浙江省乐清市国际外国语学校15—16学年下学期高一2月月考化学试题(附答案)

2015—2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷（2月份）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分)1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．H+，K+，OH﹣，NO3﹣2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（)A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl34．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在6．下列对实验现象的预测不正确的是()A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊,继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊7．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO28．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（)A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI9．两份铝片,第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为(）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：610．下列离子在同一溶液中能大量共存的是()A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣11．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O12．钠与水反应的离子方程式正确的是（)A．2Na+3H+═2Na++H2↑B．Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑13．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂14．用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(）A．标准状况下，22。

2014-2015学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题1．对下列实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C 新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸；B．NH3与HCl反应生成氯化铵固体；C．Na容易与空气中的氧气生成白色的氧化钠固体；D．氢氧化铝为两性氢氧化物．解答：解：A．氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，能使红色花瓣褪色，但氯气本身不能使有色物质褪色，与氯气的强氧化性无关，故A错误；B．NH3与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟生成，故B正确；C．Na容易与空气中的氧气生成白色的氧化钠固体，颜色由银白色变成白色，可观察到变暗，故C正确；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠等强碱反应，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及氯气、氨气、钠以及氢氧化铝等物质的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．下列关于稀有气体的说法，不正确的是（）A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束B．化学性质非常不活泼C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据构造原理知稀有气体原子的电子排布最外层都是以p6结束；B、由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼；C、它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大；D、第一周期ⅠA族氢原子的阳离子核外没有电子，所以和氦原子的电子排布式不同．解答：解：A、根据构造原理知稀有气体原子的电子排布最外层都是以p6结束，故A错误；B、由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故B错误；C、它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，故C正确；D、第一周期ⅠA族氢原子的阳离子核外没有电子，所以和氦原子的电子排布式不同，故D 正确．故选：D．点评：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点，题目难度不大．3．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性和漂白性，以此解答该题．解答：解：A．SO2与CO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故A错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故B 错误；C．二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；D．SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大．4．下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．普通玻璃考点：硅和二氧化硅．分析：光导纤维、石英主要成分为二氧化硅，普通玻璃制备需要用到二氧化硅，硅为半导体，可以制作计算机芯片．解答：解：光导纤维、石英主要成分为二氧化硅，普通玻璃制备需要用到二氧化硅，所以ACD都需要用到二氧化硅；硅为半导体，可以制作计算机芯片，故选：B．点评：本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅的性质及用途是解题关键，题目难度不大．5．用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．把钠放入足量稀盐酸中B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．把钠放入足量水中考点：钠的化学性质．分析：Na和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH溶液能和Al发生反应生成氢气，NaOH 能和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜，据此分析解答．解答：解：A．钠和足量稀盐酸反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；B．发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；C．发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；D．发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根据方程式知，只有B中生成的氢气多，故选B．点评：本题以钠为载体考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是解本题关键，注意铝和NaOH反应能生成氢气，为易错点．6．下列说法正确的是（）A．Ne和Ne的中子数相同，所以Ne和Ne互为同位素B． 1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等C．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．1 mol NH4+所含质子数为11；C．根据甲基和羟基的电子式分析；D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数分别为：10，12，故A错误；B．1 mol CH4所含质子数为10，1 mol NH4+所含质子数为11，故B错误；C．