初三化学-质量守恒定律知识点总结

初中化学质量守恒定律知识点总结【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。

2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。

【知识点梳理】知识点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

【知识点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。

运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。

2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。

知识点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。

因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。

如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。

2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。

【知识点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。

2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。

《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

二、质量守恒定律的理解1、“质量总和”的含义质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和，这里的总和包括反应物中所有参与反应的物质的质量，不能遗漏任何一种。

2、“参加反应”的关键只有实际参与化学反应的物质的质量才能纳入质量守恒的计算范畴。

例如，在一个反应容器中，可能存在一些物质，它们在反应过程中并未发生化学变化，那么这些物质的质量就不能算在质量守恒的等式中。

3、质量守恒的范围质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。

比如，水的蒸发是物理变化，其前后质量虽然不变，但这并不符合质量守恒定律的范畴，因为在水蒸发的过程中，没有新物质生成。

三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的本质是原子的重新组合。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

只是原子之间的结合方式发生了变化，从而形成了新的分子，进而产生了新的物质。

例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂为氢原子（H）和氧原子（O），氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。

在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化。

四、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧实验在密闭容器中进行红磷燃烧实验。

红磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应前红磷的质量和密闭容器中氧气的质量之和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

2、铁与硫酸铜溶液反应实验将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

五、质量守恒定律的应用1、解释化学反应前后物质的质量变化根据质量守恒定律，可以解释为什么在某些化学反应中，反应前后物质的质量会增加、减少或不变。

例如，铁在潮湿的空气中生锈，质量增加，是因为铁与空气中的氧气和水发生了反应，增加的质量就是氧气和水的质量。

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初中化学复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。

2、应用范围质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。

同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。

3、对质量守恒定律的理解（1）（2）反应前后分子总数的例证上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变；（3）反应前后元素化合价的例证上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变；（4）总结化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变”“6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变；“2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变“2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。

二、质量守恒定律的验证实验方案一：密闭体系下，红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出小结：反应前后物质总质量相等。

方案二：铁与硫酸铜的反应实验现象：铁定表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

小结：反应前后物质总质量相等。

总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。

典型例题：（2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）解析：若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。

A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误；B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误；C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。

综上，选择C。

此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。

质量守恒定律知识点总结知识点一、质量守恒定律的定义在任何的化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

二、质量守恒定律的理解要点1、“参加反应”：意味着只有参与化学反应的物质的质量才能被计算在内。

未参与反应的物质，即使在反应体系中，其质量也不能纳入考量。

2、“各物质”：这里包括了反应物和生成物中的所有物质，无论是固体、液体还是气体。

3、“质量总和”：需要注意的是，质量守恒定律关注的是质量，而非体积、密度等其他物理量。

三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂为氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。

在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变。

这也就解释了为什么在化学反应前后，各物质的质量总和保持不变。

四、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。

红磷燃烧时，与氧气反应生成五氧化二磷固体。

反应前，容器内红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。

反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

通过这些实验，可以直观地验证质量守恒定律。

五、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，某物质在空气中燃烧后质量增加，可能是因为该物质与空气中的氧气发生了反应，生成了含氧量更高的物质，导致质量增加。

2、确定物质的化学式根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，可以通过已知的反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。

初中化学质量守恒定律知识点总结（质量守恒定律）1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

2、小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。

使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

pH的数值不一定是整数。

3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。

例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

初三化学知识点—质量守恒定律
在一切化学反应中，反应前后：
①原子的种类没有改变;
②原子的数目没有增减;
③原子的质量也没有变化
所以反应前后各物质的质量总和相等。

总结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和;②元素的种类元素的质量;③原子的种类;④原子的数目;⑤原子的质量。

一定改变的是：①物质的种类;②分子的种类;
可能改变的是：分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

