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高一化学 金属元素及其化合物试题精选综合练习(师用)sea-1

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金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、答案：A例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是： A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶2 答案：A 解Ⅱ：用守恒法解题设反应后溶液中CO 32-离子物质的量为xHCO 3-离子物质的量为y 根据微粒物质的量守恒列方程x y 0.8+=………………① 根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等列方程2x y 11+=⨯………② ①与②联立方程组 解得 x 0.2mol y 0.6mol == x y 13= A 为答案例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算 （1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为1∶2∶3 （2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 23∶12∶9（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为92∶96∶99 差量法解题：题目明确说明金属无剩余∴ 金属为适量；反应后所得溶液质量相等相等即所加入金属的质量与产生H 2质量之差相等， （4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是： A ．Mg 和Fe B ．Mg 和Al C ．Fe 和Zn D ．Fe 和Cu 答案：C 、D 例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算 （1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na 答案：A （2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为0,5mol 分析：因为题目没有明确适量物质所以要按不同情况讨论分析①若Mg HCl Al HCl ++⎫⎬⎭酸为适量2HCl ～H 2↑产生H 2量应相等 ∴不合题意②若金属皆为适量 Mg ～H 2↑2Al ～3H 2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol∴产生H 2体积比为23∴不合题意③根据①和②分析 Mg HCl +；Al HCl +反应中一个反应盐酸为适量一个反应金属为适量 ∵450.2x= ∴ x 0.25mol =Mg 2HCl MgCl H 0.2mol 0.4mol 0.2mol22+=+↑2Al 6HCl 2AlCl 3H 2mol 6mol 3mol 0.17mol 0.5mol 0.25mol32+=+↑∴Mg 为适量（Mg HCl +） Al 为过量（Al HCl +） ∴()n HCl 0.5mol =（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：A ．m 24n m 65>≥B ．m 24n m 65<≤C ．m 24n m 65≥>D ．m 24n m 65≤< 答案：A 例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、 B ．K Na Br HS ++--、、、C ．K Ba I Cl ++--、、、2D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、 答案：C例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体是： A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH B ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOH C ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOH D ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH 答案：D 。

【综合练习】： 一、选择题：（每小题有1个或2个答案符合题意） 1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的： A ．Mg(OH)NaOH Al(OH)23>> B ．NaOH Al(OH)Mg(OH)32>> C ．Al(OH)Mg(OH)NaOH 32>> D ．NaOH Mg(OH)Al(OH)23>> 2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是： A ．Na CO NaAlO NaOH 232、、 B ．FeCl KSCN HCl 3、、 C ．CaCl Na CO NaOH 223、、 D ．AlCl Ba(OH)HNO 323、、3、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+4、下列离子方程式中书写正确的： A ．AgNO 3溶液跟NaCl 溶液反应 Ag Cl AgCl +-+=↓ B ．Cl 2跟KI 溶液反应 Cl 2I I 2Cl 22+=+-- C ．H 2SO 4跟Ba(OH)2溶液反应 H OH H O 2+-+=D ．Fe 跟FeCl 3溶液反应Fe Fe 2Fe 32+=++ 5、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A ．只有MgOB ．只有Mg 3N 2C ．Mg 3N 2和MgOD ．MgCO 3 6、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是： A ．大理石、光卤石 B ．明矾、皓矾 C ．黄铁矿、赤铁矿 D ．苏打、小苏打 7、下列物质中，常被误认为含盐而食用发生中毒的是： A ．精制盐 B ．含碘食盐 C ．粗盐 D ．工业防冻盐8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是： A ．1∶3∶3 B ．3∶3∶1 C ．1∶1∶3 D ．3∶3∶1 10、Na 、Mg 、Al 各0.2mol ，分别放入0.1mol/L 稀HCl 1L 中，产生H 2的质量分别为a 、b 、c 则三者关系正确的是： A ．a ∶b ∶c = 1∶2∶3 B ．a ∶b ∶c = 2∶1∶1 C ．a ∶b ∶c = 6∶3∶2 D ．a ∶b ∶c = 1∶2∶2 11、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L （标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是： A ．Mg 和Al B ．Mg 和Cu C ．Fe 和Al D ．Fe 和Cu 12、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是： A ．NaHCO 3 B ．Al(OH)3 C ．FeS D ．(NH 4)2SO 3 二、填空：1、分别含有下列离子的六种溶液：Ag Mg Ba Fe Fe Al 22233++++++、、、、、，请用离子符号回答下列问题： （1）半径最小的离子 （2）加过量NaOH 溶液无沉淀的是 （3）加过量NaOH 溶液仍有白色沉淀的是 （4）加入铁粉溶液质量增大的是 （5）加入铁粉溶液质量减少的是（6）含 的溶液，不宜长期保存 （7）含 的溶液，若浓度较大便形成硬水 （8）加入KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是三、计算题：碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约300℃，可能发生如下反应2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑…………① 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ………………② 也可写成 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O …………③ 已知碳酸氢钠和氢氧化钠共0.1mol ，其中碳酸氢钠为a mol 充分反应后排出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。

