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2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(人教版) 第四章第一节无机非金属材料的主角——硅第2课时

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2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(人教版) 第二章化学物质及其变化第三节第1课时(34张)

2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(人教版) 第二章化学物质及其变化第三节第1课时(34张)

③共用电子对 偏离 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0 价升高
到 ＋1 价，被 氧化 ，氢气发生了 氧化 反应。
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了 变化。 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去 还原 电子(或偏离电子对)发生 氧化 反应，得到电子(或偏向电子对)发生_____ 反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 点燃 2NaCl的反应过程中： (1)在2Na＋Cl2 =====
0 ①钠原子 失去 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由__
价升高为 ＋1 价，发生了 氧化 反应，被 氧化 。 0 ②氯原子最外层 得到 1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由_ 价降低为 －1 价，发生了 还原 反应，被 还原 。 ③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 得失 ，分别形成阴 离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
化合反应 ________
化合反应 ________ 分解反应 ________
分解反应 ________
置换反应 ________
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O
置换反应 ________
复分解反应 __________
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
④反应过程中相应变化关系图
点燃 (2)在H2＋Cl2 ===== 2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 获得 1个电子形成稳定结构，
二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对 偏向 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 0 价降低

《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第四章 非金属及其化合物4.1

《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第四章 非金属及其化合物4.1
质发生反应。写出下列反应方程式：
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4， 故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。 (√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
硅 1．存在 硅元素在地壳中的含量为 26.3%，仅次于氧；它在自然界中主要以氧化物 _______
硅酸盐 的形式存在，存在形态全部是_______ 化合态 。 及_______
2．原子结构
4 个电子，反应中既不易 硅的原子结构示意图为____________ ，最外层有___ ＋4 价的化合物。 失去电子也不易得到电子，主要形成______
第四章 非金属及其化合物 栏目导引
5．用途：以 SiO2 为主要成分的沙子是基本的建筑材料；纯净的 SiO2 是现代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光导纤维 ；石英和玛瑙制作饰物和工艺 光学及光纤制品的基本材料，可以制____________
石英 坩埚。 品；实验室中使用______
[微点拨] SiO2 与焦炭高温下反应生成的是 CO 而不是 CO2。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。(√) (2)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。(×) (3)利用石英坩埚可熔融 NaOH 固体。(×) (4) 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 ，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性： H2CO3>H2SiO3。(√) (5)盛放 NaOH 溶液的玻璃瓶要用橡胶塞，盛放氢氟酸的试剂瓶要用塑料瓶。 (√ )

《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第四章 非金属及其化合物4.4.1

《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第四章 非金属及其化合物4.4.1

化合态 ：动植物体内蛋白质中的氮元素。 (2) ________
2．氮的固定
氮的化合物 的过程。 游离态 的氮转化为_____________ (1)定义：使________
(2)类别。
第四月章
非金属及其化合物
栏目导引
第四月章
非金属及其化合物
栏目导引
3．氮的循环
第四月章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 起氮的固定作用的化学反应是( A．NH3 经催化氧化生成 NO B．NO 与 O2 反应生成 NO2 C．N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 D．NH3 与 NO2 作用生成 N2 )
(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵浓溶液反应 )NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋ NH3↑＋H2O。
第四月章 非金属及其化合物 栏目导引
3栏目导引
[微点拨] 可利用铵盐与碱作用放出 NH3(该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)，证明 铵根离子的存在。
第四月章
非金属及其化合物
栏目导引
3．氨水的性质 弱碱性 ――→ 电离方程式为：__________________________， 变蓝 能使红色石蕊试纸______ 氨水— △ 不稳定性 NH3· H2O===== NH3↑＋H2O ――→ _______________________________ 受热分解
液化 ，常用作制冷剂。 (2)氨易______
第四月章 非金属及其化合物 栏目导引
[微点拨] 氨气是高中学习的唯一一种碱性气体。 [自我诊断] 关于氨的下列叙述中，错误的是( A．氨气与氯化氢产生白烟 B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大 C．氨极易溶解于水，但氨水受热易分解 D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 )

