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常见非金属元素xue

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专题常见非金属及其化合物考占一P碳、硅及其重要化合物【知识精讲】1.理清知识主线—4 0 +2 + 4CHC > CO~~> CQ Si HSi —> SiQ(H2Si Q)2 .注意网络构建^►JCaCOj. > Ca<HCO3)aS1O3NaOll3.常考易错知识点SlF4H.SiOr(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于 C过量，生成的是 CO而不是CO,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

⑸ H 2CO的酸性大于 HaSiO s 的，所以有 N&SiO3+ CQ(少量)+ H2O===bSiO s J + N&CQ,但高温下高温Na>CQ+ SQ2高温=NaaSiO3+ CO f也能发生，原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的 CO。

⑹SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。

(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

【经典题库】题组一重要反应必练1 .按要求书写反应方程式。

(1)制水煤气______________________________________________________________ 。

(2)制备粗硅______________________________________________________________ 。

(3) _____________________________________________________________________ Mg在CO中燃烧____________________________________________________________________(4)"水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)(5) “钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)(6)向饱和N&CQ溶液中通入过量 CO的离子方程式 __________________________________________(7)Si 和氢氟酸的反应的化学方程式_______________________________________________(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________(9)SiO 2和氢氟酸的反应的化学方程式__________________________________________________(10)SiO 2和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________(11)向NazSiO s溶液中通入过量 CO的离子方程式____________________________________________题组二准确判断物质性质2•正误判断，正确的划错误的划“X”(1)( ) NH 4F水溶液中含有 HF,因此NHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2)() 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(3)( ) Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH溶液反应可得到 Ca(OH)2(4)() 硅胶可作袋装食品的干燥剂(5)() 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(6)() 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(7)() 玻璃容器可长期盛放各种酸(8)( ) Si 和SiO2都用于制造光导纤维(9)() 石英只能用于生产光导纤维(10)() 高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅(11)() 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(12)() 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置(13)() 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(14)() 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料(15)() 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3 一+ 2H+ ===HSiO3 J(16)() 向一定浓度的N@SiO3溶液中通入适量 CO气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO的酸性强(17)( ) SiO 2与酸、碱均不反应题组三 CO 2与盐或碱溶液反应的规律3.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()题组四重要实验探究4 •单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅 (反应温度450〜500 C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：a •四氯化硅遇水极易水解；b •硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c .有关物质的物理常数见下表：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________________________________ 。

(2)装置A中g管的作用是______________ ;装置C中的试剂是____________ ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________________________________ 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________ (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2++ MnO + 8H+===5Fe*+ + Mr i+ + 4fO。

①_______________________________ 滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)，请说明理由：②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液,用1.000 X 10 一2mol •1 KMnO标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL ,则残留物中铁元素的质量分数是__________ 。

考点二卤素及其重要化合物【知识精讲】1.理清知识主线—1 +1 +3 +5 +7HC —> Cl 2—> HCIO —H CIQ—H CIO—H CIC42 .注意网络构建EbSO< Br3 h CuCL； FeChliFeC]!“I 啕J J J "I 21 () 制氯气时，用饱和 NaHCO液和浓硫酸净化气体题组二准确判断物质性质2•正误判断，正确的划“/',错误的划“X”⑶ 实验室制CI2，除了用 MnO和浓盐酸反应外，还可以用KMnG KCIQ、NaCIO与浓盐酸反应且都不需要加热，如 CIO-+ C「+ 2H+ ===C2 f + H2Q(4)酸性KMnO溶液，用的是H2SQ酸化而不是盐酸。

(5)CIO「不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，女口 CIO-与SO「、S1 3「、I「、Fe2+均不能大量共存；CIO-体现水解性，因 HCIO酸性很弱，CIO-水解显碱性，女口 Fe + 3CIO + 3H2O===Fe(OH)J+ 3HCIO,所以 CIO 与 Fe、AI 均不能大量共存。

