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2010安徽高考理综一、引言2010年的安徽高考理综科目（包括物理、化学和生物）是一场具有重要意义的考试。
高考是中国高中生通过统一考试选拔大学录取的关键考试，理综科目作为其中的一部分，其内容涵盖了多个学科，对考生的全面能力进行考察。
本文将对2010年安徽高考理综科目的考试内容、难度以及相关数据进行分析。
二、考试内容1. 物理2010年安徽高考物理题目涉及到力学、电磁学、光学等多个领域。
其中，力学方面的题目主要涵盖了质点运动、力的作用、动量守恒、机械能守恒等内容；电磁学方面的题目围绕电荷、电场、电流等展开；而光学方面的题目则主要考察了光的成像、光的折射等知识点。
2. 化学化学是2010年安徽高考理综科目中的另一个重要学科。
该科目的题目主要涵盖了物质的组成和结构、化学反应、化学平衡、化学能等内容。
其中，化学反应方面的题目涉及到反应物、生成物以及平衡常数的计算；化学平衡方面的题目则主要关注了平衡常数和平衡条件的理解与应用。
3. 生物生物学是2010年安徽高考理综科目中的最后一部分，题目涵盖了生物的基础知识、遗传学、进化学等内容。
生物的基础知识包括细胞结构、生物膜、细胞呼吸等；遗传学方面的题目主要考察了基因、遗传变异、基因突变等；而进化学方面的题目则关注了进化过程、进化机制等内容。
三、考试难度据考试分析人士统计，2010年安徽高考理综科目整体难度适中，涵盖了各个学科的重点知识点和题型。
各科题目的难度分布大致均衡，没有明显的难点或易点。
选填题中，有一些题目对考生的深层思维和理解能力提出一定的要求，但整体上来说，难度较为适中。
四、考试数据根据安徽省教育考试院公布的数据，2010年的安徽高考理综科目总分为150分。
考试共有单选题、多选题、判断题和解答题等多个题型。
其中单选题共计60题，每题2分，多选题共计20题，每题4分，判断题共计10题，每题2分，解答题共计3题，每题10分。
考试时间为120分钟。
五、总结2010年安徽高考理综科目的考试内容全面、难度适中。
2010年安徽省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣ D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第周期表族，应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为．（2）第③步反应的离子方程式是．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3﹣都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．2010年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣+2﹣2﹣++2﹣﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2+6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第3周期表VIA族，酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Z，键长较长的是H﹣Y．（3）W的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是氧化，D→E的反应类型是还原，E→F的反应类型是取代．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是a、c、d．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．为：为为：，，，含有的官能团的名称有：硝基、羧基，故答案为：．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．（2）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有 6.36g Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO 3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe （NO 3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade ．a ．边振荡盛有2%的AgNO 3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b ．将几滴银氨溶液滴入2mL 乙醛中c ．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d ．