人教版高一化学必修1 同步教学课件(60份)46

人教版高一化学必修1 同步教学课件(60份)46
实验室如何检验 NH＋4 ？ 提示：把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里，加 热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判 断该物质中含 NH＋ 4 。
[教师点拨区] 1．铵盐易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并 放在阴凉通风处。 2．NH＋ 4 的检验方法 (1)原理
(2)方法 取少量样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶 液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(或将 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明样品或 溶液中含有NH＋ 4 。
分解产物并不是都有NH3，如NH4NO3分解发生氧化还原
反应，无NH3产生，B错误；工业上以N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3来生产NH3，但实验室中难以达到该反应条件，不能 用此原理产生NH3，C错误；D选项，利用NH4Cl的不稳定 性，可分离二者。
方法规律
检验NH
＋
4
时注意：(1)必须先加碱溶液，将NH
(2)净化装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸 和无水氯化钙干燥。
CaCl2能与NH3反应，所以不能用CaCl2干燥NH3。
(3)收集装置 ①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收 集。 ②验满方法 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近， 若变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白 烟生成，说明已经收集满。
＋
4
转化为
NH3，而不能直接加热固体药品，因为有的铵盐受热分解
不一定产生NH3，如NH4NO3分解产物较复杂，其中不含有
NH3。
(2)必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加
热时生成NH3·H2O。
知识点 氨的实验室制法

2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(人教版) 第二章化学物质及其变化第三节第2课时(26张)

2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(人教版) 第二章化学物质及其变化第三节第2课时(26张)

△ ②MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4 > MnO2。
(4)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
点燃 如：①2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 △ ②Fe＋S=====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气 > 硫。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
SO2 ，还原剂是_____ H2S ；氧化产物是___ S 。 S ，还原产物是___ 相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
第二章 第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
[学习目标定位]
1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂、还原剂。
3.了解氧化还原反应的应用。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有 氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 降低 ，本身被还原。 ③常见的氧化剂： 氧气 、 氯气 等非金属单质， 浓硫酸 、 硝酸 、高锰 ____ 酸钾 、 氯化铁 等化合物。
还原性。
2.物质氧化性、还原性强弱的比较
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
(2)根据元素的活动性顺序比较 减弱
增强
减弱
增强
(3)根据反应的难易(反应条件)比较

人教版2019高一化学必修第一册 同步教学课件 (共23份打包)4

人教版2019高一化学必修第一册 同步教学课件 (共23份打包)4
[提升 1] 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高==温==2CO C．Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 解析：A 项中 FeCl3 中的 Fe，B 项中 CO2 中的 C 化合价都是降 低的，所以 FeCl3 和 CO2 都发生还原反应；C 项中的 Al 化合价升高， 发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。 答案：C
3．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．OH－＋H＋===H2O C．HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 答案：D
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记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧
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目标二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 [例 2] 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法 标出电子转移的方向和数目。 (1)2KNO3==△===2KNO2＋O2↑ (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 (4)CH4＋2O2=点==燃==2H2O＋CO2
合价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子
被还原。( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ×)
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版化学学案同步必修一人教通用版课件：第四章 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时


化合
氧化物
+4
(2)原子结构
硅的原子结构示意图为
，最外层有 4 个电子，反应中既不容易
得到 电子，也不容易 失去 电子。
2.二氧化硅(SiO2) (1)存在 SiO2的存在形式有结晶 形和 无定 形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是_结__晶__ 的二氧化硅。
(2)结构 SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2 的比例组成的立体网状 结构的晶体。
√D.硅藻土常用作吸附剂和气体的干燥剂
解析 二氧化硅的重要用途。硅藻土常用作吸附剂和催化剂的载体。
123456
解析 答案
构的晶体，是熔点高、硬度大的固体；二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧
化物，与水不反应；磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生
成具有粘性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起；氢氟酸能腐蚀玻
璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸。
解析 答案
思维启迪
(1)盛放碱性溶液(如氢氧化钠溶液)的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，而不 能用磨口玻璃塞。 (2)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，常用塑料瓶盛放氢氟酸。 (3)石英坩埚不能熔融氢氧化钠等碱性固体。
组成二氧化碳气体；二氧化硅则是硅原子和氧原子按1∶2的数目比形成的
具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子；通常状况下，二
氧化硅是熔点高、硬度大的固体；二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，
都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应。
123456
解析 答案
6.下列二氧化硅的用途不正确的是 A.水晶可用来制造电子产品的重要部件和光学仪器 B.纯净的二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 C.石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器

