广西省龙胜中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷

广西壮族自治区2019年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·广州期中) 环境问题是当今社会大家关注的重大问题。

下列因果关系错误的是（）A . 粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病B . NO2和SO2排入大气中——导致酸雨C . 汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾D . 滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土2. （2分）下列说法正确的是（）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。

A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：C＞AC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜DD . A与C可形成离子化合物4. （2分） (2016高一下·彭州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）A . 原子序数a＞b＞c＞dB . 离子半径D（n+1）﹣＞Cn﹣＞An+＞B（n+1）+C . 单质还原性A＞B＞C＞DD . 最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A5. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 双键、三键中都含有π键B . 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C . 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D . 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性6. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol﹣1 ，可知金刚石比石墨更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD . 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣17. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．A . 只有②③④B . 只有⑤⑦C . 只有③④⑥⑦D . 全部8. （2分） (2016高二上·西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极9. （2分）近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣═2Cu+2OH﹣D . 整个反应过程中，铜相当于催化剂10. （2分） (2018高一下·泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）11. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A . 氢化物的沸点为HnT＜HnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等12. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O， O， O含有相同的中子数13. （2分） (2016高一下·淮安期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . v（O2）：v（SO2）=1：2B . 各物质浓度相等C . c（SO2）保持不变D . c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：214. （2分）下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A . 卤素原子半径越大，氢化物越稳定B . 卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C . 卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定二、填空题 (共6题；共32分)15. （5分）(2016·上栗模拟) 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式________．（2） D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）________．（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为________．（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为________．（5） A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式________．16. （6分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是________（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到________ ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有________ 性（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是________ ，如果浸NaHCO3溶液（过量），则发生反应的化学方程式是________（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是________ （写两种）．17. （5分） (2018高一下·北京期中) A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

广西壮族自治区2019版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性C . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D . 明矾净水与胶体的性质有关2. （2分） (2016高一上·武汉期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA3. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸馏、分液D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，△H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动6. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定7. （2分）(2016·厦门模拟) 短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（）A . 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB . Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C . 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD . 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA8. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是（）①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应．A . ②③B . ①②③④C . ①②③④⑤D . ①②③⑤⑥9. （2分）(2019·上高模拟) 如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 两种化合物均是芳香烃B . 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C . 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D . 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应10. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。

2018-2019学年广西桂林高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．1～5题每小题2分，6～20题每小题2分，共55分）1．（2分）2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。

下列说法错误的是（）A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的2．（2分）为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精3．（2分）下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥4．（2分）下列化学用语或命名正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C．CO2分子的比例模型：D．NH4Cl的电子式：5．（2分）下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（）A．NaCl和K2O2B．HCl和H2OC．HNO3与NH4NO3D．K2SO4与SO36．（3分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl 3）所含分子数为0.5N AD ．78g 苯中含有C ﹣C 键数目为3N A7．（3分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷→473K1215.9MPa 黑磷+Q ，黑磷比白磷稳定。

下列叙述正确的是（ ）A ．黑磷与白磷是磷元素的同位素B ．等质量的白磷比黑磷能量高C ．白磷转化为黑磷时无能量变化D ．白磷转化为黑磷是吸收能量的反应8．（3分）在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2⇌催化剂高温、高压2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01mol •l ﹣1•s ﹣1．则这段时间为（ ） A ．10sB ．20sC ．30sD ．40s9．（3分）劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷．关于该化合物的说法正确的是（ ）A ．与互为同系物B ．l mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO 2C ．一氯代物有4种D ．分子中所有原子均处于同一平面 10．（3分）下列说法中正确的是（ ） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②NaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：H 2O ＞H 2S ，沸点：H 2O ＜H 2S ⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A ．①②⑥B ．①③④⑥C ．①⑥D ．①④⑤11．（3分）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣＝AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物12．（3分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）＝3：5，以C 表示的平均速率v（C）＝0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）＝0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．该反应方程式中，x＝1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%13．（3分）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图。

广西壮族自治区2019版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2-离子结构示意图：2. （2分）(2017·浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 蔗糖C . 酒精D . 生石灰3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除4. （2分） (2016高一下·平罗期中) Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 Co原子的叙述不正确的是（）A . 中子数是33B . 质量数是60C . 质子数是60D . 电子数是275. （2分） (2015高二下·揭阳期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol•L﹣1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（）A . 1.0L0.1mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB . 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色C . X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物D . W的简单离子半径大于Z的简单离子半径6. （2分） (2015高一上·德州月考) 将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（）A . KCl和I2B . I2C . KClD . KCl、Br2和I27. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）A . 和锂同一主族的都是金属元素B . LiOH的碱性比NaOH的弱C . 锂的化学性质不如钠活泼D . Li在空气中燃烧生成Li2O8. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+> Mg2+> Al3+9. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ，则X的氢化物的化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH410. （2分） (2017高一上·浦东期末) 化学键是一种相互作用，它存在于（）A . 分子之间B . 物质中的原子之间C . 分子或原子团中相邻的原子之间D . 构成物质的所有微粒之间11. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性12. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列实验装置图合理的是（）A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气13. （2分）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A . X+3Y=2Z 0.1mol•min﹣1B . 2X+Y⇌2Z 0.1mol•min﹣1C . X+2Y=Z 0.05mol•min﹣1D . 3X+Y⇌2Z 0.05mol•min﹣114. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（）A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），△H=﹣（E2﹣E1）B . 若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L﹣1s﹣1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L15. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列哪个说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（）A . 1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C . 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成16. （2分）将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（）A . 0•12molB . 0•08molC . 0•04molD . 0•8mol17. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（）A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分18. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West﹣inghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A . O2﹣向电池的正极移动B . 有H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O二、填空题 (共4题；共29分)19. （5分） (2015高一下·广州期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是________（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格．实验原理（化学方程式）：________实验现象：________结论：________20. （9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是________ （填编号）．（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________ 、________ （写化学式，写出两种即可）．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成________ 个σ键，________ 个π键．（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第________ 族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________ 元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣﹣﹣﹣折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是________ ，理由是________21. （10分） (2015高三上·海淀期末) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是________（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是________（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是________ mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：________．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：________．22. （5分） (2018高二下·宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。

2019年龙胜中学段考化学试卷可能用到的相对分子质量： Zn--65一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共52分）1、1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数与质子数之差是（）A．48 B．80 C．128 D．20823、对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)4、在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2＋3H 2 2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是( )A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－15、100.0mL 6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是 ( )A．Na2CO3固体 B．水 C．Cu D．（NH4）2SO4固体6、a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 ( ) A．原子半径X<Y B．a+n=b-m C．离子半径X n-<Y m+ D．X的氢化物的化学式为H n X7、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。