高中化学 1.3.3 物质的量浓度课件 鲁科版必修1

里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓

第 1 章
第 3 节
第 3 课 时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考 点一 考 点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
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(1)在标准状况下，Vm＝ 22.4 L·mol－1。 (2)在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分
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2．某溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质 的摩尔质量为M g·mol－1，则溶质物质的量浓度是 ________ mol·L－1。
分析：任取溶液体积 V L，含溶质的物质的量 n＝Mm＝
1000V×ρ×w M
，
故
溶
质
的
物
质
的
量
浓
度
c
＝
n V
＝
1000VM×Vρ×w＝100M0ρw。
[特别提醒] (1)容量瓶的构造：
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(2)使用容量瓶注意事项： ①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液； ④不能加热；⑤不能作反应容器；⑥不能长期贮存溶液。
2．误差分析 浓度误差判断依据：cB＝nVB＝MmBB·V。
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可能引起误差的 因变量
一些操作
m
V
称量过程 称量时间过长 减小 －
子。
溶质的质量
(3)溶液中溶质的质量分数＝ 溶液的质量 ×100% 。
(4)已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种固体中，含SO的
物质的量相同，则n(Na2SO4)∶n(MgSO4)∶n[Al2(SO4)3]＝ 3∶3∶1 。
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一、物质的量浓度 1．概念 以单位体积溶液 中所含溶质B的 物质的量 来表示 溶液组成的物理量。符号： cB。 2．单位 mol·L－1 或mol·m－3。 3．计算式 cB＝nVB。

表示各种溶质)
提醒：(1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L， 计算时经常需要与mL相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
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笃学二
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl溶液
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释 并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
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③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液
转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅 拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备 用。 (3)实验分析 a．正确的操作步骤是(填序号)________。
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【慎思1】溶质和溶质微粒有何区别？ 提示 溶质是假设溶解到溶液中不发生电离时的物质，如 食盐水中的NaCl；溶质微粒是溶质在溶液中实际存在的
微粒，如食盐水中溶质微粒是Na＋和Cl－。
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【慎思2】如何检查容量瓶是否漏水？ 提示 向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，倒置观察是否漏
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【慎思4】 将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1
mol· L－1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物
质的量浓度？ 提示 不是，还要知道溶液的密度。
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学
①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 ③不能用做反应容器或长期存放溶液
5、几种常用规格的容量瓶
配制溶 液时，选用 和所配溶液 体积相等或 稍大的容量 瓶进行配制。
100ml 250ml
500ml
1000ml
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中， 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
（C ）
A、量筒、烧瓶、胶头滴管
B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶
C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯
D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒
5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ D ）
A、刻度线
B、容积
C、温度
D、配制溶液的浓度
6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( C )
8、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫 酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名 称、操作方法或数字。 （ 2 ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅 拌，使其混合均匀; （ 3 ）待稀释的硫酸 冷却 后，沿 玻璃棒 注入 250 mL容量瓶 （ 1 ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 27.2 mL （ 4 ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶 （ 5 ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 1~2 cm处，改用 胶头滴管加 蒸馏水，使溶液的 凹液面最低处 恰好与刻度线相切。
三、各物理量之间的关系
一、配制一定物质的量浓度的溶液： 1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签