高三化学测试(二)

★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学本试卷共10页，20小题，满分100分.考试用时75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”.2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4.考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后、将试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.建筑承载着文明.下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）塑料管道不锈钢砖瓦砂石ABCD2.人类的发展离不开对光的追求.下列有关说法不正确的是（）A.白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有C 、H 、O 、N 等元素3.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb 为第五周期第ⅤA 族元素）5HF 322222SbCl CHCl CHClF CF F [CF C ]CF n−−−→−−=-→−−−→催化剂△下列说法正确的是（）A.3CHCl 的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.2CHClF 不存在同分异构体D.基态Sb 原子的价层电子的轨道表示式为235s 5p4.一种具有荧光性能的配合物的结构如图1所示.下列有关该配合物的说法不正确的是（）A.配位原子为N 、OB.碳原子的杂化方式为2sp 、3sp C.基态N 原子核外有5种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5.将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中可制得漂白液.下列装置（箭头表示2Cl 的气流方向）能达到相应目的的是（）A.制备2ClB.除去2Cl 中的HClC.制备漂白液D.尾气处理6.化学与生活息息相关.下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是（）选项生活应用化学知识A 卤水点豆腐蛋白质的变性B 炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C 以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用23Na CO 溶液处理锅炉水垢沉淀的转化7.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为()22232324Cu H O 4NH H O Cu NH 2OH 4H O +-⎡⎤++⋅=++⎣⎦.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A.1mol 基态铜原子的最外层电子数为A NB.每生成218gH O 转移的电子数为A0.5N C.标准状况下，322.4LNH 溶于水，所得溶液中32NH H O ⋅分子数小于A N D.1100mL1mol L -⋅的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为A0.2N 8.2NaClO 是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl 溶液制备2NaClO 的一种工艺流程如下.已知温度超过60℃时，2NaClO 分解生成3NaClO 和NaCl .下列说法不正确的是（）A.步骤1，电解时阴极有2H 产生B.步骤2，总反应的离子方程式为232242ClO SO SO 2ClO --+=+C.步骤3，22H O 在反应中作氧化剂D.步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高2NaClO 分解9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C 酿制葡萄酒的过程中添加适量2SO 2SO 具有杀菌、防氧化功能D用3FeCl 检验茶水中的酚类物质酚类物质可与3Fe +反应生成有色物质10.25℃时，苯胺()652C H NH 的电离平衡常数10b 410K -=⨯.下列说法正确的是（）A.苯胺的电离方程式为6522653C H NH H O C H NH OH+-+=+B.分别加热浓度均为10.01mol L -⋅的653C H NH Cl 溶液和HCl 溶液，两者的pH 均增大C.浓度为10.01mol L -⋅的652C H NH 溶液中，()()()653C H NH OHH c c c +-+>>D.等体积、等浓度的653C H NH Cl 溶液和652C H NH 溶液混合后，溶液呈酸性11.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是（）A.将过量2SO 通入冷氨水中：32243NH H O SO HSO NH -+⋅+=+B.室温下用稀硝酸溶解铜：2322Cu 4H 2NO Cu2NO 2H O+-+++=+↑+C.2NO 溶于水制硝酸：2232NO H O H NO NO+-+=++D.等体积、等浓度的44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+=⋅12.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸()224H C O .某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热B 提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥C 验证草酸为二元弱酸用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性4KMnO 溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去13.我国科学家合成了一种新型15Au /MoC 材料，实现了低温催化水煤气变换.反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态.下列有关说法不正确的是（）A.温度一定时，加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为******22CO 2H O CO H O OH H +→+++D.该过程有极性键的断裂和生成14.X 、Y 、Z 、W 、E 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E 与其他元素均不在同一周期.这五种元素组成的一种化合物的结构如图3所示.下列说法不正确的是（）A.W 和E 形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：W Z Y >>C.沸点：42EX X W ZX >>D.Y 的氟化物3YF 中所有原子均为8电子稳定结构15.