碳硅及其化合物 教案 Microsoft Word 文档

一、自我诊断知己知彼1、（2017重庆八中月考）如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。

其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。

C是一种钠盐，E是C对应的酸，其结构与碳酸相似；B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)请回答：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。

(2)A和B的互相转化在工业上的实际意义是_______________。

(3)写出D→C反应的化学方程式：__________________。

(4)写出E→D反应的化学方程式：__________________。

2、（2017山东寿光现代中学月考）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体,用作光纤以及电脑芯片.A.①②③④B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤3、（2017江西南昌三校联考）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）4、（2017四川达州检测）下列说法中正确的是（）A、单质氧化物酸或碱盐,硅单质可以按上述关系进行转化B、若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C、二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D、青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O5、（2016山西太原五中月考）高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它可以按下列方法制备：下列说法正确的是（）A.步骤①的化学方程式为SiO2+C Si+CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3【参考答案】1、(1)SiCl4SiO2H2SiO3 (2)粗硅提纯(3)SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O(其他合理答案也可)(4)H2SiO3SiO2＋H2O2、C3、C4、C5、D【解析】1、本题以硅及其化合物之间的转化为载体考查了元素化合物知识。

(1)碳 与O 2反应 O 2(足量)： O 2(不足)： 与氧化物反应 CuO ： (冶炼金属)SiO 2： (制取粗硅)H 2O ：C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4： 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓) =====CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O) 2013届高三一轮复习碳.硅及其化合物的性质及应用广州市第五中学 汪爱华【考纲要求】1．了解碳.硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用. 2．了解碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 【教学建议】1． 用对比类比的归纳的方法对碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用的基础知识进行整理，分成小组，采用思考讨论交流的形式，完成知识点网络的搭建。

2． 关于碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响，可从高考题中总结，让学生熟悉热点，同时结合元素周期律和结构的理论知识帮助学生理解的基础上加深记忆。

【课时安排】第1课时：碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用 第2课时：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料. 【教学过程】【知识重现1】1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有________态又有________态。

碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。

(2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。

晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。

硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。

2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

(2)Si ⎩⎨⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2： F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【及时练习】1．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是 ( ) A ．碳族元素的化合物主要是共价化合物高温 △B ．碳族元素的单质都是导体或半导体C ．自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物D ．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物 2．下列关于硅的说法中，不正确的是 ( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应【知识重现2】 1．一氧化碳(1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。

碳硅及其重要化合物学案(高一化学)A w A w M H-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN碳硅及其重要化合物【学习目标】1、了解C,Si单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

2、了解常见的无机非金属材料的性质及用途。

【学习重难点】Si单质及其重要化合物的主要性质活动一、C、Si单质性质及其用途的比较。

碳硅存在形态既有游离态，又有化合态；主要单质有：、、和等同素异形体在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在；主要单质有：硅和硅两大类单质的物理性质金刚石熔点很，硬度很；石墨熔点很（比金刚石高）硬度较，导电，有滑腻感。

晶体硅，色，光泽；与金刚石相似，熔点很，硬度很；是良好的材料。

化学性质与非金属单质反应与O2反应： C+ O2C+ O2与O2、Cl2反应：Si+ O2Si+ Cl2与氧化物反应C+ Fe2O3C+ SiO2与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应：C+ H2SO4(浓)C+ HNO3(浓)只与氢氟酸反应：Si+ HF=与碱反应Si+ NaOH+ H2O=22物质二氧化硅二氧化碳晶体类型物理性质硬度、熔沸点、常温下为固体、不溶于水熔沸点，常温下为气体，微溶于水与水反应与酸反应SiO2 + HF =1.硅酸⑴物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

⑵化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH 溶液反应的化学方程式为：H 2SiO 3+ NaOH= 。

②不稳定性：受热易分解：H 2SiO 3△⑶制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得， Na 2SiO 3+ HCl= Na 2SiO 3+ CO 2+ H 2O ＝ （可证明硅酸酸性比碳酸还弱）。

⑷用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐⑴硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

⑵硅酸钠：硅酸钠溶液俗称 ，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。

第1讲碳、硅及其化合物一、碳的单质2①与水反应：CO 2＋H 2OH 2CO 3②与CaO 反应：CO 2＋CaO===CaCO 3③与足量澄清石灰水反应： CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓ ＋H 2O④与Mg 反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C2(2)CO 与N 2的相对分子质量相同，均为28，二者密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集。

(3)实验室制取CO 2时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因CaSO 4为微溶性物质，CaSO 4覆盖在石灰石或大理石的表面会阻止反应持续进行。