（1）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量相等，剩余固体的质量为多少克？（2）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等且0a 0.05<<，试通过计算写出b 值随a 值变化的数学表达式？ 【综合练习二】 一、选择题：（每小题有1个或2选项符合题意） 1、下列关于金属元素的说法中，不正确的是： A ．金属原子的最外层电子数一定不大于4 B ．黑色金属只包括铁、铬、锰 C ．金属氧化物一定是碱性氧化物D ．金属元素只具有正化合价3、某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的： A ．Al 3+ B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．Mg 2+4、镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，生成同体积的氢气，则参加反应的三种金属： A ．物质的量相等 B ．失去电子的物质的量相等 C ．质量比为24∶27∶26 D ．质量比为12∶9∶285、将2mol 二氧化碳和一氧化碳混合气跟足量的过氧化钠充分反应，剩余气体为1mol ，则原混合气中二氧化碳和一氧化碳的体积比可能是： A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．4∶16、下列反应中，离子方程式书写正确的是： A ．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁溶液反应Mg 2HCO Ca 2OH MgCO CaCO 2H O 232332+-+-+++=↓+↓+ B ．氯化镁溶液跟过量氨水反应 Mg 2OH Mg(OH)22+-+=↓ C ．偏铝酸钠溶液跟足量的CO 2反应AlO CO 2H O Al(OH )HCO 22233--++=↓+D ．白氯化亚铁溶液中通入Cl 2 Fe Cl Fe 2Cl 223++-+=+8、在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L 的稀H 2SO 4 100mL ，然后分别向烧杯中加入一定量的Mg 和Al ，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为： A ．2.4克Mg 、1.8克Al B ．5克Mg 、5克Al C ．2.4克Mg 、2.7克Al D ．0.96克Mg 、0.99克Al 9、要使溶液中的Al Mg Cu Ba Ag 3222+++++、、、、五种离子逐一形成沉淀折出，所选试剂及加入的顺序正确的是： A ．H SO H S HCl NaOH CO 2422、、、、 B ．HCl H SO H S NH H O CO 242322、、、·、 C ．NaCl Na SO Na S NaOH CO 2422、、、、 D ．HCl H SO H S NaOH CO 2422、、、、10、向含有a mol AlCl 3的溶液中滴加b mol NaOH 生成c mol Al(OH)3沉淀，以下推断错误的是：A ．当b 3a ≤时 c b3= B ．当b 3a ≥时 c a =C ．当3a b 4a ≤≤时 c a -b =4D ．当b 4a ≥时 c 0=【答案】：一、选择题：1、D2、CD3、A4、AB5、C6、B7、D 8、A 9、C 10、B 11、BC 12、D13、B 14、AC 15、B二、填空：1、（1）Al3+ （2）Ba2+、Al3+ （3）Mg2+（4）Fe3+ （5）Ag+ （6）Fe2+（7）Mg2+ （8）Fe2+2、A、NaOH B、NaNO3 C、Ba(NO3)2 D、HNO3 X、MgSO4三、计算：1、5.3克2、26a + 4（克）【答案二】：一、选择题：1、AC2、BC3、C4、BD5、AD6、C7、A8、BD9、D 10、B二、填空：1、（1）A．NaAlO2 B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．AlCl3（2）A．Ca(OH)2 B．Ca(HCO3)2 C．CaCO3D．CaCl2 E．Na2CO32、（1）A、C（2）还原剂A和Y反应属置换反应A中X元素的化合价降低，所以Y元素的化合价必然升高（3）CO2MgO三、计算题（1）0.2mol（2）137（3）58.8克。

