钠跟氧气的反应以及碱金属的方程式

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属ⅠA族1 钠在氧气中燃烧2钠与空气中的氧气发生反应3钠和硫的化合4钠在氯气中燃烧5钠与水的反应6钠投入硫酸铜溶液的反应实质7氧化钠与水反应8氧化钠与盐酸反应9氧化钠与二氧化碳反应10过氧化钠与水反应11过氧化钠与盐酸反应12过氧化钠与二氧化碳反应13碳酸钠与盐酸反应14碳酸钠与氢氧化钙反应15碳酸钠与氯化钙反应16碳酸钠与硫酸铝反应17碳酸氢钠与盐酸反应18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20碳酸氢钠与硫酸铝反应21碳酸氢钠受热分解22碳酸钠与二氧化碳和水反应1镁在氯气中燃烧2镁与氮气的反应3镁与水的反应4镁与盐酸的反应5镁在二氧化碳中燃烧6镁跟氯化氨反应7氢氧化镁与盐酸反应8氢氧化镁受热分解9电解熔融的氯化镁10氧化镁与热水的反应11氧化镁与二氧化碳的反应12氧化镁与盐酸的反应13氮化镁与水的反应14氯化镁和氢氧化钠的反应15氯化镁与碳酸钠的反应16碳酸镁受热分解17碳酸镁与碳酸反应18碳酸镁和盐酸反应19碳酸氢镁与盐酸的反应20碳酸氢镁受热分解21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应22铝与氧气反应23铝与硫的反应24铝与水的反应26铝与氢氧化钠反应27铝与三氧化二铁反应铝热反应28氧化铝与盐酸的反应29氧化铝与氢氧化钠的反应30氢氧化铝与盐酸的反应31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应39铁在氧气中燃烧40铁在氯气中燃烧41铁与足量浓硝酸的反应42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ46铁与少量稀硝酸的反应47铁与浓硫酸共热的反应48铁和硫的反应49铁和碘的反应53氧化亚铁与盐酸的反应54氧化亚铁与硝酸的反应55氧化亚铁与碘化氢的反应56氧化铁与盐酸的反应57氧化铁与硝酸的反应58氧化铁与碘化氢的反应59四氧化三铁与盐酸的反应60氢气还原氧化亚铁61一氧化碳还原氧化铁62铝与四氧化三铁的反应63氧化亚铁在空气中加热的反应64氢氧化亚铁与盐酸的反应65氢氧化亚铁与硝酸的反应66氢氧化亚铁与碘化氢的反应67氢氧化铁与盐酸的反应68氢氧化铁与硝酸的反应69氢氧化铁与碘化氢的反应70氢氧化亚铁在空气中的氧化71氢氧化铁受热分解72氯化亚铁与氢氧化钠的反应73氯化铁与氢氧化钠的反应74Fe3+遇到SCN-显血红色78电解氧化铝79电解熔融的氯化钠80氯化铁与碳酸钠溶液的反应81碱式碳酸铜受热分解82铜在空气中氧化83铜和硫的反应84氧化铜高温分解85氢气还原氧化铜86铁与氧化铜的反应87铜与氧气的反应88硫化亚铜与浓硫酸反应89氢氧化铜受热分解90铜与浓硫酸的反应91铜与氧气和硫酸的反应92铜与氧气和盐酸的反应93铜与浓硝酸的反应94铜与稀硝酸的反应95氢氧化铜与盐酸的反应96硝酸铜受热分解97氧化铜与盐酸的反应98硫化铜与浓硫酸的反应99硫化亚铜与氧气的反应1铜在氯气中燃烧2氢气在氯气中燃烧3磷在氯气中燃烧4氯气与水的反应5次氯酸光照分解6氯气与氢氧化钙的反应