无机化学 氧化还原反应 习题课

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。

这一类反应叫氧化还原反应。

特征：反应前后化合价的升降。

（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。

总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。

氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。

( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。

还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。

第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。

A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合2．下列变化属于氧化还原反应的是A ．32CaCO CaO CO +↑高温B ．43ΔNH Cl NH HCl ↑+↑C ．()244H HC NaCl H SO Na l SO ↑++微热浓D ．222KI Br =2KBr I ++3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A ．22Cl +2KBr=Br +2KClB ．323222NaHCO Na CO +H O+CO C ．22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)D ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O 4．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化5．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是A ．22H O H →B ．23SO SO →C ．HClO→NaClOD ．2Br Br -→6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A ．B ．=2NaOH+H 2↑C ．D ．ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O7．反应4700~8004Na TiCl Ti 4NaCl ++℃可用于制备金属钛(Ti)。

下列关于该反应的说法正确的是A ．Na 是还原剂B ．4TiCl 被氧化C ．NaCl 为还原产物D ．4TiCl 发生氧化反应8．在反应23243Cl 8NH =N +6NH Cl +中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A ．8:3B ．3:8C ．3:2D ．1:39．已知铜在常温下能被稀HNO 3溶解，反应为3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

第10章氧化还原反应一选择题1.将反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2+H2O 完全配平后，方程式中Cl2 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1lB.2C.3D.42.下列化合物中，氧呈现+2 价氧化态的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Cl2 O5B.Br O7C.H Cl O2D.F2O3.将反应KMnO4+ HCl → Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O 配平后方程式中HCl 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.8B.16C.18D.324.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y 的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y 至较低价态，则需要用0.066 mol/L 的Na2SO3 溶液26.98ml。

还原产物中Y 元素的氧化态为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. -2B.-1C.0D.+15.已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-839.6 kJ/ mol,则E0 ClO3-/ Cl-值为（）《无(机化学例题与习题》吉大版)A. 1.45VB.0.73VC.2.90VD.-1.45V6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Cu2+ + 2e- ═ CuB. I2 + 2e- ═ 2I-C.2H+ + 2e- ═H2 D.Fe3+ + e- ═ Fe2+7.将有关离子浓度增大5 倍，E 值保持不变的电极反应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Zn2+ + 2e- ═ ZnB. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2OC. Cl2 + 2e- ═ 2Cl-D. Cr3+ + e- ═ Cr2+8.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2 + Cl2 ═ 2HClB. 2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+C. Ag+ + Cl- ═ AgClD.2Hg2+ + Sn2+ ═ Hg22+ + Sn4+9.下列氧化还原电对中，E0 值最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag+/ AgB. AgCl/ AgC. AgBr/ AgD. AgI/ Ag10.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一电极所采用的酸性溶液应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.1 mol/L HClB.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAcC.0.1 mol/L HAcD.0.1 mol/L H2SO411.以惰性电极电解一段时间后，pH 增大的溶液是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. NaHSO412.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG m，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对rG m，K0，E0 的值判断合理的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. rG m >0, E0<0, K0<1B. rG m >0, E0<0, K0>1C. rG m <0, E0<0, K0>1D. rG m <0, E0>0, K0<113.某电池（-）A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势E0 为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V14.电极电势与pH 无关的电对是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2O2╱H2OB.IO3╱I-C. MnO2╱Mn2+D. MnO4-╱MnO42-15.关于原电池的下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡B.盐桥用于维持电池反应的进行C.盐桥中的电解质不参与电池反应D.电子通过盐桥流动16.FeCl3（aq）可用来刻蚀铜板，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.生成了Fe 和Cu2+B.生成了Fe2+和Cu2+C. E○-( Fe 3+/Fe2+)>E○-(Cu2+/Cu)D. E○-( Fe 3+/Fe)>E○-(Cu2+/Cu)17.H2O2 既可做氧化剂又可做还原剂，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.H2O2 可被氧化生成O2B.H2O2 可被还原生成H2OC.pH 变小，H2O2 的氧化能力增强D.pH 变小，H2O2 的还原性也增强18.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则E MF=（）V。

氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。

（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。

.............................................................................. （）E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。

...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。

............................................................................................................................ （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

........................................................ （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c(Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

.................................................................................................................（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。

第3课时氧化还原反应热点专题训练【典型例题】例1．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物例2．某反应中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。

已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是__________。

(2)该反应中的还原产物是______________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。

【随堂训练】1．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是() A．Na2O2＋N2O3===NaNO2＋NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．Na2O2＋N2O4===2NaNO3D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O22. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是(双选)()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【典型例题】例1．MnO－4＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O例2．(1)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每l mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

第4章 氧化还原反应 习题参考答案1．解：S 的氧化数分别为-2、0、2、4、5、6。

2．解：（1）3Cu + 8HNO 3(稀) → 3Cu(NO 3)2+2 NO ↑ + 4H 2O（2）4Zn + 5H 2SO 4(浓) →4ZnSO 4 +H 2S ↑ + 4H 2O（3）KClO 3 + 6 FeSO 4 + 3H 2SO 4 → KCl +3 Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O（4）Cu 2S + 22HNO 3 → 6Cu (NO 3)2 + 3H 2SO 4 + 10NO↑ +8 H 2O3．解：（1） 12I - 2e → I 2--+) 1H 2O 2+ 2H + + 2e → 2H 2O -2I + H 2O 2+ 2H + → I 2+2H 2O -（2） 1Cr 2O + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2O 27--+) 3H 2S - 2e → S + 2H +-Cr 2O + 3H 2S + 8H + → 2Cr 3+ + 3S↓ + 7H 2O27-（3） 1ClO + 6H + + 6e → Cl - + 3H 2O 3--+) 6Fe 2+-e →Fe 3+-ClO + 6Fe 2++ 6H + → Cl - +6Fe 3+3H 2O3-（4）1/2Cl 2+ 2e →2Cl - -+) 1/2Cl 2 + 4OH - 2e →2ClO -+ 2H 2O --Cl 2 + 2OH →Cl -+ClO -+ H 2O -（5）1Zn + 4OH - 2e →[Zn (OH)4]2---+) 1ClO -+ H 2O +2e →Cl -+ 2OH --Zn + ClO -+2OH + H 2O→[Zn (OH)4]2- + Cl --（6）2MnO + e → MnO 4--24- +) 1SO + OH - 2e →SO + H 2O 23---24- 2MnO +SO + 2OH →2 MnO +SO + H 2O4-23--24-24-4．解：（1）（-）Pt ，I 2(s)∣I (c 1)‖Cl -(c 2)∣Cl 2(P ), Pt （+）- （2）（-）Pt ∣Fe 2+, Fe 3+ (c 3)‖MnO (c 3), Mn 2+(c 4)，H +(c 5)∣Pt （+）4-（3）（-）Zn ∣ZnSO 4 (c 1)‖CdSO 4 (c 2)∣Cd （+）5．解：由于E (F 2/HF)＞E (S 2O /SO 42-)＞E (H 2O 2/H 2O)＞E (MnO /Mn 2+)＞E (PbO 2/Pb 2+) 28- 4- ＞E (Cl 2/Cl -)＞E (Br 2/Br -)＞E (Ag +/Ag)＞E (Fe 3+/Fe 2+)＞E (I 2/I -) 故氧化能力顺序为F 2 ＞S 2O ＞ H 2O 2＞ MnO ＞PbO 2＞Cl 2 ＞Br 2 ＞ Ag +＞Fe 3+＞I 2。