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(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀( √ ) (8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是 胶体( √ ) (9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液( √ )
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2．对下列物质分类全部正确的是( ) ① 纯 碱 ② 食 盐 水 ③ 石 灰 水 ④NaOH ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
答案：C
⑤液态氧
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目标一 从不同角度对物质进行分类 [例 1] 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于____B____(填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法
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二、物质的分类 1．根据物质的组成分类 (1)树状分类法 举例：
(2)交叉分类法 举例：
2．根据物质的性质分类 (1)CO2、SO3 等能与碱反应生成_盐__和__水_，这类氧化物称为__酸__性__ 氧化物。多数_酸__性___氧化物_能___溶于水，与水__化__合__生成酸。
(2)CaO、Fe2O3 等能与酸反应生成_盐__和__水_，这类氧化物称为 _碱__性___氧化物。
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对下节课的展望与建议 01
建议
02
为有困难的学生提供额外的辅导 和练习机会。
加强实验安全培训，确保学生能 够安全地进行实验操作。
03
鼓励学生在日常生活中发现和思 考化学现象，培养他们的科学素
养和探究精神。
04
THANK YOU
04
实验设计与操作
实验目的与要求
掌握化学实验的基本 操作技能。
培养学生的实验观察 能力和实验数据处理 能力。
了解实验原理和实验 方法。
实验材与试剂
实验器材
烧杯、滴定管、容量瓶、称量瓶 等。
试剂
氢氧化钠、盐酸、硫酸、碳酸钠 、硝酸银等。
实验步骤与操作
01
02
03
实验前准备
检查实验器材是否齐全、 完好，试剂是否符合要求 。
03
学生能够理解化学与人类生活的密切关系，认识到自己在社会
发展中的责任和使命。
02
教学内容与要求
教学内容
第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第二节
化学计量在实验中的应用
教学内容
第二章：化学物质及其变化 第一节：物质的分类
第二节：离子反应
教学内容
第三节
氧化还原反应
第三章
金属及其化合物
第一节
学生能够运用所学知识解决实际问题 ，如化学计算、化学实验方案的设计 和实施等。
学会实验操作技能
学生能够掌握基本的化学实验操作技 能，如实验器材的使用、实验数据的 记录和处理等。
过程与方法目标
培养观察和思考能力
学生能够通过观察实验现象，分析实验数据，得出结论，培养观 察和思考能力。
掌握科学探究方法

