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一、气体溶解度
1）影响气体溶解度的外因
①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。
②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。
2）应用气体溶解度的知识来解释的现象
①夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出。当打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，因此大量的二氧化碳就会逸出而冒出大量的气泡。（压强）②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。（温度）
③烧开水时，刚开始会有许多小气泡不断上升，就是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度升高而减小。（温度）
④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水中溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。（温度）
二、习题练习
1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从溶液中冒出，此时气体的溶解度变小是因为（）
A．温度升高
B．温度降低
C．压强减小
D．压强增大
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2.下图是开启后“XX牌”碳酸饮料的示意图。据图回答问题
(1)饮料成分中属于氧化物的是______________；
(2)开启时大量气泡从罐冒出，该现象说明______的减小使气体的溶解度减小；
(3)开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现
象:______________；
3.下列说确的是
A．水烧开了，揭开锅盖看到冒出的“白气”就是水蒸气
B．水沸腾了，只要不断地加热，水的温度就可以不断地升高
C．被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气的温度高
D．降低温度，是气体液化的一种方法
4.一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（）
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5.小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）
（1）曲线A和C的交点表示的含义是______．
（2）t℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是______（选1填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）t℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t℃，过滤，分离出晶体后，12所得溶液溶质质量分数的关系是A______C（填“＞”、“＜”或“=”）
1-5题参考答案
C 2、 1和3 压强分子是不断运动的 1、
3、A、白气”是水蒸气液化后的小水滴；故A错误；B、水沸腾后，再加热，温度也会保持不变；故B错误；C、被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气液化时放热；故C错误；D、液化的方法有：压缩体积、降低温度；故D正确；.
4、选D
富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象。大量死亡的水生生物沉积到湖底，被微生物分解，消耗大量的溶解氧，使水体溶解氧含量急剧降低，水质恶化，以致影响到鱼类的生存，大大加速了水体的富营养化过程。
5、1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t℃时，A和C物质的溶解度曲线交1于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t℃时，A、C的溶解度相等均为125克。
（2）在t℃时，B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在501克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和
（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t℃降到t℃12时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t℃降到t℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度12在t℃时相等，它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶1液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞
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一、溶解度曲线的特点
1. 大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。
2. 少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。
3. 极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。
4. 气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。
二、溶解度曲线的含义
固体物质的溶解度曲线，是在以温度为横坐标，溶解度为纵坐标的平面直角坐标系所给出的固体物质溶解度随温度变化的曲线。因此，同学们应从点、线、面三个方面去理解固体物质溶解度曲线的含义。
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1.点：（1）每条曲线上的点，表示该点所示的温度下该物质的溶解度。如点a表示A物质在t℃时的溶解度是mg；（2）两条曲线的交点表示在该点所示的温度下，两种物质的溶aa解度相同。如上图中b点表示t℃时，A、B两物质的溶解度都为mg。bb
2. 线：不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。如上图中，A物质的溶解度受温度变
溶解度曲线中考试题解析 【知识点的认识】 所谓固体溶解度曲线如图所示： 就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下： 1.点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度； (2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； (3)可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和
溶液中溶质的质量分数的大小）。 2.线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 (2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3.面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 3.交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 【命题方向】
溶解度曲线的意义及其应用 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面 来分析。 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶 解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以 找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度 随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温 度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解 度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为
对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下 的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的 溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也 相同。 例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。 下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t ℃降低到t ℃，只有Z无晶体析出 (B) t℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X (D) t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与 溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图 并明确溶解度曲线的意义。
