亚氯酸钠的有效氯含量的计算

1．（2022·福建·统考高考真题）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①3222NH3ClO N3Cl3H O--+=↑++②332NH4ClO OH NO4Cl2H O----++=++在一定条件下模拟处理氨氮废水：将11L0.006mol L-⋅的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．1x的数值为0.009B．1x x>时，()()3c Cl4c NO--=C．1x x>时，x越大，生成2N的量越少微专题20 新型含氯化合物的制备与性质探究（ClO2、NOCl等）D ．1x=x 时，()()()()()()4c Nac H c NH c Cl c OH c ClO +++---++=++2．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度含氯化合物通常用作杀菌消毒剂，因其性质不稳定，易分解，在使用和保存时尤其需要注意。

下面就注意事项总结如下：1.外用消毒剂，除浓度低于50mg·L -1的微酸性次氯酸水外不得口服。

置于儿童不易触及处。

包装应标示相应的安全警示标志。

2.配制和分装浓消毒液时，应戴口罩和手套；使用时应戴手套，避免接触皮肤。

如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗，严重者应就医。

1kg次氯酸钠有效氯含量1kg次氯酸钠有效氯含量：探索环境卫生中的重要指标导语：环境卫生是保障人类健康的重要前提，而有效氯含量作为水处理和消毒过程中的关键指标，在维护水质安全、预防传染病方面发挥着重要作用。

本文将深入探讨1kg次氯酸钠有效氯含量的含义、计算方法以及其在环境卫生领域的重要性。

一、1kg次氯酸钠有效氯含量的含义1kg次氯酸钠有效氯含量是衡量次氯酸钠消毒剂活性的指标之一。

次氯酸钠是一种常用的消毒剂，可以有效灭活细菌、病毒和其他微生物，保障水质安全。

其有效氯含量是表示次氯酸钠中所含假定次氯酸钠所释放的次氯酸（HOCl）所产生的氯离子（Cl-）的总量，通常以毫克/升（mg/L）或毫克/千克（mg/kg）为单位。

二、1kg次氯酸钠有效氯含量的计算方法计算1kg次氯酸钠有效氯含量主要需要考虑次氯酸钠的配制浓度和有效氯释放率。

要明确次氯酸钠的配制浓度，通常以百分比表示，例如10%或15%。

根据配制浓度和有效氯释放率，可以计算出1kg次氯酸钠实际含有的有效氯量。

将有效氯量转换为所需的单位（mg/L或mg/kg），即可得到1kg次氯酸钠的有效氯含量。

三、有效氯含量在环境卫生中的重要性1kg次氯酸钠有效氯含量在环境卫生中起着至关重要的作用。

它是评估水处理和消毒过程中次氯酸钠消毒剂的质量的重要指标。

合适的有效氯含量可以确保水中的细菌、病毒等微生物被有效杀灭，从而保障饮用水和游泳水等的安全性。

有效氯含量还与消毒剂的剂量和接触时间有关，可以帮助确定正确的应用量和消毒时间，确保消毒效果符合标准要求。

有效氯含量还与环境卫生监测和预防传染病等相关工作密切相关。

个人观点和理解：针对1kg次氯酸钠有效氯含量这一主题，我认为在环境卫生中，正确理解和运用此指标至关重要。

只有合适的有效氯含量才能有效地杀灭水中的细菌和病毒，从而确保饮用水和游泳水等的安全性。

对有效氯含量的准确计算和监测也是环境卫生工作者的重要职责之一。

只有通过细致的测量和监测，才能及时发现和解决水质安全问题，保障公众的健康。

课时跟踪检测(九)信息型氧化还原反应方程式的书写(题型课)1．(2021·武汉模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_________________。

②装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)在处理废水时，ClO2具有氧化性，可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，ClO2被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2ClO2＋2CN －===2CO2＋N2＋2Cl－。

(2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用有搅拌作用，同时还有稀释二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯，过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O。

程式为2ClO－3答案：(1)2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2ClO－3＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：_____________________________。

印染篇---亚氯酸钠漂白（转）(2010-07-05 11:22:32)转载▼亚氯酸钠是一种较温和的氧化剂，通常情况下不会使纤维受到严重损伤，去杂效果比次氯酸钠和双氧水要好，特别是去除棉粒壳能力尤为显著，可用于棉、合纤及混纺织物的漂白，但不适用于蛋白质纤维的漂白。