氧化还原反应课堂练习1、 氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合2、 下列变化过程属于还原反应的是A.H +→H 2OB.Na →Na +C.CO →CO 2D.Fe 3+→Fe 2+3、 下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化4、 下列反应中属于氧化还原反应的是：___________________________, 属于离子反应的______________________________,属于复分解反应的是________________________,属于分解反应的是____________________属于化合反应的是_________________________属于置换反应的是______________________________________⑴C+O 2=CO 2 ⑵SO 2+H 2O=H 2SO 3⑶CaCO 3=CaO+CO 2 ⑷2KClO 3=2KCl+3O 2 ⑸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ⑹Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag⑺NaOH+HCl=NaCl+H 2O ⑻BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4+2KCl⑼MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ⑽2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O⑾H 2S + Cu 2+ = CuS ↓+ 2H + ⑿H 2S + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + 2H + + S ↓ 5、 分析以下氧化还原反应：H 2+ CuO Cu +H 2O Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2↑氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ H 2 →H 2O 发生的是________反应 2H + →H 2发生的是________反应H 2S + Cl 2 = S ↓+ 2HCl 氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ H 2S →S 的过程中发生的是________反应 CO 2 →C 的过程中发生的是_______反应. MnO 2+ 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O2Na + 2H 2O ==2NaOH + H 2↑ 氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________MnO 2 →MnCl 2是被__________(氧化或还原) Na →NaOH 是被__________(氧化或还原)2Mg + CO 2 = 2MgO + C点燃2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑CuCl 2 + Fe= FeCl 2 + Cu 氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________氧化产物：________还原产物：___________氧化产物：________还原产物：________2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2 + O 22H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________氧化产物：________还原产物：___________氧化产物：________还原产物：________6、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）A ．失去电子的反应是还原反应B ．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．作氧化剂的物质不能是还原剂D ．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物7、下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) ①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤8、下列说法正确的是A ．复分解反应都不是氧化还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应C ．氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D ．还原剂具有还原性，还原产物具有氧化性9、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应10、 在化学反应2H 2O 2 ==2H 2O + O 2中,H 2O 2中的氧元素（ ）A ．只是被氧化B ．只是被还原C ．既被氧化又被还原D ．以上都不是11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(稀) −−→− H 2D ．SO 2−−→− S。

（完整word版）第七章氧化还原习题及答案第8章氧化还原反应习题参考答案8.1 指出下列物质中带*号各元素的氧化数。

K 2Mn *O 4 H 2O *2 KO *2 NaH * Na 2Cr *2O 7 P *4 Pb *2O 3 Cu *I N *2O 4 O *F 2 Na 2S *4O 6 S *2O 32- 答:+6，-1，-21，-1，+6，0，+23，+1，+4，+2，+25，+2. 8.2 用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式。

(1)(NH 4)2Cr 2O 7→N 2+Cr 2O 3+H 2O 解: (NH 4)2Cr 2O 7N 2+Cr 2O 3+4H 2O(2)H 2O 2+PbS →PbSO 4 解: 4H 2O 2+PbSPbSO 4+4H 2O(3)K 2Cr 2O 7+H 2O 2+H 2SO 4→K 2SO 4+Cr 2SO 4+O 2+H 2O 解:K 2Cr 2O 7+3H 2O 2+2H 2SO 4K 2SO 4+Cr 2SO 4+4O 2+5H 2O(4)P 4+NaOH+H 2O →NaHPO 2+PH 3 解:P 4+3NaOH+3H 2O3NaHPO 2+PH 3(5)KMnO 4+MnSO 4+H 2O →MnO 2+K 2SO 4+H 2SO 4 解:2KMnO 4+3MnSO 4+2H 2O5 MnO 2+K 2SO 4+2H 2SO 4(6)KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2+K 2SO 4+H 2O 解:2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4 2MnSO 4+5O 2+K 2SO 4+8H 2O(7)KClO →KClO 3+KCl 解:3KClOKClO 3+2KCl(8)KIO 3+KI+H 2SO 4→I 2+K 2SO 4+H 2O 解:KIO 3+5KI+3H 2SO 43I 2+3K 2SO 4+3H 2O(9)PbO 2+Mn(NO 3)2+HNO 3→Pb(NO 3)2+HMnO 4+H 2O 解:5PbO 2+2Mn(NO 3)2+6HNO 35 Pb(NO 3)2+2HMnO 4+2H 2O(10)FeSO 4+K 2Cr 2O 7+H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 解:6FeSO 4+K 2Cr 2O 7+7H 2SO 43Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O8.3 用离子电子法配平下列电极反应。

氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。

氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。

2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。

3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。

B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。

6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。

氧化还原反应1、关于反应 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 的说法中,正确的是( )A. 氧化剂: MnO2 , 氧化产物是: MnCl2B. 还原剂: MnO2, 还原产物是: MnCl2C. 氧化剂: MnO2, 氧化产物是: Cl2D. 还原剂: HCl 还原产物: Cl22、下列反应中水只作氧化剂的是：A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．CuO+H2Cu+H2O3、在pH=1的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是( )A．K+、Al3＋、HCO3-、Cl-B．AlO2-、Cl-、K+、Na+C．NO3-、Fe2+、K+、SO42- D．Al3＋、NH4+、Cl-、NO3-4、水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42-B．Fe2＋、H＋、SO32-、ClO－C．Mg2＋、NH4-、Cl－、SO42-D．K＋、Fe3＋、NO3-、SCN－5、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-6、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A 无色透明的水溶液中，K＋、Mg2＋、I－、MnO4-B pH＝1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2＋、SO42-、Cl－C c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、CO32-、Br－D 由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、NO3-8、下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O10、下列变化中，加入还原剂可以实现的是( ）A．Ag+→AgCl B．CuO→Cu C．FeO→Fe2O3 D． NO→NO211、下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．2F2 (g)+2H2O=4HF+O2↑B．SO2 (g)+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S(g)+Br2=2HBr+S ↓D．3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO12、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF13、苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性14、下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2H2O2H2↑+O2↑C．SO3+H2O═H2SO4 D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑15、同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O16、我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，有关说法正确的是（）A．C被还原B．C发生氧化反应C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是还原剂17、已知：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子数比为A．1:1 B．1:5 C．1:2 D．2:118、已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A．Br2＋2HI===I2＋2HBr B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化D．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI19、下列说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、N a+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属失电子数越多，其还原性越强A．③④⑤B．④⑤C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦20、极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2 C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-21、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物22、下列有关说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．置换反应均为氧化还原反应C．金属氧化物均为碱性氧化物D．酸性氧化物均为非金属氧化物23、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素化合价的变化 B．是否有氧元素的参加C．是否有电子的转移 D．是否有新物质生成24、已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣ B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣25、在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑② 2H2O=2H2↑+O2↑③F2+2H2O=O2+4HF ④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥26、已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol参考答案一、选择题1、C2、A3、【答案】D【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。

