镁和铝说课稿

第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。

2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。

教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程：一、金属的通性1、金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。

越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒. 3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。

金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。

讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。

(5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。

[例题分析]：1.下列叙述中正确的是 （ ）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。

B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。

金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质：1.和非金属反应2.与水、酸、盐的反应有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）轻金属（密度小于 4.5g/cm 3如K,Ca,Be,Mg,Al 等）重金属（密度大于 4.5g/cm 3如Cu,Fe,Sn,Pb 等）黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质三.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.第二课时教学目的：1、使学生掌握镁和铝的化学性质。

镁和铝一等奖说课稿《镁和铝一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、镁和铝一等奖说课稿一，教材分析镁和铝这一节在整个章节中最为基础，也是考试中的重点。

金属镁和铝和我们的生活息息相关，是重要的化工原料，有着广泛的用途，所以学好这一节，对中学化学的学习，酸，碱知识点的巩固，有着很大的帮助。

二，教学目标依据考试大纲，教材大纲，我设定了如下目标：1．知识目标（1）了解镁，铝的物理性质及原子结构比较（2）掌握金属镁，铝的化学性质，掌握化学性质与它们原子结构之间的联系（3）掌握铝的几类重要化合物及其制备，用途（4）复盐。

明矾的成分，物理化学性质及用途（5）与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析（６）合金及其特点（定义、熔点等）2，能力目标通过对实验现象的.观察，分析培养学生的动手观察能力，比较思维能力，归纳分析能力3，思维目标使学生懂得事物之间是辨证统一的思想４、根据学生的认知思维心理学，在这个年龄，学生的抽象思维还未完全形成，还须借助实验现象来学习新的内容三，重点，难点，疑点及解决方法１，重点（1）镁，铝的化学性质——镁和铝的最外层电子数目较少，易失去电子而表现出较强的还原性。

同时由于镁的原子半径略大于铝的原子半径，所以镁的还原性略强于铝。

（2）铝的特性——铝单质在常温下遇浓硫酸，浓硝酸钝化。

铝既能与酸反应又能和强碱进行反应。

（3）三氧化铝，氢氧化铝的两性——既可与酸、又能与碱反应生成盐和水的性质2．难点铝的特性及氢氧化铝的两性。

3．疑点（1）铝和氢氧化钠的反应。

在这个反应中，其本质是铝先和水反应，生成的氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中，从而促使了反应的进一步进行，所以反应的氧化剂为水而不是氢氧化钠（2）对氧化铝、氢氧化铝两性的理解四，说程序，说教法为完成以上教学目标，我设置了以下教学程序：1．联系实验问题，引入新课先将铝和氢氧化钠反应，在将铝和盐酸反应，让同学们观察实验，再联系初中所学的，金属只能和酸反应，但未提到金属和碱进行反应，从而引出两性金属铝。

镁、铝的性质一．说教材：1．教材的地位和作用：本章可分为三部分：第一部分介绍金属的物理性质；第二部分介绍镁、铝及其几种重要化合物的性质和用途；第三部分介绍水的硬度、硬水软化的原理和方法，以及硬水软化在日常生活和生产上的意义。

本章的第二部分是该章的重点和难点，本节又是该部分的重要环节。

通过对高一课本中《碱金属》的学习和《物质结构、元素周期律》等理论的深入探讨。

学生对学习每一主族元素相关知识有较完整的处理方法，形成了一种固有的思维方式。

该节中镁、铝处于同一周期的不同主族，但由于两者的某些相似性质，而把它们并列介绍，第一次打破了前面的教材设计方式。

我认为这样的安排既突破学生以往的思维定势，从横纵方面加深元素性质递变规律的理解和掌握，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的金属元素的性质规律的知识体系，为下一章学习《铁》打下了扎实基础。

2．教学目标：（1）认知目标：①掌握镁、铝的性质和主要用途。

②初步了解合金的概念。

（2）能力目标：①通过对镁、铝性质的实验，培养学生的观察能力，分析归纳能力。

②从合金的概念和课外阅读材料，培养学生的自学能力。

（3）德育目标：①通过对镁在CO2中燃烧和铝与酸碱反应，对学生进行辨证唯物主义观点教育。

②进一步认识性质与结构，性质与用途、制法等关系，即内因与外因的辨证关系。

③通过合金及镁、铝用途的介绍，增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识，有利于素质教育的开展。