⑹ 向Ca(CIO) 2溶液中通入SQ气体生成CaSQ而不是CaSO,其离子方程式为【经典题库】题组一重要反应必练1.按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。

(1)实验室用MnO和浓盐酸反应制 CI2(2)工业制CI2(3)洁厕灵和漂白液混合(4)向水中通入CI2(5)制漂白液(写化学方程式)(6)制漂白粉(写化学方程式)(7)在空气中漂白粉漂白的原理(8)向FeBr2溶液通入少量 CI2(9)向FeBr2溶液中通入等量 CI23 () 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CQ反应生成CaCO(10)向FeBr2溶液中通入过量 CI2⑶() 验证B 「2的氧化性强于丨2,可以将少量溴水加入KI 溶液中，再加入 CCI 4,振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色⑷() 除去CI 2中的HCI(g)可通过饱和食盐水、浓 HzSQ 进行洗气(5) () 漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张(6) () 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样T 灼烧T 溶解T 过滤T 萃取 ⑺() 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 (8) ()碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(9) ( ) HCIQ 是弱酸，所以NaCIQ 是弱电解质 (10) ( ) Fe 2JAl 3*、CIQ -、C 「不能大量共存(11) ()标准状况下，0.1 moI CI 2溶于水，转移的电子数目为0.1 N A题组三重要实验探究•用装置乙除去氯气中的少量氯化氢.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCI 2 • 4H 2Q4 .在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 CI 2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNQ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C 「C.向氯水中加入 NaHCQ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D.向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIQ5 .下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnQ 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMn(4H 16HCI —> 2KCI+ 5CI 2T + 2Mn CI 2+ 8fQ对实验现象的“解释或结论”正确的是 (选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：CI 2>Br 2>I 2 B c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质3 .下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液DKeCI 3+KSCN KMnO*+揪盐腫 NaOH+酣酿A C2(1) A 中产生黄绿色气体，其电子式是 (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是(3) B 中溶液发生反应的离子方程式是 __________________________ 。

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化学常见的金属和非金属

化学常见的金属和非金属

化学常见的金属和非金属化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，其中金属和非金属是化学中常见的物质类别。

