高一化学碳族元素1

高一化学元素周期表知识点1原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增高一化学元素周期表知识点2化学元素周期表前20个相对原子质量1-20：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。

相对原子质量数：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。

高一化学元素周期表知识点3按周期背诵：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬(天)第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊!。

教学设计《碳的多样性》第一课时必修2第三章第1节《碳的多样性》第一课时教学设计一、概述：本节课是高一化学（必修1）第3章第1节，教学课时为2课时，本节课为第一课时。

介绍各种碳单质（金刚石、石墨、C60），了解同素异形体的概念；知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

碳族元素是高中化学元素化合物知识重要的组成部分，在已知物质中，含碳化合物达几千万种，其中大多数是有机物，学好本节课对有机化学的学习有着极其重要的意义。

本节课的教学重点和难点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

二、教学目标（一）知识与技能目标1.了解碳及其化合物的多样性。

2.了解碳转化的多样性。

3.掌握碳酸盐的有关性质。

4.关注日常生活中的含碳物质与生产、生活的密切联系培养学生学习化学的兴趣。

5．巩固离子反应和氧化还原相关知识。

（二）过程与方法：1.通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质的基本方法和程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

2.体会自然界中的转化与实验室中的转化统一的科学思维。

3．进一步体验化学研究的方法和程序。

（三）情感态度与价值观目标1、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

2、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

三、学习者特征：1.学生是厦门一中集美分校的高一学生；2.学生为高一的孩子，好奇心强，已拥有了一定的逻辑推理能力和科学想象能力，具有较强的探究欲望；3.学生有一定的实验操作能力；4、学生在初中已接触过木炭、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的物质，但由于受初中知识水平的限制没有进行深入研究，现在让学生在第一章学习过研究物质性质的基本程序之后再来研究其常见和常用物质的性质。

高一化学必修二元素周期表知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。

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一、元素周期表（元素周期表的结构）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0族类AB族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

象对市爱好阳光实验学校高一化学碳族元素知识归纳【本讲信息】 一. 教学内容：碳族元素知识归纳 二. 教学目标：1. 通过比照归纳C 和Si ；2CO 和2SiO 主要单质和化合物的性质。

2. 归纳酸式盐的有关反。

3. 连续反的讨论题。

三. 知识体系： 1. 碳族元素〔1〕概述① 结构：最外层都是4个电子 ② 位置：ⅣA 族 〔2〕性质① 相似性：化合价4,2,4-++，易形成共价化合物，难形成简单离子 ② 递变性：从Pb C →，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 2. Si〔1〕物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体〔2〕化学性质：① 常温：只与HF F 、2、强碱溶液反 ② 加热：与22Cl O 、反〔3〕制备：↑++CO Si C SiO 222高温3. 2SiO〔1〕物理性质：硬度大，熔沸点高 〔2〕化学性质：① 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ② 不与水反〔不溶于水〕 ③ 不与酸反〔HF 除外〕④ 高温下与32,CO Na CaO 反生成相的硅酸盐 ⑤ 与强碱反：O H SiO Na NaOH SiO 23222+=+ 4. 硅酸盐工业及型无机非金属材料 四.总结：专题一 常见试剂的保存〔见下表〕专题二碳与硅单质的性质比拟1. 石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度均高，但前者比后者更高。

2. 碳、硅在常温下稳，高温时活泼性增强，主要表现复原性。

碳、硅的化学性质〔见下表〕。

碳和硅的性质比拟专题三二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比拟〔见下表〕专题四 酸式盐性质的一般规律 1. 酸式盐的性质〔1〕在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如3CaCO 难溶于水，23)(HCO Ca 易溶于水。

但也有例外，如3NaHCO 的溶解度比32CO Na 小。

〔2〕与酸或碱反：强酸的酸式盐只跟碱反，不跟酸反；弱酸的酸式盐既能跟碱反又能跟酸反。

如：将少量4NaHSO 溶液滴入2)(OH Ba 溶液中：〔3〕对热的稳性：一般来说，热稳性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元酸盐〔盐的阳离子相同，成盐的酸相同〕。

备课时间2012 年月日编写人：任响上课时间第周周月日班级8 节次课题碳族元素总课时数第节教学目标1．了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2．了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用教学重难点1.了解碳及其化合物的主要性质和重要应用用。

教学参考书本近几年的高考考题 2012年高考说明授课方法结合练习册总结归纳教学辅助手段多媒体专用教室教室教学教学二次备课1过程设计一、感悟高考：1、（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2二、教学过程（一）碳族元素1、名称：符号：2、位置相同点不同点结构半径：轨道排布式：性质化合价：金属性、非金属性：3、相似性和递变性：（1）密度依次：（2）熔点、沸点：（3）氢化物稳定性：（4）最高价氧化物水化物酸性：4、特殊性：（1）各类单质形成的晶体：（2）碳的化合物种类最多：（3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb 价稳定的，如：CO，SnCl2等具有性，而PbO2具有较强的性，通常+2价有还原性，+4价有氧化性。

学生思考左面习题学生回答学生思考回答教师解释学生回答学生思考回答教师补充教师指导2教学教学二次备课3过程设计（二）碳的单质及其氧化物1、碳的同素异形体包括（原子晶体）（混合型晶体）（分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。

2、碳的化学性质a.可燃性b.还原性3、CO与CO2的性质：C与CO以还原性为主，CO2有氧化性与酸性氧化物通性。

CO2CO电子式＼制法工业：实验室：＼氧化物类型化学性质（三）碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐（1）碳酸（H2CO3），不稳定，一般在方程式中写作CO2和H2O，二元弱酸。

（2）热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3强热也难分解。

元素周期表教学目的1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期表。

4．了解元素周期律和周期表的重要意义5．使学生对核素和同位素有常识性的认识。

重点难点1元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

2元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素。

知识要点：我们知道元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫做元素周期律。

至今为止已发现了一百多种元素，那么如何将这些元素按照一定的规则排1．按原子序数递增的顺序从左到右排列2．将电子层数相同的元素排成一个横行；3．把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

那么根据这个编排原则，将已发现的所有元素排成表格就是元素周期表。

一、元素周期表的结构电子层数目相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，每一横行称为一个周期。

1．周期周期序数与原子核外电子层数有什么关系？周期序数＝电子层数参照元素周期表，找出周期的类别、序数、起止元素、包括元素种类及核外电子层数。

周期表有18个纵行，除8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每一个纵行标作一族。

2．族参照元素周期表，找出族的类别、序数族⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧0.,,:010 9 8: :(B):(A)化合价看作化学性质不活泼稀有气体元素族三个纵行为一个族第族第的族叫做副族完全由长周期元素构成副族主族元素共同构成的族叫做由短周期元素和长周期主族 主族序数与最外层电子数有什么关系？主放序数＝最高正价＝最外层电子数［练习］①已知硫原子结构示意图 +16 2 8 6，指出硫元素在周期表中的位置。

②氟位于周期表中第2周期，第ⅦA 族，画出氟的原子结构示意图。

［讲述］根据元素的原子结构可以推测它在周期表中的位置，也可以根据元素在周期表中的位置推测它的原子结构以及元素的性质。