关于氢氧化钠变质的探究公开课
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《探究氢氧化钠的变质》优质课一等奖课件
化学教学课
环节二：探究NaOH溶液是否变质
乌鲁木齐市第97中 学
检验NaOH是否变质
检验是否有Na2CO3
请用三种不同物质类别的试剂，证明NaOH溶液已经变质。
类别 酸 碱 盐
所用试剂
稀盐酸、稀硫酸
Ca(OH)2、Ba(OH)2
BaCl2、 CaCl2
判断方法
有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3 ，可能含有的物质是NaOH ， 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有NaOH 。
化学问题：检验其中是否有NaOH
化学教学课
环节三：探究NaOH溶液变质程度
乌鲁木齐市第97中 学
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其实质就 是检验哪种溶质的存在呢？如何检验这种溶质的存在？
NaOH
分析1:样品溶液中溶质的成分
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH；
如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
。
化学教学课
环节三：探究NaOH溶液变质程度
二、探究氢氧化钠的变质程度
乌鲁木齐市第97中 学
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其实质就是检 验哪种溶质的存在呢？如何检验这种溶质的存在？
2、猜想: 已变质; 未变质
。 化学问题：检验其中是否有
（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
Na2CO3
3、设计实验验证你的猜想
NaO H
实验步骤
取少量的样品溶液 于试管中，滴加稀 盐酸
实验现象
氢氧化钠变质的探究公开课
氢氧化钠变质的探究【教学目标】1、知识与技能(1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。
(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
3、情感态度价值观（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
【重点、难点】1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
【探究方法】1、实验探究的基本环节，提出问题理论分析实验探究得出结论交流评价2、创造条件采用实验加分析的教学方法。
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
【课型】探究课【课时】 1 课时【教学设想】本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出1、它是否变质？2、如何检验烧碱溶液是部分变质还是全部变质？通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图播放视频化学版的《青花瓷》【引入】刚刚歌里面唱到氢氧化钠，俗名遍地找，用途十分广泛。
【展示】这是一瓶氢氧化钠。
属于酸学生回答碱创设情境，激发学生的碱盐，当中的哪一类？探究欲望，引入课题。
【提问】我们怎样鉴别它是否俗属于学生思考，并提供滴加酚酞碱？或者紫色石蕊试液，溶液变【提问】我往里面滴加盐酸，会有什红么现象？溶液变为无色，氢氧化钠和并写出化学反应方程式盐酸发生反应。
NaOH+HCl=NaCl+HO2【引入】但是，有同学从实验室拿出学生思考的氢氧化钠往里滴加盐酸，却发现试管里有气泡冒出。
这是为什么呢？【展示】一瓶久置的氢氧化钠试剂学生观察试剂瓶口的白色瓶，让学生观察瓶口的白色固体固体，并对其做出猜想【回答】氢氧化钠已变质回忆氢氧化钠的性质：旧知识的回忆【提问】氢氧化钠为什么会变质氢氧化钠能与空气中的二【板书】氢氧化钠变质的原因：氧化碳反应生成碳酸钠和2NaOH+CO2==Na2 CO3+H2O 水【提问】如何知道氢氧化钠是否已变培养学生的分类能力和质呢？观察能力。
氢氧化钠变质的探究—浙教版优质公开课
（2）再向其 中滴加无色酚 酞试液
有白色沉淀生成 溶液没有明显变化
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 全部变质
氢氧化钠溶液 部分变质
探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度
实验方案 （2）过滤向滤液中滴加CuCl2溶液
盐酸先与NaOH反应，NaOH完全反应后，再与Na2CO3反应
实验步骤 1、先滴加硝酸钙再滴加酚酞
氢氧化钠溶 液已经变质
氢氧化钠是否变质
本质：检验CO32-是否存在
方法：滴加某种试剂和Na2CO3 反应产生 明显的实验现象
试剂的选择：能与Na2CO3反应而不能与 NaOH反应
想一想: 氢氧化钠溶液变质的程度如何？
全部变质
部分变质
只有Na2CO3
Na2CO3和NaOH
本质：检验OH-是否存在
何检验氢氧根离子的存在？（明显现象） 1、指示剂（酚酞）
氢氧化钠变质的探究之旅 （1）取少量待测液于试管中，向其中滴加过量的
保完全除 方法：滴加某种试剂和Na2CO3 反应产生明显的实验现象
除去碳酸根离子后再检验OH- ：
去碳酸根 除去碳酸根离子的同时生成了氢氧化钠
可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
离子 盐酸先与NaOH反应，NaOH完全反应后，再与Na2CO3反应
