中国石油大学华东物理化学课件溶液4-6

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《物理化学第4版》第四章4-4 理想液态混合物和理想稀溶液组分的化学势ppt课件

xB μΒ(l) B( g，T，p)
17
由相平衡条件，得 μΒ (l) = μΒ ( g) ①
设蒸气为理想气体
μΒ( g) = μΒ( g ,T) + RTln(pB /p ) ② 理想稀溶液,溶质 B 遵守亨利定律 pB = kx,B xB （ xB0 严格成立） ③
② ③代入①，得
18
B(l) B(g,T) RT ln(kx,B / p) RT ln xB
(2)无混合热效应，即
mixH = 0 ；
(3)混合过程为熵增大的过程，
即 mixS =-RnBlnxB> 0 ；
(4)混合过程可自发进行，是吉布斯函数减少的
过程，即 mixG =RTnBlnxB < 0。
14
三、理想稀溶液中组分的化学势
理想稀溶液的定义：溶剂 A 遵守拉乌尔定律，溶质 B 遵守亨利定律的稀薄溶液称为理想稀溶液。
分的分子间作用力相同，可表示为：
fAA=fBB=fAB （2）理想液态混合物中各组分的分
子体积大小几乎相同，可表示为：
VA=VB
6
2 、用拉乌尔定律定义理想液态混合物：
任一组分B在全部组成范围内 (xB=0xB=1)都严格遵守拉乌尔定律，即pB=pB*xB的混合物称为理想液态混合物。
7
3、任一组分B的化学势：
当p p 时, 忽略积分项
B* (l,T , p) B(l,T , p) B(l,T )
所以
B
(l)
B
(l,T
)
RT
ln
xB
11
写为
B
(l)
B
(l)
RT
ln
xB
（0< xB<1）

中国石油大学华东物理化学课件溶液4-7

0.018dm3
mol1
解：假设海水为稀溶液
由
fus
H
* m，水
R(Tf* )2
Tf
V* m，水
Π
RT
则
Π
T fus Hm* ，水Tf (Tf* )2Vm*，水
293 .2 6004 0.018 10 3 273 .22
(273 .2
271 .3)Pa
24.9105 Pa
最少需加压力为
p Π p大 26105 Pa
则 A* (s) A (l) ①
外压不变，溶液组成改变
溶液凝固点相应改变
xA xA dxA
Tf Tf dT
则 A* (s) dA* (s) A (l) dA (l) ②
①、②对比： dA* (s) dA (l)
③
A* (s)
T
p
dT
A (l)
T
p,xB
dT
A (l)
∴ p pA* pA pA* xB
蒸气压下降是造成凝固点下降、沸点升高和渗透压的根本原因。
二、溶液的凝固点降低
纯物质凝固点：外压一定, 液态纯物质逐渐冷却，至开始出现
固态时的平衡温度,用 Tf* 表示。
溶液凝固点：外压一定, 稀溶液逐渐冷却，至开始出现固态
纯溶剂时的平衡温度,用 Tf 表示。则 Tf Tf*, 溶液的凝固点降低
§4-7 稀溶液的依数性
依数性质：指定溶剂的类型和数量后，这些性质只取决于所含溶质粒子的数目，而与溶质的本性无关。溶质的粒子可以是分子、离子、大分子或胶粒，这里只讨论粒子是分子的情况。
依数性的种类：蒸气压下降凝固点降低沸点升高渗透压
一、溶剂的蒸气压下降溶剂A中加入少量B，则

溶液PPT课件24(7份) 鲁教版2

3.降低一定温度
讨
论
1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？
ห้องสมุดไป่ตู้
答:人分泌的汗水是氯化钠溶液。因为溶有氯化钠，所以带咸味。晾干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?
蒸发
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ C ） A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液
饱和溶液和不饱和溶液
三、饱和溶液与不饱和溶液
完成活动天地3-3的内容
获得结论：硝酸钾在一定量的水中不能无限量地溶解。
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ C ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是（ A ） ①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的密度 ④溶液的质量 ⑤溶质质量分数(即:浓度) A.①②④ C.①②③④ B.②③④⑤ D.①②③④⑤
为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
浓溶液和稀溶液：在等量的溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有
的溶有较少溶质，称为稀溶液。
结论: (1)对于不同溶质来说：饱和溶液
不一定
不一定
是浓溶液，
不饱和溶液

鲁教版九年级化学上册《溶液的形成》溶液PPT课件(第1课时)