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人教版2019高一化学必修第一册 同步电子的排布规律 (1)电子层从内到外，分别用 n 表示，依次为_1_,2_,_3_,4_,_5_,6__,7或 _K__，__L_，__M__，__N_，__O__，__P_，__Q__。 (2)内层电子能量较__低__，外层能量较_高___。电子总是先从内__层__ 排起，排满后，再排下一层。 4．第 n 层最多容纳电子数为_2_n_2_，最外层最多容纳__8__个电 子，K 层只能容纳__2_个电子。
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(2)族 ①数目：元素周期表中有 18 个纵行， 16 个族。 ②分类
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3．元素周期表的结构 (1)周期 ①数目：元素周期表有 7 个横行，故有 7 个周期。 ②分类
③周期的序数即为该周期元素具有的电子层数。每一周期中元 素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。
核心微网络
素养新目标
1．认识原子的组成及微粒之间的数量关系。 2．学会核外电子的排布规律与应用。 3．认识元素周期表及发展历程。 4．理解元素周期表与原子结构的关系。
[预习新知] 一、原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成
原子原子核质_中子__子：_：带不_正_带电电荷 电子：带_负_电荷
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1
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3
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5
6
答案
(6)Na2SiO3性质稳定，长期保存在空气中不变质( × )
解析 答案
例4 下列关于碳和硅的比较，正确的是
A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B.碳和硅的最高正价都是＋4价 √
C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
解析
SiO2不溶于水，也不与水反应；地壳中含量最多的元素是氧，其
次是硅；自然界中有游离态的碳(金刚石)，没有游离态的硅。故正确答 案为B。
D.滑石(Mg3H2Si4O12)表示为3MgO· 4SiO2· H2O √
解析 根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO的排列 顺序有误； B中化学计量数出现了分数； C中正确的写法应为K2O· 3Al2O3· 6SiO2· 2H2O； D的写法符合要求。
解析 答案
二、硅单质 1.单质硅的结构 单质硅有晶体硅和无定形硅两类。 晶体硅结构如图所示：
新知导学
一、硅酸盐 1.硅酸盐的组成与性质
不பைடு நூலகம்
Na2O· SiO2 K2O· Al2O3· 6SiO2
归纳总结
用氧化物形式表示硅酸盐的组成 (1) 氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物 ― → 较活泼金属氧化物 ― → 二氧 化硅― →水。 (2)氧化物之间以“· ”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)若出现分数时应化为整数。
解析 答案
思维启迪
(1) 硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼，但硅单质常温下能与 F2 、
HF、强碱溶液反应。
(2) 虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只
能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。
学习小结
硅及其化合物的转化关系
达标检测
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)制水泥、玻璃的共同原料是石灰石( √ ) (2)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物( × ) (3)硅酸盐结构较为复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定( √ ) (4)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分都是硅酸盐( √ ) (5)水玻璃、胆矾都是纯净物( × )
解析 答案
例2 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是
A.钙沸石[CaAl2Si3O10· 3H2O]表示为Al2O3· CaO· 3SiO2· 3H2O 1 B.镁橄榄石(Mg2SiO4)表示为MgO· SiO2 2 C.钾云母(K2Al6Si6H4O24)表示为K2O· 2H2O· 3Al2O3· 6SiO2
3.单质硅的制备 单质硅常用二氧化硅来制取，主要分为两个阶段： (1)用碳还原二氧化硅制备粗硅，反应的化学方程式是 高温 SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO。 ↑ (2)将粗硅先与氯气反应，其产物用氢气还原制备纯硅，反应的化学方
△ 程式是 Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4 高温 SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋ 4HCl ， 。
例1 下列叙述正确的是 A.硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水 B.电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐 C.建筑工业常用水玻璃作黏合剂 √ 解析 D.用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火 Na2SiO3 既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐 均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐； 水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。
(1)具有 正四面体 形的网状结构；
(2)与 金刚石 的结构相似。
2.单质硅的性质 (1)物理性质 ①晶体硅是一种带有 金属光泽 的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体 硅熔点 高 、硬度 大 、有脆性。 半导体 材料。 ②导电性介于 导体和绝缘体 之间，是良好的
(2)化学性质 ①加热时硅能与氧气、氯气、碳等发生反应。写出硅与氯气反应的化学 加热 方程式： Si＋2Cl2=====SiCl4 。 ②常温下，硅能与F2、HF反应，写出硅与氢氟酸反应的化学方程式： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。 ③写出常温下硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H 。 2↑
归纳总结
(1) 硅在自然界中以化合态存在，工业上常以二氧化硅为原料来制取单
质硅。
(2)单质硅常用作半导体材料和合金材料。
例3
我国具有独立知识产权的电脑芯片 “ 龙芯一号 ” 的问世，填补了
我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是
√
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 解析 晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结 构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不 活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料， 被广泛使用；晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质。
第四章 第一节 无机非金属材料的主角——硅
第2课时 硅酸盐和硅单质
[学习目标定位] 1.知道硅酸钠的性质和用途。 2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。 3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。 4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
内容索引
新知导学 达标检测
2.最简单的硅酸盐
水玻璃 硅酸
3.三种常见的硅酸盐产品
产品 原料 主要设备 主要成分 3CaO· SiO2， 水泥 石灰石、黏土 水泥回转窑 2CaO· SiO2， 3CaO· Al2O3
玻璃 纯碱、石灰石、石英砂
陶瓷 黏土
玻璃窑
Na2O· CaO· 6SiO2
硅酸盐
4.特殊功能的含硅物质 (1)金刚砂(SiC)具有类似 金刚石 的结构，硬度 很大，可用作砂纸、砂轮 磨料。 (2)硅钢(含硅4%)具有很高的 导磁性 ，主要用作变压器铁芯。 (3)硅橡胶：既耐 高温又耐 低温 ，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和 绝缘材料等。 吸附剂 (4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作______ 和 催化剂 。