氢氧化钠固体变质的实验探究教学目标:1. 进一步深化NaOH与CO2反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。
2. 并且可以复习稳固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。
教学过程:一、问题导入：这瓶氢氧化钠怎么了？瓶口的白色物质是什么？请用化学方程表示产生的原因。
二、探究氢氧化钠是否变质。
1．为了验证氢氧化钠是否变质，我们学校“玩转化学”社团的同学们设计了如下方案，请你判断是否可行并说明理由。
2.组织学生填写第二列内容，并交流展示。
3.下面请大家一块来看一下化学社团孩子们的探究过程吧。
请同学们结合幻灯片，仔细观察实验现象，完成上面表格。
设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。
根据Na2CO3和NaOH的性质区别，可以选用不同类型的试剂〔如酸碱盐〕来加以鉴别。
如果是用酸，因为碳酸盐能与酸反应生成气体，现象为产生气泡，而氢氧化钠不能。
例如：可用稀盐酸、稀硫酸或醋酸等等。
如果是用碱，某些碱能和碳酸盐反应生成沉淀，而氢氧化钠不能。
例如：氢氧化钡或氢氧化钙。
如果是用盐，某些盐能和碳酸盐生成沉淀，而氢氧化钠不能。
例如氯化钡或氯化钙。
三、探究氢氧化钠变质的程度。
根据上面的探究，我们对于该样品的成分有如下猜想：①完全变质，②部分变质。
分析：〔1〕判断变质程度，关键在于检验是否有的存在。
检验NaOH最常用的方法是。
〔2〕因为NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，所以直接滴加酚酞溶液不可行。
Na2CO3的存在干扰了 NaOH 检验。
所以我们必须先除去Na2CO3。
〔3〕怎样除去Na2CO3?在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。
〔讨论：氢氧化钙溶液和氯化钙溶液〕例如：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2或Ba(OH)2，否则影响后续测定。