7次氯酸钙与稀盐酸的反应8次氯酸钙与碳酸的反应9氯气与硫化氢的反应10氯气与碘化钾的反应11氯气与亚硫酸钠溶液的反应12浓盐酸与二氧化锰共热制氯气13浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14电解饱和食盐水15氢氧化钠吸收氯气的反应原理16氯化氢的实验室制法不加热17将上面反应加热到500℃～600℃18氯化氢的实验室制法加热19检验氯化氢气体的反应原理20Cl-与Ag+的反应21Br-与Ag+的反应22I-与Ag+的反应23氯气与次氯酸钠的反应24工业上制取二氧化氯27氯气与氢气的反应28溴与氢气的反应29碘与氢气的反应除外30卤素与水的反应F231氟气与水的反应32卤素与钠的反应33氟气与氯化钠的反应34氯气与溴化钠的反应35溴与碘化钾的反应4、氧族元素ⅥA族1硫在氧气中燃烧2硫在氢气中燃烧3黑火药的反应原理4银和臭氧的反应5臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色6臭氧的不稳定性7氧气在放电时的反应8二氧化硫与双氧水的反应9实验室制备硫化氢的反应原理10硫化氢受热分解11硫化氢与足量氧气的反应12硫化氢与少量氧气的反应13硫化氢与二氧化硫的反应16氢硫酸久置后变质的反应原理17二氧化硫的实验室制法18二氧化硫与水的反应19二氧化硫与氧气的反应20二氧化硫与氯水的反应21二氧化硫与溴水的反应22二氧化硫与足量氢氧化钠的反应23二氧化硫与少量氢氧化钠的反应24二氧化硫与氧化钙的反应25二氧化硫与碳酸钠的反应26二氧化硫与碳酸氢钠的反应27二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28上面反应继续通二氧化硫29二氧化硫与氨水的反应30亚硫酸铵与硫酸的反应31三氧化硫与水的反应32三氧化硫与氢氧化钠的反应33三氧化硫与氧化钙的反应34浓硫酸与铜的反应35浓硫酸与碳的反应36浓硫酸与硫化氢的反应37浓硫酸与溴化氢的反应38浓硫酸与过量碘化氢的反应5、氮族元素ⅤA族1氮气与氢气反应合成氨气2氮气与氧气的反应3一氧化氮与氧气的反应4二氧化氮与水的反应5五氧化二磷与热水反应制备磷酸6五氧化二磷与热水反应制备焦磷7五氧化二磷与冷水反应制备偏磷8氨气与氧气的反应9氨气与氧化铜的反应10氨气与一氧化氮的反应11氨气与二氧化氮的反应12氨气的实验室制法13氨水与氧化钙的反应14氯化氨受热分解15碳酸氢铵受热分解16硫酸氨与氢氧化钠的反应17硝酸氨与氢氧化钠的反应18硝酸受热或光照分解19二氧化氮与氧气和水的反应20氧化铜与硝酸的反应21铜与浓硝酸的反应22铜与稀硝酸的反应23银与浓硝酸的反应25碳与浓硝酸的反应26硫与浓硝酸的反应27锌与浓硝酸的反应28锌与稀硝酸的反应Ⅰ29锌与稀硝酸的反应Ⅱ30锌与极稀硝酸的反应31硝酸钠与浓硫酸的反应6、碳族元素ⅣA族1硅在氧气中加热的反应2硅与氟气的反应3硅与氯气的反应4硅与氟化氢的反应5硅与氢氧化钠的反应6二氧化硅与碳的反应Ⅰ7二氧化硅与碳的反应Ⅱ8二氧化硅与氟化氢的反应9二氧化硅与氢氧化钠的反应10二氧化硅与碳酸钠的反应11二氧化硅与碳酸钙的反应12二氧化硅与氧化钙的反应13硅酸的生成原理14原硅酸的生成原理15碳与氧化钙的反应16一氧化碳与水的反应。

