(7分)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳

例析二氧化碳的制取二氧化碳的制取在学业水平考试中常以灵活多样的形式出现，是考查频率较高的内容。

命题常以知识应用、方法探究为主线，充分体现“新”、“活”、“精”的特点。

下面通过典型例题加以说明，希望对同学们的学习有所帮助。

例题 下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：(1)仪器a的名称是 ；装置A 中发生反应的化学方程式为 ，装置C 中观察到的现象是 。

(2)装置D 中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧。

由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。

(3)实验室用装置E 来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 (填“c 端”或“d 端”)通入。

解析 (1) 仪器a 的名称是长颈漏斗，装置A 中发生的是碳酸钙与稀盐酸的反应，文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。

(2) 因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧，所以在生活中可用于灭火。

(3) 二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以用E 装置收集二氧化碳时，应从c 端通入，才能将瓶中空气排出。

变式题 比较和归纳是学习化学的常用方法。

某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。

(1)确定气体发生装置应考虑的因素是 和 。

(2)要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，在D 装置中加入浓硫酸作干燥剂，所选装置的连接顺序是 (填字母)。

(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别是：2NaCO 3 Na 2CO 3+＋H 2O ＋CO 2↑；NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O ＋CO 2↑。

乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 (填字母)。

他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 。

解析 本题所选实验源于教材，又高于教材，侧重考查同学们对实验基础知识的掌握。

3.4.2 二氧化碳——二氧化碳的制取与检验一、单选题1．下图是某同学“二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验实验”的相应操作，其中有误的是（）A．B．C．D．2．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）A．气密性检查B．添加试剂C．制取并收集气体D．气体验满3．下列各图分别是二氧化碳的实验室制备、收集、性质的化学实验，其中错误的是（）A．B．C．D．4．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速5．下图是小明完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中符合操作的是（）A．气密性检查B．加入石灰石C．收集气体D．气体验满6．下列关于CO2实验室制法的说法中，不正确的是（）A．制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．验满7．在实验室中制取二氧化碳．下列有关该实验的说法中，正确的是（）A．用排水法收集一瓶二氧化碳气体B．先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸C．将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上8．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松()A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水9．实验室制取CO2和制取O2相比，一定相同的是（）A．发生装置B．收集方法C．验满方法D．集满气体的集气瓶放置方法10．如图是一个二氧化碳发生装置，下列评价错误的是()。

A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识B．使用碱石灰(主要成分为NaOH和生石灰)有利于得到干燥的二氧化碳气体C．将石灰石放入铜丝网，拉起铜丝可使反应中止D．要保证装置的气密性良好，方能使实验成功11．实验室制取二氧化碳后，可以用下列哪些收集装置来收集（）A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑤D．③④12．实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。

易错考点巩固防范三气体的性质与制取[学生用书P65]易错点一：氧气的性质与应用[2019·温州六校模拟]实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。

(已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同)图1【实验步骤】①测量试管的容积。

②检查装置的气密性。

③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。

用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。

④燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。

【反思交流】(1)测量试管容积的方法是_____________________________________。

(2)若试管的容积为60mL，加热前注射器活塞至少应调整到________以上(填整数)。

(3)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是__________________________________________________________________。

【错误答案】(3)会影响，因为铜丝加热消耗氧气【易错剖析】认为铜丝加热消耗试管内氧气会影响白磷的燃烧所消耗的氧气致错，为了测量空气中氧气体积含量，需完全消耗试管内氧气，无论是白磷燃烧消耗还是铜加热消耗都没有影响。

【易错防范】测量空气中的氧气的含量，既要注意完全反应密闭容器内的氧气，又要注意不能产生新的气体。

是否影响实验的测量结果，关键分析这两个方面。

【正确答案】(1)将试管注满水，用量筒量出这些水的体积(2)12(3)不会，因为铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确1．实验室需收集一瓶约含1/4空气的氧气。

下列操作正确的是(B)2．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。

你认为酒精灯能被点燃的主要原因是(C)A．“魔棒”具有神奇的功力，能够点燃酒精灯B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧【解析】 燃烧的条件是①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点。