[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体( )(2)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质( ) (3)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应( ) (4)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨( )(5)向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，继续通入CO 2至过量，浑浊消失( ) (6)向Ca(ClO)2溶液中通入CO 2气体，溶液变浑浊，继续通入CO 2至过量，浑浊消失( ) (7)向CaCl 2溶液中通入CO 2，无明显现象，若先通入NH 3再通CO 2，溶液会变浑浊( ) (8)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2气体，有晶体析出( )(9)向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体，一开始有白色沉淀生成，CO 2过量，沉淀溶解( ) 提示：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)×教材习题创编确定混合气体(CO 、CO 2)中含有CO 气体的实验设计方法按要求回答下列问题： (1)填写下列指定装置的作用 A ：_________________________________________________。

碳、硅及其重要化合物一碳、硅及其氧化物的性质1．碳、硅元素的原子结构与存在(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：(2)碳的化学性质(3)硅的化学性质及制取①与氢氟酸反应： ；②与NaOH 溶液反应： ； ③与O 2反应： 。

④工业制法：提醒：①自然界中没有游离态硅，工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅。

②Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。

且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

3.二氧化碳和二氧化硅的比较H222但SiO 2不溶于水，故不能用SiO 2与水反应制备硅酸。

②SiO 2不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，但能与氢氟酸反应。

③不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2对应的水化物(即H 2SiO 3)的酸性比H 2CO 3强。

【随堂练习】1．(RJ 必修1·P 8110改编)下列关于碳、硅的叙述正确的是( )A ．碳、硅都是ⅣA 族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在B ．二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成相应的盐D ．高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料2．(溯源题)(2016·课标全国Ⅱ，7)判断下列关于燃料的说法是否正确 (1)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一( ) (2)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染( ) (3)以液化石油气代替燃油可减少大气污染( ) (4)燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一( )[诊断性题组]1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( ) (2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( ) (3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(4)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应( )(5)SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器()(6)Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化()(7)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化()(8)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2()(9)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中()(10)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料()2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸3．(2017·陕西质检)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应4．下列有关说法中错误的是()A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．单晶硅可将太阳能转化为电能但不能将太阳能转化为热能C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料的反应之一为SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑【练后归纳】硅、二氧化硅的特殊性1．硅的特性2．SiO 2特性拓展根据SiO 2性质的一般性与特殊性完成下列表格(其中括号内为要除去的杂质)。

第一节碳、硅及其化合物考纲定位要点网络1。

掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2。

了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响.3。

了解常见的无机非金属材料.4.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法。

碳、硅及其氧化物知识梳理1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石:熔点很高、硬度很大；石墨:硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途金刚石用于制造切割刀具,石墨用于制造电极、铅笔芯。

C60可作催化剂或催化剂载体晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池注意：硅为亲氧元素，在自然界中无游离态，地壳中含量仅次于氧。

2．碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式)(1)碳的化学性质（2)硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑.②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑.③与O2反应:Si＋O2=====，△SiO2。

④与Cl2反应生成SiCl4.[辨易错］(1)金刚石、石墨、C60为碳的同位素. ()（2)金刚石的熔点比C60的高，金刚石与石墨的沸点相同。

(）（3）根据2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑可知C的还原性强于Si.(）(4）碳、硅均可与浓硝酸反应。

（)［答案](1）×(2）√(3）×（4）×3．碳、硅的氧化物（1)一氧化碳的性质及应用①物理性质:无色无味的气体，难溶于水,能使人中毒。

中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合,使人因缺氧而中毒。

②化学性质及应用（写出有关化学方程式)a．可燃性：2CO＋O2错误!2CO2，可作燃料。

b．还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2,可用于冶炼金属。

第3课时碳、硅及其化合物[课型标签:知识课基础课]知识点一碳及其重要化合物1.碳单质(1)存在形态、结构、物理性质和用途存在形态游离态和化合态金刚石:空间网状结构;结构石墨:层状结构同素异形体金刚石、石墨、C60、C70金刚石:熔点高、硬度大;物理性质石墨:硬度小、电的良导体、有滑腻感用途金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂(2)碳的化学性质2.碳的氧化物(1)一氧化碳①物理性质、用途无色、无味的有毒气体,难溶于水,可作气体燃料和冶金工业的还原剂。

②化学性质a.可燃性:2CO+O22CO2。

b.还原性:工业炼铁原理:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

(2)二氧化碳①物理性质无色、无味的气体,能溶于水(1∶1),固态CO2俗称干冰。

②化学性质(3)用途制饮料、灭火剂、干冰可用于人工降雨、化工原料。

(4)CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源:大量含碳燃料的燃烧。

②自然界消耗CO2的主要反应:a.溶于江水、海水中:CO2+H2O H2CO3;b.光合作用:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2;c.岩石的风化:CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2。

[名师点拨] 1.除去碳的氧化物中的杂质气体常用方法(1)CO中混有CO2,通过盛有澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)的洗气瓶。