--来源网络整理，仅供学习参考。

化学九年级上册质量守恒定律知识点一、质量守恒定律的内容。

1. 定义。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

2. 理解要点。

- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。

例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。

- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。

例如，将10g 氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。

根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。

- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。

例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。

二、质量守恒定律的微观解释。

1. 从原子的角度。

在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

2. 以电解水为例。

电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。

- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。

- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。

- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。

三、质量守恒定律的应用。

质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。

所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。

一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

二．化学方程式。

1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。

（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。

化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。

2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。

初三质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切变化都遵循质量守恒定律。

注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等。

知识点三：化学方程式一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是；2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法：1.宏观：和在的条件下反应生成；2.微观：每个碳原子和个二氧化碳分子3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是。

2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。

③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。

3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。

三大守恒定律知识点总结一、质量守恒定律质量守恒定律是指在任何封闭系统中，质量的总量是不变的，在任何变化过程中，物质的量都不能减少或增加。

这一定律最早由法国化学家拉瓦锡在18世纪提出，并经过实验证实。

例如，在化学反应中，原子之间只是重新组合，原子的数量不会减少或增加，因此化学反应过程中总质量是保持不变的。

质量守恒定律的数学表达式可以用方程式表示为：\[\dfrac{dM}{dt} = 0\]其中，M为系统的总质量，t为时间。

这个方程表示系统总质量对时间的导数为0，即系统的总质量在时间变化中保持不变。

从质量守恒定律可以得出以下几个重要结论：1. 在任何封闭系统中，质量是守恒的。

2. 质量守恒定律适用的范围非常广泛，包括化学反应、物理变化以及热力学过程等。

3. 质量守恒定律是实验事实的总结，是自然界的普遍规律。

二、动量守恒定律动量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的动量在时间变化中是不变的。

动量是一个矢量量，它的大小与方向都很重要。

物体的动量可以用其质量乘以速度得到，即p=mv，其中p表示动量，m表示质量，v表示速度。

动量守恒定律可以用方程式表示为：\[ \sum{p_i} = \sum{p_f} \]其中，\(p_i\)表示系统初始时刻的总动量，\(p_f\)表示系统最终时刻的总动量。

从动量守恒定律可以得出以下几个结论：1. 在任何封闭系统中，动量是守恒的。

2. 如果一个物体的动量改变了，必然有另一个物体的动量也发生了相应的改变，而且两者的和保持不变。

3. 动量守恒定律揭示了能量守恒定律的微观原理，对于研究碰撞、运动、流体力学等问题都具有重要意义。

三、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何封闭系统中，系统的总能量在任何变化过程中都是不变的。

系统的能量可以包括动能、势能、内能等各种形式，这些能量在各种过程中可以相互转化，但其总量保持不变。

能量守恒定律可以用方程式表示为：\[ E_i = E_f \]其中，\(E_i\)表示系统初始时刻的总能量，\(E_f\)表示系统最终时刻的总能量。

质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

二、质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算知识点一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素知识点二：质量守恒定律的应用例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。

则生成的D的质量为______。

又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。

例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算【基础演练】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素【巩固提高】6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2 B．N2O C．N2D．NO8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O59．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

5-1质量守恒定律思维导图重点知识点细讲1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质总质量。

2、拉瓦锡的实验：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总质量不变，且反应前后各元素的种类也不变。

3、化学反应的实质：分子原子分子新物质4、质量守恒定律的宏观微观解释为“六个一定不变”宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变。

微观上：原子的种类不变；原子的个数没有增减； 原子的质量不变。

“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。

“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。

5、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

6、书写化学方程式：是必须以以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

7、化学方程式书写步骤：写、配、等、注、查。

8、化学方程式书写的反应条件：点燃、加热、高温、催化剂、通电等。

符号“△”表示条件为加热；“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀（或不溶物）生成。

9、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶−−→−分裂−−−−→−重新组合−−−→−聚集成性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

即，反应物有气体或不溶性物质，则生成物不用气体和沉淀符号。

常考考点考点一质量守恒定律【例1】用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A．B．C．D．【一隅三反】1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应是分解反应C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为342．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用3．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

中考化学质量守恒定律知识点归纳
元素。

二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：
■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C+O2CO2为例。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

中考化学总结知识点（精选8篇）中考化学总结知识点第1篇一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

中考化学总结知识点第2篇(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。

（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。

③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。

（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。