高一化学碳族元素1

高一化学元素周期表知识点1原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增高一化学元素周期表知识点2化学元素周期表前20个相对原子质量1-20：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。

相对原子质量数：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。

高一化学元素周期表知识点3按周期背诵：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬(天)第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊!。

高一化学元素周期律知识点归纳高一的化学学习十分重要，高一的化学知识掌握情况将会直接影响以后高年级的化学学习，其中化学元素周期律是一个最基础的知识点。

下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用! 高一化学元素周期律知识1.原子结构所有的元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8.反例：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。

2.所以原子的中子数都大于质子数正例：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。

反例1.氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。

2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙3.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素正例：正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

4.电子云氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

5.元素周期律元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

6.元素周期律难失电子的元素一定得电子能力强。

概念纠错：反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。

反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

教学设计《碳的多样性》第一课时必修2第三章第1节《碳的多样性》第一课时教学设计一、概述：本节课是高一化学（必修1）第3章第1节，教学课时为2课时，本节课为第一课时。

介绍各种碳单质（金刚石、石墨、C60），了解同素异形体的概念；知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

碳族元素是高中化学元素化合物知识重要的组成部分，在已知物质中，含碳化合物达几千万种，其中大多数是有机物，学好本节课对有机化学的学习有着极其重要的意义。

本节课的教学重点和难点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

二、教学目标（一）知识与技能目标1.了解碳及其化合物的多样性。

2.了解碳转化的多样性。

3.掌握碳酸盐的有关性质。

4.关注日常生活中的含碳物质与生产、生活的密切联系培养学生学习化学的兴趣。

5．巩固离子反应和氧化还原相关知识。

（二）过程与方法：1.通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质的基本方法和程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

2.体会自然界中的转化与实验室中的转化统一的科学思维。

3．进一步体验化学研究的方法和程序。

（三）情感态度与价值观目标1、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

2、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

三、学习者特征：1.学生是厦门一中集美分校的高一学生；2.学生为高一的孩子，好奇心强，已拥有了一定的逻辑推理能力和科学想象能力，具有较强的探究欲望；3.学生有一定的实验操作能力；4、学生在初中已接触过木炭、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的物质，但由于受初中知识水平的限制没有进行深入研究，现在让学生在第一章学习过研究物质性质的基本程序之后再来研究其常见和常用物质的性质。

高一化学必修二元素周期表知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。

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一、元素周期表（元素周期表的结构）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0族类AB族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

备课时间2012 年月日编写人：任响上课时间第周周月日班级8 节次课题碳族元素总课时数第节教学目标1．了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2．了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用教学重难点1.了解碳及其化合物的主要性质和重要应用用。

教学参考书本近几年的高考考题 2012年高考说明授课方法结合练习册总结归纳教学辅助手段多媒体专用教室教室教学教学二次备课1过程设计一、感悟高考：1、（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2二、教学过程（一）碳族元素1、名称：符号：2、位置相同点不同点结构半径：轨道排布式：性质化合价：金属性、非金属性：3、相似性和递变性：（1）密度依次：（2）熔点、沸点：（3）氢化物稳定性：（4）最高价氧化物水化物酸性：4、特殊性：（1）各类单质形成的晶体：（2）碳的化合物种类最多：（3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb 价稳定的，如：CO，SnCl2等具有性，而PbO2具有较强的性，通常+2价有还原性，+4价有氧化性。

学生思考左面习题学生回答学生思考回答教师解释学生回答学生思考回答教师补充教师指导2教学教学二次备课3过程设计（二）碳的单质及其氧化物1、碳的同素异形体包括（原子晶体）（混合型晶体）（分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。

2、碳的化学性质a.可燃性b.还原性3、CO与CO2的性质：C与CO以还原性为主，CO2有氧化性与酸性氧化物通性。

CO2CO电子式＼制法工业：实验室：＼氧化物类型化学性质（三）碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐（1）碳酸（H2CO3），不稳定，一般在方程式中写作CO2和H2O，二元弱酸。

（2）热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3强热也难分解。

元素周期表教学目的1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期表。

4．了解元素周期律和周期表的重要意义5．使学生对核素和同位素有常识性的认识。

重点难点1元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

2元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素。

知识要点：我们知道元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫做元素周期律。

至今为止已发现了一百多种元素，那么如何将这些元素按照一定的规则排1．按原子序数递增的顺序从左到右排列2．将电子层数相同的元素排成一个横行；3．把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

那么根据这个编排原则，将已发现的所有元素排成表格就是元素周期表。

一、元素周期表的结构电子层数目相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，每一横行称为一个周期。