2021-2022学年陕西省宝鸡市渭滨区九年级（上）期末化学试卷1.“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。

2022年冬奥会将在北京举办。

为办成绿色奥运，下列措施中，不可行的是()A. 提倡绿色出行，大力发展公共交通B. 发展新型能源，实施太阳能灯照明C. 增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹D. 积极回收利用，推行垃圾分类处理2.下列变化属于物理变化的是()A. 钢铁生锈B. 红磷转化为白磷C. 活性炭净水D. 葡萄酿酒3.下列物质的用途中，利用其化学性质的是()A. 铜用于制作导线B. 干冰用作制冷剂C. 铜用于制作铜火锅D. 赤铁矿用于炼铁4.在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是()A. 检查装置气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气5.下列对实验现象的描述不正确是()A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰6.构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念的认识不正确的是()A. 元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的B. 结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同C. 微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的D. 转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水7.世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。

下列关于地塞米松的说法正确的是()A. 地塞米松属于氧化物B. 地塞米松由4种元素组成C. 地塞米松中碳、氧元素的质量比为22：3D. 地塞米松中氢元素的质量分数最大8.化学与我们的生活息息相关。

下列有关生活中化学知识的说法，不合理的是()A. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期B. 蒸馏水中不含任何杂质，可替代白开水作为饮用水C. 医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液D. 我国部分城市已将PM2.5纳入常规空气质量检测体系9.建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是()A. 钒属于非金属元素B. 钒的中子数为50.94C. 钒原子容易得到2个电子D. 图中x=2310.推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是()A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核内都含有质子和中子B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D. 氧气和水都是由分子构成的，则物质都是由分子构成的11.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是()A. 水的三态变化--分子的间隔和排列方式发生了改变B. 闻到远处饭菜的香味--分子在不断的运动C. 水通电分解--分子在化学变化中可以再分D. 夏天钢轨之间的缝隙变小--原子受热时体积变大12.燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是()A. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点B. 碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C. 锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D. 钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与13.下列有关碳及化合物的说法正确的是()A. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒B. 在一定条件下，CO与CO2可以互相转化C. 金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物D. CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO14.实验室制取下列气体：(1)锌和稀硫酸制取氢气(2)双氧水和二氧化锰制取氧气(3)石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。

方法探微“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析文|项鑫在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。

二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。

一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。

（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。

（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。

（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。

（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。

（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。

（5）整理实验器材，清理实验现场。

2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。

石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。

反应结束后，用排水法收集产生的气体。

（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。

这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。

（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。

加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。

同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。

（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。

2019年肇庆市中考化学总复习必刷题《常见气体的制备》1、根据如图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置是，可以用D装置收集氧气的原因是，当观察到现象时，说明氧气已收满。

（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从进。

（选“b”或“c”）（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为，制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是。

欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶G，气体应从G装置的口（填“b”或“c”）通入。

【答案】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是A，D装置收集氧气的方法是排水法，原因是：氧气不易溶于水，氧气密度比水小，所以当观察到集气瓶口有大量气泡冒出现象时，说明氧气已收满；（3）氢气密度比空气小，所以用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进；（4）碳酸钙和氧气反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaC12，该反应的反应物是固体和液体，反应条件常温，制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生与停止，浓硫酸洗气除杂时，应该长进短出，所以气体应从G装置的b通入。

故答案为：（1）集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A，氧气不易溶于水，集气瓶口有大量气泡冒出；（3）c；（4）CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaC12，C，可以控制反应的发生与停止，b。

2、请你根据下图回答有关问题：（1）指出下列编号的仪器名称：a 、f ；（2）图A实验操作的目的是检验装置的气密性，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是；（3）实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制氧气的实验，还需补充的仪器是，写出该反应的化学方程式．（4）能用图B所示装置来干燥并收集的气体应具备的性质是，．（写两条）【答案】解：（1）熟悉常见化学仪器，了解名称．所以a铁架台、b水槽；（2）检查气密装置性时，连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，导管口有气泡冒出，则装置不漏气．故答案为：装置的气密性良好；（3）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以还要酒精灯，也没有取用药品的药匙．所以还需要补充酒精灯和药匙．根据反应物是高锰酸钾、反应条件是加热、生成物是氧气等，写出反应式：2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：酒精灯和药匙、2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）观察图示可知进气管应是长管，所以要收集的气体是密度大于空气密度的气体；并且不与浓硫酸反应．故答案为：不与硫酸反应、密度比空气大．3、如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。