3．教学重点（难点）：镁、铝的强还原性；铝的特性。

二．说教法：1．实验法。

2．启发对比归纳法。

这两方法是突破本节教材重点的主要手段。

3．讲授法：是必要的补充手段。

4．练习法：是学生对学习到知识的巩固手段。

三．说学法：1．观察实验方法。

2．对比分析法。

3．自学归纳法。

四：说教学程序：1．课前准备：①实验准备：课堂实验（演示）仪器药品准备,分组实验，课后趣味实验的准备。

②练习思考题目的准备。

③阅读材料的准备。

镁和铝21、镁、铝的化学性质（与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），2、铝热反应的有关知识，铝的两性重点：镁、铝的化学性质铝的特性难点：铝的特性铝与氢氧化钠的反应对比教学法第一课时【课题引入】在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。

为什么铝制品具有抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。

这节课我们探讨这一问题。

【板书】第一节镁和铝二、化学性质【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。

【投影】（1）画出Mg、Al的原子结构简图。

（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的相似点。

（3）用同样的方法找出Mg、Al原子结构的不同点，在周期表中位置的不同点、化学性质的不同点。

讨论、归纳如下：温故引新。

以结构、位置图。

带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理解【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的结构，这是内因。

内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。

【板书】1．共性【导思】Mg、Al与其它物质发生反应时，按照无机物的分类方法和顺序（单质，氧化物、酸、碱、盐）进行考虑。

【板书】（1）跟非金属反应【提问】镁条在空气中燃烧【演示实验】点燃铝箔【讲述】从以上实验现象，能得出什么结论？描述铝箔在氧气中燃烧的现象铝跟氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有还原性。

培养学生逻辑思维能力【讲述】因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。

强化“还原性”【板书】(2)跟某些氧化物反应【设问并组织讨论】(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。

第12讲 镁和铝（建议2课时完成）［考试目标］1．掌握金属Al 及其重要化合物的主要性质、应用及其计算。

2．了解海水提镁、硬水软化的方法。

3．了解金属Mg 、Al 的冶炼原理。

［要点精析］一、镁及其化合物镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。

这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。

在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。

1．镁跟非金属或氧化物反应(1) 常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。

(2) 镁可以在O 2、N 2、CO 2等气体中燃烧。

2Mg+O 22MgO CO 2+2Mg2MgO+C 3Mg+N 2Mg 3N 2(3) 镁也能跟SiO 2反应：2Mg ＋SiO 2＝2MgO ＋Si(4) 镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。

Mg ＋2H 2O ＝Mg(OH)2＋H 2↑2．镁跟酸的反应与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。

Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应Mg ＋2NH 4Cl ＝MgCl 2＋2NH 3↑＋H 2↑4．镁盐与氨水反应产生Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在NH 4Cl 溶液中。

前者是由Mg(OH)2的特殊溶解性决定。

在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大。

故产生Mg(OH)2的条件是：浓的Mg 2+ 盐溶液与浓氨水反应。

后者是由Mg(OH)2的电离性质和NH 4+的水解性质决定。

通常简单认为Mg(OH)2完全电离，故能溶解在饱和NH 4Cl 溶液中。

MgCl 2＋2NH 3·H 2O Mg (OH )2＋2NH 4Cl5．海水提镁：海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。

反应原理是 Mg 2++2OH－==Mg(OH)2↓， Mg(OH)2＋2HCl=MgCl 2＋2H 2O ， MgCl 2Mg+Cl 2↑或把从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，最后电解熔融的氯化镁得到镁。

2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。

2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。

3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。

教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。

2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。

- 分析这些化合物的性质和应用。

- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。

6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。

教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。

2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。

3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。

教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。

2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。

- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。

- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。

4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。

镁和铝第2课时［导入］从上一节课我们所学的知识可以知道：镁和铝都是较活泼的金属。

那么，它们都以何种形态存在于自然界中呢？[生回答，教师板书]三、铝的重要化合物在自然界中仅有化合态。

[讲述]镁占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（KCl·MgCl2·6H2O)、白云石（MgCO3·CaCO3）、菱镁矿（MgCO3)、硫酸镁、滑石、石棉等。

铝占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（Al2O3)、明矾石、长石、云母等。

[师]铝的最常见的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质。

［板书］1.氧化铝（Al2O3）［师］（展示氧化铝）Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。

自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。

在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物。

现在，请同学们回忆一下，什么样的氧化物是两性氧化物？［生］像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