可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液 与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠 除去碳酸根离子的同时生成了氢氧化钠
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜 部分变质：Na2CO3和NaOH
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
有白色沉淀生成 溶液没有明显变化
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 全部变质
氢氧化钠溶液 部分变质
探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度
实验方案 （2）过滤向滤液中滴加CuCl2溶液
盐酸先与NaOH反应，NaOH完全反应后，再与Na2CO3反应
实验步骤 1、先滴加硝酸钙再滴加酚酞
氢氧化钠溶 液已经变质
氢氧化钠是否变质
本质：检验CO32-是否存在
方法：滴加某种试剂和Na2CO3 反应产生 明显的实验现象
试剂的选择：能与Na2CO3反应而不能与 NaOH反应
想一想: 氢氧化钠溶液变质的程度如何？
全部变质
部分变质
只有Na2CO3
Na2CO3和NaOH
本质：检验OH-是否存在
何检验氢氧根离子的存在？（明显现象） 1、指示剂（酚酞）
氢氧化钠变质的探究之旅 （1）取少量待测液于试管中，向其中滴加过量的
保完全除 方法：滴加某种试剂和Na2CO3 反应产生明显的实验现象
除去碳酸根离子后再检验OH- ：
去碳酸根 除去碳酸根离子的同时生成了氢氧化钠
可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
离子 盐酸先与NaOH反应，NaOH完全反应后，再与Na2CO3反应
可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液 与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠 除去碳酸根离子的同时生成了氢氧化钠
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜 部分变质：Na2CO3和NaOH
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
氢氧化钠变质的探究 ppt课件
② 取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的
酚酞，现象为__变__红_。其结论是_________
__变__质__的__固__体_中__存__在__N_a_OH___。？？？？？？
12
第三站：除去杂质
• 要除去氢氧化钠中变质形成的碳酸钠
NaOH（ Na2CO3）
取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的氢氧 化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液， 再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH
17
18
课堂检测
• （1）密封保存 • （2） 氢氧化钠和碳酸钠 • （3）过量的稀盐酸 ；碳酸钠；白色沉淀
生成；红 • （4）不合理；碳酸钠溶液也呈碱性，也能
使酚酞变红。
19
_______N__a_2_C__O_3__+__C_a_C__l_2_=__C__a_C_O__3_↓_+__2_N__a_C__l______________，
氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示
)_____2_N__a_O__H__+_C__O__2__=_=__N_a__2_C_O__3_+_H__2_O_;
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 （2）用PH试纸测（1）溶液的PH值
乙同学的方案及实验：
无色溶液
溶液的PH>7，说明氢氧化钠固体没 有变质
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解
无色溶液
（2）向（1）溶液中加入适量的氯 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
酚酞，现象为__变__红_。其结论是_________
__变__质__的__固__体_中__存__在__N_a_OH___。？？？？？？
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第三站：除去杂质
• 要除去氢氧化钠中变质形成的碳酸钠
NaOH（ Na2CO3）
取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的氢氧 化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液， 再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH
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课堂检测
• （1）密封保存 • （2） 氢氧化钠和碳酸钠 • （3）过量的稀盐酸 ；碳酸钠；白色沉淀
生成；红 • （4）不合理；碳酸钠溶液也呈碱性，也能
使酚酞变红。
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_______N__a_2_C__O_3__+__C_a_C__l_2_=__C__a_C_O__3_↓_+__2_N__a_C__l______________，
氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示
)_____2_N__a_O__H__+_C__O__2__=_=__N_a__2_C_O__3_+_H__2_O_;
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 （2）用PH试纸测（1）溶液的PH值
乙同学的方案及实验：
无色溶液
溶液的PH>7，说明氢氧化钠固体没 有变质
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解
无色溶液
（2）向（1）溶液中加入适量的氯 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
氢氧化钠变质的探究课件
答：不行；因为氢氧化钠溶液和碳酸钠 溶液都呈碱性，都会使酚酞溶液变红色。
探究一：NaOH溶液是否变质
实验操作
实验现象
实验结论
探究一：NaOH溶液是否变质
实验操作
实验现象
实验结论
方法一：取少量溶液于试 无ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ泡产生
管中，向其中滴加足量的
稀HCl或稀H2SO4
有气泡产生
没有变质 已经变质
方法二：取少量溶液于试管 无白色沉淀生成
一、先检验溶液中是否含有碳酸钠
是否变质 二、再检验溶液中是否含有氢氧化钠
变质程度
敞口放置的氢氧化钠溶液变质了吗？
化学实验探究的一般过程：
提出问题 、猜想与假设、设计方案、 进行实验、解释与结论、反思与评价等。
【猜想与假设】1、NaOH溶液没有变质； 2、NaOH溶液已经变质。
氢氧化钠变质的原因：
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
有同学提议，用无色酚酞溶液来检 验氢氧化钠是否变质，你认为可行吗？ 请简要说明理由。
中，向其中滴加少量的
Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液
有白色沉淀生成
没有变质 已经变质
方法三：取少量溶液于试
管中，向其中滴加少量的
CaCl2或BaCl2溶液
无白色沉淀生成 有白色沉淀生成
没有变质 已经变质
探究的实质：检验CO32-
探究二：NaOH溶液的变质程度
提出猜想 ： ①NaOH溶液部分变质, 含NaOH和Na2CO3 ②NaOH溶液全部变质,只含Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论
取少量待测液于试管 中，向其中滴加足量 的CaCl2或BaCl2溶液
有白色沉淀生成 酚酞溶液变红色
探究一：NaOH溶液是否变质
实验操作
实验现象
实验结论
探究一：NaOH溶液是否变质
实验操作
实验现象
实验结论
方法一：取少量溶液于试 无ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ泡产生
管中，向其中滴加足量的
稀HCl或稀H2SO4
有气泡产生
没有变质 已经变质
方法二：取少量溶液于试管 无白色沉淀生成
一、先检验溶液中是否含有碳酸钠
是否变质 二、再检验溶液中是否含有氢氧化钠
变质程度
敞口放置的氢氧化钠溶液变质了吗？
化学实验探究的一般过程：
提出问题 、猜想与假设、设计方案、 进行实验、解释与结论、反思与评价等。
【猜想与假设】1、NaOH溶液没有变质； 2、NaOH溶液已经变质。
氢氧化钠变质的原因：
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
有同学提议，用无色酚酞溶液来检 验氢氧化钠是否变质，你认为可行吗？ 请简要说明理由。
中，向其中滴加少量的
Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液
有白色沉淀生成
没有变质 已经变质
方法三：取少量溶液于试
管中，向其中滴加少量的
CaCl2或BaCl2溶液
无白色沉淀生成 有白色沉淀生成
没有变质 已经变质
探究的实质：检验CO32-
探究二：NaOH溶液的变质程度
提出猜想 ： ①NaOH溶液部分变质, 含NaOH和Na2CO3 ②NaOH溶液全部变质,只含Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论
取少量待测液于试管 中，向其中滴加足量 的CaCl2或BaCl2溶液
有白色沉淀生成 酚酞溶液变红色
氢氧化钠变质的探究公开课ppt课件
2)能否用氢氧化钡代替氯化钡?
8
.
四、若已变质，如何去杂
1.全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 2.部分变质：需将碳酸钠除去 （1）适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （2）适量Ba(OH)2 ：Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH
9
.
当堂检测及小结:
10
1.变质的原因 （NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ） 2.如何检验NaOH是否变质
法1：用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生。
法2：用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀
【交流与反思】 在交流时， 老师问同学们“能否用上述实验所得的数 据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”， 甲乙两组的同学都一致认为可 以。 但小明思考后， 觉得甲、 乙两种方案都不妥， 理由是: ____________________________________________________.
.