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人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物 单元综合测试含解析.doc

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单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。

答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。

答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。

高中化学必修一金属及化合物测试题附详细答案

高中化学必修一金属及化合物测试题附详细答案

第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4(de)混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子(de)浓度相同(不考虑水解),且SO 42－ (de)物质(de)量浓度为6 mol ·L －1,则此溶液最多溶解铁粉(de)质量为 A ． g B ． gC ． gD ． g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝(de)工艺流程如下： 下列叙述正确(de)是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②(de)化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2(de)混合气体通过足量(de)Na 2O 2后,所得气体体积变为原来(de)3/4,则CO 2在原混合气体中(de)体积分数为 ( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生(de)反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有FeCl 3溶液(de)烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不．可能出现(de)是 ( )A ．烧杯中有铜、无铁B ．烧杯中有铁、无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用(de)方便,工业常将H 2O 2转化为固态(de)过碳酸钠晶体（其化学式为）,该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2(de)双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效(de)是（ ） A ．MnO 2 B ．H 2S C ．稀盐酸 D ．NaHCO 36．为了除去硫酸铜溶液中含有(de)Fe 2+杂质,先加入合适(de)氧化剂使Fe 2+氧化为Fe 3+,下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确(de)是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中(de)氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能．．达到目(de)(de)是：A．加入过量稀硫酸,观察现象 B．加入澄清石灰水,观察现象C．加入氯化钡溶液,观察现象 D．通适量CO2气体,观察现象9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1(de)盐酸500 mL 里,若加入 2 mol·L－1(de)氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+(de)未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀；(3)滴入过量(de)氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积(de)关系.下列说法错误(de)是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加(de)NaOH溶液(de)物质(de)量浓度为5 mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子,则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g11．将 Na2O2和 Al同时放入一定量(de)水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体（标准状况）,若忽略反应过程中溶液(de)体积变化,则下列判断正确(de)是A ．最终得到(de)沉淀B ．反应过程中得到(标准状况)(de)气体C ．最终得到(de)溶液中c(NaCl)=LD ．最终得到(de)溶液中c(Na +)=c(Cl -)+c(OH -) 12．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu(de)混和粉末中加入过量(de)稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子(de)判断正确(de)是A ．只有Fe 2+和Cu 2+B ．一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C ．一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+ 13．下列有关金属及其化合物(de)知识说法正确(de)是A 、可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB 、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C 、常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D 、观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na ＋14．现有一块已知质量(de)铝镁合金,欲测定其中镁(de)质量分数,几位同学设计了以下三种不同(de)实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积实验设计2：铝镁合金测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积 实验设计3：铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀(de)质量则能测定出镁(de)质量分数(de)是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能,其它都能D ．