［师］回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。

［板书］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－====2AlO-2+H2O［师］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物——Al(OH)3的性质又怎样呢？［板书］2.氢氧化铝［师］下面我们做一个实验，请大家注意观察实验现象。

［师］演示［实验4—5］［生］描述实验现象：溶液中生成白色胶状物质；氨水过量时沉淀不溶解。

沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。

镁和铝 (第一课时) 说课（教学设计）一、教材分析1、教材内容：本节内容是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册第四章“几种重要的金属”第一节“镁和铝”的第一部分，包括金属的通性。

2、教材地位：金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。

本章是高二化学中无机化学的最后一章，学完本章以后，将要进入有机化学的学习。

本章以金属元素及其化合物知识为主，涉及镁、铝、铁，以及它们的化合物，通过本章的学习可以更好地认识金属元素及其化合物。

同时，本章内容相当丰富，但对教学内容的要求，却不是很高。

3、教材分析及处理：本节课的内容，是本章学习中的一个重点内容，这是因为：学生在过去的学习中曾或多或少接触过本节的一些内容，例如，在初中化学里，曾学过镁条在氧气中燃烧；在高一化学中，曾学过铝的两性等。

如何处理这些学生似曾相识，但又认识不深刻，还需进一步学习的内容，是在本节课的讲授过程中要认真研究的问题。

同时，在学习本章以前，学生已经学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识，在教学过程中要充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用，在学习具体的元素化合物知识的同时，加深学生对这些理论知识的理解。

教学中知识呈现的改进在本节课的开篇，结合章引言介绍一些金属通性的知识，如存在形态、密度、硬度、熔点、延展性、导电导热性、化学性质等。

同时在本节课的教学过程中，要始终贯穿着对比的方法，包括镁和铝的物理性质、用途以及镁和铝的化学性质等诸多方面，这样设计的意图是为了激发学生的探究兴趣，更符合探究式教学的要求。

教学中教学次序的改进（1）把相关知识采用多媒体演示，教材中虽未要求，但为了使学生获得更多感性认识必须展示出来，从而加大课堂知识容量。

（2）把教材中演示实验改成边讲边实验，让每一位学生主动参与实验，更易观察现象，亲身体验科研乐趣，符合探究式要求。

4、教学目标：根据教学大纲，教材特点和学生实际，同时结合布卢姆教学目标分类理论确定本节教学目标。

芯衣州星海市涌泉学校镁和铝第1课时●教学目的1.使学生理解金属的通性。

2.使学生理解铝的物理性质以及用途。

3.使学生掌握镁和铝的化学性质。

4.使学生理解铝的几种重要化合物。

5.使学生初步理解合金。

●教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性●教学难点氢氧化铝的两性●课时安排二课时●教学方法讨论法、实验——比照法、实验探究法。

●教具准备1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5mol·L－1Al2(SO4)3、溶液、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。

2．投影仪、胶片。

●教学过程★第一课时[引言]翻开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。

大约有4／5是金属元素。

金属在人类社会的开展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。

在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们理解金属的重要性质是很有必要的。

这节课我们就来学习几种重要的金属。

［师］第四章几种重要的金属［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。

［学生活动］阅读教材内容，进展归纳、总结。

[学生答复后，教师小结]金属的物理通性1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.都有金属光泽。

〔粉末状一般呈暗灰色或者者黑色〕；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，〔导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al〕；4.大多数金属具有展性和延性。

延性最好的是铂，展性最好的是Au。

5.硬度、熔点、密度差异较大〔ρ>g·cm-3为金属，ρ<g·cm-3为轻金属〕[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深化理解金属的性质及用途。

［板书］第一节镁和铝[展示]用砂纸打磨过的镁条和铝片［生］观察镁、铝样品、结合P78表4-2归纳结镁，铝物理性质的相似性的性质和差异［学生答复，教师板书］一、物理性质一样性：都是银白色的金属，密度小，硬度小，溶、沸点低，有良好的导电性，导热性。

镁铝一、镁和铝12、物理性质共同点：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.3、化学性质（1）跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3S Al2S3（2）跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)（3）跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)（4）跟酸的反应Mg+2H+＝Mg2++H2↑2Al+6H+＝3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)（5）跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g[例2]由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A、锌B、铁C、铝D、镁4、制取：电解法MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑[例3]已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是( )A.Rb比Mg金属性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱二、镁和铝的重要化合物12Al3三、重点提示[例4]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H 2↑2Al(OH)3+2NaOH＝2NaAlO2+4H2O总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。