1. A. 10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 2. B. 30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60% 3. C. 20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液 4. D. 从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法 答案 B 解析 分析：A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答； B、根据饱和时质量分数的计算式×100%分析解答； C、据该温度下甲的溶解度分析解答； D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲的方法． 解答：A、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确； B、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为×100%＜60%，故错误； C、20℃时甲的溶解度大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得到60g不饱和溶液，正确； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确； 故选B． 点评：本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用，能较好培养学生分析、解决问题的能力． 2.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 1. A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 2. B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 3. C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 4. D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 答案 C 解析 分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度曲线观察即可；D、根据20℃时甲的溶解度进行计算即可．解答：A、从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确； B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B说法正确； C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故C说法错误； D、20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以20℃时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液，故D说法正确． 故选C． 点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析．
溶解度/g t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的涵义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质： 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”， 如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 溶解度曲线专题练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 溶解度/g 度
初三化学溶解度曲线知识点(完整)
溶解度t/℃ 21m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的含义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 （一）点 1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)g A 物质才达到饱和。 4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 （二）线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3等大多数固体物质。 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 溶解度
1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
有关溶解度曲线习题（二） 1、右图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图 示，判断下列说法中错误的是( )。 (A)X、Y都是易溶物质(B)t℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数 相等(C)将t1“℃时X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析 出晶体的质量比Y的多 (D)当X的饱和溶液中含有少量Y时，不能通过降温结晶的方法提纯X 2甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少 C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C B．t l℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10％ C．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 D．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出 4、（1）右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。 根据该图可知：b的溶解度小于a的溶解度的温度 范围是。 （2）冬天，人们可在皮肤上搽甘油溶液，使皮肤保持湿润。当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效 甲乙 冰水溶 解 度 (g)
果最佳。欲配制50g80%的甘油溶液。需甘油的质量 g ，水的质量 g 。 5、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的 溶解度曲线。现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液（无固体存在），请根据右图回答： （1）t 2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同 质量的水，析出晶体最多的是 ； （2）将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 。 6、图3是X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A ．t 1℃时X 的溶解度大于Y 的溶解度 B ．t 2℃时X 的溶解度等于Y 的溶解度 C ．t 3℃时X 的饱和溶液降温至t 2℃时，变为不饱和溶液 D ．t 4℃时Y 的不饱和溶液升温至t 2℃时，变为饱和溶液 7、、右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。 根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有： (1) ； (2) 。 8、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A ．t 3℃时，三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C B ．t l ℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为10％ C ．t 3℃时，C 的饱和溶液降温到t 2℃时变成不饱和溶液 D ．t 1℃时，A 的饱和溶液升温到t 3℃时有晶体析出 9、图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 溶 解 度 ／t 1 t 2 温度/℃
中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习 1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降 温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( 第1题图 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清 液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充 分溶解。4组实验数据如下： 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的质量 7 14 56 70 /g
溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）； ②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。 【答案】（1）Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH2 和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶 解度曲线的是（填“A”或“B”）。 第3题图 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序 号）。 ① 蒸发水② 升高温度③ 降低温度④ 加入水⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 （4）现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） A ( 2 ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液（4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：
溶解度曲线专题复习 溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型。这类题目涵盖面广，综合性强。能较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力。是中考化学的重点，也是学生的失分点。在2011年各地中考化学试题中，出现了许多与溶解度曲线相关的试题，现归纳如下，以供参考。 一、溶解度的意义 例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（） 解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。 答案：C 点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。 二、判断或比较溶解度的大小 例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是。 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗（填“能”或“不能”）。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。 解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。所以应是：cba。 答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba 点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。 三、判断晶体的析出 例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。 答案：C 点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。 例4 （2011·江苏省南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是( ) A.物质W能溶解在水和乙醇中 ℃时，物质w在水中的溶解度为mg ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 解析：A选项中物质W能溶解在水和乙醇中是正确的；B选项中t1℃时，物质w在水中的溶解度为m g是正确的；C选项中t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；D选项根据溶解度曲线的特点，物质W随着温度的升高溶解度增大，将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃时饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出。 答案：D 点评：本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的“四要素”和溶解度曲线的意义。 四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化 例5 （2011·盐城）如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）
