专项一：钠及碱金属课后习题

碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

它们具有一系列的特殊性质和应用。

本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。

练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。

2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。

练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。

2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。

它们在周期表中位于第一周期。

2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。

3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。

4. 碱金属在常温常压下为固体状态。

5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。

6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。

练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。

2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。

3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。

4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。

5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。

6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。

高效演练1、下列说法正确的是A．N A表示阿伏加德罗常数，1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3【答案】B【解析】A项Na2O2中钠的化合价为＋1,1molNa只能失去1mole－，错；B项小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项NaHCO3不稳定，受热易分解，错。

2、下列离子方程式正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【答案】D【解析】A.金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应，金属钠不会在溶液中将排在后面的金属置换出来，A 错误；B.碳酸氢钙与足量的NaOH溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1：2进行反应，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B错误；C.铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO 和H2O，反应的离子方程式：Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑，C错误；D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2，产生氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，D正确。

3、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。

课时规范练1一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成,可用小刀切割,A错误;钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应生成NaCl和H2,若有钠剩余再与水反应,B错误;1molNaHCO3的质量为84g,完全反应消耗1molHCl,1molNa2CO3的质量为106g,完全反应消耗2molHCl,故等质量时,Na2CO3消耗盐酸比NaHCO3多,C错误;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,先与水反应生成NaOH和H2O2,溶液呈碱性而变红色,由于H2O2具有强氧化性,可使酚酞漂白褪色,且H2O2分解产生O2,D正确。

2.如表所示,对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的推断都正确的是( )具有较强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述1错误,A错误;向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2,溶液先变红后褪色,陈述1错误,B错误;碳酸氢钠可用于烘焙糕点,是利用了其受热分解产生CO2的性质,与其溶解度无关,D错误。

3.下列叙述正确的是( )A.Na与足量盐酸反应消耗的HCl与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O2有氧化性,可用于食品的漂白消毒D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物与HCl反应生成NaCl,Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl,质量相等的钠消耗HCl一样多,A正确;在Na2O2与水的反应中,Na2O2中O元素由-1价变为-2价和0价,则Na2O2既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;Na2O2能够与水反应生成NaOH,具有强腐蚀性,不能用于食品的漂白消毒,C错误;Na2O2与水反应生成碱,同时还生成了氧气,不是碱性氧化物,D错误。

［要点精析］一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、金属钠应放在A 广口瓶中B 四氯化碳中C 煤油中D 水中2、下列物质中，具有强氧化性的是A K2O2B K2OC KOHD K3、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A ZnB NaC FeD Al4、足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积约相同的一组物质是A 等物质的量的Na和MgB 等质量的Na和MgC 等物质的量的NaHCO3和Ca(HCO3)2D 等质量的CaCO3和KHCO35、潜水艇中吸收CO2的物质是A Na2OB Na2O2C NaOHD CaO6、下列物质与水反应不产生气体物质的是A F2B NaC Na2OD Na2O27、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A、Na2O2和CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、碳与O28、焰色反应每次实验后都需要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A 稀H2SO4B NaOH溶液C Na2CO3溶液D 稀盐酸9．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的水反应，放出0.4gH2，则此合金的另一种碱金属可能是（）A、铯B、钾C、钠D、锂10、Rb+的性质是A 银白色金属B 是电和热的良导体C 氯化铷晶体是离子化合物D 比钠活泼、极易被氧化11、某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐12、一小块钠投入FeCL3溶液中，观察到的现象是A 钠溶解有铁析出B 只有气体产生C 只有红褐色沉淀D 有气体放出并有红褐色沉淀产生13、金属钠放置在空气中，最后生成的产物是A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO314、2.3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积是A 0.56LB 1.12LC 2.24LD 3.36L15、钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5L0.2 mol/L的盐酸反应，所得气体的量A 钠最多B 镁最多C 铝最多D 一样多16、将等质量的钠分别投入足量的等体积等浓度的HCL、H2SO4、H3PO4溶液中，在标准状况下生成H2的体积是A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 6:3:217、等质量的下列物质，分别和足量盐酸反应，放出CO2最多的是A Ca(HCO3)2B NaHCO3C Na2CO3D CaCO318、在标准状况下将11.2L CO2和N2的混合气体通过足量Na2O2，气体体积变成8.4L，则参加反应的Na2O2是A 9.75gB 11gC 14gD 19.5g19、有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C NaHCO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2D NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH二、填空题20、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C 的溶液混合可制得A，试推断（1）A是________、B是__________、C是____________、D是____________（2）完成有关方程式:C→A______________________________A→C_________________________________B+C→A____________________________________21、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质：（括号内为杂质）①NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________________________________________；②Na2CO3固体(NaHCO3固体)_________________________________________；③NaOH(Na2CO3)____________________________________________________；④CO(CO2)_________________________________________________________⑤CO2(HCl)_________________________________________________________22．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。

