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高三化学周测4

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化学周测四1、化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是( )A.从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．16g O3中含有的中子数为10N AB．密闭条件下，2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A C．含4N A个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L﹣lD．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被谁还原BrF3的分子数目为3N A3、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类推结论正确的是（）A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应4、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。

已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。

下列说法正确的是A．钛属于主族元素B．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐C．钛合金强度很大D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金5、锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法正确的是( )A．电池的负极材料可选用多空隙的石墨B．电池的正极反应为：3SOCl2+8e﹣═SO+2S+6Cl﹣C．电池的电解质溶液可选用稀盐酸D．上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g6、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（）A. NH3NO2HNO3B.含2molHCl的浓盐酸0.5molCl20.25molCa(ClO)2C.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D.海水Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg7、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A．固体Ⅰ中含有SiO2B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为[Al(OH)4]−C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O8、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素。

下列说法正确的是A．X属于非金属元素B．对应的氢化物的热稳定性：W＞YC．W与Z易于形成离子化合物D．Z离子的氧化性强于X离子9、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 B．M点时生成的CO2为0．05 mol C．V1∶V2＝l∶5 D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓10、A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。

则下列说法错误的是A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强B．反应②的离子方程式为C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D ．若反应①在常温下进行，则1 mol A 在反应中能转移1 mol 电子11、最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl 3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e ﹣=Al 2Cl 7﹣+Cl ﹣B ．放电时，电路中每流过3mol 电子，正极减少27gC ．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D ．充电时，阴极发生：4Al 2Cl 7﹣+3e ﹣=Al+7AlCl 4﹣12、图甲表示的是H 2O 2分解反应过程中的能量变化。

在不同温度下，分别向H 2O 2溶液（20g ·L －1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol ·L －1的不同溶液，反应中H 2O 2浓度随时间的变化如图乙所示。

从图中得出的结论不正确的是（ ）A. H 2O 2的分解反应为放热反应B. 断裂共价键所需的能量：2×E(O —O)＜1×E(O=O)C. 加入相同物质时，温度越高，H 2O 2分解的速率越快D. 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H 2O 2分解的速率越快13、下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）14、控制适合的条件，将反应Fe 3++Ag Fe 2++Ag +设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（ ）A ．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B ．盐桥中的K +移向乙烧杯C ．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D ．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转15、X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）错误A ．X 、Y 、Z 一定是非金属单质B ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质C ．若X 、Y 都是金属单质，则Z 必为非金属单质D ．若X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质16、（14分）氨和联氨（N 2H 4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。

（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N 2H 4(g)=N 2(g)+4NH 3(g)，已知断裂1molN —H 、N —N 及N ≡N 需吸收的能量依次为390.8kJ 、193kJ 、946kJ 。

若生成1molN 2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ 的能量。

（3）NH 3—O 2燃料电池的结构如图所示。

①a 极为电池的 （填“正”或“负”）极，电极反应式为②当生成1molN 2时，电路中流过电子的物质的量为 。

（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO 从而生成N 2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

17、（14分）某小组同学在实验室里对Fe 3+与I ﹣的反应进行探究，实现Fe 3+与Fe 2+相互转化． （1）甲同学首先进行了如下实验：实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为（2）实验II 的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：根据实验Ⅲ，该同学认为Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由 （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论． 请补全下表中的实验方案：（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+和I ﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN 后溶液变血红色的原因，认为Fe 3+与I ﹣反应的离子方程式应写为18、I.（15分）磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的化学式为______。

A 煅烧生成B 和E 的化学方程式为 。

（2）溶液C 可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是____________。

（3）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L ），该气体分子的电子式为____。

该反应的离子方程式为__________。

II.某同学用副产品FeCl 3溶液吸收H 2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（1） FeCl 3与H 2S 反应的离子方程式为（2） 电解池中H +再阴极放电产生H 2，阳极的电极反应为（3） 综合分析实验II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H 2S 的原子利用率100%；②19、(12分)以含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质的铬铁矿为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)的主要工艺流程如下：已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na 2CrO 4和一种红棕色固体，同时释放出CO 2气体，且Al 2O 3＋Na 2CO 3=====煅烧 2NaAlO 2＋CO 2↑。