[课堂速记] ___________________________________________。
第十页，共二十一页。
第一节溶液的形成
[核心应用]
核心一溶解的过程
例1 下列对溶液的有关说法正确的是( ) D A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
第六页，共二十一页。
第一节溶液的形成
互动探究
探究点一溶液
[情景展示]
[问题探究] 学习了溶液的概念后，老师的提问及同学们的回答如上图所示，以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是谁？
第七页，共二十一页。
第一节溶液的形成
[思考交流]____________________________________。 [归纳提升] 溶液是均一、稳定的混合物，均一是指各部分性质相同，包括密度、浓度等；稳定是指在外界条件不变的情况下，溶液不会分层；溶液不一定是无色的，例如碘酒、啤酒都是有颜色的。 [课堂速记]___________________________________。
第十四页，共二十一页。
第一节溶液的形成
探究点三乳化现象
[情景展示]
[问题探究] 食用油与水混合静置后出现什么现象？食用油滴入汽油中形成的是什么溶液？洗洁精滴入油水混合物会产生什么现象？ [思考交流] _______________________________________。
第十五页，共二十一页。
第四页，共二十一页。
第一节溶液的形成
（续表）
注意事项
(1)溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的； (2)溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液

鲁教版九年级化学上册《溶液的形成》溶液PPT课件

(3)装有 NH4NO3 溶液的试管外壁有水珠产生，原因是硝酸铵溶于水时吸收热热量量，，空空气气中中的的水水蒸蒸气气液液化化。 (4)由此探究实验可知，氯氯化化钠钠溶于水时温度没有明显变化。
知识点 3：乳化现象
5．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另
外三种不同的是
（D ）
有关硝酸钾溶液的实验操作及变化。下列说法正确的是
（D）
A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．③一定是饱和溶液
9．氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高反而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水；⑥通入少量 CO2 气体。其中正确的是（ D ） A．①②④ B．①③④ C．③⑤⑥ D．①②⑤
第三单元溶液
溶液的形成
第1课时
1．溶液的三个特征： (1)均一性：溶液中各处的性质相同。如密度、浓度、颜色等。 (2)稳定性：在温度不变，溶剂的量不减少时，溶质不会从溶液中析出。 (3)混合物：溶液一定是混合物。但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精不是溶液。 2．溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的。如 CuSO4 溶液呈蓝色、 FeCl2 溶液显浅绿色等。
3．一种溶液里所含的溶质可以是一种，也可以是几种。 4．最常见的溶剂是水。此外汽油、酒精也是常见的溶剂。 5．物质溶解时的能量变化 (1)溶质分散到溶剂中形成溶液有两种变化过程：吸收热量的扩散过程；放出热量的水合过程。 (2)溶解过程中的温度变化：若扩散吸热>水合放热，则溶液温度降低，如硝酸铵溶于水，溶液温度降低；若扩散吸热<水合放热，则溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度显著升高。

《物理化学第4版》第四章4-6 真实液态混合物和真实溶液ppt课件

微观上分子作用力相同分子结构相似
分子大小几乎相同热力学上各组分在全部浓度范围内都遵守Rault定律
真实液态混合物
有体积效应有热效应分子作用力不同分子结构不同
分子大小差别较大各组分都
不遵守 Rault 定律
2

正偏差与负偏差 *真实液态混合物的任意组分均不遵守拉乌尔定律； *真实溶液的溶剂不遵守拉乌尔定律, 溶质不遵守亨利定律
10
比较
理想液态混合物
pB pB* xB
真实液态混合物
pB pB* fB,x xB pB* aB,x
11
二、真实溶液中溶剂和溶质的化学势
1、溶剂 A 的活度aA和渗透因子A及化学势
aA
def
exp
A
RT
A
A def (A A ) / RTMA bB
B
并且
lim bB 0
9
解:乙醇在平衡气相的实际分压可按分压定律计算
p1 = py1=28.89kPa0.742=21.44kPa a B,x = p1 / pB* = 21.44kPa /29.45kPa
= 0.726 f B,x = a B,x / xB = 0.726 / 0.8817 = 0.823
**由计算结果可以看出,该系统中乙醇对拉乌尔定律产生负偏差.
4
真实液态混合物中任意组分B的
活度aB与活度因子fB,x
aB,
x
def
exp
B
(l)
B,x
RT
(l)
且
fB, x
def
aB, x xB
lim
xB 1
fB
xliBm1(aB, x

