新版粤教版九年级化学下册6.2金属的化学性质课时训练

6.1金属材料的物理特性知识点1金属的物理性质1.金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是 ()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.有银白色金属光泽D.常温下是固体2.铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性3.金属中,导电性、导热性最好的是,熔点最高的是,熔点最低的是,硬度最大的是。

知识点2合金的特性4.下列物质不属于合金的是 ()A.硬铝B.不锈钢C.铜片D.焊锡5.关于合金,下列说法错误的是()A.合金是混合物B.合金的硬度一般比组成它的成分金属的硬度大C.合金的熔点通常低于组成它的成分金属D.合金只能由金属与金属熔合而成知识点3金属的性质与用途6.下表列出的是某种金属的部分性质。

根据所列性质,判断该金属不适合制()硬度密度熔点导电性导热性延展性较软 2.7 g/cm3660 ℃优良优良优良A.导线B.炊具C.刀具D.包装材料7.金属与合金的用途,很大程度上取决于它们的特性。

下列说法正确的是()A.铅的密度比铁大,用铅制菜刀会比用铁好B.银的导电性比铜好,所以通常用银制作电线C.钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨骼等D.焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属8.整理物品时,小萌发现家中的角落堆积着一些铁丝、铝丝和铜丝。

(1)小萌很容易辨别出铜丝,他依据的是;三种金属都可拉成丝状,利用了金属的性。

(2)三种金属都能用来制导线,这是利用了金属的性。

知识点4金属材料9.下列生活用品用金属材料制作而成的是 ()图6-1-110.下列有关金属材料的说法中,不正确的是()A.黄铜和铜都属于金属材料B.合金属于混合物C.新型合金不断问世,金属材料被广泛应用于很多领域D.金属材料中一定不含非金属元素11.下列物质属于金属材料的是()A.青铜B.碳酸钙C.氧化铁D.金刚石12.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——坚硬且质轻C.制造保险丝——硬度大D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀13.下列说法不正确的是()A.合金的用途比纯金属的用途更广B.金属的性质不是决定其用途的唯一因素C.金属既有一些共性,又有各自的特性D.合金的硬度比其成分金属大,化学性质与其成分金属不同14.下列有关合金的叙述中,正确的是()①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含碳的铁合金⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大,抗腐蚀性能等也更好A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④D.③④⑤⑥15.[2019·株洲改编]请用所学知识回答问题。

6.2 金属的化学性质第1课时金属的化学性质知识点1金属跟氧气反应1.有些金属在一定条件下能与氧气反应,根据要求回答下列问题。

(1)铜在空气中加热,现象是,反应的化学方程式为。

(2)镁在空气中燃烧,现象是,反应的化学方程式为。

(3)铁在氧气中燃烧,现象是,反应的化学方程式为。

(4)铝与氧气在常温下反应的化学方程式为。

2.下列关于金属与氧气反应的叙述中正确的是 ()A.所有金属都能与氧气反应生成氧化物B.只有在点燃或加热的条件下金属才能与氧气反应C.铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应形成的致密氧化铝薄膜起到保护作用D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁知识点2金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应3.如图示是关于金属与稀酸的反应的实验,根据要求填空。

(1)a实验中反应的化学方程式为,现象是; b实验中反应的化学方程式为,现象是。

(2)c实验中没有气泡产生,说明。

(3)d实验中产生大量气泡,反应的化学方程式为。

通过以上实验可知,并不是所有金属都能与稀酸反应生成氢气。

4.质量、浓度均相同的稀硫酸与足量镁、铁充分反应,生成氢气的质量与金属的质量的关系如图示,分析图像信息,回答下列问题。

(1)x为。

(2)相同质量的镁、铁分别与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的质量:镁(填“>”“<”或“=”)铁。

(3)质量、浓度都相同的稀硫酸与足量不同种金属完全反应生成氢气的质量(填“相等”“不等”或“不能确定”)。

知识点3金属跟某些金属化合物溶液反应5.下面是某校学生进行的金属的化学性质的实验活动,请回答问题。

(1)写出实验Ⅰ中发生反应的化学方程式:。

(2)实验Ⅱ中观察到的现象是, 反应的化学方程式为,铁和铜的相对原子质量分别是56和64,反应后溶液的质量(填“增加”“不变”或“减少”)。

(3)实验Ⅲ中铜片上有银白色的固体析出,反应的化学方程式为。

6.要除去FeSO4溶液中的少量CuSO4,可选用的药品是()A.铜粉B.铝粉C.银粉D.铁粉7.黄金是金单质,化学性质很稳定。

6.2 金属的化学性质1.下列反应属于化合反应的是( )A.C ＋O 2=====点燃CO 2B.Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C.C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑D.CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 2.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.t 1时，产生氢气的质量锌比铁大B.t 1时，产生氢气的速率锌比铁大C.t 2时，参加反应锌的质量与铁相同D.t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同3.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是( )A.FeCl 3B.CuCl 2C.AgClD.MgCl 24.往AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是( )A.银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜5.把金属X 放入CuCl 2溶液中有红色物质析出，放入MgCl 2溶液中无现象。