请回答：(1)在铬铁矿Fe(CrO 2)2中，Cr 的化合价为________。

(2)滤渣2的成分为_______(3)将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W ，检验该溶液中金属离子的方法是_________________________________________________(4)根据有关国家标准，含CrO 2－4的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol/L 以下才能排放。

含CrO 2－4的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba 2＋。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2＋的浓度应不小于________ mol/L ，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO 2－4――→绿矾H ＋Cr 3＋――→石灰水 Cr(OH)3。

写出酸性条件下CrO 2－4与绿矾在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。

(5)某高效净水剂是由K 2FeO 4得到的，工业上以溶液W 、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K 2FeO 4，该反应的离子方程式是____________________________。

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江苏省扬州中学2022-2023高三上学期9月双周测-化学试题

江苏省扬州中学2022-2023高三上学期9月双周测-化学试题

（2）A → B的反应类型为________________
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：__________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢
。
（4）固相法制备 的实验过程如下：将高纯 和 按一定的比例混合均匀，控制温度为 使其充分反应，两者恰好完全反应生成 和气体。
①纯净的 分解为 和 的温度为 ，而固相法制备 的实验中，当温度升高至 时，便产生 气体，其可能的原因是。
②固相法制备 的实验中产生的气体有。
17.燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
A．实验1静置所得溶液中有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(Mg2＋)
B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO3－)
C．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合液中存在c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝c(Na＋)
(2)废水处理：利用H2O2在Fe2＋作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下：
Ⅰ. Fe2＋＋H2O2―→Fe3＋＋·OH＋OH－Ⅱ. Fe2＋＋·OH―→Fe3＋＋OH－
控制pH＝5，H2O2浓度为32.5 mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如上图所示，当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5 g·L－1时，随着FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是_____________________________________。
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷

郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷

郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。

1．中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。

下列说法不正确的是（ ）A. H-H 的断裂需要吸收能量B. ①-②，CO 2发生取代反应C. ④中，CO 被还原为CH 4D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2CH 4+2H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N AB ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N AC ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N AD ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A4．下列有关反应热的叙述正确的是A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应，计算得出的中和热不相等C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低B ．元素B 的金属性比E 弱C ．A 、C 、D 均可形成18e －分子D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 molE 原子得电子数目一定相等6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋AgCl(s)。

2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案

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2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。

高三化学上学期周测统练试题

高三化学上学期周测统练试题

证对市爱幕阳光实验学校第一高三统练理综化学试题〔周测题12月11日〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第一卷一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

以下有关的说法不正确的选项是A．12月2日我射的“嫦娥三号〞卫星中使用的碳纤维，是一种型无机非金属材料B．氢氧化铁溶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效C．“地沟油〞经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素〞、“碘元素〞、“亚硝酸盐〞可以作为某些食品的添加剂【答案】B【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于溶液，没有丁达尔现象，选B。

8．以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是【答案】D【解析】A.该反是强酸制弱酸原理，盐酸的酸性强于硅酸，生成的硅酸难溶于水，错误；B. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血，说明溶液中含有Fe2＋,错误；C.铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，错误；选D.9．以下表达正确的选项是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯参加溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D．淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】C【解析】A. 汽油、柴油属于烃，植物油属于油脂，错误；B. 乙烯和苯参加溴水中，都能观察到褪色现象，前者发生的是加成反，后者发生的是萃取，错误；C.正确；D.淀粉和纤维素的属于高分子化合物，混合物，不是同分异构体，错误；选C。

10．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如下图(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键)。

以下对该产品的描述不正确的选项是A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反D. 分子中所有原子可能在同一平面【答案】D【解析】A.该球棍模型的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，那么官能团为碳碳双键、羧基，正确；B. 与CH2＝CHCOOCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；C. 能发生氧化反，正确；D.该分子中有甲基，分子中所有原子不可能在同一平面，错误；选D。