1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D 错误．故选C．点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、电子式、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行．7．下列关于胶体说法正确的是（）A．胶体是纯净物B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象C．胶体不带电荷D．胶体分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7μm之间考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．胶体、溶液分散系都呈电中性；D．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间．解答：解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B 错误；C．胶体微粒吸附带电离子，胶体粒子带电，但胶体不带电，故C正确；D．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故D错误，故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体不带电，这是容易出错的地方．8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是（）A．都易溶于水B．水溶液都显碱性C．都能与盐酸反应D．加热都能分解考点：钠的重要化合物．分析：A、所有钠盐都易溶于水；B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解水溶液都显碱性；C．都能与盐酸反应，生成CO2 NaHCO3产生气体速度大于Na2CO3产生气体速度；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20，Na2CO3加热不分解；解答：解：A、所有钠盐都易溶于水，Na2CO3和NaHCO3属于钠盐易溶于水，故A正确；B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都是弱酸阴离子，溶液中都会发生水解水溶液都显碱性，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，生成CO2 NaHCO3产生气体速度大于Na2CO3产生气体速度，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20，Na2CO3加热不分解，故D错误，故选D．点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质分析判断，注意稳定性、水解、和弱酸阴离子和酸反应的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．9．下列说法不正确的是（）A．工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强B．水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的C．粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应．分析：A、氢氟酸的酸性是弱酸，能与二氧化硅反应；B、水晶项链和光导纤维的主要成分都是二氧化硅；C、粗硅的制备及提纯单晶硅都有单质参加或单质生成，都是涉及到氧化还原反应；D、太阳能电池都用到硅．解答：解：A、氢氟酸的酸性是弱酸，能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，是硅的亲氟性，故A错误；B．水晶项链和光导纤维的主要成分都是二氧化硅，所以两者成份相同，故B正确；C．粗硅的制备是二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，提纯单晶硅是硅与氯气生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应得到高纯度的硅，都是涉及到氧化还原反应，故C正确；D．硅是构成太阳能电池的材料，故D正确；故选A．点评：本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，注意二氧化硅虽是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．10．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（）A．＜c（HNO3）＜B．＜c（HNO3）＜C．＜c（HNO3）＜D．＜c（HNO3）＜考点：有关范围讨论题的计算．分析：将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法进行讨论测出硝酸的物质的量浓度范围．解答：解：在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，说明气体完全反应，若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1则发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=mol/L=mol/L；若混合气体是NO和O2，且二者体积比为4：3则发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=moL/L=mol/L，由于是NO2、NO、O2三者的混合气体，故c（HNO3）的大小范围应是：＜c（HNO3）＜，故选C．点评：本题考查范围讨论的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．11．下列离子方程式正确的是（）A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中应保留化学式；B．铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失去电子；C．反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不能溶于弱碱；D．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成碳酸钡、水、碳酸钠．解答：解：A．醋酸溶解含碳酸钙的水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac ﹣，故A错误；B．用铜为电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C．在明矾溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C 错误；D．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度中等．12．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3C．致人中毒过程中砷发生氧化反应D．维生素C具有氧化性考点：氧化还原反应．分析：根据+5价的砷（As）元素与维生素C的性质分析判断．A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；B、反应维生素C的性质判断；C、根据砷元素的化合价变化判断；D、根据+5价砷元素的性质判断维生素C的性质；解答：解：5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜．A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确．B、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，故B正确；C、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故C错误；D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D错误．故选AB．点评：本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的．13．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．解答：解：A、HCl中只有共价键，故A错误；B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B错误；C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C正确；D、CO2中只有共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大．