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池（如图4所示），用于收集废热，提高能源利用率.该电池以KCl 溶液和()32Ni NO 溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：[][]5526615K Ni Fe(CN)AgCl KNi Fe(CN)K Ag Cl +-++++ ℃℃.下列说法不正确的是（）A.收集废热时，阴极上附着的AgCl 减少B.收集废热时，阳极发生的反应为[][]266K Ni Fe(CN)e KNi Fe(CN)K-+-=+C.低温工作时，K +通过多孔隔膜移向Ag 电极D.低温工作时，Ag 电极增重7.1g ，理论上外电路转移电子0.2mol16.某温度下，向恒温、恒压容器中充入23molH 和21molCO ，在催化剂作用下发生反应：()()()()22323H g CO g CH OH g H O g Δ0H ++< ，平衡时体系中2H 、2CO 和2H O 的物质的量分数（x ）与平衡总压的关系如图5所示.下列说法不正确的是（）A.曲线a 表示()2H O x 随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使()b x 和()c x 减小C.Q 点2CO 的转化率为75％D.若起始压强为610Pa ，将容器改为恒容容器，平衡时()1a x x >二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究.Ⅰ.碳酸氢钠片抗酸容量()σ的测定（1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸（主要成分是HCl ），小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：a.配制1100mL0.2mol L -⋅的盐酸溶液；b.称取g m 碳酸氢钠片，溶于20mL 水中，用上述盐酸溶液滴定至pH 3=.已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH 3=时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即()HCl ()n m σ=碳酸氢钠片①步骤a 需14mol L -⋅盐酸的体积为___________mL （保留1位小数）.②步骤b 需要用到图6所示仪器中的_________（填名称）.③若步骤b 中消耗盐酸的体积为mL V ，则σ=_________1mol g -⋅.Ⅱ.2424Na HPO KH PO -混合溶液抗酸能力的探究2424Na HPO KH PO -混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH 变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH 变化越小，溶液的抗酸能力越强.已知：i.25℃时，43H PO 的3a17.610K -=⨯，8a 2 6.310K -=⨯，13a3 4.410K -=⨯，lg4.40.64=，lg 6.30.80=，lg7.60.88=；ii.2424Na HPO KH PO -混合溶液的抗酸能力与()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦、()()2424Na HPO KH PO c c 有关.（2）24HPO -和42H PO -可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：___________.（3）小组同学设计实验探究()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如下表.分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加10.1mol L -⋅盐酸，溶液的pH 随加入盐酸滴数的变化情况如图7所示.溶液序号组成体积/mL 110.2mol L NaCl -⋅溶液1021240.2mol L Na HPO -⋅溶液51240.2mol L KH PO -⋅溶液532410.06mol L Na HPO -⋅溶液52410.06mol L KH PO -⋅溶液5①已知A 点时，()()2424HPO 1H PO c c --=，则此时溶液的pH=__________（精确至小数点后1位）.②实验结果显示，NaCl 溶液不具有抗酸能力，即曲线_________（填曲线标号）表示溶液1.③实验结果显示，当()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b 表示溶液__________（填溶液序号）.（4）小组同学继续探究()()4422Na HPO KH PO c c ⎤+⎦相同时，()()4224Na HPO KH PO c c 对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如下：溶液序号试剂体积/mLpH加入24滴10.1mol L -⋅盐酸后的pH10.2mol L-⋅24Na HPO 溶液124mol L KH PO x -⋅溶液4911A 4A 5822A 5A 6553A 6A ①表中x =②实验结果显示，当()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦相同时，()()4422Na HPO KH PO c c 越大，溶液的抗酸能力越强.能支撑该结论的实验结果是_________（用含1A 、2A 、3A 、4A 、5A 、6A 的关系式表示）.18.（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称工业上利用红土镍矿（主要成分为Ni 、Co 、Fe 、Al 、Si 等元素的氧化物）生产中间品MSP （硫化钴镍），并利用MSP 进一步生产4NiSO 的流程如下.全属离子3Fe +2Fe +3Al +2Ni +2Co +开始沉淀的pH2.37.03.1 6.97.1沉淀完全的pH3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中Ni 、Co 元素的化合价均为＋2价.回答下列问题.（1）“加压浸出”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________（填化学式）.（2）“氧化”时，加入3NaClO 的目的是_________（用离子方程式表示），3NaClO 中阴离子的空间结构为___________.（3）“中和”时，应控制的pH 范围是_________.（4）()Cyanex272RH 是一种有机萃取剂，其作用原理为RH MR M H n n n n ++++ （M n +表示金属阳离子），从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是__________.（5）工业上利用电解4NiSO 溶液制备Ni 的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图8所示，离子交换膜M 为___________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，阳极反应式为_________.