高一化学碳族元素1
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高一化学碳族元素知识归纳人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容: 碳族元素知识归纳二. 教学目标:1. 通过对比归纳C 和Si ;2CO 和2SiO 等主要单质和化合物的性质。
2. 归纳酸式盐的有关反应。
3. 连续反应的讨论题。
三. 知识体系: 1. 碳族元素(1)概述① 结构:最外层都是4个电子 ② 位置:ⅣA 族 (2)性质① 相似性:化合价4,2,4-++,易形成共价化合物难形成简单离子 ② 递变性:从Pb C →,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 2. Si(1)物理性质:熔沸点高,硬度大,半导体 (2)化学性质:① 常温:只与HF F 、2、强碱溶液反应 ② 加热:与22Cl O 、等反应 (3)制备:↑++CO Si C SiO 222高温3. 2SiO(1)物理性质:硬度大,熔沸点高 (2)化学性质:① 酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性 ② 不与水反应(不溶与水) ③ 不与酸反应(HF 除外)④ 高温下与32,CO Na CaO 等反应生成相应的硅酸盐 ⑤ 与强碱反应:O H SiO Na NaOH SiO 23222+=+ 4. 硅酸盐工业及新型无机非金属材料四. 专题总结:专题一 常见试剂的保存(见表7—5) 表7—51. 金刚石和晶体硅都是原子晶体,都不溶于水和任何有机溶剂,它们的熔、沸点、硬度均高,但前者比后者更高。
2. 碳、硅在常温下稳定,高温时活泼性增强,主要表现还原性。
碳、硅的化学性质(见表7—6)。
表7—6 碳和硅的性质比较表7—71. 酸式盐的性质(1)在水中的溶解性:一般来说,在相同温度下,酸式盐的溶解度比正盐大,如3CaCO 难溶于水,23)(HCO Ca 易溶于水。
但也有例外,如3NaHCO 的溶解度比32CO Na 小。
(2)与酸或碱反应:强酸的酸式盐只跟碱反应,不跟酸反应;弱酸的酸式盐既能跟碱反应又能跟酸反应。
如:将少量4NaHSO 溶液滴入2)(OH Ba 溶液中:O H BaSO Ba OH SO H 24224222+↓=++++--+O H CO OH HCO 2233+=+---O H S OH HS 22+=+---↑+=++-223CO O H H HCO4342PO H H PO H =++-等(3)对热的稳定性:一般来说,热稳定性大小顺序为:正盐>酸式盐>多元酸盐(盐的阳离子相同,成盐的酸相同)。