无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。

一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

常温下钠与氧气反应常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2 O2、钠在氧气中燃烧：2Na+O 2 = Na2O23、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO47、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na 2O----NaOH----Na2CO 3?10H 2O---Na2 CO38、氧化钠和水反应：Na2 O+H2O=2NaOH9、过氧化钠和水反应：2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O 2↑10、氧化钠和 CO2 反应： Na2O+CO2 =Na2CO311、过氧化钠和CO2 反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑14、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3 ↓+NaOH+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3 ↓+3CO2↑+3Na2SO421、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应： Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3 ↓ +6CO2↑+3Na2SO422、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑25、向苯酚钠溶液通入少量CO2 气体： C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH ↓ +NaHCO326、过氧化钠和氢硫酸溶液反应：Na2O2+H2S=2NaOH+S ↓27、铝在氧气中受热：4Al+3O2= 2Al2O329、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O331、金属铝的制备：2Al2O3=4Al+3O2 ↑32、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O33、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O34、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O35、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3 ?H2O=Al(OH) 3 ↓+3NH4Cl37、明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量:AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3 ↓ 42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O443、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl344、铁和硫粉共热：Fe+S = FeS45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H246、铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑47、铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3 ( 稀)=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O48、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3 ( 稀)=3Fe(NO3) 2+2NO ↑+4H2O49、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O50、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3 ( 稀)=3Fe(NO3) 3+NO ↑+5H2O51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O52、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O53、氢氧化铁受热：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)355、铜在潮湿的空气中被氧化： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO328、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑56、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl257、铜和硫粉共热：2Cu+S = Cu2S58、铜和浓硫酸共Cl2+ H2O = HCl+HClO 2HClO = 2HCl+O2 ↑热： Cu+2H2SO4( 浓) = CuSO4+SO2+2H2O93、漂白液的制取原理： 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O 59、铜和稀硝酸反94、漂白粉的制取原应： 3Cu+8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O理： 2Ca(OH) 2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O60、铜和浓硝酸反95、漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓应： Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O+2HClO60、氧化铜和盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O96、漂白粉在长时间放置过程中发生的变化：61、氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO62、氢氧化铜受热 : Cu(OH) 2=CuO+H2O2HClO= 2HCl+O2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O63、碳在 CO2 气体中加热： C+CO2 = 2CO97、氢气和硫粉共热：H2+S = H2S64、硅在氧气中加热： Si+O2 = SiO298、铁粉和硫粉共热：Fe+S = FeS65、硅和氟气反应： Si+2F2=SiF499、铜粉和硫粉共热：2Cu+S = Cu2S66、硅在氯气中高温反应：Si+2Cl2 = SiCl4100、硫在氧气中燃烧：S+O2 = SO267、碳和氧化铜高温反应：C+CuO = Cu+CO ↑101、硫和氢氧化钠溶液共68、碳和二氧化硅高温反应 : 2C+SiO2 = Si+2CO ↑热： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O69、硅和氧化铁高温反应：3Si+2Fe2O3=3SiO2+4Fe102、SO2 和水反应： SO2+H2O=H2SO370、碳和浓硫酸共热：C+2H2SO4( 浓)=CO2 ↑+2SO2↑103、SO2 和氧化钠反应： Na2O+SO3=Na2SO3+2H2O104、少量 SO2 通入 NaOH 溶71、碳和浓硝酸共热：C+4HNO3( 浓)=CO2 ↑+4NO2 ↑液: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O+2H2O105、过量 SO2 通入 NaOH 溶液： NaOH+SO2=NaHSO372、硅和氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4 ↑ +2H2↑106、SO2 通入 Na2CO3 溶73、硅和氢氧化钠水溶液反应液： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑107、SO2 的催化氧化： 2SO2+O2 =2SO374、CO 的燃烧： 2CO+O2 = 2CO2108、氯气通入 SO2水溶75、CO 还原氧化铜： CuO + CO = Cu + CO2液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl76、少量 CO2 通入 NaOH 溶液109、H2S 通入 SO2水溶液： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中： 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O110、过量 SO2 通入澄清石灰水：77、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中： NaOH+CO2 = NaHCO3Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO3) 278、SiO2 和 NaOH 溶液反111、SO3 和水反应： SO3+H2O=H2SO4应： 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O112、SO3 和 CaO 反应： CaO+SO3= CaSO479、SiO2 和纯碱共热： Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 ↑113、SO3 和 NaOH 溶液反应： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O80、CO2 和 Na2O 反应： Na2O+CO2 = Na2CO3114、铜和浓硫酸共热：Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2↑81、SiO2 和 Na2O 反应： Na2O+SiO2=Na2SiO3+2H2O82、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 = 2NaCl115、碳粉和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓 )=CO2↑+2SO2↑83、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2 = CuCl2+2H2O84、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 =2FeCl2116、S 粉和浓硫酸共热：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O85、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 = 2HCl117、实验室制取乙烯：C2H5OH= C2H4 ↑+H2O86、氯气和水的反应： Cl2+ H2O = HCl+HClO118、氮气与氧气的反应：N2+O2 = 2NO87、和氢氧化钠溶液的反119、氮气与氢气的反应：N2+3H2 = 2NH3应： Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O120、氮气与金属镁的反应： 3Mg+N2 = Mg3N288、和碘化钾溶液反应：2KI+Cl2 = I2+2KCl121、氮化镁和水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2 ↓+2NH389、和氯化亚铁溶液的反应： 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3↑90、和 Na2SO3 溶液的反应：122、NO 的氧化： 2NO+O2=2NO2Na2SO3+Cl2+H2O = Na2SO4+2HCl123、二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO91、氯气通入 SO2 水溶液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl124、二氧化氮、氧气和水的反应：92、氯水中所存在的化学反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3125、一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3 126、氨气和水反应：NH3+H2O=NH3 ?H2O + NH4++OH-127、氨气和盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl128、向 AlCl3 溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl129、氨气的催化氧化：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O130、实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑131、工业合成氨：N2+3H2 =2NH3132、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl133、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3 ↑ +H2O↑+CO2↑134、硝酸铵和氢氧化钠共热： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O135、硝酸不稳定性：4HNO3 = 2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑136、铜和浓硝酸反应；Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O137、铜和稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O138、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3( 浓) = CO2↑+4NO2 ↑+2H2O139、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3( 稀 )=3Fe(NO3) 2+NO ↑+5H2O140、少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3( 稀)=Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O141、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3( 稀)=3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O。