溶解度曲线练习题 1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A ． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B ． 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C ． t 1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D ． t 2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t 1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. t 2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 3. （2017重庆B 卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的 乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40 g 甲物质加入50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为80 g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大4. （2017连云港）如图表示的是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. t 2℃时，KNO 3溶液的浓度一定等于NaNO 3溶液的浓度 B. t 1℃时，在50 g 水里加入 15 gKNO 3固体，充分溶解，可得到65 g 溶液 C. t 1℃时，往180 gNaNO 3饱和溶液中加入620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO 3溶液 D. 若KNO 3中混有少量NaNO 3，可用蒸发溶剂的方法提纯 5. （2016孝感）如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞ b ＞ c B. P 点表示t 1℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等 C. 将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
专题五溶解度曲线 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液 降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关 系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，
下列叙述正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确 的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关 系是乙＞甲＞丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无 晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； （4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的
（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。请回答下列问题： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。 其中措施正确的是（填序号）。 A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ （3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“?”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。 （5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）?（5）降温结晶，过滤 补充选题 1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。请回答： (1)交点Ｋ的含义是。 (2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是 ℃。 (4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。 【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题： （1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是 （填写编号）。 （2）90ｇ甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是ｇ。 （3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度ｔ的范围是时，均能出现这种现象。 【答案】（1）ｂ（2） 15 （3）＜小于t2℃ 3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图２所示。请回答：
【考纲说明】 掌握有关溶解度的意义与图像分析。 1、掌握溶解度的影响因素。 2、本章节所占分值为4~5分 【趣味链接】 2006年5月，江油市华超建筑集团向四川省广元市合瑞化工有限公司签订合同，购买生石灰635吨，每吨300元，运输由华超集团负责，收货后付款。合瑞公司发货时，过一次称，华超集团收货时，再在地磅房过一次磅，总误差不能大于5吨。开始时，一切顺利。可后来华超集团的技术人员发现，车队运回来的不是生石灰——氧化钙CaO，而是熟石灰——氢氧化钙Ca(OH)2，便打电话问是怎么回事。合瑞公司回答说：“这几天连续下雨，你们的卡车又没有篷布，可能在运输过程中遭了雨淋。反正你们建房时还要往生石灰里加水，总不能直接用生石灰抹墙吧。”华超集团想想也是，就继续收货。因为他们知道，CaO+H2O（水）=Ca(OH)2，而工地使用的就是加水搅拌了的熟石灰。 货物收完后，华超集团发现，所收的货物为635吨，不多不少，正好。可是别忙，技术人员指出，生石灰变成熟石灰时，重量要增加。原来，生石灰的相对分子质量是56，熟石灰的相对分子质量是74，也就是说，1吨生石灰与水反应能生成74/56=1.32吨熟石灰。收了635吨熟石灰，说明合瑞公司只发了635/1.32=481吨生石灰！华超集团打电话说只付481吨生石灰的货款14万元。凭空少了5万。 【知识梳理】 一、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素： ①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3
巧用溶解度曲线 在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的 质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100g+S 是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入： 例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。 （1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。 （3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替） 技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是
16溶解度曲线与溶液的稀释 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·锦州）T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．搅拌的目的是增大物质的溶解度 B．将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小 C．甲溶于水的过程中一定放出热量 D．乙是可溶性物质 【答案】C 【解析】本题主要考察溶解度曲线图的相关知识 A、搅拌的目的是加速溶解，不能增大溶解度；故选项错误； B、将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，乙溶液溶质质量分数不变；故选项错误； C、T℃时，向盛有100g水的两烧杯中加入60g甲固体，全部溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，结合溶解度曲线图，可知甲物质溶于水一定是放出热量；故选项正确； D、由溶解度曲线图可知：20℃时，乙物质的溶解度大于10g，乙物质是易溶性物质；故选项错误；故选：C。 2．（2019·铁岭）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列错误的是（）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确； B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B 不正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C 正确； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。 3．（2019·安徽）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g 【答案】D
