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2020届高考化学二轮复习强化练习题：氧化还原反应

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氧化还原反应一、选择题（每小题3分，共45分）1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是() A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出解析用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。

A.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3＋，也可能不含Fe3＋，错误；B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋，正确；C.若溶液中有Cu2＋，则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D.若溶液中有Fe2＋，可能有Cu析出，也可能没有Cu析出，错误。

答案 B2.(2019·长春一五O中学月考)已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4下列结论正确的是()A. ①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023解析②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；③中还原剂为HI,1 mol HI反应失去1 mol电子，则0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误。

答案 B3、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O干法制备的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑则下列有关说法不正确的是()A ．高铁酸钠中铁显＋6价B ．湿法中FeO 2－4是氧化产物C ．干法中每生成1 mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子D ．Na 2FeO 4可氧化水中的H 2S 、NH 3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 答案 C4．(2019·山东枣庄三中月考)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。

下列有关该反应的说法，正确的是( ) A ．X 与O 3互为同位素 B ．ClF 3中氯元素为－3价 C ．Co 3O 4在反应中作氧化剂D ．1 mol Co 3O 4参加反应转移9 mol 电子解析 A ．根据质量守恒定律，X 为O 2，与O 3互为同素异形体，错误；B.ClF 3中F 元素为－1价，则氯元素为＋3价，错误；C.Co 3O 4在反应中O 元素的化合价由－2价升高为0价，被氧化，Co 3O 4作还原剂，错误；D.Co 3O 4在反应中O 元素的化合价由－2价升高为0价，Co 的化合价由＋83升高到＋3价，1 mol Co 3O 4参加反应转移的电子为[2×4＋3×(3－83)] mol ＝9 mol 电子，故D 正确。

答案 D5、(2019·临沂五县联考)化学与生活息息相关。

下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( ) A ．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B ．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C ．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D ．小苏打常作制糕点的“起泡剂”解析 A 不正确，应该是应为臭氧有氧化性；B 是因为碳酸钠水解成碱性，可以去油污，C ．正确，铁粉和食品袋中的氧气反应，被氧化，表现还原性；D ．小苏打常作制糕点的“起泡剂”是因为分解。

答案 C6．下列反应属于氧化还原反应，但HCl 既不是还原剂也不是氧化剂的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O B ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑C ．PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．2CaO 2＋4HCl===2CaCl 2＋2H 2O ＋O 2↑解析 A 是复分解反应，非氧化还原反应，B 是氧化还原反应，盐酸是氧化剂，C 盐酸既表现还原性有表现酸性，D 正确。

答案 D7、（2019年北京顺义）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。

下列有关说法错误的是( ) A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物，都存在共价键 B ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C ．H 2O 2既有氧化性，又有还原性，与Cl 2、KMnO 4反应时表现H 2O 2的氧化性D ．H 2O 2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似、与SO 2不同解析 A 项，过氧根中的氧和氧之间形成共价键；B 项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C 项，H 2O 2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D 项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。

答案 C8、把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A ．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B ．若有1 mol S 被氧化，则生成2 mol S 2－C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D ．2 mol S 参加反应有3 mol 电子发生转移解析 配平后的离子方程式为3S ＋6OH －===2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ，A 项错误；当有1 mol S 被氧化，则生成2 mol S2－，B 项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C 项错误；3 mol S 参加反应有4 mol 电子发生转移，则2 molS 参加反应有83 mol 电子发生转移，D 项错误。

答案 B9、废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH ＋4完全转化为N 2，该反应可表示为2NH ＋4＋3ClO －===N 2↑＋3Cl －＋2H ＋＋3H 2O 。

下列说法不正确的是( ) A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B ．还原性：NH ＋4>Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水可以直接排放解析 反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A 项正确；根据上述分析，NH ＋4是还原剂，Cl －是还原产物，则还原性：NH ＋4>Cl －，B 项正确；反应中每生成1 mol N 2，转移电子2×3 mol ＝6 mol ，C 项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D 项错误。

答案 D10、已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S↓对该反应的说法正确的是( ) A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析 根据二氯化二硫的结构式，推出S 显＋1价，Cl 显－1价，根据反应方程式，S 化合价由＋1价→＋4价和0价，化合价既升高又降低，因此S 2Cl 2既是氧化剂又是还原荆，A 项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂，B 项错误；生成1 mol SO 2转移电子的物质的量为3 mol ，C 项错误；SO 2是氧化产物，S 是还原产物，两者的物质的量之比为1∶3，D 项错误。