2021届高中化学竞赛理论辅导课件-物理化学(入门)溶液

2020年9月20日
§ 3. 1 引言
3. 分类：
气态溶液物态固态溶液
液态溶液
溶液的导电性
电解质溶液非电解质溶液
本章主要讨论液态的非电解质溶液
2020年9月20日
§ 3. 1 引言
4. 溶剂（solvent） A 和溶质(solute) B 对于气体或固体溶于某液体构成的溶液，习惯上将液体叫做溶剂，而将溶于其中的气体或固体叫做溶质，如果是两种液体构成的溶液，则称其中量多的液体叫溶剂，量少的液体叫溶质。
B
B
•
质量分数wB n xB =
B
n
B
B
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
2020年9月20日
§ 3. 1 引言
• 溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mB
xB =
nB nB
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
B
mB与xB的关系为：xB
xB
=
M (M A
cA B M
B
)cB
对于极稀溶液
xB
=
M AcB A
mB
=cB A
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律本节要目
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
一、拉乌尔定律（Raoult’s law）.
1887年，拉乌尔提出：在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数，此结论称
b)式中p为该气体的分压。对于混合气体，
在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体

物理化学(上)(中国石油大学(华东))知到章节答案智慧树2023年

物理化学（上）（中国石油大学（华东））知到章节测试答案智慧树2023年最新绪论单元测试1.物理化学课程是建立在数学、物理学、基础化学等学科上的一门理论化学参考答案:对2.物理化学主要涉及研究过程发生后能量的转化、反应的方向和限度等问题。

参考答案:对3.物理化学课程学习过程中需要注意例题的演练、公式概念的应用条件和高等数学微积分知识的应用。

参考答案:对第一章测试1.低温低压的真实气体可以认为是理想气体参考答案:错2.分子间无作用力，分子本身无体积的气体一定是理想气体参考答案:对3.道尔顿分压定律和阿玛伽分体积定律只适用于理想气体混合物参考答案:对4.对于不同的真实气体，范德华方程中的特性常数也不同参考答案:对5.理想气体在一定温度、压力下也能液化参考答案:错6.不同的真实气体，只要处于相同的对应状态，就具有相同的压缩因子参考答案:对7.已知某气体的临界温度为304.15K，临界压力为7.375Mpa。

钢瓶中储存着302.15K的这种气体，则该气体（）状态参考答案:数据不足，无法确定8.对临界点性质的描述中，正确的是参考答案:液相摩尔体积与气相摩尔体积相等; 液相与气相界面消失; 当真实气体的温度低于临界点温度时，是真实气体液化的必要条件9.理想气体的压缩因子Z参考答案:z=110.恒温300K下，某一带隔板的容器中，两侧分别充入压力相同的3dm3氮气和1dm3二氧化碳的理想气体，当抽调隔板后混合气体中氮气和二氧化碳的压力之比为（）参考答案:3：1第二章测试1.状态函数的变化值只与始态和末态的状态有关，与具体的实现途径无关参考答案:对2.据焦耳实验可知，理想气体的内能只是温度的函数参考答案:错3.液态水和水蒸气的标准摩尔燃烧焓的值均为0参考答案:错4.参考答案:对5.热力学第一定律可表述为隔离系统中的热力学能守恒参考答案:对6.气体的节流膨胀过程一定是绝热不可逆过程参考答案:对7.关于热力学可逆过程，下列表述正确的是参考答案:可逆过程发生后，系统和环境一定同时复原;可逆过程是一种理想的过程，实际过程只能无限接近它;可逆压缩过程环境对系统做最小功8.参考答案:在一定温度、压力下，冰融化成水9.下列关于焓的说法，正确的是参考答案:焓是人为定义的一种具有能量量纲的物理量; 焓变只有在特定条件下，才与过程热数值相等; 焓是系统的状态函数10.下列关于绝热过程的说法正确的是参考答案:绝热可逆过程始末态压力、体积之间符合过程方程第三章测试1.热不可能全部转换成功。

中国石油大学华东物理化学课件溶液4-5

二、理想液态混合物中各组分的化学势设 (A+B) 理想液态混合物，一定温度、压力
下达到气液平衡时：
对A组分 A (l) A (g)
ΘA (T )
RT
ln
pA pΘ
ΘA (T )
RT
ln
pA* xA pΘ
ΘA (T )
RT
ln
pA* pΘ
RT
ln
xA
A* (l) RT ln xA
RT ln xA(2) 2RT ln xB(2) 2RT ln xA(1) 2RT ln xB(1)
8.314
298(ln
1 3
2 ln
2 3
2 ln
1 2
2 ln
1 2
)J
2139.4J
∴ WR G 2139.4J
例4 20℃下，将压力为pΘ的1mol气态NH3溶解到大
量的物质的量之比为 nNH3 : nH2O 1: 21 的溶液中。
例3 在298.15K时，要从下列混合物中分出1mol纯A，试计算 Gibbs自由能的变化值及最少必须做功的值。（1）大量的A 和B的等物质的量的混合物；（2）含A和B的物质的量各为2mol的混合物。 (p267 7题参考)
解：（1）
大量A和B混合物 T, p一定，G大量A和B混合物
nA : nB 1:1
GΘ m
NH3
Θ NH3
RT ln
pNH3 pΘ
8.314
293
.15
ln
3.6 101 .325
J
8134
J
问题
0.5mol萘溶于1升苯中形成的溶液，与
0.25mol萘溶于0.5升苯中形成的溶液，二溶液