甲 乙 溶解度 g 0 t 1 t 2 温度/℃ 30 50 20 40 10 溶解度曲线练习题 1．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C ．t 2℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5% D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温 度，甲先达到饱和 2．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是（ ） A ．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。 B ．40℃时，两种物质的溶解度相等。 C ．60℃时，将80g 甲物质放入100g 水中，所得溶液的质量为180g 。 D ．60℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到20℃， 析出晶体较多的是乙 3．右图表示M 、N 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A ．20℃时，M 的溶解度大于N 的溶解度 B ．N 的溶解度受温度影响比M 大 C ．P 点表示t ℃时M 、N 的溶解度相等 D ．阴影处M 、N 均为饱和溶液 4．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度 B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a C ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液 D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．30℃时，50 g 水最多可以溶解25 g 甲物质 B ．升温能使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C ．20℃时，将甲和乙的饱和溶液中恒温蒸发等质量的水后， 析出晶体较多的是甲物质 6．右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确 的是( ) A ．将a 、b 、c 三种物质t 1℃时的饱和溶液升温至t 2℃，所得 溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c B ．t 2℃时30g 物质a 加入到50g 水中不断搅拌，形成80g 溶液 C ．t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小 到大的顺序排列是b>a=c D. 若a 中混有少量c ，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a t 甲 乙 0 20 30 温度/℃ 25 溶解度/g
溶解度曲线及其应用 1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。 2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。 3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。 4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。 5．溶解度曲线的特征是： （1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加； （2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； （3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。 6．溶解度曲线的应用： （l）由已知温度查某物质对应的溶解度； （2）由物质的溶解度查该物质所处的温度； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度； （4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl 和NaNO3可用降温结晶法。 下面举一例来说明溶解度曲线的应用。 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答： （1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。 （2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______ 溶液。 （3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。 （4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。 （5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。 （6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。 溶解度练习题 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念： （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
2018年中考复习溶解度曲线的专题 中考溶解度曲线的常见题型： 1、根据溶解度曲线找出某一温度时，某物质的溶解度； 练习：t1时A 物质的溶解度为 。 2、 利用溶解度，求饱和溶液的溶质的质量分数。 练习：t1时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 t3时B 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 t3时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 3、根据溶解度曲线找出溶解度，结合溶解度的意义进行判断和计算 练习：t1 时，25g 水中加入20g 的A 物质，充分搅拌后，是否完全溶解，是否达到饱和，溶质 g,溶剂 g,溶液 g ，溶质质量分数为 。若A 物质完全溶解还至少需要加入 g 的水。 4、说出交点的具体意义；（某温度时，某物质与另一某物质的溶解度相同） 练习：交点M 的意义为： 。 可变形为：某温度时，某物质与另一某物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。 练习：请判断下列说法正误：t2时，A 物质与C 物质的饱和溶液溶质的质量分数相同（ ） t2时，A 物质与C 物质的溶液溶质的质量分数相同（ ） （1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃ 之间。 （2）由表中数据分析可知，氯化铵和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的 取值范围是 g 。 (3) 由上表可推出氯化铵溶解度曲线的变化规律是 。 5、比较某一温度时不同物质的溶解度的大小；（注意要求是：由大至小或由小至大）， 练习：t1时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。 t2时A 、B 、C 物质的溶解度由大至小为 。 t3时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。 可变形为：某一温度时，不同物质的饱和溶液的溶质质量分数大小。 练习：t1时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 t2时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 t3时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 判断正误： t3时，A 、B 、C 的溶液溶质的质量分数A >B >C 。（ ） 6、根据溶解度曲线说出不同物质饱和溶液与不饱和溶液的转化： 练习：A 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。 A 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。 C 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。 C 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。 7、饱和溶液经过升温或降温引起溶解度变化导致溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化 （1）饱和溶液中不含末溶物质时，升温或降温的变化 练习：t1时A 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；t1时C 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。 （2）饱和溶液中含末溶物质时，升温或降温的变化 练习：右图，t1时A 的饱和溶液中仍有末溶解的A ，C 的饱和 溶液中仍有末溶解的C ，均升温至t3：A 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；C 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。 (3)比较析出结晶的多少 练习1：t3时，等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t1，其中析出晶体的是 ，没有析出晶体的是 。 练习2：t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 8、根据溶解度曲线说出不同物质的结晶方法： 蒸发溶剂结晶：适用所有溶液的结晶 冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶）：只适用溶解度随温度的升高而增大较大的物质从溶液中结晶。 练习：（1）氯化钠溶液中析出氯化钠晶体 。（2）硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体 。 *若溶液中有两种溶质。采用什么方法结晶，这要根据所得晶体的溶解度特点决定。 例如：（1）从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾。采用的方法是: 蒸发浓缩→降温结晶→过滤 （2）从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到氯化钠。采用的方法是: 蒸发结晶（不能蒸干）→趁热过滤 练习：1.现有操作步骤：①溶解；②过滤；③降温结晶；④加热浓缩。若A 固体中含有少量B ，则提纯A 的操作步骤是 ．（填字母序号）