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2021年高三上学期第二次周测化学试题 含答案

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2021年高三上学期第二次周测化学试题含答案可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 S-32 Cu – 64 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子直径的大小2. 下列实验操作，不正确的是 ( )A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉。

B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。

C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA个C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个4．下列物质所属的类别正确的是（）A、纯碱——盐B、干冰——混合物C、澄清石灰水——纯净物D、洁净的空气——纯净物5. 在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是（）A ．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-6. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A．萃取B．蒸馏C．丁达尔效应D．过滤7. 下列物质属于电解质的是（）A.熔融的氯化钠B. CO2C. 食盐水D. Fe8. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和CuSO4D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl210．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硫酸钠溶液11. 下列混合物的分离方法不可行的是()A. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离12.下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸钠和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓B．碳酸钙与醋酸反应CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OC．澄清石灰水中通入足量CO22OH－+ CO2 = CO3 2－+ H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu13．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量14. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.都不稳定B.能透过滤纸C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D.呈红褐色15. 为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：错误的是()①NaOH用纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。

A. ①②B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1~2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

不正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl218. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3或HCO－3中的一种或两种B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－19. 将40%（密度为1.43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将（）A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法确定20．已知有反应2NO + O2== 2NO2。

今在体积为V L的密闭容器中通入a molNO 和b mol O2。

反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A. a/bB. a/2bC. a/(2a+2b)D. a/(a+2b)21．某溶液中若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为A、SO42-、4 aB、NO3-、4 aC、OH-、4 aD、SO42-、8 a22. 下列叙述正确的是( )A. 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

B. 0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c(SO42－)==2.4 mol/LC. 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉0.5w g水，一定得到2a％的NaCl溶液。

D. 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L23．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的混合气体质量为9.2g。

则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为( )A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:424体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（）A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L25．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、填空题26．（每空2分，共10分）（1）同温同压下,若甲烷(CH4)和氨气(NH3)的体积相同，则质量比为, 密度比；若二者含有的氢原子数相等,则它们的体积比为.（2）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；现在需要45 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，配制时需要称量CuSO4·5H2O________g。

27.（每空2分，共14分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________ 、________ 、_______。

（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾________ mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。

28、（每空2分，共10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

（2）写出有关的离子方程式：实验②；实验③。

三．计算题（6分）29. 取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份，一份与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，另一份加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为20.06 g。

试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？（写计算过程）鸡泽一中xx届高三第二次周测化学试卷答案1-5 DADAA 6-10 CADDA 11-15BAABD16-20 A C AC B D 21-25 A D C A AB26.(1)16：17 16：17 3：4 （2）250 2.527.（1）A （2）托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶、0.004（3）BD （4）0.02428.（1）Na2CO3; Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl（2）Ba2＋+ CO32- = BaCO3BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O29．Na2CO3为0.18moL Na2SO4 为0.02moL27951 6D2F 洯V26526 679E 枞38051 94A3 钣m30545 7751 睑s!24379 5F3B 弻35372 8A2C 訬22954 59AA 妪21253 5305 包40199 9D07 鴇0。

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江苏省扬州中学2022-2023高三上学期9月双周测-化学试题

江苏省扬州中学2022-2023高三上学期9月双周测-化学试题

（2）A → B的反应类型为________________
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：__________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢
。
（4）固相法制备 的实验过程如下：将高纯 和 按一定的比例混合均匀，控制温度为 使其充分反应，两者恰好完全反应生成 和气体。
①纯净的 分解为 和 的温度为 ，而固相法制备 的实验中，当温度升高至 时，便产生 气体，其可能的原因是。
②固相法制备 的实验中产生的气体有。
17.燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
A．实验1静置所得溶液中有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(Mg2＋)
B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO3－)
C．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合液中存在c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝c(Na＋)
(2)废水处理：利用H2O2在Fe2＋作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下：
Ⅰ. Fe2＋＋H2O2―→Fe3＋＋·OH＋OH－Ⅱ. Fe2＋＋·OH―→Fe3＋＋OH－
控制pH＝5，H2O2浓度为32.5 mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如上图所示，当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5 g·L－1时，随着FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是_____________________________________。
湖北省部分重点中学2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题含答案

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湖北省部分重点中学2023届高三第二次联考高三化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列不涉及氧化还原反应的是A.焊接钢材前用NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈B.安装催化转化器实现汽车尾气的无害化排放C.维生素C用作水果罐头的抗氧化剂D.用含有NaOH和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道2.楚文化源远流长，湖北省博物馆的馆藏文物是历史见证。

下列文物属于硅酸盐制品的是文物选项 A.越王勾践剑 B.曾侯乙编钟 C.虎座鸟架鼓 D.元青花四爱图梅瓶3.2022年12月2日北京部分地区宣布公共场所不再查验核酸检测码，令无数人热泪盈眶。

氯喹可在细胞水平上有效抑制新冠病毒，下列有关氯喹说法中正确的是A.分子式为C18H24ClN3B.分子中一定共平面的碳原子有9个C.可发生加成反应和酯化反应D.其中N原子均采取sp3杂化4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列方程式能正确解释相应事实的是A.用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+CO32-===2HCO3-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++2NO↑+2H2OD.用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓5.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是A.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源B.SO2可用作食品添加剂C.核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分D.CO中毒的原因是CO与血红蛋白中的Fe2+形成配位键的能力强于O2A.由海水制取蒸馏水B.除Cl2中的HCl和水蒸气C.验证铁的吸氧腐蚀D.熔融烧碱7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.32g环状S8分子(如右图)中所含价层电子对数为4N AB. 1 mol Fe(CO)5中配位键的个数为5N AC. 18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N AD.10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.05N A8.W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。

湖南省五市十校2021届高三上学期第二次大联考化学试题

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湖南省五市十校2020年下学期高三年级第二次大联考试题化学可能用到元素的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Te 128 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。

火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A. 用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料B. 温控涂层材料的成分聚酰胺C. 用钛合金做的车轮材料D. 探测仪镜头材料用的二氧化硅2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 4120.0g NaHSO 与4MgSO 的固体混合物中含有的离子总数大于2N AB. 含30.1mol CH COONa 的溶液与适量的3CH COOH 混合使溶液的pH 7=，则3CH COO -的个数为0.1N AC. 0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD. 标准状况下，22.24L Cl 溶于水转移电子的数目为0.1N A 3. 下列对化学用语的描述中，正确的是( ) A. 羟基与氢氧根离子的电子式都可表示为：B. 2S -的结构示意图：C. 由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：D. HClO 的结构式：H Cl O --4. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是( )A. 向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：2333222CH COOH CO 2CH COO CO H O --++===↑+ B. 向4NaHSO 溶液中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O ===+-+-+++↓+ C .向AgCl 悬浊液中滴入2Na S 溶液，生成黑色沉淀：22=2S ==Ag S Ag +-+↓ D. 向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：2-+2-47222O CrO ()+)2HC O (H r +色黄色橙5. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是( )A. 操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩B. 若从分离出固体的滤液中获得NaCl 晶体，可再降温结晶C. 操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来D. 除去3KNO 中NaCl 的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 6. 已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. X 属于芳香烃的含氧衍生物B. X 的分子式为10163C H OC. X 分子只含有两种官能团D.X 分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示(注：质子指H +，质子交换膜仅允许H +通过)。

2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案

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2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案一、选择题1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D．2He和3He3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：46.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生7.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。