14．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．2.1g B．2.6g C．3.8g D． 5.1g考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O，现在得到10.8gH2O，水的物质的量是=0.6mol，水中得到的n（H）=2n（H2O）=1.2mol，根据H原子守恒知，燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol，即有n（CO2）+n（CO）=0.4mol，又最后得到混合物质量为27.2g，所以m（CO2）+m（CO）=16.4g，由此分析解答．解答：解：无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O，现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol，即有n（CO2）+n（CO）=0.4mol，又最后得到混合物质量为27.2g，所以m（CO2）+m（CO）=16.4g，设CO2 xmol，CO ymol则解之得：x=0.325，y=0.075，所以CO的质量为0.075×28=2.1g，故选A．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握水的质量及CO、CO2的质量、守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（）A．5.6L N2和11g CO2B．5g CO和5g H2C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D．质子数相等的NH3和HCl考点：物质的量的相关计算．分析：各组物质中所含分子数一定相同，则各物质具有相同的物质的量；A．没有明确氮气的所处温度、压强；B．二者摩尔质量不同，根据n=可知，二者物质的量不等；C．含1mol H原子的H2O为0.5mol；D．NH3中10个质子，HCl中有18个质子．解答：解：A．11g CO2为0.25mol，没有明确氮气的所处温度、压强，5.6L N2不一定为0.25mol，故A错误；B．CO、氢气摩尔质量不同，根据n=可知，5g CO和5g H2物质的量不等，故B错误；C．含1mol H原子的H2O为0.5mol，与0.5mol Br2含有相同分子数目，故C正确；D．NH3中10个质子，HCl中有18个质子，质子数相等的NH3和HCl含有分子数目不相等，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意A选项中气体摩尔体积的使用条件与对象．16．下表是元素周期表主族元素的一部分．ZW X Y短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧．下列叙述错误的是（）A．Y的最高价氧化物的水化物是强酸B．W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C．Z的氧化物只有一种D．X的最高正价是+5价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则最外层电子数为4，处于ⅣA族，由元素周期周期表中的位置可知，W为Si元素、Z为C元素、X为P元素、Y为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则最外层电子数为4，处于ⅣA族，由元素周期周期表中的位置可知，W为Si元素、Z为C元素、X为P元素、Y为S元素，A．S的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故A正确；B．Si的最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅能溶于烧碱溶液，故B正确；C．碳的氧化物有CO、二氧化碳，故C错误；D．P元素原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5，故D正确，故选C．点评：本题考查位置与性质关系，难度不大，根据W的结构特点与位置推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．17．下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中考点：硅和二氧化硅．分析：A、二氧化硅不溶于水也不与水反应；B、二氧化硅能与氢氟酸反应；C、硅酸钠水溶液俗名叫水玻璃；D、根据SiO2的性质分析．解答：解：A、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故A错误；B、二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，二氧化硅能与氢氟酸反应，故B错误；C、硅酸钠水溶液俗名叫水玻璃，SiO2不溶于水，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了二氧化硅的性质，知道二氧化硅不溶于强酸、不溶于水等性质，但二氧化硅能和HF反应，题目难度不大．18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示．下列说法正确的是（）A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半径的大小顺序为：r Y＞r W＞r XD．元素X可能为硼或碳考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表知，这四种元素属于第二和第三周期，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性越强的元素其最高价氧化物的水化物酸性越强，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．解答：解：A．Y和Z属于同一周期，且Z的非金属性比Y强，所以Z的最高价含氧酸的酸性比Y强，故A错误；B．元素Z位于元素周期表的第三周期，可能位于第V A族、第VIA族、第VIIA族或O族，故B错误；C．W的原子半径大于Y，故C错误；D．X可能是B、C、N，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素周期表结构及元素周期律即可分析解答，注意可根据元素的非金属性确定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不能判断其所有含氧酸的酸性强弱，为易错点．19．下列有关说法正确的是（）A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC．根据反应中HNO3（稀）NO，而HNO3（浓）NO2可知，氧化性HNO3（稀）＞HNO3（浓）D．含有大量NO3﹣的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl﹣考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；离子共存问题．分析：A、在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中，1molCl2参加反应转移电子数为N A；B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；C、不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱；D、NO3﹣+H+具有强氧化性，能氧化Fe2+．解答：解：A、在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中，1molCl2参加反应转移电子数为N A，故A错误；B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故B错误；C、不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀），故C错误；D、NO3﹣+H+具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3﹣的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl﹣，故D正确；故答案为：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子转移计算以及离子共存等，掌握基础是关键，题目较简单．20．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石。