1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2 (所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．Na说明(1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体．(2)利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na2CO3溶液与盐酸．*[侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理]在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：NH3 + H2O + CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl ＝NaHCO3↓+ NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑3．碱金属元素[碱金属元素的原子结构特征]碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr)．(1)相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(Li原子次外层电子数为2个)．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．(2)递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强．[碱金属的物理性质](1)相似性：①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色)；②柔软；③熔点低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．(2)递变规律：从Li →Cs，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：K的密度小于Na的密度)，但熔点、沸点逐渐降低．[碱金属的化学性质]碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li →Cs，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强．(1)与O2等非金属反应．从Li →Cs，与O2反应的剧烈程度逐渐增加．①Li与O2反应只生成Li2O：4Li + O22Li2O②在室温下，Rb、Cs遇到空气立即燃烧；③K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO2．(2)与H2O反应．发生反应的化学方程式可表示为：2R + 2H2O = 2ROH + H2↑(R代表Li、Na、K、Rb、Cs)．从Li→Na，与H2O反应的剧烈程度逐渐增加．K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb、Cs 遇H2O立即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH难溶于水)．[焰色反应]是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．(1)一些金属元素的焰色反应的颜色：钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色；钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．(2)焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在．。

常见的化学方程式钠1．钠与氧气在加热条件下反应2Na+O2Na2O22．钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na+ + OH—+H2↑4．钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑钠的氧化物5．氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O==2Na++2OH—6．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(标出电子得失转移方向)7．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑(标出电子得失转移方向)8．过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+==4Na++CO32—+2H2O +O2↑钠盐9．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32—+2H+==2Cl—+CO2↑+H2O10．碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O11．碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O CaCO3+2H+==Ca2++ CO2↑+ H2O铝12．铝热反应：①铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe③铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al2Al2O3 + 3Mn13. 铝与氧气的反应4Al + 3O22Al2O314. 铝与酸的反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑15．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH－+ 2H2O == 2AlO2－+ 3H2↑铝的氧化物16. Al2O3溶于盐酸溶液中Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+==2Al3++ 3H2O17．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O铝的氢氧化物18．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+19.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O20.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2O铝盐明矾溶于水电离：KAl（SO4）2：KAl（SO4）2 == K+ + Al3+ + 2SO42－21．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+22．把AlCl3溶液滴入NH3.H2O溶液中的反应方程式AlCl3+ 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+23. AlCl3溶液与NaOH溶液中的反应方程式①NaOH少量AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓②NaOH过量AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+ 2H2O+3NaCl Al3+ + 4OH－== AlO2－+ 2H2O镁24．镁与CO2反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C25．氮气和镁反应：N2 + 3Mg Mg3N2铁26. Fe + S FeS27. 3Fe + 2O2Fe3O428. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑29 . Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑30. Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu31. 2FeCl3+Fe===3FeCl22Fe3++Fe===3Fe2+Fe的氧化物32. H2+ FeO 高温Fe + H2O33 .3H2+ Fe2O3高温2Fe + 3H2O34. C+ 2FeO 高温2Fe + 3CO2↑35. 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑36. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3++ 3H2O37. Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3++ 3H2OFe的氢氧化物38. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl39.FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCl FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCl40. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 （现象：白色沉淀—灰绿色—红褐色沉淀）Fe盐41. 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3+42. 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+43 .氯化铁与硫氰化钾反应的离子方程式：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+氯1．实验室制氯气MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO3 工业上制漂粉精(或漂白粉) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O5．