（6）4NiSO 在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图9所示.该晶体中与O 距离最近且相等的Ni 的个数为_________.已知晶胞内Ni 和O 的最短距离为pm a ，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________3g cm -⋅.19.（14分）稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展.Ⅰ.巴特列在一定条件下，用6PtF 与Xe 制得了第一个稀有气体化合物6XePtF .6XePtF 由Xe +和6PtF -构成，6XePtF 的晶格能为1460.6kJ mol -⋅（晶格能是指将1mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态Xe +和气态6PtF -.形成61molXePtF 晶体的热化学方程式：___________（不考虑温度和压强）.Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe 和2F 制备2XeF ，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒容条件下进行）：反应i ：()()()221Xe g F g XeF g K + 反应ii ：()()()242Xe g 2F g XeF g K + 反应iii ：()()()263Xe g 3F g XeF g K + 温度/℃1K 2K 25048.7910⨯81.2610⨯40023.5910⨯31.7410⨯（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是_________（填标号）.A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡B.当Xe 与2F 的投料比为1:1时，2F 的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将2XeF 从体系中移除，反应i 、ii 、iii 均正向移动（2）升高温度，平衡()()()224XeF g F g XeF g + _______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是____________.（3）在400℃条件下，向1L 容器内通入21.32molXe 和240.35molF ，min t 后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量()n 如下表所示.物质2XeF 4XeF 6XeF /moln 3.5917.4000①min t 内，Xe 的平均反应速率为__________11mol L min --⋅⋅.②平衡时2F 的转化率的区间为__________（填标号）A.50%~60%B.70%~80%C.90%~100%③400℃时反应iii 的平衡常数3K =___________.（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe 和2F ，发生反应i 、ii 、iii ，平衡时容器中2XeF 、4XeF 、6XeF 的分布分数δ[如()()()()()22246XeF XeF XeF XeF XeF n n n n δ=++]随温度的变化如图10所示（已知反应iii 为放热反应）.()4XeF δ先增大后减小的原因是____________（用平衡移动原理解释）.20.（14分）化合物G 是某药物中间体，其一种合成路线如下.已知：232K CO R -ClR NH R NH R ''−−−→---.回答下列问题.（1）C 中含氧官能团的名称为__________，①的反应类型为___________.（2）化合物E 的结构简式为____________.（3）③的化学方程式为______________.（4）关于上述化合物，下列有关说法正确的是____________（填标号）.a.A 的结构简式为b.反应④的原子利用率为100％c.F 所含原子电负性由大到小的顺序为O N C H >>>d.G 具有碱性，能与HCl 反应（5）满足下列条件的化合物C 的同分异构体有_________种i.含有2NH -，且2NH -与苯环直接相连；ii.能与热的NaOH 溶液发生水解反应.其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为_________________.（6）参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线（其他无机试剂任选）：____________.★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.题号12345678答案A B C D C A D C 题号910111213141516答案BDACBDCD二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）Ⅰ.（1）①5.0（1分）②锥形瓶、酸式滴定管（2分）③5000Vm（2分）Ⅱ.（2）2424HPO H H PO -+-+=（或22442H PO OH HPO H O ---+=+或24224HPO H O H PO OH ---++ 或2244H PO HPO H --++ ）（2分）（3）①7.2（1分）②c （1分）③3（2分）（4）①0.2（1分）②()()()142536A A A A A A -<-<-（2分）18.（14分）（1）2SiO （1分）（2）23326H 6FeClO 6Fe3H O Cl ++-+-++=++（2分）三角锥形（1分）（3）4.5≤pH <6.9（2分）（4）往“含钴负载有机相”中加入稀硫酸，转移至分液漏斗中，振荡，静置，分液（1分，答出“加入酸”即可）222H O -4e -=4H ++O ↑（2分）（5）阴（1分）（6）6（2分）303A 37.510N a ⨯（2分）19.（14分）Ⅰ.()()()166Xeg PtF g XePtF s Δ460.6kJ mol H +--+==-⋅（2分）Ⅱ.（1）AB （2分，错选0分，漏选得1分）（2）逆向移动（1分）该反应的平衡常数21K K K =，250℃时，8341.2610 1.43108.7910K ⨯=≈⨯⨯，400℃时，321.7410 4.853.5910K ⨯=≈⨯，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动（2分）（3）①21.31t（2分）②C （1分）③32（2分）（4）反应i 、ii 、iii 都是放热反应，随着温度的升高，反应i 、ii 、iii 均逆向移动.630℃前，反应ii 逆向移动的程度较小，因此4XeF 分布分数增大；630℃后，反应ii 逆向移动的程度较大，因此4XeF 分布分数减小（2分）20.（14分）（1）酯基（1分）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）cd （2分，错选0分，漏选得1分）（5）19（1分）（2分）（6）（3分，每步1分）。