适量Ba(OH)2 ：Na CO + Ba (OH) ==BaCO ↓+2NaOH
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一 瓶敞 口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变 质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是： (用化学方程式表示)
《氢氧化钠变质的探究》说课课件(17张PPT)
11
氢氧化钠是否变质的实验探究：18分钟
问题一： 如何通检过小验组这探瓶究活氢动氧突设化破计学钠意习图溶难液点，是其否目变的在质于？将
课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。 同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
通过小组讨论和实验探究实，验完验成证和实现了知识
作
和保存等多方面知识；考查了学生实验的
用
设计、操作和分析等实验探究能力。可以 说容量大、方式活，对培养学生综合运用
知识和实验探究能力有很好的作用。
3
教学目标
知识 与
技能
过程 与
方法
情感态度 与
价值观
4
知识与技能
过程与方法 情感态度与价
1.能正确写出
值观
NaOH变质所 通过对氢氧
涉及的化学反 化钠变质与
变质程度
14
五、教学反思
本节课有三大亮点： 1、课堂教学“人本化”——大量的生生互动和师 生互动，体现了学生的主体性和教师的引导性。 2、学习方式“探究化”——实验探究、科学求证， 趣味盎然。 3、学生助学的引入，让学生充分发挥主动性和 积极性，同时增进学生间的交流与合作。
15
五、教学反思
授课后我在不断的反思： 教学内容是否符合学生的“最近发展 区”，探究活动的设计是否合理，学生认 知还存在哪些问题等，以便今后改进。
8
三、教法、学法
教法：
1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题 简易化。这样既能激发学生的兴 趣，又可提高教学效率。
2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学 生观察、分析、解决问题的能力。
《氢氧化钠变质的探究》公开课一等奖课件
盐 氯化钡(或氯 __产__生____ __N_a_2_C_O__3＋__B__a_C_l_2=_=__=_B__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_____ 化钙溶液) __白__色____ _(_或__N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C__l)_ 沉淀
9
探究NaOH是部分变质还是全部变质
思路分析：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键 是检验OH－是否存在。 若选择无色酚酞溶液检验OH－ ， 应先排除CO32-的干扰，原因是 _N__a_2_C_O__3_溶__液__显___碱__性__，__也___能__使__无__色___酚__酞__溶__液___变_____，选择 能红除去CO32-且不引入OH-的试剂。
九年级 下册
氢氧化钠变质的探究
1
3
久置氢氧化钠溶液
在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶放置 久了，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
3
实验启示——氢氧化钠保存
氢氧化钠固体变质
NaOH固体
NaOH溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3粉末
吸收水分
吸收二氧化碳
水分蒸发
4
久置氢氧化钠溶液所含成分分析
没有变质 氢氧化钠（NaOH）
_澄(_合_清_理_石_即_灰_可_水_)_ 碱
产生白
_C__a_(O__H__)2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_O__H__
(_合__理__即__可__) 色沉淀 _(_合__理__即__可__)____________________________
氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课
氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课
置的氢氧化钠试剂瓶中的白色固体，加入酸性溶液，观察是否有气体产生。
学生方案（2）：取少量久置的氢氧化钠试剂瓶中的白色固体，加入酚酞溶液，观察是否变色。
学生方案（3）：取少量久置的氢氧化钠试剂瓶中的白色固体，加入硫酸铜溶液，观察是否有沉淀产生。
学生方案（4）：取少量久置的氢氧化钠试剂瓶中的白色固体，加入氢氧化铝溶液，观察是否有沉淀产生。
讨论】学生分组讨论实验结果，并结合氢氧化钠的性质和反应方程式解释实验现象。
总结】归纳氢氧化钠变质的原因和检验方法，并强调化学实验中的安全注意事项。
作业】设计一个实验方案，探究氢氧化钠与其他物质的反应性质。
证，我们可以得出结论：如果向氢氧化钠溶液中滴加盐酸或氯化钡溶液，出现气泡或白色沉淀，则说明氢氧化钠已经变质。
这是因为氢氧化钠在存放过程中容易吸收空气中的二氧化碳，从而转化为碳酸钠，导致其性质发生改变。
在实验中，我
们可以使用酚酞指示剂来检测氢氧化钠溶液是否呈现碱性，以确定实验结果的准确性。