银氨溶液具有较弱的氧化性e ．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大[提出假设]假设1：Fe 1+具有氧化性，能氧化Ag ．假设2：Fe （NO 3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3能氧化Ag ．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 3+，验证了假设1成立．请写出Fe 3+氧化Ag的离子方程式： Fe 3++Ag=Fe 2++Ag + ．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO 3）3溶液中的Fe 3+和NO 3﹣都氧化了Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，同学检验出了Fe 2+，可确定Fe 3+一定氧化了Ag ；乙同学虽然验证了此条件下NO 3能氧化Ag ，但在硝酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO 3的还原产物，因此不能确定NO 3﹣是否氧化了Ag ．。
2010年高考安徽理综化学试题分析及2011高考备考策略阜阳市红旗中学化学组张伟2360002010年高考结束后，我对安徽省理综化学试题进行了深入研究，并将今年的试题与往年的化学高考题作了一些简要的对比和总结，结合红旗中学组织的高考分析会上得到的学生高考成绩分析和其他同事的意见，对今年的高考化学题作总结，并对2011年的高考备考工作确定一些策略。
一、试题结构和分布。
今年的试题延续了09年模式，采取7+4模式，即七个选择题和四个主观题。
选择题依然放在生物之后物理之前，主观题也是采取理、化、生的顺序。
选择题题号分别为7、8、9、10、11、12、13题，主观题全以填空题的形式出现，分别为第25、26、27、28四大题。
二、试题特点。
1、注重基础，突出主干。
试题涉及了物质的量、氧化还原反应、离子反应、物质结构与周期表、热化学、电化学、化学平衡、常见金属、非金属元素及其化合物、化学基本计算、有机基础知识、化学基本实验原理及操作、实验探究及问题交流等内容，考点基本几乎涵盖了高中化学所有主干知识。
核外电子排布、化学平衡常数、共价键的类型和极性、电负性、新型电池、缩聚反应等内容也出现在试题中。
相对2009年安徽高考化学卷，试题强化基础知识及基本技能的考查，更多注重能力的培养。
总体感觉试题覆盖面广，与高考大纲和考试说明的要求相吻合。
2、稳中求变，力求创新。
在保持对传统化学知识的重点考查之外，对考试大纲中新增的重要知识内容也作有创意的考查，如第25题。
3、题目难易适中，考点分布合理。
总体难度把握较准，题目难度分布上采取起伏抬升的形式逐步推进，让学生做题时有张弛变化之感。
4、加强了对化学学科能力的考查。
试卷在注重基础知识和基本能力的同时,加强了对能力的考查,特别是观察能力、逻辑思维能力和实验能力。
实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。
三、试题具体点评。
7.考查氧化还原反应知识；离子半径大小；化学常识。
绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学本试卷共11题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）1.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2⎯⎯→←⎯⎯Li 2NH+LiH ，下列有关说法正确的是A. Li 2NH 中N 的化合价是1−B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.+Li 和H −的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 2.下列实验操作或装置符合实验要求的是A ．量取15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制Cl 2和H 2 D.高温煅烧石灰石 3.在pH =1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-B.Al 3+、4NH +、B r −、C1-C.K +、Cr 2O 72-、CH 3CHO 、24SO −D.Na +、K +、23S O i −、C1- 4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180?C⎯⎯⎯→←⎯⎯⎯催化剂2N 2(g)+3H 2O H 0∆＜ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e --=4OH --C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极6.