氯气与铁反应3Cl2+2Fe== 2FeCl36．氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br27．氯气与碘化氢反应Cl2+2HI==I2+ HCl8．溴与碘化钾反应Br2+2KI===2KBr+I29. 次氯酸见光分解2HClO2HCl+O2↑10. 盐酸与硝酸银反应HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO311. 溴化钠与硝酸银反应NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO312. 碘化钠与硝酸银反应NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 13．亚硫酸钠与氯水反应Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl 硫1. Fe+S △FeS2. Cu+S △2S3.H2+S △H2S4. S+O2点燃SO2二氧化硫5. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)6. 二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O7. 与卤素单质反应：S O 2 + B r 2 + 2 H 2O = H 2S O 4+ 2H B r S O 2 + C l 2 + 2 H 2O = H 2S O 4+ 2H C l 8. SO 2的催化氧化2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 39. SO 2的实验室制法 Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O 硫化氢10. 硫化氢实验室制法 FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ 11. 2H 2S + 3O 2 点燃2H 2O ＋ 2SO 212. H 2S + X 2 ==2HX +S ↓(X=Cl 、Br 、I)13. H 2S △H 2↑+S14. ↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 硫酸 硫酸盐15、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 16、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 17、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 18、42232SO H 2O SO H 2→+19、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 氮1、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃2、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 3、NO 2O N 22−−→−+放电4、22NO 2O NO 2→+5、422O N NO 2⇔6、NO HNO 2O H NO 3322+→+7、Cl NH HCl NH 43→+ （产生白烟）8、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 9、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固） 10、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH硝酸、硝酸盐11、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 12、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓）13、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）14、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 硅1、22SiO O Si −→−+∆2、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si3、32CaSiO CaO SiO −−→−+高温4、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+5、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+6、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++7、O H SiO H SiO H 23244+−−−→−干燥空气8、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++。

化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋SO2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH－2PO43－＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH－S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH－HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH－PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH ↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH－Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3＋CO32－＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH－Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO32－＋4OH－Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓冰晶石电解6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一年级必修1化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反应速率更快)
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
小编为大家提供的高一年级必修1化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

钠及其化合物的方程式总结一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 ＋CaCl2 ＝CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；。

苏教版高中化学方程式总结化学方程式是化学学习的重要基石，它不仅反映了化学反应的本质，还为我们定量研究化学反应提供了依据。

在苏教版高中化学教材中，涉及众多的化学方程式，以下为大家进行较为全面的总结。

一、无机化学部分1、碱金属（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2、卤素（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂点燃 2NaCl（2）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl（3）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O3、氧族元素（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（3）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃4、氮族元素（1）氮气与氧气在放电条件下反应：N₂＋ O₂放电 2NO （2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl5、碳族元素（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（3）二氧化碳与碳反应：CO₂＋ C 高温 2CO二、金属元素部分1、镁、铝（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）镁与二氧化碳反应：2Mg ＋ CO₂点燃 2MgO ＋ C （3）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（4）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑2、铁（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu三、有机化学部分1、烃（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br （3）乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂—CH₂n2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂催化剂加热2CH₃CHO ＋ 2H₂O以上只是苏教版高中化学中的部分重要化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学概念、解决化学问题具有重要意义。