则X 、Cu 、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg 、X 、CuB.Cu 、X 、MgC.Mg 、Cu 、XD.X 、Mg 、Cu6.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。

已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )A.Mn ＞CuB.Al ＞MnC.Mg ＞AlD.Mn ＞Mg7.X 、Y 、Z 是金属活动性顺序中的三种固态金属，如果把X 、Y 、Z 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 、Z 不反应；把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化。

根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X 、Y 和Z 的金属活动性由强到弱的顺序为____________；（2）写出在Z 表面有银析出的化学方程式：______________。

九年级化学下册第六章金属6-2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序
的应用课时作业三新版粤教版
[范围：第六章 6.2 第2课时金属活动性顺序的应用建议用时：25分钟]
一、选择题
1．2018·荆州下列金属中，金属活动性最强的是( )
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
2．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品的抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度
3．2017·丽水如图K－3－1为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，
是由于镁的( )
图K－3－1
A．延展性好
B．导电性好
C．导热性好
D．金属活动性比锌强
4．2017·临沂有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y表面没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
5．为快速验证铁、铜两种金属的活动性差异，做如图K－3－2所示实验，若要观察到显著的实验现象差异，所用液体是( )
图K－3－2
A．蒸馏水
B．稀盐酸
C．硫酸锌溶液
D．食盐水
6．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应的说法错误的是( )
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……6.2 金属的化学性质小试身手1[基础题] 下列关于铝、铁、铜的说法中错误的是（）A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液发生置换反应2[基础题] 为比较X、Y、Z三种金属的活动性大小，进行了如图6-2-3所示实验。

下列实验结论中正确的是（）A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>X>ZD．X>Z>Y3[基础题] 下列反应中属于置换反应的是（）A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳D．高温煅烧石灰石生成二氧化碳和生石灰4[基础题] 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法中错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C ．金属R 的活动性比Cu 的强D ．该反应前后R 的化合价发生了改变5[提高题] 向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是 。

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是 ，滤出的固体物质是 。

6[提高题] 以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化。

实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 （填“吸热”或 “放热”）反应，化学方程式为 。

研究二：用如图6-2-4所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究。

（1）比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是 。

A ．反应的温度可以不同B ．镁条和铁片形状、大小相同C ．所用稀盐酸的浓度相同D ．所用稀盐酸的质量相同（2）观察到甲、乙两图中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是 。

6.2 金属的化学性质小试身手1[基础题] 下列关于铝、铁、铜的说法中错误的是（）A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液发生置换反应2[基础题] 为比较X、Y、Z三种金属的活动性大小，进行了如图6-2-3所示实验。

下列实验结论中正确的是（）A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>X>ZD．X>Z>Y3[基础题] 下列反应中属于置换反应的是（）A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁2 2B ．锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C ．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳D ．高温煅烧石灰石生成二氧化碳和生石灰4[基础题] 金属R 与CuCl 2溶液反应的化学方程式为R+CuCl 2=RCl 2+Cu ，则下列说法中错误的是（ ）A ．该反应是置换反应B ．金属R 可能是铝C ．金属R 的活动性比Cu 的强D ．该反应前后R 的化合价发生了改变5[提高题] 向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是 。

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是 ，滤出的固体物质是 。

6[提高题] 以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化。

实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 （填“吸热”或 “放热”）反应，化学方程式为 。

研究二：用如图6-2-4所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究。

（1）比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是 。

A ．反应的温度可以不同B ．镁条和铁片形状、大小相同C ．所用稀盐酸的浓度相同D ．所用稀盐酸的质量相同3（2）观察到甲、乙两图中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是 。

（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的氢气 （填“多于”“少于”或“等于”）乙装置中产生的氢气质量。

6.2金属的化学性质一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。

2.金属活动性的顺序是。

金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。

⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。

金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。

⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。

3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。

【情境导入】地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。

它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？二、自主探究：【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。

■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。

4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。

【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。