适用精选文件资料分享高一化学下册碱金属随堂练习题及答案知识详解知识点1碱金属的由来Ⅰ碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K) 、铷 (Rb) 、铯 (Cs) 和钫 (Fr) 等六种元素 . Ⅱ因为锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属 . 知识点 2 钠的原子结构钠原子核内有 11 个质子，核外有 11 个电子，最外层只有 1 个电子，其原子结构表示图为：钠的原子半径是 1.86 ×10-10m，离子半径是 1.16 ×10-10m. 钠原子简单失掉最外层的电子，形成 8 电子的坚固结构，表现出很强的还原性 . 知识点 3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色 . 实验 2-1 ：钠的物理性质的研究实验实验目的：认识钠的“真面目”，研究钠的物理性质 . 实验原理：因为钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必然切开观察 . 实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀 . 实验步骤： (1) 用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干 . (2) 将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感觉钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光彩 . 将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光彩能否有变化 ( 如图 2-1 所示 ). (3) 在小烧杯里开初倒入一些水，此后用镊子把前方切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上 . 第一观察钠能否融化和钠的沉浮状况，同时观察能否还有其余现象 . 实验现象：用小刀轻轻全部，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁相同光明 .在水中的钠由开始不太规则的固体变为了液态小球并浮在水面上 . 水面上的液态钠球很光明，迅速地四周游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消逝了 . 实验结论：钠为银白色、有金属光彩的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低 . 【注意】①取用钠要用镊子，切不可以用手接触 . ②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油 . ③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超出黄豆粒大小 . ④放入水中的钠要防范飞出 ( 用玻璃片盖上烧杯口 ). ⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶 . ⑥吸过煤油的滤纸要稳定办理，切莫乱扔 . [ 说明 ] ①因为空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必然保留在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以间隔空气，而且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触 .保留钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火 . ②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不可以用水来灭火，而应该用沙子来灭火 . 思想拓展观察钠的金属光彩还可以够用以下的方法： 1. 为了加强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，此后用力挤压，形成钠的一个大薄片。

第一节钠及其化合物碱金属钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎧⎭⎬⎪⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O 反应⎩⎪⎨⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中 2．氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ③Na2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Ca(OH)2过量：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OCa(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 22．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。

碱金属知识点、习题训练一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、知识结构1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式xLi xNa xK xRb xCs 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2K+O2K2O2R b+O2RbO2Cs+O2CsO2学性质2Na+O2Na2O2K+O2KO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl电解2M+Cl2↑(K:Na+KCl 850℃ K+NaCl )2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[*⨯....O*⨯ ]Na+Na+[*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+[*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价-2 -1 -2 化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反应Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na 2O+CO 2Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2↑2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2NaHCO 3与盐溶液反应Na 2O+2NaHSO 42NaSO 4+H 2ONa 2O+H 2O+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na 2SO 42Na 2O 2+4NaHSO 44Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O2Na 2O 2+H 2O+CuSO 4Cu(OH)2↓+2Na 2SO 4+O 2↑NaOH+NaHSO 4Na 2 SO 4+H 2O2NaOH+CuSO 4Cu( OH)2↓+Na 2SO 4制法2Na+Na 2O 22Na 2O 6Na+2NaNO 2N 2↑+4Na 2O2Na+O 2Na 2O 2Na 2O+H 2O 2NaOH2NaCl+2H 2O电解2NaOH+Cl 2↑+H 2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂 化工原料、制纸浆、肥皂3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：名称和化学式碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末 水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CO 3小）热稳定性稳定不稳定 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与酸反应 CO 2-3+H +HCO -3 HCO -3+H+H 2O+CO 2↑HCO -3+H +CO 2↑+H 2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O与某些盐反应BaCl 2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2NaClNaHCO 3+NaHSO 4Na 2SO 4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化NaHCO3Na2CO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、知识点、能力点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO3．混合加热类型习题的计算.【同步达纲练习】1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中还原出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入Na2O2的质量为( )克。

高考化学复习检测:05钠和碱金属1.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．都能与烧碱反应，后者反应较慢2.现有25 mL 2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液和75 mL 1 mol·L －1的稀盐酸。

(1)将Na 2CO 3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na 2CO 3溶液中。

两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( )A ．现象相同，所得气体的体积相等B ．现象相同，所得气体的体积不等C ．现象不同，所得气体的体积相等D ．现象不同，所得气体的体积不等3.某溶液含有①NO 、②HCO 、③SO 、④CO 、⑤SO 五种阴离子。

