1、(7分)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳,如果制取8.8g 二...

碳酸钙盐酸制二氧化碳方程式碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O这个方程式描述了碳酸钙与盐酸之间的化学反应。

碳酸钙是一种固体物质，常见于大理石、石灰石等矿石中，也是贝壳、珊瑚等生物质的主要成分。

盐酸是一种无色透明的液体，是氯和氢的化合物。

在这个反应中，盐酸中的氢离子（H+）和碳酸钙中的碳酸根离子（CO3^2-）发生酸碱反应。

盐酸中的氢离子与碳酸根离子结合，形成水和二氧化碳气体，同时生成了氯化钙盐。

氯化钙是一种固体盐，常见于食盐、岩盐等物质中。

这个反应是一种解释文中所提到的“碳酸钙盐酸制二氧化碳”的化学过程。

在实际应用中，可以通过将碳酸钙与盐酸反应来制备二氧化碳气体。

这是一种常见的实验室制气方法。

在实验中，首先将碳酸钙粉末与盐酸溶液混合。

由于碳酸钙是一种固体，而盐酸是一种液体，所以在混合过程中会产生气泡。

这是由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出导致的。

当反应进行时，可以观察到反应容器中的气泡逐渐增多，并且溶液中的固体碳酸钙逐渐消失。

同时，溶液中的氯离子和钙离子结合形成氯化钙盐，这个盐可以通过蒸发溶液得到。

这个反应过程中产生的二氧化碳气体是无色、无味的，它比空气重，会积聚在容器底部。

二氧化碳气体具有许多应用，例如在饮料中起到增加气泡和口感的作用，在灭火器中用作灭火剂，在植物光合作用中起到重要的作用等等。

这个化学方程式的描述和解释符合标题中心扩展的要求。

文章中描述了碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的方程式，并解释了这个方程式的意义和实际应用。

文章使用了恰当的段落和标题，使文章结构清晰，易于阅读。

同时，文章中的句子通顺，使用了丰富的词汇，内容准确严谨，避免了歧义或错误信息。

1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。

过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。

情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。

【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。

请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。

现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。

写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。

实验室制取二氧化碳的反应类型二氧化碳是一种常见的化学物质，它在人类的生产和生活中扮演着重要的角色。

在实验室中，制取二氧化碳是一项常见的实验，本文将介绍实验室制取二氧化碳的反应类型。

一、碳酸钙与酸反应碳酸钙是一种常见的天然物质，它可以和酸反应生成二氧化碳。

这种反应最常用的酸是稀盐酸，反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O在实验室中，我们可以将碳酸钙放入稀盐酸中，产生大量的气体，这就是二氧化碳。

二、碳酸氢钠与酸反应碳酸氢钠也可以和酸反应生成二氧化碳。

在实验室中，我们可以将碳酸氢钠放入稀盐酸中，反应方程式如下：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O这种反应也可以用来制取二氧化碳。

三、碳酸钠与酸反应碳酸钠也可以和酸反应生成二氧化碳。

在实验室中，我们可以将碳酸钠放入稀盐酸中，反应方程式如下：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O这种反应也可以用来制取二氧化碳。

四、碳酸钠与酸碱反应碳酸钠也可以和酸碱反应生成二氧化碳。

在实验室中，我们可以将碳酸钠放入稀硫酸或盐酸中，反应方程式如下：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O这种反应也可以用来制取二氧化碳。

五、碳酸钠与热反应碳酸钠可以在高温下分解生成二氧化碳。

在实验室中，我们可以将碳酸钠加热，反应方程式如下：Na2CO3 → Na2O + CO2这种反应也可以用来制取二氧化碳。

以上就是实验室制取二氧化碳的反应类型，通过这些反应，我们可以得到高纯度的二氧化碳，为实验提供了重要的实验材料。

初三期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 冰水混合物D. 二氧化碳答案：B2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有发光、放热现象C. 颜色发生变化D. 状态发生变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：D4. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碳酸氢铵B. 碳酸氢铵和氯化铵的混合物C. 碳酸氢铵和氯化铵D. 碳酸氢铵答案：D5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧化钙C. 氧化铜D. 氧化钙和氧化铜答案：B6. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物的温度必须达到着火点B. 可燃物与氧气接触C. 可燃物必须具有可燃性D. 以上说法都正确答案：D7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 硫酸答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 碳酸钠D. 以上都是答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中常伴随的现象有：发光、发热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

12. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。

13. 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

14. 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

15. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

16. 有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。

17. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。

专题14 气体的制备1．（2021宝山区一模）利用下图实验装置可制取某些气体。

(1)实验室制取二氧化碳常用的药品为_____和稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。

若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是_____(填装置编号，下同)，应选用的收集装置是_____，检验二氧化碳收集满了的方法是_________；(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是_____；反应中若消耗了0.02mol 氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？(根据化学方程式计算)_________；若要测定产生的氧气的体积，可利用A 和G 装置进行实验，实验具体操作是_____。

【答案】石灰石或大理石 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C 或D E 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 催化 解：0.02mol 氯酸钾的质量=0.02mol×122.5g/mol=2.45g 设生成氧气的质量为x232MnO 2KClO 2KCl +O Δ245962.45gx2452.45g =96xx =0.96g答：可生成氧气的质量为0.96g 。

将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全至室温，记录量筒读数【解析】（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为石灰石或大理石和稀盐酸，故填石灰石或大理石；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，要随时控制反应的发生和停止，装置上应安装分液漏斗，即装置C ，也可选择装置D ，故填C 或D ； 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置E ，故填E ；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满，故填将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满。

专题24 化学计算一、单选题1．(2021·四川达州市·中考真题)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。

则该样品中的杂质可能是A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu【答案】B【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为2442Fe+H SO=FeSO+H5625.6g0.2g↑2442Zn+H SO=ZnSO+H6525.6g0.17g↑2442 Mg+H SO=MgSO+H2425.6g0.47g ↑2424322Al+3H SO=Al(SO)+3H5465.6g0.62g↑铜和稀硫酸不反应不生成氢气。

【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A 错误。

B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。

C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。

D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。

故选：B。

2．(2021·湖南株洲市·中考真题)将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为A．2g B．3g C．4g D．5g【答案】C【详解】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。

2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 734418.25%4.4gx ↑⨯7318.25%=44 4.4gx ⨯ x =40g()2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.560g-40g 18.25%y⨯()40=36.560g-40g 18.25%y⨯ y =4g 故选：C 。

第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。

二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。

②不用浓盐酸。

浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。

例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。

反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。

二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。

如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。

九上科学错题分类集训3—化学计算相关问题一、平均值法运用1.把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（）A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙2.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu二、差量法的应用3.将CO通入盛有12g Fe2，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A. 2.4gB. 5.6gC. 8.4gD. 9.6g三、有关列方程组进行计算的类型4. 现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量四、碳酸钙相关计算5.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？___________。

（2）反应前容器内是空气（密度应后全是CO2（密度为ρ2）。

则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为_____________ 。

（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。

初三化学第六章碳和碳的氧化物相对原子质量: C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题1、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是： ( )A.用活性炭除去冰箱内的异味B.用天然气作燃料C.用金属铜制作电线D.用金刚石刻划玻璃2、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )金刚石石墨 C60 碳纳米管A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子3、下列关于碳单质的说法中，错误的是( )A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳4、全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是( )A. N2B. O2C. H2D. CO25、古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有( )A. 稳定性B. 氧化性C. 还原性D. 助燃性6、下列有关说法中，正确的是( )A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B．室内着火，应立即开窗通风C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入7、下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是( )A．氧气B．一氧化碳C．二氧化碳D．氮气8、下列变化属于物理变化的是( )A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中C．干冰变为二氧化碳气体D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红9、为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是( )A．加入澄清石灰水B．滴入紫色石蕊试液C．用燃着的木条放在瓶口D．用燃着的木条迅速伸入瓶底10、下列有关二氧化碳说法正确的是( )A．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备D．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水11、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 ( )A.二氧化碳用作灭火剂B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量12、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： ( )A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫13、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜的最好方法是( )A．用蒸馏水冲洗B．用钢丝刷刷洗C．用稀盐酸洗涤D．用热水冲洗14、民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。