在进行实验前，我们需要先进行假设和猜想，设计出合理可行的实验方案，并在实验过程中认真观察和记录实验现象，最终得出结论并进行交流评价。
人教版九年级化学有关氢氧化钠变质的探究课件(共16张PPT)
氢氧化钠溶液 部分变质
拓展提升：
若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除 去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D_________
Company Logo
❖若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除 去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D__C_a_(O_H_)_2 __
氢氧化钠变质的探究
学习目标
❖1、通过实验探究，学会设计实验 探究氢氧化钠溶液的变质
❖2、通过实验探究，了解科学探究 的一般步骤
❖3、通过探究活动，培养严谨的科 学态度
氢氧化钠为什么会变质？
合作探究1 问题一 试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变 质
请设计实验来证明这瓶氢氧化钠是否变质
（完成学案环节二探究1，可以小组讨论，注 意选用不同类别的试剂去证明。5分钟后小组 汇报展示。）
【反思与评价】老师指出该结论不严密，其理由是
有___可__能___是__变__质___的__氢___氧__化___钠__溶__液___
❖氢氧化钠是否变质，其实质是检验 有无___N_a_2C__O_3_
❖Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
❖Na2CO3+Ca(OH)2=2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
问题二：氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 猜想1 ：_部__分__变__质__(_N_a_O__H__、__N_a_2_C_O_ 3) 猜想2 ：_全__部__变__质__(_N__a_2C__O__3)______
Company Logo
拓展迁移
如何检验一瓶氢氧化钙溶液是否变质 ？变质程度？（设计实验方案，
氢氧化钠变质专题复习课件(公开课)
在日常生活中的应用
清洁剂
氢氧化钠可以制成肥皂和洗涤剂等清 洁剂，用于清洁衣物和家居用品。
食品加工
在食品加工中，氢氧化钠可用于制作 豆腐、豆花等豆制品，以及处理肉类 和水果等食材。
THANK YOU
感谢聆听
2. 在烧杯中加入适量蒸馏水，将称量纸上的氢氧化钠样品加入烧杯中，用滴管搅拌 至溶解。
实验材料和步骤
3. 向烧杯中滴加酚酞指示剂， 观察溶液的颜色变化。
4. 向烧杯中逐滴加入稀盐酸， 观察溶液的颜色变化，直到溶 液变为无色。
5. 记录实验过程中观察到的现 象和数据。
实验结果分析
如果加入酚酞指示剂后，溶液呈现红色，说明氢氧 化钠样品没有变质；如果溶液呈现无色，说明氢氧 化钠样品已经变质。
• 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
变质后的物质检测
加入过量盐酸
如果氢氧化钠已经变质，加入 过量盐酸后会产生气泡，这是 因为碳酸钠与盐酸反应生成了 二氧化碳气体。
加入氯化钙溶液
如果氢氧化钠已经变质，加入 氯化钙溶液后会产生白色沉淀 ，这是因为碳酸钠与氯化钙反 应生成了碳酸钙沉淀。
变质后的处理方法
废弃处理
如果氢氧化钠已经变质，应按照 实验室废弃物处理规定进行废弃 处理，避免对环境和人体造成危
害。
变质后检测
可以通过检测氢氧化钠的浓度、纯 度以及观察外观变化等方法来判断 是否变质。如果已经变质，应立即 处理。
重新配制
如果少量变质，可以考虑重新配制 氢氧化钠溶液，以确保实验结果的 准确性。
在化学实验中的应用
制备氢氧化钠
在化学实验中，氢氧化钠经常被用作制备其他化合物的原料，如 酚酞等指示剂。
氢氧化钠变质的探究 (公开课)课件
有白色沉淀生成 溶液没有明显变化
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 全部变质
氢氧化钠溶液 部分变质
学完本节课，你有哪些收获？ 本节课的内容对你有何启发？
变质程度的方法，并请小组代表展示
注意：检验氢氧化钠是部分变质还是全部
探究变质的变质氢，关氧键化是要钠确认溶是液否还变有N质aO的H，程在 度 检验NaOH前必须排除Na2CO3的干扰。 实验方案
实验步骤ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验现象
实验结论
（1）取少量待测 液于试管中，向其 中滴加过量的 CaCl2溶液
（2）再向其 中滴加无色酚 酞试液
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
小结： 注：不能用指示剂来判断
方法三：可以利用Na2CO3能与CaCl2反应 产生沉淀（也是NaOH没有的性质）来加以 实验验证. 原理：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
第三站
延伸站
探究内容：如何确定氢氧化钠变质的程度 探究活动：请同学们结合学案，讨论、设计确定氢氧化钠
这是发生在实验室的一段对话
氢氧化钠变质的探究之旅
第一站
感知站
探究内容：氢氧化钠为什么变质？ 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反应生成了碳酸钠