答案 A11(2019·成都外国语学校检测)下列说法正确的是( )A ．MnO 2＋ 4HCl(浓)=====△MnCl 2 ＋Cl 2↑ ＋ 2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4 B ．2H 2S ＋ SO 2===3S ＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C ．3S ＋ 6KOH===2K 2S ＋ K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D ．Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3解析 4 mol HCl 参加反应只有2 mol 被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A 错误；反应中2 mol H 2S 作还原剂被氧化得到氧化产物为2 mol S ；1 mol SO 2作氧化剂被还原得到还原产物为1 mol S ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B 错误；3 mol S 反应其中有2 mol S 化合价降低被还原发生还原反应；其中1 mol S 化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C 错误；反应中N 由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C 由0价升高到＋2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D 正确。

答案 D12、已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3。

在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 4解析 已知反应中氯元素的化合价：＋1价变为＋5价和－1价，符合邻位转化规律。

既然NaClO 2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A 中均降低，选项D 化合价均升高；选项B 、C 与题意相符，但选项C 中NaClO 不是最终产物。

答案 B13(2019·嘉祥一中质检)已知Fe 2＋或I 2能与H 2O 2在一定条件下发生下列反应： Fe 2＋：①H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ；②H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。

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2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(6)氧化还原反应 Word版含答案

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(6)氧化还原反应 Word版含答案

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（6）氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。

下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe+4H ＋＋＋＋＝＋②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂3NaClOB. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H OC. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H OD. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案

2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案

2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。

涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。

3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。

工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

山西省2020-2021年高考化学二轮专题 02 氧化还原反应

山西省2020-2021年高考化学二轮专题 02 氧化还原反应

山西省2020-2021年高考化学二轮专题 02 氧化还原反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上·武汉期末) PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A . 1：2混合的Pb3O4、PbOB . 1：2混合的PbO2、Pb3O4C . 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD . 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO2. （2分）在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A . 一定含有I－，不含有Cl－B . 可能含有Cl－、NO3－和I－C . 可能含有NO3－D . 一定不含有Fe3+3. （2分） (2017高一上·合肥期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z ﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A . Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行B . Z元素在②③反应中均被还原C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+4. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）A . 实验室制取氧气B . 萃取碘水中的碘C . 粗盐提纯D . 用海水制取蒸馏水5. （2分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2++X2+ ，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A . ②③④⑥B . ①③④⑤C . ①③⑤⑥D . ①②⑤⑥6. （2分）三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）A . NCl3为非极性分子B . NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOC . NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2D . 在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl7. （2分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A . Br﹣B . Cl﹣C . OH﹣D . S2﹣8. （2分） (2016高一上·淄博期中) 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A . 氧化反应和还原反应一定同时发生B . 一定有单质参加反应C . 反应前后一定有元素的化合价发生变化D . 氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质9. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A . 淡化海水B . 高炉炼铁C . 食物酸败D . 光合作用10. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是（）A . A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B . A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO ＋H＋C . XO ＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD . B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO ＋H2O二、实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分）某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．皂化反应的步骤如下：①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．请回答下列问题：（1）写出皂化反应的化学方程式：________．（2）不用大火加热的原因：________，确定油脂完全水解的依据________．加入饱和食盐水的目的是________，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是________．（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？________．三、综合题 (共5题；共20分)12. （3分） (2016高一下·庄浪期中) 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）（2）有多少个电子通过了导线？13. （3分）(2016·奉贤模拟) 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．（1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为________ mol/L （已知ρ=1.4g/cm3）．（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为________ mol．（3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为________ g．（4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是________（用a、x表示）．14. （3分） (2018高一上·北京期末) 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下：I. 向废金属屑中加入稀，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；II. 向I所得固体中继续加入足量稀，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的，固体溶解得溶液；III. ……（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因________。

2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案

2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案

2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案专题：氧化还原一、选择题1、根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2【答案】B2、(2019·濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂【解析】选A。

根据图示可知,丙烯与臭氧发生反应3CH3CH CH2+2O33CH3CHO+3HCHO,反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛,A正确;氧气和O生成O3的过程中没有化合价变化,该反应不属于氧化还原反应,B 错误;反应Ⅰ中的反应物、生成物有单质或原子,而复分解反应的反应物、生成物都为化合物,所以反应Ⅰ不属于复分解反应,C错误;根据图示可知,该过程中O2为反应物,不是催化剂,D错误。

3、（双选）下列叙述中，正确的是（）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是氧化反应D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂【参考答案】AC4、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是A ．该过程将太阳能转化成为化学能B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得【答案】B5、某废水中含有Cr 2O 2－7，为了处理有毒的Cr 2O 2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。