右图是三种稀酸对Fe-Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO 3(稀)=Fe （NO 3）3+3NO 2 ↑+3H 2OC. Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D.随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱7.将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温， 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④ 8.（14分）(1) Y 位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y 和Z 的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式） (2）XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_ 个键。
2010年高考理综全国卷(Ⅱ)试题分析打开2010年高考理综全国卷（Ⅱ），让我们来看看化学试题，朴实、自然、亲切—离子反应、周期表、化学反应速率、化学平衡、电解原理、有机推断合成，好象就是昨天才做过的模拟题。
但这普通之中透着智慧，每一道题都需要我们的学生认真审题，根据题目要求联系所学知识进行正确判断。
2010年高考理综全国卷（Ⅱ）化学试题平和，突出了分块命题的传统特点，题量、题型与去年相比变化不大，大多数试题与平时训练题较接近，仍以中学化学主干知识为主，难度适中。
一、从试卷整体看，是在去年的试卷基础上有所调整。
1.贴近教材，立足基础选择题部分仍以基础理论，基本概念为主。
如：第6题是离子方程式的书写，第7题燃烧热的定义，比较简单。
第8题、第9题考查电解质溶液，要求概念清楚，注重一些细节问题。
第10题是氧化还原反应方程式的配平，是近几年高考题原题，第11题是常规二元混合物计算。
第12题考查元素周期律及物质结构知识，综合性较强。
第13题是有机化学信息给予题，需要学生有较好的分析能力和观察能力。
27题还是延续了去年化学反应速率、化学平衡理论的考查，所涉及的都是相关的基本运算，但对于学生用规范、科学的语言来阐述问题有较高的要求。
28题考查了中学常见的9种气体的性质，主要是对化学式、化学方程式的考察。
是一道比较基础的题。
29题的实验题是电化学内容，学生知识点比较熟悉，也有很基础的知识，如氢气、氧气的检验，H+、OH－放电的电极反应式。
也有综合性较强的的问题，如电解过程中及电解结束后现象的描述，学生容易出现漏答。
30题为有机合成题，题目形式比较常规。
题目中涉及的烯烃、醇、卤代烃、酸等有机物的典型性质，还涉及烯烃的氧化、双烯合成等高中化学教材中没有的知识，体现了新旧教材的衔接。
但对于学生的分析问题的能力要求较高，两个方程式的书写难度较高。
整套试卷无偏题、超纲题，真正做到了以本为本，以纲为纲。
2.凸现课改，求活创新高考试题代表着一种方向，传递着一种信息。
2010安徽高考理综一、引言2010年安徽高考理综科目是高中教育中的一项重要考试，对学生的科学素养和实际运用能力进行考察。
本文将对2010年安徽高考理综科目进行分析和总结，以便给考生提供参考和指导。
二、试题类型分析安徽高考理综科目主要涉及生物学、物理学和化学三个学科领域，试题类型包括选择题、填空题、计算题和简答题等。
2010年安徽高考理综科目的试题中，选择题占了大部分，其中有一些题目考查了学生对基础知识的掌握和运用能力，而有一些题目则考察了学生的分析和判断能力。
三、试题难度分析根据对2010年安徽高考理综科目试题的认真分析，我认为整体难度适中。
选择题中有一部分题目需要学生对知识点的基础掌握比较熟练，例如生物学中的生态系统和遗传学的基本概念；物理学中的运动学和电路知识；化学中的元素周期表和离子方程式等。
同时，还有一些题目需要学生具备良好的分析和解决问题的能力。
例如，要求学生根据条件推断某个结果，或根据已知数据求解未知数等。
四、备考建议针对2010年安徽高考理综科目的备考，以下是一些建议：1. 牢固掌握基础知识根据试题类型和难度分析，学生需要牢固掌握生物学、物理学和化学的基础知识。
建议学生多复习课本内容，重点关注基础知识的记忆和理解。
2. 做好试题分析和答题技巧训练选择题在安徽高考理综科目中占据很大比重，做好试题分析和答题技巧训练对提高得分很有帮助。
学生需要通过对历年试题的分析，了解题目的出题思路和解题技巧，提高答题效率。
3. 积极参加模拟考试和测试通过参加模拟考试和测试，可以帮助学生熟悉考试环境和题型，提前适应真实考试的压力和时间限制。