溶液PPT课件24(7份) 鲁教版1

物质溶于水的过程中发生两种变化：
一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量
二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量
物质溶解时溶液温度的变化
获得结论：溶于水放热的物质有：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（生石灰）溶于水吸热的物质：硝酸铵
1 、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( D )
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成的均一、稳定的混合物。 2、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂（水是最常见的溶剂）；
被溶解的物质叫溶质，溶质可以是固体、液体、气体。
在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
3、溶液的基本特征：
（1）均一性（2）稳定性（3）混合物
二、乳化现象
油类物质与水形成的混合物、泥沙与水形成的混合物久置后会分层，它们不具备均一性和稳定性，不属于溶液。
活动天地
1.向一只试管中加入1/3体积的水，然后向试管中滴入两滴植物油，用力振荡，观察所发生的现象。静置一段时间，再观察现象。 2.向另一试管中加入约1/3体积的汽油，重复1的操作，观察所发生的现象。
3.下列液体属于溶液的是（ D ） A.牛奶 B.泥浆水 C.冰水混合物 D.澄清石灰水 ①④⑤ 。 4.下列液体属于溶液的是___________ （填序号） ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸
医药用品
无土栽培的植物在营养液中
化学试剂
你知道：为什么化学反应常在溶液中进行吗?
反应快
4、烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A 处和B处密度的大小( C ) A.A > B

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得知而采取的一种处理问题的方法。
如理想液态混合物中组分B的化学势：
B
* B
(T
,
p)
RT
ln
xB
将热力学量表示成参考状态的相应量与两者的差值部分求和
B 热力学函数，绝对值无法得知
* B
(T
,
p)
人为选定的参考状态
RT ln xB 热力学量与参考状态之间的差值
由于同一物质所取参考状态相同，因此求热力学量的差值，可以归结为求参考状态下热力学量的差值。
)
RT
ln
kx,B xB pΘ
ΘB (T )
RT
ln
kx,B pΘ
RT
ln
xB
* B
(T
,
p)
RT
ln
xB
②
理想稀溶液的热力学定义：溶剂、溶质的化学势分别符合①式和②式的
溶液称为理想稀溶液。
注意
稀溶液中溶剂A、溶质B化学势的表达式形
式相同， A* , B* 内容不同。
A* (T , p) :
纯溶剂A在与溶液具有相同T、p下的化学势。
ln
cB cΘ
Δ B
(T
,
p) :
在与溶液相同的T、p下，cB
1mol
dm3
且符合Henry定律状态的化学势(假想态)。
p kc,B
A
pB =kc,BcB
假想态
实际曲线
. 1.0mol dm-3
cB
B
图 2 溶液中溶质的标准态
或
B
ΘB (T )
RT
ln
pB pΘ
ΘB (T
)
RT
ln
kb,BbΘ pΘ
* B
(T
,
p)
:
与溶液具有相同的T、p，xB=1且符合
Henry定律状态的化学势（假想态）
p
假想态
kx,B
pB=kx,B xB
实际曲线
pB* 纯态
A
xB
B
图 1 溶液中溶质的标准态
或
B
ΘB (T )
RT
ln
pB pΘ
ΘB (T
)
RT
ln
kc,BcΘ pΘ
RT
ln
cB cΘ
BΔ
(T
,
p)
RT
RT
ln
bB bΘ
BW(T
,
p)
RT
ln
bB bΘ
BW(T , p) : 在
且符合Henry定律状态的化学势(假想态)。
p kb,B
A
pB =kb,BbB
假想态
实际曲线
1.0mol .kg-1 bB
B
图 3 溶液中溶质的标准态
说明选参考状态是基于热力学函数的绝对值无法
§4-6 理想稀溶液及其组分的化学势
宏观定义：溶剂服从Raoult定律而溶质服从Henry定律的溶液称为理想稀溶液。
稀溶液中的溶剂A：
A (l) A* (l) RT ln xA ΘA (l) RT ln xA ①
稀溶液中的溶质B：
B (l)
B (g)
ΘB (T )
RT
ln
pB pΘ
ΘB (T