亚氯酸钠漂白对设备要求高，生产成本高，并且漂白过程中产生有毒物质，因此生产上受到很大限制，目前多用于涤棉混纺织物的漂白。

亚氯酸钠有固体和液体两种，固体含量为80%左右，此外还含有食盐和少量碱。

纯的亚氯酸钠是白色的，但由于含有二氧化氯而成黄绿色，具有较强的吸湿性。

可在室温下长期保存，若遇到有机物，即使在低温下也能燃烧，所以储存时要避免放在易燃物质（如酒精、火油、硫磺等）附近，且要注意防火。

液体亚氯酸钠的含量有10%和25%两种。

在PH=10左右的碱性条件下，可长期贮存而不分解；液体亚氯酸钠不易燃烧，比固体亚氯酸钠容易操作与处理。

亚氯酸钠可溶于水，在20℃时溶解度为40%，水解后，溶液呈弱碱性，水解反应方程式如下：NaClO2+H2O HClO2 + NaOH从上式可以看出，随着溶液PH值的降低，HClO2含量逐渐增大，亚氯酸钠在碱性条件下较稳定，在酸性条件下不稳定,易发生分解，其分解反应式如下：5ClO2－＋2H＋——→ 4ClO2＋Cl－＋2OH－3ClO2－——→ 2ClO3＋Cl－ClO2－——→ Cl－＋2［O］随着PH值的降低以及温度的升高，亚氯酸钠分解反应速度增加，当PH=2.4～3时，ClO2生成量达到最大值；当PH＜4.8时，随PH值降低，ClO3－生成量逐渐增加；Cl－与[O]在pH=2.4时也达到最高峰。

由上述分析可知，亚氯酸钠在酸性溶液中主要成分有HClO2、ClO2、ClO3－、Cl－、[O]等，在这些成分中究竟是哪一种成分对漂白起主导作用呢？一般认为Cl－与ClO3－无漂白作用，有人认为是HClO2，有人认为是ClO2，还有认为是新生态氧[O]，但公认为亚氯酸的存在是漂白的必要条件，而二氧化氯则是漂白的有效成分。

2 二氧化氯预氧化二氧化氯在常温下随浓度的不同而呈现为一种黄绿色至橙色的气体，具有与氯气相似的刺激性气味。

二氧化氯易爆炸，即使在常压下,当其在空气中的含量超过10%或水溶液中的含量大于30%时都容易发生爆炸，受热、光照、火星、振荡等因素或遇到某些有机物质都能加速二氧化氯的分解从而引起爆炸。

二氧化氯的这种不稳定性使人们目前尚无法将其制成压缩气体或浓缩液，必须现场制备，就地使用。

1）设计要点：（1）二氧化氯发生器设备间参照现行《室外给水设计规范》（GBJ50013-2006）进行设计。

（2）设备间地面和墙面应做表面耐腐蚀处理。

（3）应将亚氯酸钠或氯酸钠等氧化剂类原料与盐酸或硫酸分别存放在两个完全隔开的仓库里,最好参照设备的布置将两个原料仓库分别设计在设备间的两侧,使原料的搬运线路不重叠。

（4）原料的投加、溶解等操作应尽量在封闭设备或管道内自动完成,尽量减少人与化学品的直接接触。

（5）设备间及原料仓库等整个二氧化氯系统单元的防火、防爆要求还应符合《建筑设计防火规范》GBJ 16—87 (2001修订版)中的规定。

2）设计参数选择：（1）接触时间。

二氧化氯是一种强氧化剂,具有广谱杀菌能力,消毒能力与氯气相当,但其在水中的扩散速度和渗透能力都强于氯气,作用时间也比氯气短。

二氧化氯与水混合接触时间按20 min考虑一般可满足消毒需要。

（2）二氧化氯投加量。

一般情况下用于饮用水消毒的二氧化氯投加量不宜超过0. 5 mg/L，若二氧化氯同时也作为辅助预氧化剂使用，则在饮用水里的总投加量（包括预氧化及消毒）不应超过1. 0 mg/L。

（3）采用主预氧化剂（高锰酸钾）+辅预氧化剂（二氧化氯）+二氧化氯消毒工艺时,高锰酸钾投加时间应至少先于二氧化氯5 min,高锰酸钾的投加量应能消耗80%的可氧化物质,具体投加量应通过试验确定。

