氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究知识积累：1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

检验剩余物成分的方法：第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。

具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。

具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。

反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。

第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl练习：1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：（4）请你写出上面第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。

反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。

但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。

现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。

【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。

注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。

选择题：氢氧化钠固体长期暴露在空气中，容易部分变质。

其变质的主要原因是：A. 与空气中的氧气反应B. 与空气中的二氧化碳反应（正确答案）C. 与空气中的氮气反应D. 与空气中的水蒸气反应检验氢氧化钠是否部分变质，可选用的试剂是：A. 酚酞试液B. 氯化钙溶液（正确答案）C. 氢氧化钠溶液D. 盐酸氢氧化钠部分变质后，其产物是：A. 碳酸钠和碳酸氢钠B. 碳酸钠和水（正确答案）C. 碳酸氢钠和水D. 碳酸钠、碳酸氢钠和水下列关于氢氧化钠部分变质的说法，正确的是：A. 变质后固体质量不变B. 变质后固体中一定含有碳酸钠（正确答案）C. 变质后固体中一定不含氢氧化钠D. 变质是物理变化过程要除去部分变质的氢氧化钠中的杂质，可选用的试剂是：A. 氯化钙溶液B. 氢氧化钙溶液（正确答案）C. 碳酸钠溶液D. 碳酸氢钠溶液氢氧化钠部分变质后，滴加稀盐酸，可能观察到的现象是：A. 无明显现象B. 立即产生大量气泡C. 先无现象，后产生气泡（正确答案）D. 先产生气泡，后无现象下列试剂中，不能用来检验氢氧化钠是否部分变质的是：A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钙溶液C. 酚酞试液（正确答案）D. 氯化钙溶液和酚酞试液氢氧化钠部分变质后，其溶液的pH值会：A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定，但通常认为会变小一些，但仍大于7（正确答案，因为碳酸钠也是碱性的）关于氢氧化钠部分变质的实验探究，下列说法错误的是：A. 需要用到玻璃棒进行搅拌B. 可以用pH试纸测定溶液的酸碱度C. 可以用蒸发的方法除去杂质（正确答案，蒸发会同时除去水和碳酸钠，不是最佳选择）D. 实验过程中需要注意安全，避免皮肤接触强碱。

氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。

发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。

5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。

相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。

四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。

一、考查氢氧化钠变质的原因例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是（用化学方程式表示）。

解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。

答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）。

A．用手接触，看是否有滑腻感B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。

向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。

氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。

氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。

故答案为B。

三、考查氢氧化钠的变质程度例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想：。

【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。

请根据表中内容填写实验时的现象：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有生成氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为步骤二取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。

【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是（填序号）。

NaOH变质的探究一、简答题1．（2019·河南模拟）小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。

（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。

写出生成白色沉淀的化学方程式______。

（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证______。

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。

（合理即可）【解析】（1）生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，所以先用中性的氯化钙溶液将碳酸钠完全除去，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。

实验方案：继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。

2．（2019·新乡模拟）康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。

(碳酸钾溶液呈碱性)（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案__________________________________________________________________________。

【答案】都含有氢氧根离子取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

【解析】本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。

根据碱和盐的性质进行分析。

1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实
验，请你帮助其完成下面的探究：
甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：
乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。

丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。

如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：。

实验中酚酞还可以用替代。

丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：
A、Ca(OH)2
B、CaCl2
C、HCl
将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。

保存氢氧化钠溶液的方法是。

2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。

对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。

（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。

【猜想】①可能完全变成了碳酸钙；
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。

【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。

②可能部分变质，其成分是。

【进行实验】
【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。