②③不能,①能15．120ml 含有 mol 碳酸钠(de)溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成(de)气体体积不同,则盐酸(de)浓度合理(de)是（ ）A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀(de)物质(de)量随Ba(OH)2(de)物质(de)量(de)变化关系.该溶液(de)成分可能是A ．MgSO 4B ．KAl(SO 4)2C ．Al 2(SO 4)3D ．NaAlO 217．200mL氯化镁和氯化铝(de)混合溶液,其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L－1NaOH溶液(de)体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL18．wg铁粉和铝粉(de)混合物,和过量(de) NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热(de)物质质量不再变化,取出蒸发皿中(de)物质称量仍为wg.求原混合物中铝粉(de)质量分数是（）A．30％B．50％ C．70％ D．90％19．金属及其化合物转化关系是化学学习(de)重要内容之一.下列各组物质(de)转化关系中不全部是通过一步反应完成(de)是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320．将 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色＋和Fe3＋物质(de)量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物(de)物质(de)量之比为2∶ 5第II卷（非选择题）21．(9分)某100mL(de)CuCl2溶液中,已知溶液中(de)Cl－(de)浓度为L.现将一定量(de)铁粉投入到该溶液中,回答下列问题：(1) CuCl2(de)电离方程式为, 铁粉投入后反应(de)离子方程式为 .(2)原溶液中Cu2+(de)浓度为mol/L.(3)反应后测得Cl－(de)浓度为 mol/L.(4)若反应后测得Fe2+(de)溶液为L,则反应生成铜单质(de)质量为g. 剩余(de)Cu2+(de)浓度为mol/L.22．.(8分)在10mL含有AlO2-离子(de)溶液中逐滴加入1mol／L(de)盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸(de)体积关系如图所示.问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；(2)用离子方程式表示MN段发生(de)反应是(3)C(或M)点(de)纵坐标为,则c(AlO2-)(4)点B(de)横坐标为30,则到点N处滴入(de)HCl溶液体积为 mL23．（14分）现有一定量含有Na2O杂质(de)Na2O2试样,用图K2－6－2所示(de)实验装置测定Na2O2试样(de)纯度.(可供选用(de)试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________,理由是__________________________.(2)装置B(de)作用是______________________,装置E中碱石灰(de)作用是_____________ ____________________________.(3)装置D中发生反应(de)化学方程式是：_______ ___________________________、_______ __________________________. (4)若开始时测得样品(de)质量为 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样(de)纯度为______.第三章金属及其化合物21．C解析考查根据方程式进行(de)有关计算.设阳离子(de)浓度都是x,则根据电荷守恒定律可知2x＋3x＋x＝6 mol·L－1×2,解得x＝2mol/L,因此根据反应(de)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑,消耗铁粉(de)质量是（＋＋）×56g/mol ＝,答案选C.2．D解析根据转化图可知,反应②生成(de)是碳酸氢钠,所以Y应该是CO2,这说明溶液乙中含有偏铝酸钠,因此X应该是氢氧化钠, A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,所以过滤出(de)沉淀是氧化铁,B不正确；电解氧化铝生成单质铝(de)反应是氧化还原反应,选项C 不正确,因此正确(de)答案选D.3．C解析设原混合气(de)体积是V,则根据方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2可知,CO2(de)体积是（V－3V/4）×2＝,所以CO2在原混合气体中(de)体积分数为50％,答案选C.4．B解析由于金属性是铁大于铜,所以氯化铜首先氧化(de)是铁,然后是铜.所以剩余(de)固体中,不可能有铁,而没有铜,答案选B.5．D解析该晶体具有Na2CO3和H2O2(de)双重性质,所以在二氧化锰(de)作用下,能发生分解反应,能氧化H2S和浓盐酸,而碳酸氢钠与该物质是不反应(de),所以答案选D.6．A解析由于不能引入杂质,双氧水(de)还原产物是水,没有杂质,所以正确(de)答案选A. 7．D解析能和酸反应生成盐和水(de)氧化物是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应(de),选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素,焰色反应是相同(de),选项C不正确,所以正确(de)答案选D.8．D解析氢氧化钠长期暴露在空气中,容易吸收空气中(de)CO2,生成碳酸钠,碳酸钠能和酸反应放出CO2气体,也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀,所以选项ABC都是可以(de),而再通入CO2,则无明显现象,所以答案选D.9．A解析当沉淀最大时,溶液是氯化钠溶液,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠(de)物质(de)量是×4mol/L＝2mol,则溶液(de)体积是1L,答案选A.10．D解析根据图像可知,混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子,选项A正确.溶解氢氧化铝消耗(de)氢氧化钠是10ml,而氢氧化铝(de)物质(de)量是.