1．周期周期序数与原子核外电子层数有什么关系？周期序数＝电子层数参照元素周期表，找出周期的类别、序数、起止元素、包括元素种类及核外电子层数。

周期表有18个纵行，除8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每一个纵行标作一族。

2．族参照元素周期表，找出族的类别、序数族⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧0.,,:010 9 8: :(B):(A)化合价看作化学性质不活泼稀有气体元素族三个纵行为一个族第族第的族叫做副族完全由长周期元素构成副族主族元素共同构成的族叫做由短周期元素和长周期主族 主族序数与最外层电子数有什么关系？主放序数＝最高正价＝最外层电子数［练习］①已知硫原子结构示意图 +16 2 8 6，指出硫元素在周期表中的位置。

②氟位于周期表中第2周期，第ⅦA 族，画出氟的原子结构示意图。

［讲述］根据元素的原子结构可以推测它在周期表中的位置，也可以根据元素在周期表中的位置推测它的原子结构以及元素的性质。

《碳族元素高一化学：关于碳族元素的常见问题》摘要：常见问题2：碳族元素单质的熔沸点变化，常见问题5：单质硅和二氧化硅(硅酸盐)谁更稳定?，当人煤气中毒(即一氧化碳)以后，只要注入人造血，它便可把血液中的一氧化碳夺过来，让红细胞复活，使中毒者起死回生碳可以说是人类接触到的最早的元素之一，也是人类利用得最早的元素之一。

自从人类在地球上出现以后，就和碳有了接触，由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭，动物被烧死以后，便会剩下骨碳，人类在学会了怎样引火以后，碳就成为人类永久的伙伴了，而因为碳的原子排列结构，使得碳族元素在现代化学中应用特广。

问题：碳族元素在周期表中位于容易_____(失去或得到)电子，因而容易形成----化合物。

碳族元素原子次外电子层都为_____(稳定或不稳定)结构。

解答：难于得和失去电子等等，所以形成共价化合物!不稳定问题：为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律?解答：物质熔沸点的高低，取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。

卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力范得华力增强，故熔沸点依次升高;而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低;碳组元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，Ge、Sn、Pb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变。

但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱金属，熔沸点依次降低。

解答：煤气和液化气是当今城市居民生活的主要燃料，煤气的成分主要是一氧化碳和氢气，液化气主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蚀性很强(例如CO等)的特点。

它能够与钢板制作的电冰箱外壳起化学反应，生成化合物形成铁锈，破坏电冰箱的美观，严重的会使电冰箱保温能力变差。

一般情况下，新的电冰箱，外壳虽经油漆保护，如果放置在有煤气或液化气的房间中，少则12个月，多则半年或一年，就会锈迹斑斑，十分难看了。

高一化学元素周期表知识点归纳高一元素周期表知识点总结1单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

高一元素周期表知识点总结2编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)........③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

..........主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族：稀有气体高一元素周期表知识点总结3原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