原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第二站
体验站
探究内容：如何检验氢氧化钠是否变质？ 探究活动：请同学们以小组为单位，利用实验台上准
备的药品及仪器展开探究 要求：请大家结合学案，按照以下探究思路开展探究活动
产生白色沉淀
实验结论
氢氧化钠溶液 没有变质
氢氧化钠变质的探究 课件
1.写出NaOH固体变质的化学方程式
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。
不能。因为碳酸钠呈碱性，遇无色酚酞也变红。
3.取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生， 该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。
可以。因为碳酸钠会和盐酸反应生成二氧 化碳气体；有气泡冒出，说明氢氧化钠固体中 有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质。
溶液变浑浊 Na2CO3+CBa(OH)2 =2NaOH+BCaaCCOO33↓↓
结论：固体氢氧化钠已经变质
小红在实验过程中发现：将已经变 质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入 少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒 出。小红百思不得其解，请你帮她想 想问题的所在。
滴入的少量稀盐酸先与氢氧化钠发 生中和反应，因此就观察不到有气泡 冒出。应加入足量稀盐酸。
Na2CO3 + CBaCl2 = 2NaCl + BCaaCCOO33↓↓
（备用）。
2.取少量上 述溶液于试 管中。
硝酸钙溶液 硝酸钡溶液
溶液变浑浊
Na2CO3+CBa(NO3)2 =2NaNO3+BCaaCCO33↓
3.分别向试
管中滴加右 边的各组溶 液，观察现 象。
氢氧化钙 溶液
氢氧化钡 溶液
② 取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的酚__酞________， 变现红象为_____。其结论是
__试该_液_N_aO_H_固__体__部__分__变_质__。
氢氧化钠固体变质原因：与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠，并吸水变重。
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。
不能。因为碳酸钠呈碱性，遇无色酚酞也变红。
3.取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生， 该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。
可以。因为碳酸钠会和盐酸反应生成二氧 化碳气体；有气泡冒出，说明氢氧化钠固体中 有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质。
溶液变浑浊 Na2CO3+CBa(OH)2 =2NaOH+BCaaCCOO33↓↓
结论：固体氢氧化钠已经变质
小红在实验过程中发现：将已经变 质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入 少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒 出。小红百思不得其解，请你帮她想 想问题的所在。
滴入的少量稀盐酸先与氢氧化钠发 生中和反应，因此就观察不到有气泡 冒出。应加入足量稀盐酸。
Na2CO3 + CBaCl2 = 2NaCl + BCaaCCOO33↓↓
（备用）。
2.取少量上 述溶液于试 管中。
硝酸钙溶液 硝酸钡溶液
溶液变浑浊
Na2CO3+CBa(NO3)2 =2NaNO3+BCaaCCO33↓
3.分别向试
管中滴加右 边的各组溶 液，观察现 象。
氢氧化钙 溶液
氢氧化钡 溶液
② 取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的酚__酞________， 变现红象为_____。其结论是
__试该_液_N_aO_H_固__体__部__分__变_质__。
氢氧化钠固体变质原因：与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠，并吸水变重。
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
初中化学_氢氧化钠的变质的探究教学课件设计
3、氢氧化钠变质的除杂问题
除杂的原则：（1）所加入的药品只能与杂质反应。 （2）除杂同时不能引入新的杂质。
1氢氧化钠是否变质的探究2氢氧化钠变质程度的探究判断变质程度取样品加水配成溶液加入过量氯化钙溶液或氯化钡溶液若无沉淀产生则没有变质
专题训练
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氢氧化钠的变质的探究
1、氢氧化钠是否变质的探究
2、氢氧化钠变质程度的探究
判断变 取样品加水配成溶液，加入过量氯化钙溶液或氯化钡溶液，若无沉淀产 质程度 生，则没有变质。
氢氧化钠变质探究实验课件
可能方案：
先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞
1.分别取少量敞口放置的氢氧化钠溶液 试管1：
氯化钙 放入试管1中.