高一第二学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 A ．39.2g B ．44.8gC ．58.8gD ．66.4g【答案】C 【详解】合金溶于足量的NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L ，物质的量为0.3mol ，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol ，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol ，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al 3+ 、 Cu 2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu 共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol ，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH -)=1.2 mol ，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C 正确； 故答案选C 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A 。

浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是 A ．O 2 B ．SO 2 C ．Cl 2D ．NO 22.下列既有氧化性又有还原性的离子是A ．Cl 2B ．Al 3+C ．Fe2+D ．Cl -3.下列物质中，属于能导电的电解质的是 A ．无水酒精 B ．熔融的氯化钠C ．纯铝导线D ．氢氧化钠晶体4.下列图示实验操作，能达到目的的是5.下列的各种说法中，正确的是A ．12C 的相对原子质量为12g·mol －1 B ．MgCl 2的摩尔质量是95 gC ．0.5 mol 氢元素约含6.02×1023个氢原子 D ．32g O 2和O 3的混合物中，共有2mol 氧原子6.在11Na 、12Mg 、13Al 、14Si 、15P 、16S 、17Cl 、18Ar 八种元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7.在同温同压下，用等质量的H 2、CH 4、CO 2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO 2吹起的是8.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是 A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液 C ．50 ml 1 mol/L NaCl 溶液 D ．50 ml 0.5 mol/L HCl 溶液9.下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是 A ．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子C ．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀D ．氯水久置后，会使溶液酸性增强10.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高一年级下学期第二次月考化学试满分：100分考试时间：90分钟命题：高一备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 O－16 C －12 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列化学用语正确的是（）A．CH3Cl电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．淀粉的化学式为（C6H10O5）n D．H2O2的电子式：2、X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族3、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A4、一定条件下，在2L密闭容器中将1.0 molN2与3.0 mol H2合成氨，反应到2 s时测得N2的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()A．0.1 mol·L－1·s－1 B．0.15 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.3mol·L－1·s－15、肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变6、乙醇分子中的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（）A、与金属钠反应，键①断裂B、在Ag或Cu催化作用下和O2反应，键②和键③断裂C、和浓硫酸共热，在170℃时发生消去反应时键②和⑤断裂D、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热时发生反应，键①断裂7、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A、C7H16B、C7H14O2C、C8H18D、C8H18O8、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（）①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤C、①②③D、②③⑥9、将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧。

浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）2.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④3.某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无和键，则此化合物的化学式是A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N44.下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C3H6C．C3H8D．C2H6O5.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子6.下列说法不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体C．和互为同位素D．分子式为C4H10的物质为纯净物7.下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使KMnO 4（H +）溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①②④⑤ D ．①②③④9.根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的键能之和D ．1 mol SO 2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O 2(g)的键能之和10.经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是 A ．78% B ．22% C ．14% D ．13%11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物12. 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。

浙江省乐清国际外国语学校高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分第I 卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe 、Al 、Li 等物质，采用下图乙所示方法。

已知：磷酸铁锂电池溶解在42SO H 中含有+3Fe 、+3Al、+Li 、-24SO 、-34PO 等离子及少量不溶物，滤液c 中含有大量+Li 离子，32CO Li 可溶于冷水，不溶于热水。

图甲图乙下列说法不正确的是（ ）向滤液a 中加入适量42SO H 溶液，可以得到白色沉淀滤液b 中加入氨水的目的是使+3Fe 沉淀，滤渣c 为红褐色要将Li 从溶液中析出，可在滤液c 中加入足量32CO Na 溶液，加热浓缩，冷却结晶 图中的氨水可以用适量NaOH 溶液代替2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B ．计算机芯片的材料是二氧化硅C ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应3．向18.4g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO 2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成30.3g 沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A ．7.84LB ．6.72LC ．4.48LD ．无法计算456．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确．．．的是 A ．原溶液一定存在CO 32－和SO 42－，一定不存在Fe 3+B ．原溶液一定存在Cl －，可能存在Na +C ．原溶液中c (Cl －) ≥0.1mol·L －1D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－17．下列说法不正确．．．的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液3.设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有2N A个氢原子C．1mol Na2O2固体中含有N A个D．将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1N A个 Fe(OH)3胶体微粒4.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等5.下列说法正确的是A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯6.下列电离方程式正确的是A．H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-B．H2CO3＝ 2H+ + CO32-C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-D．Na2CO3＝ Na2+ + CO32-7.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42.下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是A．11与17B．11与10C．1与17D．11与83.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A、①②B、②③④C、④⑤D、②⑤4.现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤5.短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13｡下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX6.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：2②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③7.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素8.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化9.下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：818OD．次氯酸分子结构式 H—Cl—O10.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se)的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪元素同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是A．原子序数为 34B．Se的非金属性比O弱C．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强11.下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是A．N2B．CO2C．BF3D．PCl312.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是13.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14.已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个(不含)的链状化合物C300H298，则含的个数为A．70B．72C．74D．7615.下列反应中，属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl16.已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。