则根据方程式Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋2H2O可知,氢氧化钠(de)物质(de)量浓度是5mol/L(de),选项B正确；另外一种沉淀(de)物质(de)量是,则消耗氢氧化钠溶液(de)体积是60ml,而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液(de)体积是30ml,所以a＝10,选项C正确；由于不能确定沉淀(de)中金属元素,因此不能确定最终沉淀(de)质量,选项D不正确,答案选D.11．A解析 Na2O2和 Al(de)物质(de)量分别是和,则二者恰好生成偏铝酸钠,同时还剩余氢氧化钠.氯化氢(de)物质(de)量是,因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知,最终生成(de)白色沉淀是,此时偏铝酸钠是过量(de),选项A正确,B不正确；选项C不正确,氯化钠(de)浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律,所以正确(de)答案选A,12．C解析由于铁(de)金属性强于铜(de),所以根据剩余(de)固体为红棕色可知,剩余(de)固体中有毒含有铜,所以溶液中就一定没有铁离子,亚铁离子一定含有,但铜离子不能确定,所以答案选C.13．D解析选项A不正确,钠极易和水反应,应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子(de)定向运动,而电解质溶于导电,是靠阴阳离子(de)定向运动,选项B不正确；常温下,铁和浓硫酸发生钝化,钝化是化学变化,选项C不正确,因此正确(de)答案选D.14．A解析方案1中,可以通过氢气(de)体积计算出金属(de)质量,正确；铝能和氢氧化钠溶液反应,可以通过氢气(de)体积计算出金属铝(de)质量,实验2正确；实验3中(de)沉淀是氢氧化镁,因此可以计算出镁(de)质量,也是正确(de),答案选A.15．B解析由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行(de),方程式是CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H 2O＋CO2↑.碳酸钠是,则氯化氢(de)物质(de)量应该大于,但小于,所以浓度就是大于L,但小于L,选项B正确,答案选B.16．C解析该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余(de),这说明选项A、D是不正确；根据图像可知,氢氧化铝是2mol,而硫酸钡是3mol,即钡离子和铝离子(de)个数之比是3︰2,因此选项C正确,B不正确,答案选C.17．C解析根据电荷守恒定律可知,溶液中铝离子(de)浓度是（L－L×2）÷3＝L,则根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知,需要氢氧化钠(de)物质(de)量是×L×2＋×L×4＝,所以至少需要氢氧化钠溶液(de)体积是80ml,答案选C.18．A解析最后生成(de)物质是四氧化三铁,这说明四氧化三铁中氧元素(de)质量就混合物中铝元素(de)质量,因此原混合物中铝(de)质量分数是%30%100416356416=⨯⨯+⨯⨯,答案选A.19．D 解析氧化铝不能溶于水,直接生成氢氧化铝,所以选项D 是错误(de),其余选项都是正确(de),答案选D.20．B 解析铁和氯化铁(de)物质(de)量分别是、.根据方程式Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋可知铁离子是过量(de),剩余铁离子,生成亚铁离子,所以正确(de)答案选B.21．(9分) (1) CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl - (1分) Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (2分)解析（1）氯化铜是电解质,在溶液中完全电离,电离方程式是 CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl -.铁(de)金属性强于铜(de),所以能置换出铜,反应(de)方程式是Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu.（2）溶液中(de)Cl －(de)浓度为L,则根据氯化铜(de)化学式可知,溶液中铜离子(de)浓度是L.（3）氯离子不参与反应,所以反应后氯离子(de)浓度是不变(de),还是L.（4）反应后测得Fe 2+(de)溶液为L,则亚铁离子(de)物质(de)量是L ×＝,则根据方程式可知置换出(de)铜是,质量是.22.答案（8分,1）每空1分,其余每空2分） (1);OH - (2)Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O (3)1mol (4)60ml解析由图像可知当加入(de)盐酸体积小于20 ml 时无沉淀生成,则溶液中含有OH —,涉及反应为：H ＋＋OH —= H 2O,继而为：AlO 2－＋H +＋H 2O=Al(OH)3 ↓；最后沉淀溶解：Al(OH)3＋3H ＋=Al3＋＋3H 2O.依据离子方程式进行简单计算即可23． (1)6 mol/L 盐酸（2分） 硫酸与CaCO 3固体反应生成(de)CaSO 4微溶于水,会覆盖在CaCO 3固体表面,使反应不能持续（2分）(2)除去气体中(de)HCl （2分） 吸收装置D 中反应剩余(de)CO 2（2分） (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2（2分）、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3（2分）(4)78%（2分）解析（1）装置A是制取CO2(de),所以A中(de)液体是6mol/L盐酸.由于硫酸与CaCO3固体反应生成(de)CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行,所以不能选择稀硫酸.（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应,从而干扰实验,所以装置B(de)作用是除去气体中(de)HCl.在反应中CO2是过量(de),所以碱石灰(de)作用是吸收装置D中反应剩余(de)CO2.（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应,所以反应(de)方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3.（4）根据题意可知,生成(de)氧气是,则过氧化钠(de)物质(de)量是,质量是,所以样品中过氧化钠(de)质量分数是÷2×100％＝78％.。

