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2012届崇义中学高三化学周测(2)

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2012届崇义中学高三化学周测（2）一、选择题（共42分）
1．下列各项中表达正确的是
A．F—
B．乙炔的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O2
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L1mol/L CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO－离子
B．1molC n H2n+2含有(3n＋1) N A个共价键
C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2 N A
D．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N A
3.向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是
A．Al2(SO4)3溶液B．CaCl2溶液C．FeCl2溶液D．MgSO4溶液
4、工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。

为确保制备过程中既不补
充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
(A) 45.8%(B) 57.6%(C) 72.3%(D) 无法确定
5．下列各组物质中，能发生不同
．．化学反应的是
①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu 与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水
A ．除③外
B ．除③⑧外
C ．除③⑦外
D ．除⑦⑧外
6．某溶液中含有-3HCO 、-23CO 、-23SO 、+Na 、-
3NO 五种离子。

若向其中加入Na 2O 2
粉末充分反应后（溶液何种变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是
A ．-
3NO
B ．-23CO 、-
3NO C ．-
23SO 、-3NO
D ．-23CO 、-3NO 、+Na
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A ．已知2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g )；△H = —483.6kJ ·mol –1，则氢气的燃烧热
为 241.8Kj
B ．已知
C （石墨，s ）= C （金石刚石，s ）；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定 C ．已知2C （s ）+ 2O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g )；△H 1 2C ( s ) + O 2 ( g ) = 2CO ( g )；△
H 2 ；则△H 1＞H 2
D ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反
应中和热的热化学方程式为：NaOH ( aq ) + HCl ( aq ) = NaCl ( aq ) + H 2O ( l ) ；△H = —57.4kJ · mol –1
班级： 姓名： 座号：
二、填空题（共58分）
8．（12分）砷酸铅可用作杀虫剂。

已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价（+2价）；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol 正砷酸分子中含有8 mol 原子。

请回答以下问题：
（1）砷的元素符号是____________；
（2）砷的最高价氧化物的化学式为_____________；铅的最高价氧化物的化学式为________________；
（3）砷酸铅的化学式为______________________________。

9．（14分）某校校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______________；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）________________________________；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行。

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_______________________；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为____ _ ，请设计实验检验所得溶液中溶质阴离子_________________________________________ _
10．（16分）已知存在如下反应： ①A+B C+D
②D A+E ③C + E B （以上暗影方程均未配平）
其中A 和C 为常见金属单质；B 和D 为氧化物且B 具有磁性；E 为无色气体单质。

据此回答：
（1）D 可溶于强酸和强碱，写出D 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（2）物质E 是 （填化学式）；在反应①中，1mol B 发生反应时转移电子的物质的量是 。

（3）将单质A 和C 用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。

（4）B 与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式 ；
若将B 溶于盐酸中可形成溶液F ，F 中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。

现有如下三种检验F 中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及
预设实验现象）： 分别取少量P 溶液于三支洁净的试管中，
①向第一支试管滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH 溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③向第三支试管中滴加酸性KMnO 4溶液振荡，KMnO 4溶液紫色褪去 上述三种方案中合理的是 （填①、②或③）；
11．（15分）已知Fe 3+的氧化性大于Cu 2+，据此性质，某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

用离子方程式表示其化学原理___________________________________。

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析；取50.00mL 废液，向其中加入0.64g 金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00mL 废液，向其中加足量的AgNO 3溶液，析出沉淀43.05g 。

请回答以下问题：
（1）该厂生产的废液中所含金属离子____________________________________； （2）该厂原来使用的FeCl 3溶液的物质的量浓度__________________（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
（3）若向500.00mL 废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO 气体4.48L ，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_________________________________；
（4）另取500.00mL 废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中
Fe 2+的物质的量范围为_________________________________________________。

2012届高三化学周测（2）答案
电解
熔融 点燃
1、A
2、B
3、D
4、B
5、B
6、A
7、D
8、（12分，每空3分）
（1）As
（2）As2O5PbO2
（3）Pb3( AsO4 )2
9、（14分）
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ D
（3）NaHCO3
（4）①Ca2+ + OH– + HCO3–CaCO3↓+ H2O
②Na2CO3
取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得）得于洁净（若无洁净可不扣分）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32–（四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分）
10、（16分）
（1）Al2O3+2OH- ==== 2AlO2- +H2O （2分）
（2）O2（2分）
8mol （2分）
（3）Al （2分）
2H+ +2e-=====H2↑（2分）
（4）3Fe3O4+28H+ +NO3-====9Fe3+ + NO ↑+14H2O （2分）
Fe2+、Fe3+（2分）
③（2分）
11、（15）
Fe3+ + Cu2Fe2+ +Cu2+
（1）Fe3+、2Fe2+、Cu2+（少写或多写均不得分）
（2）2.00 mol/L（没有单位不得分）
（3）c ( Fe3+ ) ：c ( Fe2+ ) ：c ( Cu2+ ) = 4 ：6 ：3（只有“4 ：6 ：3”不得分，要表示出对应离子的物质量浓度之比）
（4）1.20 mol/L＜n ( Fe2+ )≤1.50 mol
（此题的计算结果若未用有效数字表示，则整题扣分。

