第四单元课题3 离子(曾文忠)PPT课件

课题2 原子的结构 离 子
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类 金属 元素 非金属元素 最外层电子数 一般＜4个 一般≥ 4个 化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达到稳定结构
易得到电子而达到稳定结构
不易失去也不易得到电子
稀有气体元 8个（氦为2个） 素
【结论】元素的化学性质由原子最外层电子数决定。
4.某粒子结构示意图为
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
【能力提高】
• 某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 铝离子 10 _____，该离子的名称是______， 符号是____，该离子的结构示意图 Al3+ 是：
+13 2 8
结构
决定
性质
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的 结构叫稳定结构(氦为2个)。
二 、 离子的形成
Na
+11 281 +11 2 8
Na
+
质子数 = 核外电子数 Cl
+17 2 8 7
质子数 > 核外电子数 Cl +17 288
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
离
离子
子：带电荷的原子（或原子团）
阳离子：带正电荷的原子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）

科学家建构原子结构模型的历程
2、1897年，汤姆生在原子内部发现电子，
1、1803年，道尔顿提出原子学说， 认为原子是微小的不可分割的 实心球体
确定原子可以再分，提出“西瓜”模型, 认为原子的带正电部分是一个原子那么
大的球体，正电荷均匀地分布着，带 负电的电子像西瓜籽一样镶嵌在其中。
4、1913年，玻尔（是卢瑟福的学生）
原子结构 相对稳定
得失电子 化学性质 倾向
不易得失 不活泼
金属元素 一般少于4个 不稳定 较易失电子 比较活泼
非金属 元素
一般多于或 等于4个 （H、B特殊）
不稳定
较易得电子比较活泼
1、下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的 是（ D ）
A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子核外有3个电子层 C．氯原子最外层有7个电子 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。 请对它进行研究：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=__1_6__；氯元素的原子最外层 电子数y=___7__，与氯元素化学性质最相似的元素是_氟____。
(2)上图的元素排列具有一定的规律： ①同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是最__外_层__电_子数相_同_，
3、1911年，卢瑟福（是汤姆生的学生） 在有核模型的基础上，提出原子轨道
提出有核原子模型（或叫原子太阳系模 模型，认为当原子只有一个电子时，
型），认为原子的质量几乎全部集中在 电子沿特定球形轨道运行；当原子有
直径很小的核心区域，叫原子核，电子 多个电子时，电子将分层排布，在不
绕着原子核的中心运动，就像太阳系的 同的轨道上运行，按能量高低而距核

的阴离子，X值为___8，符号是___O_。2 _
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拓展 延伸 (tuò zhǎn)
带电荷(diànhè)的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
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知识 链接 (zhī shi)
单 同种元
质 素组成
化 不同种元 合
物 素组成
课题 3 (kètí)
离子
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电子的能量(néngliàng)低，就在离核近的
区域运动;反之，电子的能量高就在离核远 的区域运动.
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一 .核外电子 的分层排布 (hé wài diàn zǐ)
核外电子在不同的电子层内运动(yùndòng) 也称为核外电子的分层排布.
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分
子
破裂
得失 离
子
电子
举例(jǔ lì)
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子(lízǐ),分子,物质间的关系图
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心灵 沟通 (xīnlíng)
化学世界里,元素的原子是 怎样(zěnyàng)发挥互相帮助的精神的?
同学们在日常生活,学习中有 没有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结 构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
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F-
S2-
铝原子
氟原子
硫原子
10
精选ppt课件
观看录象：钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
11
3、原子和离子的区别和联系
精选ppt课件
原子
离子
微粒结构
阳离子
=
质子数 核外电稳子定数
最外层一般不是
结
质子数 数
>
构（稀有气体原子除外）最外层一般
核外电子 是稳定 结
构
阴离子
质子数 < 核外电子 数 最外层一般 是稳定 结 构
区 电性 别
符号
不显电性
元素符号。如： Na ，O ，S
一般易发生化学反应，
化学性质 反应中 得到 或 失去 电
子（稀有气体原子除外）
带正电
阳离子符号 如：Na+，Mg2+
带负电
阴离子符号 如：F－，O2－
化学性质一般比较 稳定 .
联 (1)都是构成成物质的
；
系
粒子
(2)在化学反应中可以相互转化：原子
活泼
一般 > 4个
不稳定 结构 易 得 电子
活泼
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
7
精选ppt课件
指出下列哪几种原子的化学性质相似
我会选
A
B
C
D
E
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二、离子：带电荷的原子叫做离子
金属原子
阳离子
非金属原子
Na
O
阴离子
Mg
Cl
带正电荷的原子叫做阳离子，质子数> 核外电子数 （”<“或”>“），稳形定成 结构（稳定或不稳定）。