最新二章节碱金属一节钠

钠的优秀说课稿范文（精选4篇）钠的说课稿1一、说教材：《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。

钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反应2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习三、说教学目标：1、掌握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系。

四、说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。

本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。

在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。

本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。

由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。

物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。

学生的学习效果要好些。

五、说学生的学法：本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。

学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。

六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。

如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。

引导学生了解课本元素族知识的'编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。

课题：钠（2课时）教学目标：1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质、存放、存在和用途。

2）培养学生理解能力，通过实验培养学生的动手能力，观察能力和思维能力。

教学重点：从钠原子的结构特征认识钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察与分析。

教学内容和过程：碱金属：Li（锂）Na（钠）K（钾）Rb（铷）Cs（铯）Fr（钫）原子结构与性质：1）最外层都只有一个电子，易失去。

化学性质相似，具有还原性。

2）电子层数依次增加，原子半径增大。

失电子能力增强，还原性增强。

碱金属：其氧化物的水化物都是溶于水的强碱。

一.钠的物理性质银白色，质地很软（小刀切割），热和电的良导体，密度为0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔点是97.81o C，沸点882.9o C二.钠的化学性质：（非常活泼，强还原性）1)与非金属单质的反应a、与氧气的反应：缓和：4Na+O2===2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象：切开表面变暗）剧烈：2Na+O2===Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象：发出黄色火焰，产生淡黄色固体）b、与氯气反应：2Na+Cl2===2NaClc、与硫反应：2Na+S===Na2S（可能爆炸）2)与水反应实验（2-3）现象：1）钠浮在水面上。

（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。

（反应为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。

（反应中有气体产生）4）滴有酚酞的水变红色。

（有碱性物质产生（NaOH）。

）实验（2-4）现象：瓶了恢复原状，移近火焰时发出轻微的爆鸣声。

结论：反应中产生的气体为氢气。

反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3)与盐的反应钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来：将钠投CuSO4水溶液发的化学反应：先与反应，生成的NaOH再与CuSO4。

反应的现象有：5钠能将金属从它的熔融盐中置换出来：钠从TiCl4中置换出金属钛：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl4)与酸的反应先与水溶液中的酸反应，若反中有钠剩余再与水反应。

第二章碱金属第一节钠预习导航（预习教材，提供教材关键信息）剂和还原剂，氧化产物和还原产物，③用双线桥分析氧化与还原的关系。

）改写为离子方程式加深认识。

2．金属钠露置在空气中的变化过程 银白色金属钠(Na)−→−2O 表面变暗(生成Na 2O)−−→−OH 2出现白色固体(生成NaOH)−−→−OH 2表面变成溶液(NaOH 潮解)−−→−2CO 白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O)−−→−风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3．学习元素性质的方法应将钠的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。

充分体现结构决定性质，存在、用途及保存方法取决于性质这一思想。

【点拨】对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要从定量上知道反应前后质量、体积、能量等变化。

【例2】将一小块钠投入FeCl 3溶液，观察到的现象是 （ ） A ．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B ．只有气体 C ．只有沉淀 D ．既有气体，又有红褐色沉淀【解析】我们已经知道在金属活动顺序表中钠的位臵远在铁的位臵之前，但钠却不能从FeCl 3水溶液中臵换出Fe 来，这是因为钠的活动性很强，钠投入FeCl 3的溶液中，首先与水反应生成NaOH 及H 2，生成的NaOH 再进一步与FeCl 3反应产生红褐色的沉淀，反应如下： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑3NaOH+FeC13===Fe(OH)3 ↓+3NaCl 答案：D【点拨】凡是活动性很强的金属(K 、Ca 、Na)跟盐溶液发生反应都有与此类似的反应。

只有在熔融状态下，才有可能发生金属间的置换反应。

【例3】下列各种物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是( ) A ．KMnO 4>K 2 MnO 4 C ．KCl>KClO 3 C ．Na 2O 2>Na 2O D ．Cu(OH)2>CuO【解析】物质的热稳定性是指物质受热时转变成其他物质的性质。

第二章碱金属钠市一中化学组闻顺丽●教学目标1、知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

2、能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力、表答能力和逻辑推理能力。

初步学会从结构到性质到用途分析问题，全面地看待问题。

3、德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

●教学重点钠的原子结构及化学性质：反应的条件不同，产物就不同反应现象多而细微，用实验现象来证明结论。

●教学难点对实验现象的观察和分析。

●教学方法边讲边实验、探究、讨论、自学●课时安排一课时●教学用具1.投影仪、多媒体设备2.药品：铁片、铜片、铝片、乙醚、钠、酚酞试液、玻璃钠柱、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。

3.实验仪器：玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的大烧杯、蒸发皿、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、小烧杯、试管、废液杯、水槽。

