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第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。
阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。
反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。
你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。
课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。
同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
人教版九年级化学上册教学设计第五单元化学方程式课题1：质量守恒定律（第一课时）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和含义；2.掌握质量守恒定律的表达方式；3.能够基于质量守恒定律解决相关问题。
二、教学准备1.教材：人教版九年级化学上册；2.教具：黑板、粉笔、实验材料（实验室秤、试管、烧杯等）。
三、教学过程Step 1: 导入 1. 引入话题：请同学们回顾上一节课所学的内容，回答一个问题：“什么是化学方程式？” 2. 复习化学方程式的基本概念，确保学生对该概念有初步了解。
Step 2: 概念解释 1. 解释：今天我们要学习的是质量守恒定律，它是化学反应中一个非常重要的原则。
请同学们思考一下，你们对质量守恒定律有什么样的认识？Step 3: 实验演示 1. 实验引导：为了更好地理解质量守恒定律，我们进行以下实验演示。
2. 实验步骤： - 步骤1：准备一个空的试管，并称量试管的质量，记录在实验记录表中； - 步骤2：向试管中倒入20毫升的蓝色溶液，并再次称量试管的质量，记录在实验记录表中； - 步骤3：在实验室秤上称量一定质量的白色粉末，并记录在实验记录表中； - 步骤4：将粉末倒入试管中并观察溶液的变化，记录在实验记录表中； - 步骤5：称量试管中溶液和粉末的总质量，并记录在实验记录表中。
Step 4: 实验分析 1. 概念讲解：根据实验结果，我们可以发现什么规律？2. 解释：实验中试管的质量变化很小，其中溶液和粉末的总质量与开始时的质量相等。
这就是质量守恒定律，也就是在化学反应中，物质的质量不会被创造或者消失，只会转化成其他物质。
Step 5: 讨论 1. 引导：根据刚才的实验结果，请同学们讨论一下：这个规律适用于化学反应中的所有情况吗？为什么？ 2. 引导学生通过思考和讨论，得出结论：质量守恒定律适用于所有的化学反应，因为质量是守恒的。
Step 6: 拓展 1. 练习：请同学们打开课本第5单元练习册，完成相关的练习题。
听课记录：2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《课题1 质量守恒定律》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够理解质量守恒定律的概念，掌握化学反应前后物质质量不变的实验验证方法。
2.过程与方法：通过实验观察、数据分析、讨论交流等过程，培养学生科学探究能力和逻辑思维能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学原理探索的兴趣，培养尊重实验事实、严谨求实的科学态度。
导入教师行为：•教师展示两个不同化学反应的视频片段，如铁与硫酸铜溶液的反应和镁带在空气中的燃烧，引导学生观察反应前后物质外观的变化。
•提问：“虽然物质的外观和形态在化学反应中发生了变化，但你们认为这些变化是否会影响反应前后物质的总质量呢？”学生活动：•学生观看视频，认真观察反应现象。
•思考教师提出的问题，部分学生可能提出猜想，如质量可能增加、减少或保持不变。
过程点评：•通过视频导入，直观展示了化学反应的现象，激发了学生的好奇心和探究欲。
•提问环节引导学生从现象出发，思考化学反应的本质问题，为后续学习质量守恒定律做好了铺垫。
教学过程1.1 质量守恒定律的提出教师行为：•简述质量守恒定律的历史背景，强调其在化学学科中的重要性。
•解释质量守恒定律的概念，即在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
学生活动：•认真听讲，理解质量守恒定律的概念。
•尝试用自己的话复述质量守恒定律的内容。
过程点评：•教师通过讲解和解释，使学生明确了质量守恒定律的基本概念，为后续的实验验证和应用打下了基础。
1.2 实验验证质量守恒定律教师行为：•演示白磷燃烧前后质量变化的实验，详细介绍实验步骤、注意事项和观察要点。
•引导学生分组进行实验，注意记录实验现象和数据。
学生活动：•认真观察教师演示实验，记录实验步骤和注意事项。
•分组进行实验，仔细观察反应现象，准确称量反应前后物质的质量，并记录数据。
过程点评：•通过实验验证，学生直观地感受到了质量守恒定律的真实性，加深了对定律的理解。