由于二氧化氯见光易分解,当滤前投加二氧化氯进行辅助预氧化时,宜采取适当的避光措施。

（4）进行二氧化氯发生器设备选型时,宜留有足够的富余产气能力以避免发生器因超负荷运转而导致未反应完全的ClO-2 或ClO-3 原料被直接带入水中。

亚氯酸钠固体亚氯酸钠分子式： NaCIO2分子量： 90.44性状：无色液体，是一种强氧化剂，遇酸放出CIO2气体。

危险性：有强氧化性。

在175℃时即分解而发热，与可燃物质接触，即起猛烈爆炸，须注意安全。

性状白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。

是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。

稍有吸湿性,在常温下较为稳定。

无水物加热至350℃时尚不分解,含水亚氯酸钠加热到130～140℃即分解。

易溶于水(5℃时为34%；30℃时为46%)。

碱性水溶液对光稳定,酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解,酸性越大,分解速度越快,分解时放出二氧化氯(或氧气和氯气)。

强氧化剂,纯品的理论有效氯含量157%,与木屑、有机物、硫、磷、碳及其他可燃物等接触混合,撞击摩擦时能引起爆炸。

与还原性物质接触,能引起剧烈反应。

用途亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂。

主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。

亚氯酸钠的理论有效氯含量157%,纯度为80%以上的工业品其有效氯含量也达130%,相当于漂白粉的7倍。

亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。

因其具有氧化还原电位适中的特点,用于合成纤维(如洗涤等),天然纤维(如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维)及人造纤维(如人造丝等)的漂白时,它既能除去色素杂质,也不损伤纤维,从而可以获得较高质量的漂白成品,这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。

随着人们认识的不断提高,特别是作为第四代消毒剂二氧化氯在医疗卫生、食品加工、水产养殖、饮水消毒、工业水处理及干燥花工艺等方面的进一步运用,亚氯酸钠饮用水处理,除杀菌、灭藻、消毒性外,尚有脱臭效果。

对被酚或酚化合物污染的水质,经处理后,可脱除酚和酚化合物。

此外,亚氯酸钠还可用于砂糖、面粉、淀粉、油脂和蜡的漂白精炼,以及某些金属的表面处理,阴丹士林染色的拔染剂等。

亚氯酸钠结构式亚氯酸钠（NaClO2）是一种无机化合物，具有特定的化学结构和性质。

其结构式表示了分子中各原子的连接方式和排列顺序。

亚氯酸钠的结构式为NaClO2，由钠离子(Na+)和亚氯酸根离子(ClO2-)组成。

在结构式中，钠离子和氯酸根离子通过离子键结合，形成一个离子化合物。

亚氯酸根离子中的氯原子以单键与氧原子相连，形成稳定的氯氧键。

亚氯酸钠的分子量为90.442 g/mol（无水物）或144.487g/mol（三水合物）。

其外观为白色固体，具有无气味、微溶于水、易溶于甲醇和乙醇等性质。

在水中的溶解度随着温度的升高而增大，在25°C时溶解度为75.8 g/100 mL，而在60°C时溶解度高达122 g/100 mL。

亚氯酸钠的晶体结构为单斜晶体，其熔点在无水物状态下为180-200°C，而在三水合物状态下为38°C。

标准生成焓（ΔfH⦵298）为-307.0 kJ/mol，说明亚氯酸钠在标准状态下较为稳定。

此外，亚氯酸钠是一种强氧化剂，在水溶液中可以发生歧化反应生成氯酸和次氯酸。

其标准电极电势（E⦵）为1.53V，表明具有较强的氧化能力。

同时，亚氯酸钠还具有漂白、消毒、除臭等功能，被广泛应用于工业、农业、医疗等领域。

需要注意的是，亚氯酸钠在使用过程中存在一定的危险性，如遇酸或还原剂会发生剧烈反应甚至爆炸。

因此，在使用亚氯酸钠时应严格遵守安全操作规程，采取必要的防护措施，确保安全和稳定的生产和经营。

总结来说，亚氯酸钠的结构式表示了其分子中原子的连接方式和排列顺序，是理解其化学性质和应用的基础。

通过了解其结构式和性质，我们可以更好地认识亚氯酸钠的特性、应用领域以及使用注意事项，为其在工业、农业、医疗等领域的广泛应用提供理论支持和实践指导。

生活饮用水消毒剂和消毒设备卫生安全评价规范（试行）（安技部、水质部）1．范围根据《生活饮用水卫生监督管理办法》和《消毒管理办法》制定本规范，用于生活饮用水消毒剂和消毒设备的卫生安全评价，本规范规定了用于生活饮用水消毒的消毒剂和消毒设备的卫生安全要求和检验方法。