沉淀 变红
溶液 2.在试管中倒入过量的氯化钙溶液,再滴
入酚酞溶液液，观察现象
试管①
结论：氢氧化钠固体__部__分__变质
氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？ 如何除去氢氧化钠中的碳酸钠？
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。 【重点、难点】 1.掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 2. 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。
这瓶氢氧化钠溶液变质了吗？
我的猜想 ：①没有变质
②变质了
如何证明氢氧化钠是否变质呢？
证明氢氧化钠溶液已经变质可选用的试剂 有哪些？（根据桌面提供ຫໍສະໝຸດ 药品）适量Ca(OH)2溶液
氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 我的猜想 ：①NaOH溶液全部变质
②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质质 有哪些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：有Na2CO3 部分变质：有Na2CO3和NaOH
查阅资料： CaCl2和NaCl溶液呈中性，CaCO3不溶于水 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
学习目标
【知识与技能】 (1)掌握NaOH在空气中变质的原因。 (2)学会NaOH变质和变质程度的检验方法。 (3)学会运用化学方法除去杂质。 【过程与方法】 通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问 题的能力和进行科学探究的方法。 【情感态度价值观】 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞
1.分别取少量敞口放置的氢氧化钠溶液 试管1：
氯化钙 放入试管1中.
沉淀 变红
溶液 2.在试管中倒入过量的氯化钙溶液,再滴
入酚酞溶液液，观察现象
试管①
结论：氢氧化钠固体__部__分__变质
氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？ 如何除去氢氧化钠中的碳酸钠？
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。 【重点、难点】 1.掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 2. 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。
这瓶氢氧化钠溶液变质了吗？
我的猜想 ：①没有变质
②变质了
如何证明氢氧化钠是否变质呢？
证明氢氧化钠溶液已经变质可选用的试剂 有哪些？（根据桌面提供ຫໍສະໝຸດ 药品）适量Ca(OH)2溶液
氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 我的猜想 ：①NaOH溶液全部变质
②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质质 有哪些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：有Na2CO3 部分变质：有Na2CO3和NaOH
查阅资料： CaCl2和NaCl溶液呈中性，CaCO3不溶于水 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
学习目标
【知识与技能】 (1)掌握NaOH在空气中变质的原因。 (2)学会NaOH变质和变质程度的检验方法。 (3)学会运用化学方法除去杂质。 【过程与方法】 通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问 题的能力和进行科学探究的方法。 【情感态度价值观】 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
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关于氢氧化钠变质 的探究公开课
完成探究实验的基本思路
• 提出问题 • 假设、猜想 • 设计方案 • 实验验证 • 分析得出结论 • 交流评价
想一想: 这些氢氧化钠变质了吗？
我的猜想 ： ①已经变质 ②没有变质
想一想: 一. 氢氧化钠变质的原因是什么？
氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空 气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠溶液 部分变质
收获1：如何证明氢氧化钠溶液变质？ 收获2：完成探究实验的基本思路？
完成探究实验的基本思路
• 提出问题 • 假设、猜想 • 设计方案 • 实验验证 • 分析得出结论 • 交流评价
【例 1】(2011 年四川资阳)甲、乙两同学为了探究实验室中久置的 氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究 活动。
②NaOH溶液部的氢氧化钠溶液变质的程度
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量待测 液于试管中，向其 中滴加过量的 CaCl2溶液
（2）再向其 中滴加无色酚 酞试液
有白色沉淀生成 溶液没有明显变化
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 全部变质
氧化铜，四氧化三铁中的一种或几种。 【初步验证】讲磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
【得出结论】该黑色粉末可能含有_铁__和_四__氧_化__三_铁_____.