na与o2反应方程式Na与O2的反应方程式可以表示为：2Na + O2 → 2NaO。

这个反应是钠与氧气之间的化学反应。

钠是一种活泼的金属，而氧气是一种气体。

在反应中，两个钠原子与一个氧气分子发生反应，生成两个钠氧化物分子。

反应的化学方程式可以简化为：2Na + O2 → 2NaO。

这个反应是一个氧化还原反应，也称为燃烧反应。

在反应中，钠原子失去了电子，氧气分子则获得了这些电子。

因此，钠被氧气氧化成了钠氧化物。

反应的过程可以进一步解释如下：1. 反应前：钠是一种金属元素，具有银白色的外观，易于切割。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

2. 反应中：当钠与氧气接触时，钠原子会失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。

同时，氧气分子会接受钠原子失去的电子，形成带负电荷的氧离子（O2-）。

3. 反应后：生成的钠离子和氧离子会结合形成钠氧化物（NaO）。

钠氧化物是一种无色的固体物质，具有离子晶体的结构。

这个反应是一个非常剧烈的反应，会产生大量的热和光。

钠与氧气反应时会发生燃烧，产生明亮的火焰。

这是因为钠在空气中非常活泼，能够迅速与氧气反应。

这个反应也是钠在日常生活中被用作还原剂的原因之一。

由于钠具有较强的还原性，它可以与许多物质发生反应，将其氧化成更稳定的形式。

在实际应用中，钠常被用于还原金属氧化物、处理废水和制备其他化学物质。

总结起来，Na与O2的反应方程式2Na + O2 → 2NaO代表了钠与氧气之间的氧化还原反应。

在反应中，钠原子失去电子，氧气分子获得电子，生成钠氧化物。

这个反应具有剧烈的燃烧性质，钠也常被用作还原剂进行化学反应。

钠和氧气反应
钠迅速融化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成
淡黄色固体。

1、钠跟氧气反应：常温下一4Na+O2===2Na2O生成白色氧化钠高温或
者燃烧时一2Na+O2==点燃==Na2O2，生成淡黄色过氧化钠。

2、钠和氧气反应有离子方程式，化学式：2Na+O2=Na2O2。

钠是一种
金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，
质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。

钠元
素以盐的形式广泛地分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组
织中的重要成分之一、
3、氧气化学式02。

化学式量：32、00，无艳无味气体，元素最常见
的单质形态。

熔点-218。

4°C，沸点-183°C。

不易溶于水，1L水中溶解
约30mL氧气。

在空气中氧气约占21%。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。

常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。

但在高温下则很活泼，能与多
种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

钠的化学反应方程式有关钠的化学反应方程式大全钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。

在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。

下面是店铺整理的.有关钠的化学反应方程式大全，欢迎阅览。

4Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应)2Na+S=Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4=Ti+4NaClNa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3 +H2OCa(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3 +H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO3 +H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃 2Na +O2 = Na2O23、钠和硫反应 2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 ↑6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O。

1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。

钠的化学反应方程式有关钠的化学反应方程式大全钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。

在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。

下面是店铺整理的.有关钠的化学反应方程式大全，欢迎阅览。

4Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应)2Na+S=Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4=Ti+4NaClNa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3 +H2OCa(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3 +H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO3 +H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃 2Na +O2 = Na2O23、钠和硫反应 2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 ↑6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O 【有关钠的化学反应方程式大全】。