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2012年下学期高三第二次周考化学试卷

2012年下学期高三第二次周考化学试卷

2012下学期高三化学周考测试题（2） 2012年9月时量：60分钟总分：100分班级姓名可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题4分，共52分。

请将选择题的答案填在答案栏中。

）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－2. (2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑3.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L（）4．下列叙述正确的是（）A．1．5 mol O2体积是33．6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44．8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22．4 L5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

江西崇义中学2019届高三化学上学期周测试题四

江西崇义中学2019届高三化学上学期周测试题四

江西省崇义中学2019届高三化学上学期周测试题（四）一、选择题。

每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。

每题6分，共42分。

7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。

下列说法错误的是（）A．工业上用电解熔融的Z的氯化物制 Z B． Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： Y< Q C． Z、 M、 Y 的简单离子半径： Y>Z>M D． X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X<Y 9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。

已知半胱氨酸的结构简式如右图，下列关于半胱氨酸说法不正确的是（）A．能溶于水、乙醇等溶剂 B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应C．与 (高半胱氨酸)互为同系物 D．官能团不变的同分异构体有2种10.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。

研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是（）A．部分光能转变为化学能 B．消除总变化为NO x+O2+H2O→HNO3C．消除反应能全天候发生 D．使用纳米TiO2的消除效率更高11.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO212.．下列实验能达到实验目的的是（）N13.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。

江西崇义中学2019届高三化学上学期周测试题十三

江西崇义中学2019届高三化学上学期周测试题十三

江西省崇义中学2019届高三化学上学期周测试题（十三）一、选择题。

每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。

每题6分，共48分。

1. 对下列化学用语的理解正确的是( )A ．原子结构示意图：可以表示12C ，也可以表示14C B ．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C ．电子式·O ········H ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D ．分子式C 2H 4O 2：可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯2. 设N A 表示阿伏伽德罗常数值。

下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO 3含有的分子数为N AB.常温常压下，Na 2O 2与H 2O 反应生成 1molO 2时，转移电子数是4N AC.25℃时，Kap(BaSO 4)=1×10-10,则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10-6N AD.1LpH=3的H 2SO 3溶液中含有的H +数为0.001N A3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是4、 a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的一种核素14b 常用于鉴定文物年代，c 的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是A. 最高价含氧酸酸性:d>c>bB. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. b 与氢形成的化合物只存在极性共价键D. a 、b 、c 的离子半径依次增大5. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是(CH 3)2CHCH 2CH 3(CH 3)2CHCHClCH 3 (CH 3)2CHCH=CH 2(M) (N) (Q)A.M的名称为异丁烷B. Q的所有碳原子一定共面C. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括N本身)D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色6.下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。

化学人教版高中必修12012届崇义中学高三年级化学月考试卷(二)

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2012届崇义中学高三年级化学月考试卷（二）命题人：黎清 2011、9、15相对原子量：P-31 、Cu-64、N-14、H-1、O-16、Zn-65一、 选择题（每小题只有一个选项正确，共48分）1．新华网莫斯科电：俄罗斯西伯利亚研究人员最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体。

据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。

下列有关说法中不正确的是（ ）A ．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH 溶液反应B ．纤维素和淀粉互为同分异构体C ．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D ．实验室中Al(OH)3可以由铝盐和氨水制备 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A ．在标准状况下，1升乙烯完全燃烧后，所生的气态产物的分子数为2.113N AB ．12.4克白磷中所含有的P-P 键数目是0.6N AC ．6.4g 铜与足量硫完全反应转移的电子数目为0.2N AD ．1mol 甲基所含的电子数目为7N A 3．下列含钾化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 （ ）A ．KHB ．KOHC ．K 2O 2D ．K 2O 4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、Cl —、NO 3—B ．pH 为11的溶液：S 2—、SO 32—、SO 42—、Na +C ．水电离出来的c （H +）=10—13mol/L 的溶液：K +、HCO 3—、Br —、Ba 2+D ．无色溶液：K +、CO 32—、NO 3—、Al 3+5．A 、B 都是短周期元素，原子半径：B ＞A ，它们可以形成化合物AB 2。

由此可得出的正确判断是（ ） A ．A 、B 可能在同一周期 B ．A 在B 的前一周期C ．A 肯定是金属元素D ．A 可能在第三周期的ⅡA 或ⅣA 6．表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A ．NaHCO 3的水解：HCO 3－+H 2O H 3O ++CO 32－B ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH － AlO 2－+H 2↑C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH ――4e O 2+2H 2OD ．1 L 0.5 mol/L 稀硫酸与1 L1 mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 的热： H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq) Na 2SO 4(aq)+2H 2O(1)；△H=－114.6kJ/mol7．有关物质的能量关系如图所示，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．A （g ）+2B （g ）=3C （g ）；△H=a a>0B ．3C （g ）=A （g ）+2B （g ）；△H=a a<0C ．A （g ）+2B （g ）=3C （l ）；△H=a a<0D ．3C （l ）=A （g ）+2B （g ）；△H=a a<0 8．在t ℃时，将a g NH 3完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg ·cm —3（ρ<1），质量分数为ω，其中n （NH 4+）为b mol 。