1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。

然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。

请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。

（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。

乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。

试计算：（1）x＝。

（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。

5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。

专题13 气体的制备1．（2022·上海金山·一模）根据下图装置回答问题。

(1)图中仪器 x 的名称是______。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。

若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______mol 。

(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。

【答案】(1)锥形瓶 (2) 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ C E 过滤解：设需要过氧化氢的质量为x22222MnO 2H O 2H O +O 683216gx↑683216gx=x =34g 故需要过氧化氢的物质的量为：34g134g /mol mol=(3) 反应物为块状固体与液体，反应条件为常温 大理石##石灰石 3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑ 盐酸从长颈漏斗溢出 将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭则已集满 【解析】(1)由图可知，图中仪器x 的名称是：锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑；该反应属于固液不加热反应，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是C ，C 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E ；二氧化锰难溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤的操作方法； 见答案；(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是：反应物是块状固体和液体，反应条件是常温；多孔隔板上应放置的块状固体名称为：石灰石或大理石；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，生成气体，装置内压强增大，可能造成的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；若用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从m 端进入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验集满的方法是：将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭，则已集满。

2025届山东省烟台市芝罘区化学九年级第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）A ．CO 和CO 2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B ．碳在空气中充分燃烧时生成CO 2,不充分燃烧时生成COC ．除去CO 中的CO 2可以通过足量的澄清石灰水D ．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定2．用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。

实验I 、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。

下列说法不正确的是A ．实验I 、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B ．从Ⅳ中拿出变红的小花放置在空气中一段时间又变成紫色C ．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D ．本实验目的是证明二氧化碳和醋酸都能使紫色石蕊溶液变红3．下列物质中，属于复合肥料的是（ ）A ．424NH H POB ．42CO(NH )C ．243Ca (PO )D ．24K SO4．下列事实不能说明铁比铜活泼的是（ ）A ．《神农书》记载用湿法炼铜法；胆矾水可浸铁为铜B ．电导线多为铜丝，而少用铁丝C ．含有硫酸铜溶液的波尔多液不能盛放铁瓶中D ．实验室制取氢气，可以用铁粒代替锌粒，但不能用铜粒代替5． “墙内开花墙外香”，从分子性质的角度解释，其原因是( )A．分子很小B．分子在不停地运动C．分子之间有间隔D．分子可以再分6．用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。

有关说法不正确．．．的是（）A．该反应属于化合反应B．反应后的物质是纯净物C．反应后各元素化合价都发生了改变D．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：17．“垃圾是放错位置的资源”，应该分类回收。

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—6化学反应速率图像分析非选择题（共12题）1．甲同学用等质量的锌粉分别与11mol L -⋅盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出2H 的体积随反应时间的变化曲线，如图。

(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比11mol L -⋅___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量2H 体积，且不改变生成2H 的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。

下列试剂中，不可行的是___________。

A ．蒸馏水B ．KCl 溶液C ．3KNO 溶液D ．4CuSO 溶液(3)丙同学用11mol L -⋅硫酸代替上述实验中的11mol L -⋅盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。

(4)如果图中22.4mL 是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为191.610C -⨯)2．向某密闭容器中加入4 mol A 、1.2 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t 0～t 1阶段保持恒温、恒容，且c (B )未画出]。

乙图为t 2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t 2、t 3、t 4、t 5时刻各改变一种不同的条件，其中t 3时刻为使用催化剂。

(1)若t 1=15 s ，则t 0～t 1阶段的反应速率为v (C )=_______。

(2)t 4时刻改变的条件为_______，B 的起始物质的量为_______。

(3)t 5时刻改变的条件为______。

(4)已知t 0～t 1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ (Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式_____________。