氢氧化钠变质的实验探究

氢氧化钠变质的探究1、变质原因与成分分析原因：氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应。

化学方程式为成分分析：没有变质：NaOH；部分变质：NaOH和Na2CO3；全部变质：Na2CO3.2、检验是否氢氧化钠变质的方法：题目：一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性．实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方式．（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（化学方程式表示）题目：实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。

某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有那些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为。

【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

氢氧化钠变质的探究教案一、教学目标1.知识与理解：掌握氢氧化钠变质的原因和变质的表现，了解变质现象对日常生活和实验中的影响。

2.技能与能力：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力，培养学生分析和总结实验结果的能力。

3.情感态度和价值观：培养学生细心、耐心、进取的习惯和良好的实验安全意识。

二、教学重难点1.教学重点：氢氧化钠变质的原因和变质的表现。

2.教学难点：变质现象对日常生活和实验中的影响。

三、教学方法采用问题探究、实验观察和讨论等多种教学方法。

四、教学过程设计Step 1 引入问题1.学生在实验课或日常生活中是否曾经遇到过氢氧化钠变质的情况？2.请同学们尝试回答这个问题：为什么氢氧化钠会变质？Step 2 学生实验观察1.将氢氧化钠固体和水混合，然后观察现象。

记录下氢氧化钠在不同时间下的变化情况。

2.学生观察和记录完毕后，进一步讨论氢氧化钠变质的原因。

Step 3 教师总结1.教师分析学生的实验结果和讨论，总结氢氧化钠变质的原因。

2.引导学生了解氢氧化钠变质后的化学性质和对实验结果的影响。

Step 4 展示应用1.以日常生活中使用氢氧化钠的实际场景为例，让学生观察并讨论氢氧化钠变质对日常生活的影响。

2.提问：如果你是化学实验室的实验员，你打算如何避免或减少氢氧化钠的变质？3.让学生自由讨论并总结解决方法。

五、课堂小结1.总结氢氧化钠变质的原因和化学性质。

2.总结变质现象对日常生活和实验中的影响。

3.总结避免或减少氢氧化钠变质的方法。

六、作业布置请同学们撰写一份关于氢氧化钠变质的小结，包括原因、化学性质、日常生活和实验中的影响以及避免或减少变质的方法。

氢氧化钠固体变质的实验探究教学目标:1. 进一步深化NaOH与CO2反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。

2. 并且可以复习稳固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。

探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。

教学过程:一、问题导入：这瓶氢氧化钠怎么了？瓶口的白色物质是什么？请用化学方程表示产生的原因。

二、探究氢氧化钠是否变质。

1．为了验证氢氧化钠是否变质，我们学校“玩转化学”社团的同学们设计了如下方案，请你判断是否可行并说明理由。

2.组织学生填写第二列内容，并交流展示。

3.下面请大家一块来看一下化学社团孩子们的探究过程吧。

请同学们结合幻灯片，仔细观察实验现象，完成上面表格。

设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。

根据Na2CO3和NaOH的性质区别，可以选用不同类型的试剂〔如酸碱盐〕来加以鉴别。

如果是用酸，因为碳酸盐能与酸反应生成气体，现象为产生气泡，而氢氧化钠不能。

例如：可用稀盐酸、稀硫酸或醋酸等等。

如果是用碱，某些碱能和碳酸盐反应生成沉淀，而氢氧化钠不能。

例如：氢氧化钡或氢氧化钙。

如果是用盐，某些盐能和碳酸盐生成沉淀，而氢氧化钠不能。

例如氯化钡或氯化钙。

三、探究氢氧化钠变质的程度。

根据上面的探究，我们对于该样品的成分有如下猜想：①完全变质，②部分变质。

分析：〔1〕判断变质程度，关键在于检验是否有的存在。

检验NaOH最常用的方法是。

〔2〕因为NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，所以直接滴加酚酞溶液不可行。

Na2CO3的存在干扰了 NaOH 检验。

所以我们必须先除去Na2CO3。

〔3〕怎样除去Na2CO3?在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。

〔讨论：氢氧化钙溶液和氯化钙溶液〕例如：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2或Ba(OH)2，否则影响后续测定。