同时，模拟考试和测试的结果也能帮助学生了解自己的备考情况和薄弱环节，及时调整备考计划。
4. 合理安排备考时间和复习计划备考时间的合理安排和复习计划的制定对于备考成果起到关键作用。
学生需要根据自己的时间安排和实际情况，制定具体可行的备考计划，并按部就班地执行。
同时，要注意合理安排休息时间，避免过度疲劳影响备考效果。
2010年安徽高考理综化学卷试题分析关键词：2010安徽高考化学解析摘要：2010年是安徽省实施普通高中新课程实验后的第二年高考，2010年试卷对于我们把握新教材的内容以及高考的方向将是十分重要的，本文从试卷的整体分析、试卷结构、试题特点等以下几个方面做了分析同时给出了作者对今后化学教学的反思。
正文：2010年是安徽实行新课改的第四年，是新高考的第二年，也是实行自主命题的第二年，在完成了09年高考“平稳过渡”的基础上，2010年高考化学试题既保持了相对稳定，又体现了新课改的理念，在继承上有发展，在发展上有创新。
一、试题整体分析试题以《普通高中化学课程标准(实验)》和《2010年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷化学科考试说明(理科•课程标准实验版)》为依据，针对我省各地使用不同版本教材的实际情况以及全省化学新课程的教学实际，以测试化学科学素养和综合能力为主导，考查了考生对化学基础知识、基本技能及基本方法的掌握程度以及分析和解决具体问题的能力和自主学习的能力。
化学试题突出了化学知识与科学、技术、社会、环境的紧密联系，以帮助考生认识化学与人类生活的密切关系，初步形成科学的价值观和实事求是的科学态度。
试卷还注重对基础知识教学的引导，今年的高考试题除了有所创新外，绝大部分的试题都保持一定程度的稳定性，考生拿到试卷后，感到容易上手，较好地缓解了学生心理的影响，能使考生充分发挥自己掌握化学知识水平和运用知识解决问题的能力。
整个试卷试题不偏、不怪、不难、不繁，信息量较大，题目难度较去年有所提高，为高中化学新课程的实施和素质教育的开展奠定了基础。
二、试卷结构与2009年相比，今年的试题结构并无调整，仍采取“7+4” 模式，即7道单项选择题（42分）和4道非选择题（58分），共100分。
非选择题部分，今年仍无无典型的无机框图推断，具体来看，2010安徽理综化学卷第25题为原子结构与元素推断题，涉及元素周期表结构、元素周期律、原子核外电子排布、化学键、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等；第26题为有机合成题涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、有机物同分异构体的书写、酯化反应的相关知识等；第27题为研究性学习实验题，涉及氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本操作、离子间沉淀反应等；第28题为探究实验题。
安徽近几年高考理综化学试卷分析
（一）试卷结构：
2010、2011、2012、2013年安徽理科综合卷化学部分：100分，无选做题，化学选择题7道，非选择题4道。
重点的考察还是在于必修1、2、选修3、4、5部分
（二）考点分布：
1、2010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布：
必修一：第一章·从实验学化学（10）
第二章·化学物质及其变化（10）
第三章·金属及其化合物（9）
第四章·非金属及其化合物（9）
必修二：第一章·物质结构元素周期律（6）
第二章·化学反应与能量（2）
第三章·有机化合物（4）
第四章·化学与自然资源的开发利用（3）
选修三：第一章·原子结构与性质（3）
第二章·化学键与物质的性质（3）
选修四：第一章·化学反应与能量（3）
第二章·化学反应速率和化学平衡（8）
第三章·水溶液中的离子平衡（8）
第四章·电化学基础（7）
选修五：整本书内容体现在一道大题上，总分15分
2、2011年安徽理综化学卷考点在教材中的分布：
从分值分布看，符合《考试说明》所给的范围，选修5和选修3约占15%，选修4约占25%，必修1和必修2约占60%。
必修一：35分
必修二：13分
选修三：7分
选修四：28分
选修五：17分
3、2012年安徽理综化学卷考点在教材中的分布：。
浅谈2010年安徽高考理综化学试题对考生思维的考查赵国斌（安徽省炳辉中学安徽天长239300）高考理综化学试题不仅对考生进行知识的考查，又对考生进行能力的考查，知识是能力的载体，知识升华到能力，必须依靠思维为阶梯。
因此，高考理综化学试题实质是对考生化学思维的考查。
一、打破传统化学思维的定势，富含“例外”特色。
考查了考生思维的灵活性。
“创新是一个国家、民族进步的灵魂”。
化学学科与其它学科一样，不仅要继承传统的知识体系，更重要的是敢于在原有基础上进行创新，这样才有生命力。
考生思维的灵活性直接关系到创新人才的选拔，关系到化学学科的未来。