2.定义下列定义适用于本规范。

2.1消毒剂杀灭生活饮用水中微生物的化学处理剂2.2消毒设备产生生活饮用水消毒剂或消毒作用的设备2.3消毒副产物消毒剂或消毒设备使用后在消毒生活饮用水过程中产生的副产物2.4新产品依据新原理、新有效成分生产的消毒剂和消毒设备，以及消毒剂的新剂型和新复配制剂。

3.卫生要求3.1 所有消毒剂和消毒设备按说明书规定的使用方法，以表1所列检验步骤，检验结果均能达到生活饮用水消毒目的；各项微生物指标均符合现行《生活饮用水水质卫生规范》的要求。

3.2消毒剂和消毒设备在消毒过程中余留在生活饮用水中的消毒剂残留物、由原料和工艺过程中带入的杂质含量不应超过现行《生活饮用水水质卫生规范》限值要求；消毒过程中产生的消毒副产物浓度不应超过现行《生活饮用水水质卫生规范》限值要求。

3.3 消毒剂及其原料副产物和消毒设备使用后水中可能带入现行《生活饮用水水质卫生规范》未予规定的有害物质时，该有害物质在生活饮用水中的限值可参考国内外相关标准判定，且该有害物质增加量不应超过相关标准限值的10%。

如果上述有害物质没有可参考相关标准时，应按毒理学安全性评价程序进行试验以确定物质在饮用水中最高容许浓度。

容许增加值为最高容许浓度值的10%。

3.4消毒剂卫生要求根据说明书规定的使用方法，按表2《生活饮用水消毒剂评价剂量》计算处理后生活饮用水中金属离子增加量、无机物增加量和有机物增加量不应超过现行《生活饮用水水质卫生规范》中规定限值的10%；总α放射性和总β放射性不应增加。

按表3《总体性能试验的检验项目》进行检验结果应符合现行《生活饮用水水质卫生规范》要求。

引用“有效氯”杲指氯化物中以正价存在的氯。

有效氯的计算可以从氧化还原反应化合的降低来计算。

习惯上将C12的有效氯定为100%，可以看成由一个C1+和一个C1-组成，那么C1O2中氯为正四价，变成负一价需得到个电子，所以其有效氯含量为实际含氯量的倍。

二氧化氯实际含氯量为35.5/67.5=49.6%，其有效氯含量为48.1%。

“加氯量指投加有效量。

”应该是计算有误！35.5/67.5=52.6%则二氧化氯的含氯量为：52.6%X5=2.63则就是为什么二氧化氯的有效氯为CL2的2.63倍了。

但是若是以CL2为100%，那么CL2为0价态，变为-1价态，得到一个电子，而二氧化氯要得到5个电子，在氧化能力上来说相同物质的量的二氧化氯是L2的5倍氧化能力。

这个是按电子的转移方法来计算的有效氯。

次氯酸钠(NaClO)溶液的有效氯是次氯酸(HC1O)因为次氯酸钠是弱电解质，其溶液会弱水解，存在电离平衡：NaC10+H20==HC10+Na0H即：ClO-+H2O====HClO+OH-所以，其中有效成份是HC1O。

即有效氯！！那么次氯酸钠以电子转移的方法来计算有效氯，是否可以算出？那么次氯酸钠的CL从+1价变为-1价，得到电子为2个电子。

35.5/(23+35.5+16)=47.65%则其有效氯含量为95.3%。

为CL2的=0.954倍。

有效氯是氯化物所含的CL中可起氧化作用的比例，也可以说成是漂白粉与过量盐酸作用生成的氯气占漂白粉的质量百分数。

在生产上均以2作为100%来进行比较的，一般漂白粉的有效氯含量为25%〜35%；次氯酸钙为60%〜65%；二氯异氰尿酸钠为60%〜64%；三异氰尿酸为＜85%等。