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
（2）向（1）溶液中加入适 量的氯化钙溶液
实验现象与结论 无色溶液
现象A，说明氢氧化钠固体 已变质
__N_a_2(_C1_)O_乙_3溶_同_液_学__也认__显为__碱甲__性同__学__的__结; 论不科学，其理由是_____ _____ (2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为
___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________，该反应的化学方 程式为
_______N__a_2_C__O__3 _+__C_a__C_l_2_=__C__a_C__O__3↓_+__2__N_a_C__l______________，
氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表
示)___2__N_a__O_H__+_C__O__2__=_=__N__a_2_C_O__3_+_H__2_O___;
【拓展应用】 (3)氢氧化钠固体应当密封保存;实验室必须密封保存的药品
还有很多，试另举一例：浓_盐__酸__(_或__浓__硫__酸__、_澄__清__石_ 灰水等) (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量
实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一：取少量待测 液于试管中，向其中 滴加足量的稀盐酸
氢氧化钠溶 没有气泡产生 液没有变质
没有产生白色沉淀
方法二：取少量待测 液于试管中，向其中 滴加少量的CaCl2溶液
有气泡产生
氢氧化钠溶 液已经变质
产生白色沉淀
小结：
我们可以利用NaOH与酸反应不产生气体， 而Na2CO3 与酸反应能放出气体的性质来加以识别
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
（2）用PH试纸测（1）溶液 溶液的PH>7，说明氢氧化钠
的PH值
固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤
的__C_a_(_O__H_)_2___(填化学式)溶液而除去。
【例 2】(2013年成都市初三毕业会考）暖宝宝是一种防寒用品， 如图所示。
暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？ （1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋， 倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉，铁粉，二氧化锰，
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl +H2O+CO2 ↑
还可以利用Na2CO3能与CaCl2反应产生沉淀（也是 NaOH没有的性质）来加以实验验证，就可以得出 NaOH有没有变质的结论了
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
第二站
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 我的猜想 ： ①NaOH溶液全部变质
完成探究实验的基本思路
• 提出问题 • 假设、猜想 • 设计方案 • 实验验证 • 分析得出结论 • 交流评价
想一想: 这些氢氧化钠变质了吗？
我的猜想 ： ①已经变质 ②没有变质
想一想: 一. 氢氧化钠变质的原因是什么？
氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空 气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠溶液 部分变质
收获1：如何证明氢氧化钠溶液变质？ 收获2：完成探究实验的基本思路？
完成探究实验的基本思路
• 提出问题 • 假设、猜想 • 设计方案 • 实验验证 • 分析得出结论 • 交流评价
【例 1】(2011 年四川资阳)甲、乙两同学为了探究实验室中久置的 氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究 活动。
②NaOH溶液部的氢氧化钠溶液变质的程度
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量待测 液于试管中，向其 中滴加过量的 CaCl2溶液
（2）再向其 中滴加无色酚 酞试液
有白色沉淀生成 溶液没有明显变化
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 全部变质
氧化铜，四氧化三铁中的一种或几种。 【初步验证】讲磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
【得出结论】该黑色粉末可能含有_铁__和_四__氧_化__三_铁_____.
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
（2）向（1）溶液中加入适 量的氯化钙溶液
实验现象与结论 无色溶液
现象A，说明氢氧化钠固体 已变质
__N_a_2(_C1_)O_乙_3溶_同_液_学__也认__显为__碱甲__性同__学__的__结; 论不科学，其理由是_____ _____ (2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为
___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________，该反应的化学方 程式为
_______N__a_2_C__O__3 _+__C_a__C_l_2_=__C__a_C__O__3↓_+__2__N_a_C__l______________，
氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表
示)___2__N_a__O_H__+_C__O__2__=_=__N__a_2_C_O__3_+_H__2_O___;
【拓展应用】 (3)氢氧化钠固体应当密封保存;实验室必须密封保存的药品
还有很多，试另举一例：浓_盐__酸__(_或__浓__硫__酸__、_澄__清__石_ 灰水等) (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量
实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一：取少量待测 液于试管中，向其中 滴加足量的稀盐酸
氢氧化钠溶 没有气泡产生 液没有变质
没有产生白色沉淀
方法二：取少量待测 液于试管中，向其中 滴加少量的CaCl2溶液
有气泡产生
氢氧化钠溶 液已经变质
产生白色沉淀
小结：
我们可以利用NaOH与酸反应不产生气体， 而Na2CO3 与酸反应能放出气体的性质来加以识别
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
（2）用PH试纸测（1）溶液 溶液的PH>7，说明氢氧化钠
的PH值
固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤
的__C_a_(_O__H_)_2___(填化学式)溶液而除去。
【例 2】(2013年成都市初三毕业会考）暖宝宝是一种防寒用品， 如图所示。
暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？ （1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋， 倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉，铁粉，二氧化锰，
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl +H2O+CO2 ↑
还可以利用Na2CO3能与CaCl2反应产生沉淀（也是 NaOH没有的性质）来加以实验验证，就可以得出 NaOH有没有变质的结论了
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
第二站
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 我的猜想 ： ①NaOH溶液全部变质