(2)CO2中混有CO,通过装有灼热CuO的硬质玻璃管。

(3)CO2中混有SO2、HCl,通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。

2.碳酸的酸式盐和正盐的比较(1)在水中的溶解性①含K+、Na+、NH 的正盐易溶于水,其余一般不溶于水;酸式盐均能溶于水。

4②一般来说,在相同温度下,难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度,如溶解度:Ca(HCO3)2>CaCO3;可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度,如溶解度:Na2CO3>NaHCO3。

(2)热稳定性一般来说,热稳定性顺序为正盐>酸式盐>碳酸,如稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。

12碳和硅及其化合物一、课标导航知识内容课标要求目标层次常见非金属元素和应用根据研究物质的思想和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质Ⅱ了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响I二、核心纲要1. 硅单质1．物理性质2．化学性质：和碳相似，在常温下化学性质不活泼．(1)常温下，不与强酸反应，但能与氢氟酸、氟气和烧碱等物质反应．(硅的特性)(2)加热条件下，能跟一些非金属单质反应．存在和形态颜色状态导电性自然界中无游离态的硅，主要以二氧晶化硅和硝酸盐的存在形式晶体是灰黑色、有金属光泽、脆而介于导的固体介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）高温加热3.工业制法(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅，粗硅提纯后可以得到半导体材料的高纯硅)粗硅提纯：4．用途①做半导体材料的晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等②制合金：含硅 的钢具有良好的磁性------变压器铁芯；含硅左右的钢具有良好的耐酸性，可做耐酸性设备等．高温（）（）加热（）2. 二氧化硅1．存在2．物理性质3．化学性质颜色状态硬度，熔沸点水溶性无色透明固体硬度大，熔沸点高难溶于水4．用途光导纤维的主要材料；石英表中压电材料；石英坩埚类别酸性氧化物熔沸点较高化学性质与水不与水反应，也不溶于水与碱及碱性氧化物反应（装溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞）与特殊酸（雕刻玻璃）与碳酸盐反应（制玻璃原理）弱氧化性高温高温高温高温高温3. 硅酸1．物理性质白色固体，难溶于水．2．化学性质(1)弱酸性①的酸性比弱，因此可由比强的酸与可溶性硅酸盐反应得到硅酸： （胶体） （胶体）（胶体）生成的硅酸逐渐聚合形成胶体溶液—硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶，经干燥脱水，形成硅胶，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体．②硅酸不能使指示剂变色，但可以与强碱反应．(2)不稳定性受热分解：4. 硅酸盐1．硅酸盐的组成及物理性质硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界中分布极广，大多数不溶于水，化学性质很稳定．2．硅酸钠化学式为 ，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱．是一种无色粘稠的液体．3．化学性质(1)与酸反应（胶体）（胶体）(2)热稳定性好，不能燃烧，不易被腐蚀．具有阻燃性．可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂等．4．三大传统硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要原料黏土，石灰石；辅料：石膏黏土，石灰石；辅料：石膏黏土主要用途用作建筑材料，制水泥砂浆，混凝土，钢筋混凝土制有色玻璃，钢化玻璃，光学玻制，玻璃纤维等制作绝缘餐具，砖瓦，瓷坩埚，蒸发皿精华点拨1．与的比较2．硅酸盐的表示方法硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成． 例如：硅酸钠：硅酸钙：：高岭石：名称二氧化碳二氧化硅存在空气岩石中，硅石、石英、水晶、硅藻土都含结构由分子构成的晶体由 两种原子构成的立体网状结构的晶体物理性质熔、沸点低，常温时是气体，能溶于水()熔、沸点高，无色透明晶体或白色粉末，不溶 于水化学性质与水反应与酸反应除 外不反应与 反应与反应相互转换（不能说明硅酸酸性比碳酸强）（胶体）高温高温三、全能突破1. 基础演练A.B.1.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（ ）水晶的主要成分是二氧化硅二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C.D.【解析】【标注】二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应【答案】D水晶的主要成分为， 项正确；是由分子构成的，而是 和 按 组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大， 项正确； 不溶于水也不与水反应， 项正确； 可以与氢氟酸反应， 项错误。

第7课时碳、硅及其化合物教学案郓城一中倪效斌【考纲要求】1、了解碳单质及其重要化合物的主要性质及应用，了解同素异形体的概念。

2、了解硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。

3、了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【课堂探究】1、你所熟悉的碳的单质有、、。

同素异形体是指同素异形体与同位素、同分异构体等概念有何区别？2、写出Na2CO3、CaCO3、NaHCO3溶液分别与盐酸反应的离子方程式：、、。

3、举例说明Na2CO3和NaHCO3相互转化的反应。

你有哪些办法鉴别二者？4、自然界中碳及其化合物间是如何转化的？在生产和生活中呢？5、在常温下，硅的化学性质活泼，除外，它不易与其他物质如等反应。

但在条件下，能与某些非金属单质反应。

6、二氧化硅能与哪些物质反应？有哪些用途呢？7、制造玻璃的原料、原理、及玻璃的成分各是什么？水泥呢？【例题精析】例 1.气体的分离和干燥.其中a 为铁夹，b活塞.(1)甲瓶内盛__________液，分液漏斗内盛_________溶液；(2)再打开____；(3)分离完一氧化碳后，关闭____，再打开____.例2将2.8g硅粉与2.3g部收集）A、1.12LB、4.48LC、5.6L例3如何除去下列各粉末壮混合物中的杂质（括号内为杂质），请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。

