溶解度曲线图的含义和例题
上海市清流中学朱初耀
上海市浦东新区上南路801号200126
溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计算、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶解度曲线的含义，并列举常见相关习题并分析，供参考。
溶解度曲线图通常有如图所示的图A、图B二类
涉及的计算公式有：
公式1：
)
(
)
(
100
)
(
)
(
100溶液
溶质
或
溶剂
溶质
m
m
S
S
m
m
S
=
+
=
公式2：C%=
)
(
)
(
溶液
溶质
m
m
×100%
公式3：C%(饱和溶液)＝
100
+
S
S
×100%
一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的C%等数值。
例1：由曲线溶解度图A 回答下列问题:
①t 2时，B 物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ∶
②t 1时，将30克A 物质投入60克水中，求所得溶液中溶质的质量分数为
③t 4时, 90克B 物质溶解在150克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B 物质的饱和溶液，问：
a. 维持温度不变，至少要蒸发掉 克水，才能使溶液饱和。
b. 维持温度不变，原溶液中至少再加入B 物质 克，才能使溶液饱和。
c.不改变溶液组成，只要把温度降低到 ℃，也能使溶液恰好达到 饱和。
④要配制C%为28.6%的C 物质溶液，配制时的温度应控制在 ℃。
解：①由图A 知t 2时，S B ＝60克∕100克水，根据溶解度定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，即当溶剂的质量为100克时，溶质的质量为60克，则溶质和溶剂的质量比为60∶100或3：5。
②由图A 知t 1时，S A ＝32克∕100克水，根据公式1计算可知，在60克水中最多溶解19.2克A 物质，即30克A 物质不能全部溶解，则根据公式2计算 C%＝
60
2.192.19+×100%＝24.2%
③a ：已知t 4时，S B ＝65克∕100克水，设90克B 物质完全溶解并形成饱和溶液只需要溶剂水为x 克，根据公式1，x 9010065= x ＝138克, 由于原溶剂为150克，则150－138＝12克，即蒸发12克水能使溶液达到饱和。
b ：同理，根据t 4时，S B ＝65克∕100克水，设150克溶剂水最多可溶解B 物质的质量为y 克，根据公式1，150
10065y = y ＝97.5克，由于原则97.5－90＝7.5克，即再加入7.5克B 物质可使溶液饱和。
c ：不改变溶液组成，即溶质为90克，溶剂为150克，设达到饱和时的溶解度为S ，根据公式1，
150
90100=S 计算得S ＝60克∕100克水，由图A 知t 2时，S A ＝60克∕100克水，
即把温度降低到t 2时，溶液恰好饱和。
④要配制C%为28.6%的C 物质溶液，根据公式3解得Sc ＝40克∕100克水，由图A 知C 物质的溶解度随温度升高而下降，即温度应控制在t 2以下才能配制C%为28.6%的C 物质溶液。
二、根据溶解度曲线图可以查出不同物质在同一温度时的溶解度的数值。 例2：如图B ，t 2时，A 和C 两物质的溶解度相等，而B 物质的溶解度比A 、C 两物质的溶解度大。
①t 3时（图B ），A 、B 物质的饱和溶液中溶质的质量分数是A B 。（填“大于”、“小于”、“等于” ）
②在t 5时（图B ），两烧杯各装入m 克水，分别完全溶解A 、B 两种物质达到饱和，其中溶解多的是 物质。（填“A ”或“B ”）
③在 ℃时，A 和B 两物质的饱和溶液浓度相等，即溶液的质量分数 为 %。 解：①由图B 可知，t 3时，S A ＜S B ，另由公式3可知，C%与S 成正比，因此A 、B 物质的饱和溶液中溶质的质量分数A 小于B 。
②由图B 知，t 5时，S A ＞S B ，由于水的质量相等，因此A 、B 物质的饱和溶液中溶解多的是A 物质。
③两物质的饱和溶液浓度相等，在溶解度曲线图中表现为两物质的溶解度曲线交于一点时的温度，由图B 可知，当温度为t 4时，A 和B 两曲线交于一点，即S A ＝S B ＝S 5，在该温度时，A 和B 两物质的饱和溶液浓度相等。又根据公式3，计算得溶液的质量分数为
100
55 S S ×100% 。 三、由溶解度曲线图可以确定物质溶解度受温度变化影响的大小。
例3：由图知，A 、B 两物质的溶解度随温度升高而增大，而且A 物质溶解度受温度影响较B 要大。C 物质溶解度随温度升高而下降。
①从t 3降温到0℃，A 、B 、C 物质的饱和溶液的质量分数不变的是 。
②将含100克水的t 4 A 物质的饱和溶液，温度降至t 2
（图A ），溶液的质量 是 ，析出晶体是 克。
解：①由溶解度曲线图知， A 、B 两物质随温度下降，溶解度减小，即随温度下降，A 、B 两物质都有晶体析出，饱和溶液的质量分数随晶体析出而下降，但C 物质随温度下降，溶解度升高，而其溶液的组成不变，所以质量分数不变。
②由于A 物质溶解度随温度下降而减小，当A 物质的饱和溶液从t 4降至t 2，就有A 物质的晶体析出，浓度较大的饱和溶液变为浓度较小的饱和溶液，由图A 知t 2时，S A ＝40克∕100克水，则含100克水的的饱和溶液，溶质的质量是40克，溶液的质量是40＋100＝140克，而t 4时，S A ＝65克∕100克水，即含100克水的的饱和溶液，溶质的质量是65克，则析出的晶体是65－40＝25克。
四、由溶解度曲线图可以确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施。
例4：如图B ，F 点在曲线A 的下方，即为A 物质在t 5时的不饱和溶液，为使它变成饱和溶液可采取三种措施：①降温 ②增加溶质 ③蒸发水。回答下列问题：
①t 4时（图B ），N 点B 物质溶液呈 状态。如要该溶液从N 点状态变为M 点状态，应采取的措施有 或 。
②t 2时，接近饱和的C 溶液，要使它成为饱和溶液，则应 （填“升温” 或“降温” ）
解：①t 4时，位于曲线B 的下方，即每100克水所含的溶质少于状态（饱和状态），故呈不饱和状态，由于N 点和M 点分别对应于S 3和S 5，为从N 点变为M 点状态，应采取的措施有：每100克水增加溶质为S 5－S 3克， 或蒸发水：
x
S S -=10010035，x 为每100克水所蒸发的水的质量。
②由于C 物质随温度升高，溶解度下降，为使接近饱和的溶液变为饱和溶液，则应升温。 五、根据溶解度曲线图可以确定可溶性混合物分离采用的方法。
例5：由图知，由于A 物质的溶解度受温度变化的影响较大，而B 物质的溶解度受温度变化的影响较小，即当A 物质中混有少量 B 物质，可以采取冷却热的饱和溶液方法，使A 物质大量结晶析出，而B 物质仍留在溶液中。反之，当B 物质中混有少量A 物质，可采用蒸发溶液的方法，使B 物质大量结晶析出，A 仍留在B 物质的饱和溶液中。以上方法同样适用