“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的C2所需C12的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。

如LiClO的“有效氯，为121%有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。

反应的化学方程式是：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2f+CaCl2+2H2OCl2+2HI=2HCl+I22Na2S203+I2=Na2S406+2NaI若以次氯酸纳同盐酸反应产生的氯气的量来计算有效氯：NaCl0+2HCl=Cl2f+NaCl+H2074.571那么lg次氯酸钠产生的氯气为0.953g同上述方法计算的结果相同。

几种重要的无机氯系消毒剂张亨锦西化工研究院 辽宁葫芦岛 125000摘要：无机氯系消毒剂包括氯气、次氯酸、次氯酸盐类、亚氯酸钠、二氧化氯、氯化磷酸三钠等。

介绍了多种无机氯系消毒剂的物化性质、生产工艺和消毒杀菌应用情况。

关键词：无机氯系消毒剂；性质；工艺；用途 Several Important Inorganic Chloro-Based DisinfectantsZhang Heng(Jinxi Research Institute of Chemical Industry , Huludao , Liaoning 125000)Abstract：Inorganic chloro-based disinfectants include chlorine, hypochlorous acid，hypochlorite,sodium chlorite , chlorine dioxide , chlorinated sodium phosphate ,et al . The characters , production process and disinfection application situation of several inorganic chloro-based disinfectants have been introduced in this article.Key words：inorganic chloro-series disinfectant；character；process；application消毒剂[1]是指起消毒作用、杀菌作用和防腐作用的化学物质。

消毒作用可毁灭引起感染的病原微生物，但不一定能毁灭一切微生物或其芽孢；杀菌作用是指毁灭引起感染的病原微生物；防腐作用是指抑制感染性病原微生物的生长和繁殖，而不一定杀死它们。