⽆机化学习题-⼀氧化还原反应第⼀部分⽆机化学⼀、氧化还原反应（A ）1. (1) –2/x 、+6、+2、–2、+5/2、0、+6、+6、+1/2(2) +2、+7、+2、+6、0、–1(3) +5、+3、+1、–3、+3、+5、0、+5、–22. (1) 3Fe 3C + 40HNO 3 9Fe(NO 3)3 + 13NO + 3CO 2 + 20H 2O(2) 2CrI 3 + 21Cl 2 + 52KOH 2K 2CrO 4 + 6KIO 3 + 42KCl + 26H 2O(3) 2MoS 2 + 9O 2 + 12NaOH 2Na 2MoO 4 + 4Na 2SO 4 + 6H 2O(4) P 4 + 3NaOH + 3H 2O 3NaH 2PO 2 + PH 3 (5) 6HCNS + 11KClO 3 6CO 2 + 6NO + 6SO 2 + 11KCl +3H 2O(6) 5 + 8KMnO 4+ 12H 2SO 4 5 + 5 + 8MnSO 4+ 4K 2SO 4 + 17H 2O (7) 15Pb(N 3)2 + 44Cr(MnO 4)2 22Cr 2O 3 + 44MnO 2 + 90NO + 5Pb 3O 4(8) 13P 4 + 10P 2I 4 + 128H 2O 40PH 4I + 32H 3PO 43. (1) 4PH 4+ – 12e – P 4 + 16H + ×1Cr 2O 72– + 14H + + 6e 2Cr 3+ + 7H 2O ×24PH 4+ + 2Cr 2O 72– + 12H + P 4 + 4Cr 3+ + 14H 2O(2) ClO – + H 2O + 2e Cl – + 2OH – ×2Fe(OH)2 + 6OH – – 4e FeO 42– + 4H 2O ×12ClO – + Fe(OH)2 + 2OH – 2Cl – + FeO 42– + 2H 2O(3) CuO + H 2O + 2e Cu + 2OH – ×32NH 3 + 6OH – – 6e N 2 + 6H 2O ×13CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3 H 2O(4) Zn – 2e Zn 2+ ×1CNS – + 3H + + 2e H 2S + HCN ×1Zn + CNS – + 3H + Zn 2+ + H 2S + HCN(5) CN – + 3OH – – 2e CO 32– + NH 3 ×2O 2 + 2H 2O + 4e 4OH – ×12CN – + O 2 + 2OH – + 2H 2O 2CO 32– + 2NH 3(6) Al + 4OH – – 3e Al(OH)4– ×8NO 3– + 6H 2O + 8e NH 3 + 9OH – ×38Al + 3NO 3– + 5OH – +18H 2O 8Al(OH)4– + 3NH 3(7) Cu 3P + 4H 2O – 11e 3Cu 2+ + H 3PO 4 + 5H + ×6Cr 2O 72– + 14H + + 6e 2Cr 3+ + 7H 2O ×116Cu 3P + 11Cr 2O 72– + 124H + 18Cu 2+ + 6H 3PO 4+ 22Cr 3+ + 53H 2O CH 2CH(CH 3)2COOH(CH 3)2C O(8) Fe + 4OH–– 2e FeO22– + 2H2O ×3NO2– + 5H2O + 6e NH3 + 7OH–×13Fe + NO2– + 5OH–3FeO22–+ NH3 + H2O(9) Cr(OH)4– + 4OH––3e2CrO42– + 4H2O ×2H2O2 + 2e2OH–×32Cr(OH)4– + 3H2O2 + 2OH–2CrO42– + 8H2O(10) N2H4 + 4OH–– 4e N2 + 4H2O ×1Cu(OH)2 + 2e Cu + 2OH–×2N2H4 + 2Cu(OH)2N2 + Cu + 4H2O(11) MnO4– + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O ×2H2C2O4– 2e2CO2 + 2H+×52MnO4– + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O(12) Cr(NCS)64– + 54H2O – 97eCr3+ + 6NO3– + 6CO2 + 6SO42– + 108H+×1 Ce4+ + e Ce3+×97Cr(NCS)64– + 97Ce4+ + 54H2OCr3+ + Ce3+ + 6NO3– + 6CO2 + 6SO42– + 108H+ (13) Zn + 4OH–– 2e Zn(OH)42–×4 NO3– + 6H2O + 8e NH3 + 9OH–×14Zn + NO3– + 6H2O + 7OH–4Zn(OH)42– + NH3(14) PbO2 + 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O ×5Mn2+ + 4H2O + 5e MnO4– + 8H+×25PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ 5Pb2+ + 2H2O + 2MnO4–(15) CrO42– + 8H+ + 3e Cr3+ + 4H2O ×8S2O32– + 5H2O– 8e2SO42–+ 10H+×38CrO42–+ 3S2O32– + 34H+ 8Cr3+ + 6SO42–+ 17H2O4. (1) ①2FeS2(s) + 7O2 + 2H2O 2Fe2+ + 4SO42– + 4H+Fe2+(aq) + S22–(aq)②FeS③4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O④14Fe3+ + FeS2(s) + 8H2O 15Fe2+ + 2SO42– + 16H+⑤Fe3+ + 3HO Fe(OH)3 + 3H+(2) ⽤Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2，则Fe3+变成Fe2+，向洗涤液中通⼊空⽓，如上述②反应，Fe2+⼜变成Fe3+，然后浓缩，⼜可以⽤来洗涤煤中的FeS2。