2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)

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金属及其化合物一、选择题1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V）与时间(ｔ)关系如图．反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B.质量之比为３∶2Ｃ．摩尔质量之比为2∶３Ｄ．反应所用时间之比为３∶2答案A解析由图示可知Ｍg、Aｌ与过量稀硫酸产生的Ｈ2一样多,则据参加反应时Mg~H2，２Ａl～３Ｈ2可知,Mg、Ａl的物质的量之比为3∶２,A正确;其质量比为(3×24)∶(２×27)＝4∶３，B错误;Mg与Ａl的摩尔质量与反应消耗量无关,恒为24∶２7=8∶9，C错误；由图示知Mg、Aｌ与稀硫酸反应所用时间比为2∶3，D错误。

2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是（)A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤答案B解析铝能与酸反应，故A错误;铝与热水不反应，所以B正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜可以起到保护作用,若用金属丝擦表面污垢，会破坏保护膜,故C错误;金属铝能与碱反应，故D错误。

3．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是（)A．盐酸 B.硫酸镁ﻬC．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液答案 D解析利用镁和铝的性质差异,铝与NaＯH溶液反应,镁与ＮaOH溶液不反应，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉。

4.(双选）下列关于金属的说法中正确的是（ )Ａ．金属在常温下都能与氧气反应Ｂ．常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C．根据金属与水反应的难易程度可以比较一些金属的活动性D.金属活动性顺序中,排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应答案 CD解析金、铂性质非常稳定，不能与氧气反应,Ａ项不正确；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B 项不正确;能够与水反应的金属,反应越容易进行,表示金属的活动性越强,C项正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2,D项正确。

5．下列反应没有氢气生成的是（ )A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热答案C解析A项，发生反应2Na＋２H２O＝=＝2ＮaOＨ＋Ｈ2↑;Ｂ项，发生反应２Al+2NａOＨ＋２H２O=＝=２ＮaAlO２＋3H2↑;C项,Ｎa2O与Ｈ2O反应生成NａOＨ；D项,发生反应3Fe＋４Ｈ2O(g）错误!Fｅ3O4＋4Ｈ２。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。