试剂：A、盐酸B、烧碱溶液C、氧气D、水E、CO2F、不用其他试剂1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )(A)碳酸钠 (B)碳酸氢钠 (C)氯化钠 (D)硫酸铜2.下列离子方程式不正确的是( )(A)氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应 HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O(B)盐酸与碳酸氢钠溶液反应 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑(C)澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应 Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓(D)澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应 Ca2+＋OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O3、怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体( )(A)加热(B)加入少量氢氧化钠(C)加热并将产生的气体通入澄清石灰水(D)加热并观察是否有水生成4. 无色气体X和灼热的炭反应后得另一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铜反应后又得无色气体X.则X、Y分别是( )(A)O2、CO (B)CO2、CO (C)CO、CO2 (D)O2、CO25. 下列物质中能溶解硅单质的是( )(A)硝酸 (B)盐酸 (C)氢氟酸 (D)氨水6. 下列溶液可用有玻璃塞的试剂瓶贮存的是( )(A)浓H2SO4 (B)NaOH (C)HF (D)Na2SiO37.下列说法正确的是A、iO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B.硅酸的酸性比碳酸强C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.高温SiO2和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一8. 根据以下叙述，回答第⑴～⑶题.科学研究认为：①人类活动使大气中CO2含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气候及人类生活产生影响；②CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2含量超过6%可对人体产生致命的危险.(1)导致“温室效应”的主要原因是（）(A)煤和石油作燃料 (B)人类的呼吸 (C)水源被污染 (D)森林被砍(2)减缓大气中CO2大量增加的可能而且有效的措施是（）(A)立即减少煤和石油的燃烧 (B)控制全球人口的急剧膨胀(C)植树造林，保护森林 (D)将煤和石油转化为气态燃料(3)检查空气中CO2含量的最容易而适宜的方法是（）(A)通入澄清石灰水 (B)观察蜡烛燃烧的现象(C)用湿润的蓝色石蕊试纸检验 (D)用pH试纸检验2第 3 页,共 6页第7课时 碳、硅及其化合物跟踪测试郓城一中 倪效斌一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题4分，共36分）1.除去碳酸氢钠晶体中混有的碳酸钠固体，可采用的方法是( )(A) 加热(B)配成溶液后，再加入足量CaCl 2，过滤，蒸发结晶(C)溶于水，通入足量的CO 2，在低温下蒸发结晶(D)溶于水后，再加入少量的盐酸溶液2. 碳有三种同素异形体：金刚石、足球烯(C 60)、石墨,下列说法中正确的是( )(A)碳元素的三种同素异形体都属于原子晶体(B)金刚石、足球烯、石墨和足量的氧气反应，最终产物不同(C)足球烯是分子晶体(D)金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物3.A. 1：3B. 2：1C. 2：3D. 3：24.有两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来, 所用试剂最经济的方法是( )(A)加入BaCl 2溶液 (B)加入石蕊试液(C)加入NaOH 溶液和酚酞的混合溶液 (D)无需如何试剂5、下列除杂质的方法不正确的是（ ）A 、 炭粉中混有硅粉时，用NaOH 溶液充分洗涤后，过滤B 、 SiO 2中混有Fe 2O 3时，用稀硫酸充分洗涤后，过滤C 、 硅酸钙中含有碳酸钙时，用稀盐酸充分洗涤后，过滤D 、 碳酸钠中混有碳酸氢钠时，充分加热6. 四氯化硅的结构与四氯化碳相似，对其性质有如下推断:①SiCl 4是分子晶体，②常温常压下SiCl 4是液态，③它是由极性键构成的非极性分子.其中正确的是( )(A)只有① (B)只有①③ (C)只有②③ (D)①②③7. 在SiO 2 ＋3C SiC ＋ 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )(A)5：3 (B)3：5 (C)2：1 (D)1：28.某混和气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H 2SO 4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是( )A.一定没有CO 2，肯定有H 2B.一定有CO 、CO 2C.一定有H 2、CO 2和HClD.可能有CO 2、NH 3二、非选择题（共36分）9. （1物理性质上（如熔点、硬度）上有很大差别，这是由于______ _ 。