消毒剂和防腐剂没有本质区别，在使用时仅是浓度有差异；消毒剂和杀菌剂在英文中原本就是同一个词。

有效氯与次氯酸钠含量的关系引言在水处理领域中，氯是一种常用的消毒剂，被广泛用于杀灭细菌和其他微生物。

氯可以以不同形式存在于水中，其中有效氯是指氯在水中以游离态（Cl2）、次氯酸（HClO）和次氯酸盐（ClO-）的形式存在的总和。

而次氯酸钠（NaClO）是一种常见的氯消毒剂，被广泛用于水处理和卫生消毒。

本文将探讨有效氯与次氯酸钠含量之间的关系。

有效氯的定义有效氯是指氯在水中以游离态、次氯酸和次氯酸盐的形式存在的总和。

游离态氯（Cl2）是氯气在水中的溶解形式，能够杀灭细菌和其他微生物。

次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有较强的杀菌能力。

次氯酸盐（ClO-）是次氯酸的盐类形式，也具有一定的杀菌作用。

次氯酸钠的含量与有效氯的生成次氯酸钠（NaClO）在水中会发生水解反应，生成次氯酸和次氯酸盐。

其反应式如下：NaClO + H2O → HClO + Na+ + OH-次氯酸钠的含量决定了水中次氯酸和次氯酸盐的含量，从而影响了有效氯的生成。

因此，次氯酸钠的含量越高，生成的有效氯也越多。

有效氯的测定方法测定水中有效氯的含量可以使用多种方法，常见的方法包括化学滴定法、电极法和试纸法等。

其中，化学滴定法是一种常用的准确测定有效氯含量的方法。

该方法通过滴定一定体积的水样，使用氯离子指示剂和标准溶液，确定有效氯的含量。

有效氯与次氯酸钠含量的关系次氯酸钠是一种常见的氯消毒剂，广泛应用于水处理和卫生消毒。

次氯酸钠的含量与水中有效氯的生成存在直接的关系。

当次氯酸钠的含量增加时，生成的次氯酸和次氯酸盐也会增加，从而使有效氯的含量增加。

因此，可以说有效氯的含量与次氯酸钠含量呈正相关关系。

次氯酸钠含量对有效氯的影响次氯酸钠的含量对有效氯的生成有重要影响。

增加次氯酸钠的含量可以提高有效氯的含量，增强消毒效果。

然而，过高的次氯酸钠含量也会对水质产生不利影响。

过高的含量可能导致水味变化、水质下降，甚至对人体健康造成影响。

因此，在实际应用中需要根据具体情况控制次氯酸钠的含量，以达到良好的消毒效果和水质安全。

有效氯5%的次氯酸钠浓度
次氯酸钠（NaClO）是常见的消毒剂，其中有效氯的浓度表示为有效氯含量的百分比。

如果要制备有效氯浓度为5%的次氯酸钠溶液，需要知道次氯酸钠的有效氯含量。

通常，次氯酸钠的有效氯含量为10%或12%。

以10%有效氯含量为例，制备5%有效氯浓度的次氯酸钠溶液的计算方法如下：
假设需要制备V升的5%有效氯浓度的溶液，那么所需的次氯酸钠的质量可以通过以下公式计算：
次氯酸钠质量（克）= (V ×5) / 10
例如，如果要制备100升的5%有效氯浓度的溶液，次氯酸钠的质量计算如下：
次氯酸钠质量（克）= (100 ×5) / 10 = 50克
请注意，这只是一个示例计算，实际操作时应根据具体的次氯酸钠有效氯含量和所需溶液体积进行调整。

确保按照正确的比例和操作规范进行制备和使用消毒溶液。

次氯酸钠溶液用于自来水消毒浓度计算方案1、按1Kg有效氯处理1000吨自来水的原则估算。

（此时水中有效氯浓度为1mg/L即1ppm浓度）。

2、次氯酸钠溶液有效氯含量为10%。

按上述原则为10Kg次氯酸钠溶液处理1000吨自来水（此时水中有效氯浓度为1mg/L即1ppm浓度）。

3、如果改变水中有效氯浓度，只须按上述原则推算即可。

备注：如果用于处理生活污水，有效氯浓度必须在5mg/L以上，接触时间在45分钟以上，可达到国家排放标准。

氯气、次氯酸钠和二氧化氯设备投资和运行费用的比较次氯酸钠发生器(八四消毒液设备)简介次氯酸钠发生器是采用电解低浓度食盐水（或直接采用海水）的工艺在消毒现场制取次氯酸钠溶液的理想设备，该设备是集溶盐、稀释、电解、储存、投加、控制等诸多功能为一体的机电一体化设备，可广泛应用于自来水、二次供水、游泳池水、小区中水、医院污水杀生消毒，也可用于养鸡（鸭）场、畜牧场制备消毒液（八四消毒液）。

由于该设备使用的原料是食用盐，制备的次氯酸钠溶液又具有高效、广谱、安全、价廉等特点，因此特别实用于偏远地区、广大农村和山区安全饮用水工程。

其主要特点如下：1、设备操作管理方便、简单，所制备的次氯酸钠溶液浓度适中，安全性高，杀生能力强，运行费用低。

2、电解电极采用表面镀钌、铱的钛合金电极，使用寿命长，正常使用年限可达7～10年。

3、设备以嵌入式PLC为核心控制部件构成一全自动化次氯酸钠发生器系统，可独立使用，也可与其他提水设备联动。

如再配备“文本显示器”“余氯变送器”，即可组成典型的无人值守“自来水厂余氯闭环控制系”。

4、主要控制参数可远传至“中控室”，而实现远程监控。

二、设备结构;次氯酸钠发生器有一体式和分体式两种结构形式，均由溶盐箱、电解槽、电解电源、储药罐、投加系统、控制系统等组成。

电解槽、溶盐箱、储药罐和管道阀门由耐腐蚀PVC塑料构成，投加系统采用德国普洛名特计量泵，投加量从5.6L/h ～120L/h配置。

一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。

N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。

请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

2．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。

次氯酸含量计算
有效氯含量（x）以质量百分含量表示，x=c·v·0./(m·10.0/)×=.25c·v/m 式中：c一－硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/l；v一一硫代硫酸钠标准滴定溶液的用量，ml；m一一试样的质量，g；
原理
在酸性介质中，次氯酸根与碘化钾反应，划出碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标
准电解溶液电解，至溶液兰色消失为终点。

反应式如下：
2h++ocl-+2i-=i2+cl-+h2o
i2+2s2o32-=s4o62-+2i-
试剂和溶液
盐酸1+1溶液；碘化钾g／l；硫代硫酸钠标准电解溶液0.1mol／l；淀粉溶液10g／
l
吸取次氯酸钠溶液样品20ml，置于内装20ml水并已称量的ml烧杯中，称量然后全部移入ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

