．氯原子C．氯分子D．液氯4．能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀练方法技巧5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。