富含“例外”特色的试题为思维灵活性提供了高层次要求。
第7题题干中化合物名称为亚氨基锂。
在传统思维中凡名称带“亚”的物质一定含变价元素，且化合价仅次于最高价。
例如化合物名称为氯化亚铁，铁为变价元素，有0，+2，+3价之分，这里铁为+2价，仅次于+3价；化合物名称为亚硫酸钠，硫为变价元素，有－2，0，+4，+6价之分，这里硫为+4价，仅次于+6价。
但亚氨基锂（Li2NH）中氮元素是变价元素，有－3，0，+1，+2，+3，+4，+5价之分，这里的氮为－3价，并不是仅次于+5价，是个例外。
在化学中把NH3失1个H余下的部分称为氨基，失2个H余下的部分称为亚氨基，失3个H 余下的部分称为次氨基。
第8题(A)选项，传统思维认为带玻璃活塞的滴定管不能用作滴定强碱溶液，但若换成耐强酸、耐强碱的新型高分子塑料活塞完全可以滴定强酸或强碱溶液。
是个例外。
在传统思维中一般学生对酸的概念理解就是例如硫酸、硝酸、醋酸都是可溶性酸，但第9题（D）选项中H+与SiO32-不能大量共存，生成沉淀的酸——硅酸，却是个例外。
第27题中传统思维的碱金属盐都可溶，例如Na2CO3，K2SO4等，但LiMn2O4与Li2CO3却出现在框图中滤渣的位置，不能不说是个例外。
原因是Li与Mg在周期表中互为对角线关系。
根据对角线规则，锂的化合物与镁的化合物在某些性质上具有一定的相似性，由于Mg(Mn2O4)2与MgCO3不溶于水，不难理解LiMn2O4与Li2CO3也不溶于水。
第28题（4），Fe(NO3)3水解生成Fe(OH)3与HNO3，由于水解程度较小，导致硝酸浓度极小，降低了硝酸氧化的电极电位。
最终Fe3+优先与Ag反应，而不是HNO3优先与Ag反应，这种例外打破了传统思维中HNO3优先Fe3+与Ag反应的事实，因此，本题反应产物中只有Fe2+生成，而无Fe(OH)3生成。
二、打破了知识点的局部理解，追求知识点的完整理解。
考查了考生思维的系统性。
课本知识点是纲，是最简单最易懂的基础知识点，简单基础知识点完全可以适当推广，以追求知识点的完整理解，让学生感觉到高中化学知识点的整体大厦之美。
第9题（C）选项，乙醛能被弱氧化剂银氨溶液[Ag(NH3)2OH]与新制氢氧化铜悬浊液[Cu(OH)2]氧化是课本上乙醛化学性质两个经典的反应，乙醛既然能被弱氧化剂氧化，当然能被强氧化剂（例如O2，Cl2，H2O2，KMnO4/H+，Cr2O72-/H+，HNO3等）氧化，所以乙醛不能与Cr2O72-/H+大量共存。
考生不仅需要适当推广课本基础知识点，更重要的是能理解课本基础知识点内部分类的完整性。
第8题（C）选项为电解饱和食盐水，涉及到电极材料的分类，若选用惰性电极材料石墨电解自然可以得到产物H2与Cl2；若选用活性电极材料Cu作阳极电解，就得不到Cl2，而得到Cu(OH)2了。
没有熟知电解原理中电极材料这一分类的知识点，这一选项便无法判断。
如果认为电解装置都用惰性电极材料电解，那么这种对知识点的局部理解有点像“盲人摸象”，结果只能导致对课本知识点完整性理解缺乏，达不到化学教学大纲的要求。
三、干扰选项以假乱真，考生不仅不能被考题的相似形式、相似概念所迷惑，而且也不能被不同环境、不同产物、不同条件所迷感。
要求考生能对课本知识点有相当准确的理解。
考查了考生思维的准确性。
1、形式相似造成干扰第9题（B）选项考查Al3+与NH4+能否大量共存，部分考生看成了Al3+与NH·H2O能3否大量共存，由于NH4+与NH3·H2O形式上部分相似造成干扰，考生审题不清造成了失分。
2、不同环境造成干扰燃料电池分为酸性环境（传递H+），碱性环境（传递OH-），高温熔融环境。
第11题（B）选项，用碱性环境正确的正极电极反应式干扰酸性环境正极电极反应式，不符合题题意。
3、相同反应物，不同产物造成干扰第12题（B）选项铁与硝酸反应，浓硝酸还原产物NO2对稀硝酸还原产物NO造成干扰。
4、两个浓度概念造成干扰第12题图像中显示物质的含量（质量分数）与（C）选项物质的量浓度张冠李戴，造成干扰。
5、同一物质不同性质相干扰第26题（3）b中，浓硫酸的吸水性与脱水性相混淆，造成干扰。
6、非官能团与官能团放在一起造成干扰第26题（3）中，甲基、苯环是非官能团，对硝基、羰基是官能团，造成干扰。
7、实验条件不同造成干扰第28题（1）c选项制备银镜时误用酒精灯加热代替水浴加热，造成干扰。
8、物质制备实验时，取用量相颠倒造成干扰第28（1）b选项银镜反应实验：将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，改为将几滴乙醛滴入2mL银氨溶液中。
无机物与有机物取量大小关系故意颠倒，造成干扰。
四、试题中类比思维充分应用体现了化学学科特色。
考查了考生思维的传承性。
类比思维是解决化学试题的基本方法，类比思维包括两方面的含义；（1）联想，即由新信息引起对已有知识的回忆。
（2）类比，在新、旧信息间找相似和相异的地方，即异中求同，或同中求异，通过类比思维，在类比思维中联想，从而升华思维，既有模仿又有创新。