分析步骤
吸取容量瓶中的试样10.0ml，置于内装50ml水的ml碘量瓶中，加4ml盐酸溶液，迅速加入10ml碘化钾溶液盖紧瓶塞后加水封，于暗处静置5min后，用硫代硫酸钠标准滴定
溶液滴定至浅黄色，加入2ml淀粉溶液继续滴定，至兰色消失即为终点。

二氧化氯制备亚氯酸钠离子方程式
亚氯酸钠离子是通过二氧化氯电解来制备的。

亚氯酸钠离子方程式如下：
NaCl + 2NaOH + Cl2 ---> Na2CO3 + 2NaOH + 2NaCl
上式表明，从二氧化氯制备亚氯酸钠离子需要将二氧化氯电解，使氯离子通过气溶胶形式（Cl2）和NaOH反应生成NaCl，而NaOH和
Na2CO3反应则会生成Na2CO3和2NaOH。

最后，NaCl，Na2CO3和2NaOH 形成反应物，生成2NaCl和NaHCO3，表示了亚氯酸钠离子的制备。

由此可见，亚氯酸钠的制备过程具有复杂的步骤，步骤包括将NaCl和NaOH进行电解，而由此生成的NaCl将形成Na2CO3和2NaOH，最终亚氯酸钠离子的产生便完成了。

电解过程中发生的化学反应可以总结为：
NaCl + 2NaOH + Cl2 ---> Na2CO3 + 2NaOH + 2NaCl
因此，通过二氧化氯的电解，可以生成2NaCl和NaHCO3，这一反应便完成了亚氯酸钠离子的制备。

亚氯酸钠和氯气反应方程式亚氯酸钠（NaClO2）是一种白色结晶固体，它是氯酸的次氯酸盐。

在化学反应中，亚氯酸钠和氯气可以发生如下反应：2 NaClO2 + 2 Cl2 → 2 NaCl + 2 ClO2这个方程式描述了亚氯酸钠和氯气反应后生成氯化钠和二氧化氯的过程。

这个反应也可以被写作如下的离子方程式：2 Na+ + 2 ClO2- + 2 Cl2 → 2 Na+ + 2 Cl- + 2 ClO2在这个反应中，2个亚氯酸钠分子（NaClO2）与2个氯气分子（Cl2）反应生成2个氯化钠离子（Na+）和2个氯离子（Cl-），同时产生了2个二氧化氯分子（ClO2-）。

这是一个离子方程式，用于描述反应中离子的生成和消耗。

接下来，让我们解释一下这个反应的过程及其背后的化学原理。

首先要了解的是亚氯酸钠（NaClO2）的性质。

亚氯酸钠是一种氧化性较弱的化合物，可以看作次氯酸（HClO）的钠盐。

次氯酸是一种亚氯酸（HClO）的共轭碱，它可以在酸性条件下失去一个质子（H+），形成次氯酸根离子（ClO-）。

当氯气（Cl2）与亚氯酸钠（NaClO2）反应时，氯气分子中的两个氯原子（Cl-）会被氧化为氯离子（Cl-）。

这个过程中，亚氯酸钠会起到氧化剂的角色，将氯气中的氯原子从0价氧化到-1价。

反应后生成的氯化钠（NaCl）是一个普遍存在的化合物，它是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。

我们常见的食盐就是氯化钠。

至于反应产物中的二氧化氯（ClO2），它是一种红棕色气体。

二氧化氯是一种很有用的氧化剂，具有强烈的氧化性。

它可以用于消毒和漂白剂，也可以用作水处理剂和工业反应的催化剂。

在这个反应中，亚氯酸钠的氧化性使其能够将氯气中的氯原子氧化为氯离子，同时亚氯酸钠自身被还原为次氯酸根离子（ClO-）。

这个过程是一个氧化还原反应，也被称为“氯化钠氧化氯气生成二氧化氯”的反应。

总结一下，亚氯酸钠和氯气反应生成氯化钠和二氧化氯的方程式可以写为：2 NaClO2 + 2 Cl2 → 2 NaCl + 2 ClO2这个反应利用了亚氯酸钠的氧化性质，将氯气中的氯原子氧化为氯离子。