钠和氧气反应的两个方程式《钠和氧气反应的两个方程式》嘿，同学们！今天咱们来好好聊聊钠和氧气反应的那点事儿。

这钠啊，就像是一个特别活泼的小调皮鬼，一见到氧气这个小伙伴，就忍不住要凑上去发生点奇妙的反应呢！咱们先来说说第一个反应方程式。

当钠在常温下和氧气相遇的时候，就会发生一种比较温和的反应。

就好像两个初次见面的小朋友，有点小心翼翼地互相打招呼、握握手。

这个时候啊，钠和氧气会生成氧化钠。

化学方程式就是4Na + O₂ = 2Na₂O。

你看，4个钠原子和1个氧气分子一结合，就变成了2个氧化钠分子。

这就好比是4个小伙伴和1个小伙伴组队，最后组成了2个小团队呢。

我来给你们讲讲我是怎么记住这个方程式的。

我就想象着钠原子们排着队，像小士兵一样，氧气分子呢就像一个小指挥官。

4个小士兵看到这个小指挥官，就听话地组合起来，变成了两个新的小组。

而且啊，这个氧化钠是白色的固体哦，就像冬天的雪花一样白白的。

那接下来，就更有趣啦！当钠在加热的情况下和氧气反应呢，那可就像是一场热热闹闹的大聚会了。

钠原子们这个时候可就特别兴奋啦，它们和氧气分子碰撞得更加激烈。

这时候就会生成过氧化钠啦，方程式是2Na + O₂ = Na₂O₂。

你看，2个钠原子和1个氧气分子凑在一起，就变成了过氧化钠这个新家伙。

我和我的同桌还为了这两个反应吵过架呢。

我同桌就说：“哎呀，这两个反应好难区分啊，我总是搞混。

”我就跟他说：“你可不能这么想呀。

你看常温下的反应就像是两个人慢慢散步聊天，所以生成的氧化钠比较普通。

但是加热的时候呢，就像是两个人在参加一场激烈的赛跑，所以就生成了过氧化钠这个有点特殊的东西。

”我同桌听了我的话，就好像突然开窍了一样，他说：“哇，你这么一说还真挺有意思的呢！”老师在课堂上给我们演示钠和氧气反应的时候，那场面可壮观了。

老师拿着钠块，就像拿着一个小宝藏一样小心翼翼。

当钠开始和氧气反应的时候，我们都瞪大眼睛看着。

看到生成的白色的氧化钠或者淡黄色的过氧化钠，我们都忍不住发出“哇”的感叹声。

钠与氧气燃烧反应的化学方程式钠与氧气燃烧反应是一种常见的催化反应，它的化学方程式如下：2Na（s）+ O2 (g) 2Na2O (s)。

是一种重要的催化反应，因为它可以在低温下反应，放出明显的白烟，而且反应温度低，钠与氧气燃烧反应能够放出大量的热量，副产物主要为钠氧化物。

钠与氧气燃烧反应以2Na（s）+ O2 (g) 2Na2O (s)的形式发生，这里的钠是固态元素，而氧气是气态物质，它们彼此反应，最终形成钠氧化物。

此催化反应中，钠发生氧化解离反应，而氧气接受电子。

子的的迁移导致该反应的进行，最终，形成的2Na2O（s）经过一定的程度的热稳定性，行熔融，并最终分子稳定性达到平衡。

钠与氧气的反应是一种自发反应，熔点低，反应热也很低，反应会产生较大的量的热量，它的反应活性也很高，而且反应条件也比较宽松，不需要太多添加剂就可以进行反应。

此，钠与氧气燃烧反应往往作为火药等爆炸物的主要原料，也可以与其他反应物共同发生反应，为化学工程提供一种重要的连接和调控方式。

考虑到钠与氧气燃烧反应的特性，它们用于合成了许多有用的化合物。

例如，可以将钠氧化物与石灰石一起加热，可以合成氢氧化钠，此外，也可以将钠与氧气混合，合成钠酸；同样，可以将钠和氯气混合，得到钠氯化物等。

钠与氧气燃烧反应还可以用于合成含氧烃，通过加热可将一氧化碳与氧气混合后，得到二氧化碳；同样，当氢气与氧气混合在碱性条件下加热时，亦可合成水。

此外，钠与氧气燃烧反应还用于赋予金属表面坚韧性，例如将钠溶液涂抹于金属表面，并加热时，可以形成一层钠氧化物薄膜，形成一种防腐层，从而增强金属表面的耐腐蚀性和抗磨擦性。

总之，钠与氧气燃烧反应是一种重要的催化反应，它可以用来生产一些有用的化学产品，同时也可以用来改善金属表面坚硬性。

外，因为它反应温度低，反应热也很低，所以它可以作为火药等爆炸物的主要原料来使用。