碳族元素典型例题例1: 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊．由此可以确定混合气体中一定含有哪些气体？可能含有哪些气体？解析 (1)由①可知，CO2与H2O(气)均可被碱石灰吸收，两者至少有一种存在；(2)由②可知，CO与H2可将氧化铜还原为单质铜，两者至少有一种存在；若有CO，反应后产生CO2气体；若有H2，反应后产生H2O(气)；(3)由③可知，H2O(气)被无水硫酸铜粉末吸收成结晶水合物显蓝色，证明混合气体中一定含有H2；(4)由④可知，CO2使澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO气体．答案：混合气体中一定含有CO、H2，可能含有CO2、H2O(气)中的一种或两种．例2: BGO是我国研制的一种闪烁晶体的材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所处价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO 可看成是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，请填空：①锗和铋的元素符号分别是________和________②BGO晶体的化学式为________(只写一种)③BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式为：________解析 BGO是锗酸铋的简称，所以锗的化合价为＋4价，信息①中又强调锗处于其最高价，锗是碳族元素，故最高价为＋4价，由原硅酸根推知锗酸根的形式为GeO44-．信息②指明了BGO中秘为＋3价．铋为ⅤA族元素，最外层有5个电子，与氯原子形成共价氯化物BiCl3时才满足最外层8个电子的稳定结构，因此铋在BGO中化合价是＋3价．于是根据①②两个信息和已有的知识就得出BGO晶体的化学式的一种形式：Bi4(GeO4)3．将Bi4(GeO4)3变形为Bi4Ge3O12，结合信息③中两种氧化物所含氧的总质量相同，根据化合价原则顺利导出BGO的氧化物形式为2Bi2O3·3GeO2．本题第③问规定铋为＋3价，则BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式为：Bi2O3．答案①Ge、Bi②Bi4(GeO4)3或Bi4Ge3O12或2Bi2O3·3GeO2③Bi2O 3例3: 7 g炭粉与14 g氧气在一定条件下完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比为[ ]A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶1解析解法1：碳与氧气反应，有以下两种情况：C＋O2→CO2；C＋CO2→2CO设生成物中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y．根据质量守恒定律，有：x＋y＝7 g÷12 g/mol……①(碳守恒)x＋2y＝14 g÷16 g/mol……②(氧守恒)联立①、②求解，得：x＝7/24 mol；y＝7/24 molx∶y＝1∶1解法2：对此题，由于题目所要求的是CO与CO2的物质的量之比，可先考虑求C与O的物质的量之比，(7 g÷12 g/mol)∶(14 g÷16 g/mol)＝2∶3．假定C的物质的量为2 mol，O的物质的量为3 mol．然后，设生成物中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y．根据质量守恒定律，有：x＋y＝2 mol……①x＋2y＝3 mol……②联立①、②求解，得：x∶y＝1∶1解法3：分析仍同“解法1”，解题用“差量法”．CO中1 molC对应1 molO，而CO2中1molC对应1 molO2．显然，若1 mol CO2取代1 mol CO的位置，C的物质的量不变，O的物质的量增加1 mol，即它们所对应的关系是1∶1的关系．根据前面分析，设混合气体中C的物质的量为2 mol，O的物质的量为3 mol，其中CO2的物质的量为x有：1∶1＝(3mol－2mol)∶xx＝1moln(CO)＝2mol－1mol＝1mol(守恒)n(CO)∶n(CO2)＝1∶1答案 A启示与延伸“守恒法”、“差量法”是高中化学计算中经常用到的“巧解方法”，它可以使化学计算变得更直观、更简单，从而提高学习效率和思维的敏捷性．例4: Fe3O4若看作“混合氧化物”时可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2．根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成________和________．解析 Fe元素有＋2、＋3价，Fe3O4中有1/3Fe元素为＋2价，2/3Fe元素为＋3价．与Fe元素不同，铅是＋2价、＋4价．按化合价规则及题中要求的写法(即低价在前，高价在后，且高价元素形成酸根)，故Pb3O 4应改写为下列两种形式2PbO·PbO2和Pb2PbO4．例5: 我国著名的诗人于谦在12岁时写了一首诗：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”．请根据诗的内容，写出有关化学方程式．解析第一句从深山凿出来的是石头，第二句是指煅烧石灰石，第三句是生石灰与水反应生成熟石灰，第四句描述的是熟石灰与CO2的反应．CaO＋H2O＝Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

高一化学常见元素及周期表复习化学是一门研究物质的科学，而物质则由不同的元素组成。

在高一的化学学习中，掌握常见元素及其周期表是非常重要的。

本文将回顾高一化学中常见的元素及其周期表，并对其特性进行简要介绍。

一、常见元素1. 氢（H）氢是宇宙中最常见的元素之一，其原子序数为1。

它是一种无色、无味、轻质的气体，在化学反应中常以H2的形式存在。

氢气广泛应用于工业生产、燃料电池等领域。

2. 氧（O）氧是地壳中最丰富的元素之一，其原子序数为8。

它是一种无色、无味的气体，化学符号为O。

氧气是维持生物呼吸的必需物质，同时也用于燃烧和氧化反应。

3. 碳（C）碳是生命的基础，其原子序数为6。

它具有多种化合价，可形成许多功能独特的化合物。

碳在有机化学中扮演着重要角色，是生物大分子如蛋白质、核酸的基本结构单元。

4. 氮（N）氮是地壳中含量较高的元素之一，其原子序数为7。

氮气是地球大气中的重要成分，它在生物体内的氨基酸、DNA等生物分子中起着重要作用。

此外，氮化合物还广泛应用于化肥制造等领域。

5. 铁（Fe）铁是地壳中丰度第四的元素，其原子序数为26。

铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电、导热和延展性。

在工业中，铁广泛用于制造钢材、机械设备等。

6. 铜（Cu）铜是一种重要的有色金属，其原子序数为29。

铜具有良好的导电性和导热性，广泛用于电器、通信设备等领域。

此外，铜也是人体所需的微量元素之一。

二、周期表周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格，通常由水平行（周期）和垂直列（族）组成。

1. 周期周期表的周期从左至右逐渐增加，共分为7个周期。

每个周期代表着电子层的数量增加。

例如，第一个周期只含有1个电子层，第二周期含有2个电子层，以此类推。

2. 族周期表的族纵向排列，共分为18个族。

各个族具有相似的性质和反应行为。

最常见的族有：- 碱金属族：位于周期表的第一列，包括铷（Rb）、钾（K）等元素，常具有活泼的反应性。

- 碱土金属族：位于周期表的第二列，包括镁（Mg）、钙（Ca）等元素，常具有较高的熔点和硬度。