向其中加入少量的－3－32－32－32－4Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A ．①B ．①⑤C ．①④⑤D ．①③④⑤4.下列物质与类别不对应的是( )5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A ．将钠投入到足量水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C ．将钠放入足量稀硫酸中D ．将钠放入足量稀盐酸中6.下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A ．向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应的产物不同7.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( )8.下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变9.在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是( )A．0.25 mol B．0.50 mol C．0.27 mol D．0.52 mol10.取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ=1.6g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ=0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ=0.97g·cm－3)。

碱金属习题1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中3、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂4、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是 BA.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥6、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO47、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （）A、失去1mol电子B、得到1mol电子C、失去2mol电子D、没有电子得失8、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。

则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、无法计算9、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A、等于4.6%B、等于8％C、大于8％D、小于8％10、．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。

第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。

第1讲 碱金属元素 —钠1．下列做法不正确的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．NaOH 固体放在滤纸上称量 C ．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B NaOH 具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量。

2．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球方形钠反应速率快 B 钠浮于水面 水的密度大于钠 C 酚酞溶液变成红色 有NaOH 生成 D钠球游动，有吱吱声有气体生成解析：选A 钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A 错误。

3．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→① 变灰暗――→② 变白色――→③ 出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：选D 金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na ――――→①O 2常温下Na 2O ――→②H 2O NaOH ――――→③ 吸水潮解NaOH 溶液――――→④吸收CO2Na 2CO 3对照选项分析判断，D 项正确。

4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A ．过氧化钠B ．氧化钠C ．钠D ．钾解析：选B Na 2O 2、Na 、K 与水反应均会有气体生成，均会使U 形管内液面左边低于右边，A 、C 、D 错误；Na 2O 与水反应放热但没有气体生成，则U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U 形管内两液面相平。

5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO2解析：选D A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。

第一节钠一、选择题1．以下对于钠的表达中错误的选项是（）。

A．钠在常温下简单被氧化B．钠在空气中焚烧生成Na 2OC．钠焚烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃解答：此题考察钠的性质。

解：钠在常温下很简单被氧气氧化为氧化钠，所以选项A正确；钠在空气中焚烧生成的是Na2O2，所以选项 B 错误；钠焰色反响呈黄色，焚烧时发出黄色的火焰，所以选项C正确；钠的密度比水小，与水反响会浮在水面上，且会融化成光明的小球，说明熔点低，所以选项正确。

此题答案为选项B。

2．以下相关钠的表达中，错误的选项是（）。

DA．钠的复原性很强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质特别开朗，钠元素只好以化合态存在于自然界中C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割解答：此题主要考察金属钠的物理性质和化学性质及用途，重视考察判断能力。

解：钠的复原性很强，能够从金属氯化物中置换金属钛、锆、铌等，是钠的重要用途，所以选项 A 正确；钠在常温下很简单被氧气氧化为氧化钠，钠元素只好以化合态存在于自然界中，所以选项 B 正确；钠是一种银白色的固体，所以选项C错误；钠可用小刀切割说明质软，所以选项 D 正确。

此题答案为选项C。

3．以下灭火剂能用于息灭金属钠着火的是（）。

A．干冰B．黄沙C．干粉（含NaHCO 3）灭火剂D．泡沫灭火剂解答：此题主要考察金属钠的化学性质。

解：钠易焚烧生成过氧化钠，钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳或水反响都生成氧气，氢气是可燃性气体，氧气是助燃性气体，所以钠焚烧不可以用水或含有二氧化碳的物质灭火。

二氧化碳易和过氧化钠反响，所以不可以用来灭火，所以选项用黄沙能够隔断空气灭火，所以选项 B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，所以不可以用来灭火，所以选项泡沫灭火剂可产生二氧化碳，所以不可以用来灭火，所以选项此题答案为选项B。

4．以下相关钠的表达中，正确的选项是（）。

A 错误；C 错误；D 错误。

考点规范练钠及其化合物碱金属元素一、选择题1.下列关于钠的说法正确的是()。

A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B.钠着火后,可用泡沫灭火器灭火C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中D.钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现2.下列有关Na2O2的说法不正确的是()。

A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊3.(2021广东珠海高三月考)下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()。

A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2OC.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na常温和加热时与氧气反应,产物一样4.下列实验装置不能达到实验目的的是()。

5.向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色。

某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。

实验①取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体,该气体能使带火星的木条复燃;实验②③中红色均不褪去。

下列分析错误的是()。

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O26.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下:下列叙述错误的是()。

A.实验时先点燃装置①的酒精灯,过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨,加入细小的食盐颗粒并降温,可析出NH4ClD.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用7.某实验小组为测定某天然碱(a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O)样品的组成,完成下列实验,下列现象或结论不正确的是()。