金属是指一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，而非金属则指那些不具备以上性质的材料。

本文将介绍一些常见的金属和非金属，并讨论它们的性质和应用。

一、金属金属是化学中重要的一类物质，具有许多特殊性质。

下面是一些常见的金属：1. 铁（Fe）：铁是地球上最常见的金属之一。

它具有高强度、延展性和导电性，因此广泛应用于制造各种产品，例如建筑材料、车辆和工具。

2. 铜（Cu）：铜是一种良导电金属，其导热性能非常好。

铜常被用于电线、管道和各种电子设备中。

3. 铝（Al）：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。

由于其低密度和良好的导电性能，铝广泛用于飞机、汽车和包装材料等领域。

4. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属，在镀锌钢板、电池和合金制造中有广泛应用。

5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，具有良好的防腐性能。

它被用于储存电能的蓄电池、防护屏蔽材料等领域。

6. 镍（Ni）：镍是一种有色金属，具有高度的耐腐蚀性和热稳定性。

它被广泛应用于电池、催化剂和合金制造。

7. 钨（W）：钨是一种高融点金属，具有高硬度和耐热性。

由于其特殊的性质，钨广泛用于灯丝、切割工具和高温设备。

二、非金属非金属是指那些不具备金属特性的物质。

下面是一些常见的非金属：1. 碳（C）：碳是化学元素中的重要非金属元素。

它存在于自然界中的多种形态，如石墨、石炭和金刚石。

碳广泛应用于电池、化妆品和杂质吸附材料等领域。

2. 氮（N）：氮是大气中最主要的成分之一，是一种常见的非金属元素。

氮在农业领域中广泛应用，用于合成肥料和制造化学品。

3. 氧（O）：氧是地球上最常见的非金属元素，广泛存在于大气中、水中和地壳中。

氧在生命活动中起着重要作用，并且也用于许多工业过程中。

4. 硫（S）：硫是一种黄色非金属元素，常以硫磺的形式存在。

硫广泛用于制造硫酸、化肥和橡胶等产品。

5. 氯（Cl）：氯是化学元素中常见的非金属之一。

所有非金属知识点

所有非金属知识点

一、非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1.非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2.非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）对应负价以绝对值等于8-主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3.非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体;双原子分子的H 2 、O 2 、Cl 2 、H 2 、Br 2 等，多原子分子的P 4 、S 8 、C 60 、O 3 等。

原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O 2 、O 3 ;红磷、白磷;金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H 2 、O 2 、Cl 2 、N 2 ……），液态（Br 2 ）、固态（I 2 、磷、碳、硅……）。

常温下是气体，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4.非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①ⅣA-RH 4 正四面体结构，非极性分子;ⅤA-RH 3 三角锥形，极性分子;ⅥA-H 2 R为“V”型，极性分子;ⅦA-HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2 O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如:NH 3 、H 2 S可被O 2 氧化HBr、HI可被Cl 2 、浓H 2 SO 4 氧化等等。

非金属化学元素符号大全

非金属化学元素符号大全

非金属化学元素符号大全1. 氢（H）2. 氦（He）3. 锂（Li）4. 铍（Be）5. 硼（B）6. 碳（C）7. 氮（N）8. 氧（O）9. 氟（F）10. 氖（Ne）11. 钠（Na）12. 镁（Mg）13. 铝（Al）14. 硅（Si）15. 磷（P）16. 硫（S）17. 氯（Cl）18. 氩（Ar）19. 钾（K）20. 钙（Ca）21. 钪（Sc）22. 钛（Ti）24. 铬（Cr）25. 锰（Mn）26. 铁（Fe）27. 镍（Ni）28. 铜（Cu）29. 锌（Zn）30. 镓（Ga）31. 锗（Ge）32. 砷（As）33. 硒（Se）34. 溴（Br）35. 氪（Kr）36. 铷（Rb）37. 锶（Sr）38. 钇（Y）39. 锆（Zr）40. 铌（Nb）41. 钼（Mo）42. 锝（Tc）43. 铑（Rh）44. 钯（Pd）45. 银（Ag）46. 镉（Cd）47. 铟（In）49. 锑（Sb）50. 碲（Te）51. 碘（I）52. 氙（Xe）53. 铯（Cs）54. 钡（Ba）55. 镧（La）56. 铈（Ce）57. 镨（Pr）58. 钕（Nd）59. 铥（Pm）60. 镝（Sm）61. 钷（Eu）62. 铕（Gd）63. 钆（Tb）64. 铽（Dy）65. 镝（Ho）66. 铒（Er）67. 铥（Tm）68. 镱（Yb）69. 镥（Lu）70. 铀（U）71. 镎（Np）72. 钚（Pu）74. 锔（Cm）75. 锿（Bk）76. 镄（Cf）77. 锘（Es）78. 钔（Fm）79. 锎（Md）80. 锿（No）81. 镄（Lr）82. 氦（Hf）83. 铪（Ta）84. 钽（W）85. 钨（Re）86. 锇（Os）87. 铱（Ir）88. 铂（Pt）89. 金（Au）90. 汞（Hg）91. 铅（Pb）92. 镤（Po）93. 钋（At）94. 氡（Rn）95. 钫（Fr）96. 镭（Ra）97. 锕（Ac）99. 钍（Pa） 100. 锕（U）。

高一化学非金属及其化合物知识点总结

高一化学非金属及其化合物知识点总结

2019高一化学非金属及其化合物知识点总结广大高中生要想顺利通过高考，接受更好的教育，就要做好考试前的复习准备。

小编带来高一化学非金属及其化合物知识点总结，希望大家认真阅读。

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。