液体混合物与溶液

均一稳定的液体一定是溶液吗凡是均一稳定的液体不都是溶液，还可能是纯净物。

1、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。

如果液体只有一种，那么是纯净物。

2、反例——均一的、稳定的纯净物：（1）水：水（简称：一氧化二氢，化学式：H₂O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。

在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。

水可分为天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等）[含杂质]，蒸馏水[理论上的纯净水]，人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到的水）。

水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

（2）乙醇：乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

（3）苯：苯（Benzene，C₆H₆）一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。

它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。

苯具有的环系叫苯环，苯环去掉一个氢原子以后的结构叫苯基，用Ph表示，因此苯的化学式也可写作PhH。

苯是一种石油化工基本原料，其产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。

（4）氢氧化铁胶体：氢氧化铁胶体是一种化学物质。

密度3.4～3.9g/cm3。

具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。

扩展资料：1、溶液性质：（1）均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；（2）稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；（3）混合物：溶液一定是混合物。

2、溶液的形成机制：溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。

一、实验目的1. 掌握液体混合的基本原理和方法。

2. 熟悉不同液体混合时的观察现象。

3. 提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理液体混合是指将两种或两种以上的液体按照一定比例混合，使其形成均匀的混合物。

液体混合过程中，分子间会发生相互作用，从而影响混合物的性质。

本实验通过观察不同液体混合后的现象，分析混合物的性质。

三、实验材料1. 实验仪器：试管、滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网。

2. 实验试剂：蒸馏水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 取一支试管，加入5ml蒸馏水，用滴管加入2滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

2. 分别取2ml氯化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液于四个试管中，观察溶液颜色。

3. 将上述四种溶液分别与蒸馏水混合，观察混合后的现象。

4. 取一支试管，加入5ml蒸馏水，用滴管加入2滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

5. 将氯化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液按照1:1比例混合，观察混合后的现象。

6. 取一支试管，加入5ml蒸馏水，用滴管加入2滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

7. 将氯化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液按照1:2比例混合，观察混合后的现象。

8. 取一支试管，加入5ml蒸馏水，用滴管加入2滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

9. 将氯化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液按照1:3比例混合，观察混合后的现象。

五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）酚酞指示剂在蒸馏水中无色。

（2）氯化钠溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，盐酸为无色，氢氧化钠溶液为无色。

（3）将氯化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液与蒸馏水混合后，溶液颜色均无明显变化。

（4）将氯化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液按照1:1比例混合后，溶液颜色无明显变化。

（5）将氯化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液按照1:2比例混合后，溶液颜色无明显变化。

●如果两种纯液体组分能按任意的比例相互混溶，那么就会形成理想液态混合
物。

在一定的温度和压力下，液态混合物中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌尔定律的液态混合物称理想液态混合物。

●溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶
液。

二者的区别：
①理想液态混合物是混合物,至少有两个相态存在.理想溶液是溶液只有一个相态存在.
②在一定的温度和压力下，理想液态混合物满足其中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌尔定律
③理想溶液中，当各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化。

④除了光学异构体的混合物、同位素化合物的混合物、立体异构体的混合物以及紧邻同系物的混合物等可以(或近似地)算作理想溶液外，一般溶液大都不具有理想溶液的性质。

⑤如果两种纯液体组分能按任意的比例相互混溶，那么就会形成理想的液态混合物。

通常，两种结构相似或极性相似的化合物可以按任意比例混合，并形成接近理想的液态混合物，如苯和甲苯、水和重水等。

九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。

混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。

2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。

在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。

二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。

2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。

3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。

溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。

既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。

三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。

2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。

不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。

四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。

2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。