1、分于式、分子结构的类比第25题（2）考查了CS2分子中存在几个σ键，只要类比熟悉的CO2的结构式并思考一下CO2分子中存在几个σ键，便可填空。
2、化学方程式的类比第26题（5）用熟悉酯类水解化学方程式来类比肽键水解化学方程式，便能看懂肽键水解化学方程式的题示，就不难写出有机物F在强酸和长间加热条件下发生水解的化学方程式了。
第28题（2）由于Cu、Hg、Ag三者化学性质相似，都为不活泼金属。
联想熟悉的化学方程式Cu+2Fe3+= 2Fe3++Cu2+，就能类比出化学方程式Ag+Fe3+= Fe2++ Ag+。
3、性质的类比第28题（1）e：AgOH属于沉淀碱，可类比沉淀碱Fe(OH)3，Al(OH)3，Cu(OH)2等，判断AgOH为一元弱碱；Ag(NH3)2OH属于可溶碱，可类比NaOH，KOH等，判断Ag(NH3)2OH 为一元强碱，再考虑AgNO3溶液水解呈酸性，就不难判断在银氨溶液配制过程中溶液的PH 值增大是正确的选项了。
4、实验装置的类比第8题（D）：用高中课本灼烧胆矾晶体实验装置类比出高温煅烧石灰石实验装置，必须应用玻璃棒搅拌，且宜把酒精灯换成酒精喷灯，以体现石灰石分解条件为高温煅烧。
通过类比，既有模仿，又有创新。
五、对课本常规实验细节的考查，不仅能区分做实验与不做实验的考生，更重要的意图是要求考生在平时动手做常规实验时，能细心观察实验的每个环节，以及对实验造成的不良后果能探究出原因，给出合理的解释。
考查了考生思维的深刻性。
思维的深刻性是指思维活动的抽象程度和逻辑水平，涉及思维活动的广度、深度和难度。
思维的深刻性集中表现为在智力活动中深入思考问题，善于概括归类，善于抓住事物的本质和规律，善于预见事物的发展进程开展系统的理解活动。
第8题（B）选项物质的量浓度配制实验。
定容时，离100 mL容量瓶刻度线1~2cm时改用滴定管滴定至刻度线，要求考生能对1~2cm在脑海中有“量”的概念，考虑滴管1细滴约为0.05mL，可以通过粗略估算需要下滴20~40滴,下滴时先快后慢，有充足的时间滴好。
第27题（3），要求对于常规过滤实验，当滤液中出现浑浊不良后果时，能给出两种解释，这都需要考生思维的深刻性作为保证，做实验时不仅要知其然，而且还要知其所以然，才能得分。
六、大容量高密度信息试题出现，考查了考生思维的集中性与发散性。
由于理综试卷分布了理、化、生三门自然学科，对于化学而言，做不到每个知识点都考，不仅考试时间不允许，理综试卷总体容量也不允许。
命题人尽可能考单科的主干知识。
为了增大选拔人才的公平性，主干知识点越多越好。
在高考理综化学试题中，尤其是非选择题，出现一到两个大容量高密度信息试题是非常合理的表现。
第25题属于物质结构知识点题，解析成课本知识点包括四个方面。
1、十二个基本概念能级、电负性、核素、质子数、中子数、周期、族、σ键，共价键极性，键长，基态核外电子排布式，热化学方程式。
2、三个关系（1）质量数= 质子数+ 中子数（2）在元素周期表中，原子序数与元素周期表位置存在间接关系。
（3）同类型共价键比较，键长、键能、键极性强弱存在一定关系。
3、三个式子书写（1）基态核外电子排布式书写（2）热化学方程式书写（3）化学方程式书写4、两个应用（1）非金属性大小经验规则应用。
非金属性：C1＞S，推导出酸性：HCIO4＞H2SO4（2）盖斯（Hess）定律应用考生想要在较短时间内攻克此类型题，不仅要对课本知识点充分理解，而且要对课本知识点灵活应用。
在答题时不仅思维要高度集中，而且思维要高度发散。
从一侧面也充分体现了高考试题承担着选拔人才的功能。
七、探究题一直为新课改高考题压轴大菜。
探究题带有课题研究成份，为考生以后从事科研活动垫定基础。
探究题是新课程改革一道亮丽的风景线，是新课改高考题坚定不移的方向。
探究题从一侧面考查了新课改主体——研究性学习落实情况。
探究题既考查了考生思维的独立性又考查了思维的综合性。
对考生思维独立性与综合性要求就是对考生素质的要求，对考生思维独立性与综合性培养就是对考生素质的培养。
这就不难理解新课改倡导的素质教育为什么始终不渝要坚持考探究题的原因。
探究题分为反应条件的探究、反应产物的探究、反应装置的探究，以及反应原理的探究，第29题属于反应原理的探究。
考生既要独立完成两个假设实验；①Fe3+对Ag氧化刻蚀（要求考生完成化学方程式）；②一定PH值的HNO3对Ag氧化刻蚀（要求考生写出两步简要实验步骤），考生又要综合权衡这两个假设，判断究竟是Fe3+还是一定PH值的硝酸对Ag氧化刻蚀产生影响，并简述理由，从整篇探究题来看，俨然为一篇研究性学习的课题实验报告，对考生思维要求较高。
八、不同情景的创设考查了考生思维的敏捷性。
智商从一定程度上可以理解为对陌生事物或环境熟悉的快慢。
高考题既然是选拔人才的工具，不可能不涉及对智商的考查，而陌生事物在高考化学试题中主要表现为陌生情景的创设上。
对陌生情景熟悉得越快，越能最短时间接收新知识，反映出考生接收新事物新信息能力较强，同理，对陌生化学情景接收越快，越能攻克试题。