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(二)化学测试卷共4页，满分 100 分。

考试时间75 分钟。

可能用到的相对原子质量：N -14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ga-70 Sn-118.7一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是A. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸C. [(CH₃)₄NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水D. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO₄⋅5H₂O2. 下列说法不正确的是A. 点燃的Cl₂可在H₂中燃烧生成HClB.工业上电解熔融Al₂O₃冶炼金属铝C. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关D. 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同3. 下列方程式能准确解释事实的是A. 用浓氨水吸收烟气中的：SO2:SO2+2OH−=SO2−3+H2OB. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液，生成黑色沉淀：Cu²⁻+2HS⁻=CuS↓+H₂S↑C. 向饱和食盐水中依次通入过量NH₃、CO₂制NaHCO₃:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄ClD. 苯酚钠溶液通入CO₂后变浑浊：4. “84”消毒液和双氧水混合时发生反应：NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑。

已知N A为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下 33.6L O₂，下列说法不正确的是A. 消耗的H₂O₂含有共用电子对数为3N AB. 生成NaCl的质量为87.75gC. 转移的电子数为3N AD.1L1mol⋅L⁻¹NaClO溶液中含有ClO⁻数小于 N A5. PCHDL 是一种高聚物，其合成反应如下，下列说法正确的是A. 单体X是乙二醇的同系物B. PCHDL 是一种可降解高分子材料C. 单体Y 中含有2 个手性碳原子D. 该合成反应生成的小分子物质是CO₂6. 下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是A. 除去SO₂中的HClB. 制备氢氧化铁胶体C. 分离乙酸乙酯和乙醇D. 分离NH₄Cl(s)和NaCl(s)7. 某种光致储能夜光粉的主要成分为3M₃(ZX₄)₂⋅MY₂。

广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________二、单选题三、未知6．化合物M()是一种有机合成的中间体。

下列关于M的说法错误的是KMnO溶液褪色B．所有原子可能共平面A．可使酸性4C H OC．能发生取代反应和氧化反应D．分子式为8637．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是四、单选题8．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。

结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、2AlO-B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO-、3HSO-五、未知A ．AB ．BC ．CD ．D13．近日，某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC)，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A ．电极A 为负极，发生氧化反应B ．若交换膜中通过0.3mol OH -，A 电极区消耗2.24LNH 3C ．电极B 的电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++=D ．电流方向：电极B→灯泡→电极A→电极B14．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A ．向少量澄清石灰水中加入足量的3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++B ．用KSCN 溶液检验2FeCl 是否完全变质：()3Fe 3SCN Fe SCN -+=C ．用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：332CH COOH OH CH COO H O --+=+D ．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：22Ag 2Cl 2H H 2AgCl -+++=↑+↓六、单选题15．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A ．整个过程中2Ni +作催化剂B ．过程Ⅰ中发生的化学反应为2322Ni 2NO=2Ni 2O N ++-+++C ．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D ．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶216．常温下，向10.00mL0.1000mol·L -1NaHCO 3溶液中滴加0.1000 mol·L -1的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸体积V 的变化如图所示，选项错误的是A ．a 点溶液中，c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)>c (CO 23-)B ．b 点溶液中，()()-2-33HCO +2CO c c ＜()()+-Na+Cl c cC ．c 点溶液中，共含有7种微粒。

广东省惠东县2024届高三第二次教学质量检测化学试题1.下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是光彩烧瓷广州玉雕佛山丝绸“香云潮汕铜镜2.化学科学在科技强国中发挥着重要作用。

下列有关叙述正确的是A．“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应B．“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃的衍生物C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同位素D．C919大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维3.党的二十大报告强调要全面推进乡村振兴。

化学助力美丽乡村建设，下列说法不正确的是A．推广淀粉基环保农用薄膜，淀粉可水解为葡萄糖B．pH传感器测土壤酸碱性，用NH 4 Cl改善酸性土壤C．“村村通”水泥(油)路助推广大农民脱贫致富，水泥属于传统无机非金属材料D．“退铜(铜线)进光(光纤)”为农业腾飞插上翅膀，光纤的成分是二氧化硅4.下列装置用于实验室制取并回收，能达到实验目的的是A．用装置甲制气体B．用装置乙收集气体C．用装置丙进行的尾气吸收D．用装置丁蒸干溶液获得固体5.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

有关该过程的叙述错误的是A ．H 2 S 脱除率小于100%B ．H 2 S 既被氧化又被还原C ．SO 2 能与H 2 S 反应生成SD ．催化剂表面发生了非极性共价键的断裂6.科学家近年发明了一种新型Zn-CO 2水介质电池。

电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，双极隔膜中H 2O 解离成H +和OH -，Zn 转化为。

电池工作示意图如下，下列说法错误的是A ．正极反应为CO 2 +2e ﹣ +2H ⁺ ═HCOOHB ．电解质溶液1可以选用NaOH 溶液C ．放电时，温室气体CO 2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径D ．1molCO 2 转化为HCOOH ，双极隔膜中消耗1molH 2 O 7. 学好化学能促进人的全面发展，下列项目相关知识不正确的是8.扑热息痛(对乙酰氨基酚，结构简式()，也可以称为泰诺、百服宁等，该药是一种常用的解热镇痛药。