教学过程设计教师活动学生活动【导入新课】［提问］：有人拨打119，意味着有什么事情发生?［提问］：这时，我们首先想到用什么灭火呢?［讲述］：通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳，水和二氧化碳可以灭火。

而现在，我却要用水来点火，大家相信吗?【演示趣味实验】(滴水生火)在蒸发皿中放入少量乙醚和一小块金属钠,然后滴入几滴水,立刻起火燃烧。

【进入情境】水为什么可以用来点火呢？带着这个疑问我们进入第二章的学习。

【板书】第二章碱金属[提问]：到现在为止，人类已经发现了一百多种元素，在初中时我们就学习了前20号元素，大家回忆一下3号、11号、19号元素分别是什么？写出它们的原子结构示意图。

［投影］锂钠钾[提问]：请同学仔细观察它们的原子结构示意图，有什么相同的地方？[老师]：请找到它们在元素周期表中的位置[提问]：和它们在同一列上的金属元素还有哪些？【多媒体投影】碱金属的原子结构示意图[讲述]：铷、铯、钫这三种金属和锂、钠、钾一样，是原子最外层电子数都为1的活泼金属。

第二章高三碱金属复习一（钠及其化合物）学习目标：了解碱金属的性质；了解Na2O和Na2O2的性质；掌握氢氧化钠的性质和用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系用二者的鉴别方法；从物质结构上理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变规律；了解焰色反应的概念及操作方法。

疑难点拔：1、单质钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（如：O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等到反应。

在复习这些反应时应注意发下几点：（1）不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；（2）钠与水反应的现象的原因解释；（3）钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同；（4）金属活动顺序表吵氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H+，但其反应速率远小于钠原子与H+的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。

如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH 能溶解Al（OH）3；（5）工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔炉融卤化物中还原出来，不能有水的参与；如：。

22223233典型例题分析：例1：将同样大小的金属钠，分别加入①MgCl 2溶液 ②饱和NaCl 溶液 ③NH 4Cl 溶液中，各发生什么现象？主要生成物是什么？ 。

例2：可能由CO 、CO 2和O 2组成的混合气体30mL ，通过足量的Na 2O 2，经充分反应后，气体体积变为25mL ，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL （气体体积为相同条件下测得）。

求原混合气体中O 2的体积是多小mL ？例3：将mmolNaHCO 3和nmolNa 2O 2的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃时，使其充分反应。

当n/m 的比值在不同范围时，分析最后生成的气体和残余固体的可能组成是什么？课堂练习：1、下列叙述不正确．．的是：A 、Na 的化学性质很活泼，它在自然界中不能以游离态存在B 、Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C 、Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应产生，同时放出O 2D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少2、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是：A 、Na 和O 2B 、NaOH 和CO 2C 、Na 2O 2和CO 2D 、NaCl 和浓H 2SO 43、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是：A 、制取过氧化钠B 、作原子反应堆的导热剂C 、冶炼金属钛D 、应用在电不源上4、下列物质中能使品红试液褪色的是：①活性碳 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④二氧化硫 ⑤干燥氯气 ⑥双氧水 ⑦臭氧A 、除①以外都可以B 、除⑤以外都可以C 、只有②③④⑥⑦可以D 、全部都可以5、下列各组比较不正确的是：A 、熔点：K Na Li >>.B 、碱性：KOH NaOH LiOH <<C 、还原性：Li Na K >>D 、密度：Li Na K >>6、下列钠元素的化合物，无天然存在的是：①氧化物 ②氢氧化物 ③碳酸盐 ④硝酸盐 ⑤硫酸盐A 、①②B 、除④外C 、除④⑤D 、不属于上述组合7、2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是A 、等于2.3%B 、大于2.3%C 、等于4%D 、大于4%8、欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用：A 、盐酸B 、苛性钠C 、通二氧化碳D 、石灰水9、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：A 、2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D 、Na 2O+H 2O ＝2NaOH10、下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是：A 、Ca 2+、Cu 2+、Mg 2+B 、K +、Na +、Ba 2+C 、K +、Ba 2+、Ag +D 、Na +、Cu 2+、Ba 2+11、向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是：A 、溶液仍为紫色，并有气泡产生B 、最后溶液变蓝色，并有气泡产生C 、最后溶液褪色，并有气泡产生D 、最后溶液变红，色并有气泡产生12、含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取1.9g 与水充分反应后，得到0.1gH 2，则另一种碱金属可能是：A 、NaB 、KC 、RbD 、Cs13、在甲、乙、丙、丁4个烧杯中分别加入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液质量分数大小顺序是：A 、甲<乙<丙<丁B 、丁<甲<乙=丙C 、甲=丁<乙=丙D 、丁<甲<乙<丙 14、O Na 2、22O Na 、32CO Na 、3NaHCO 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过NaOH 的溶液后，气体体积减少；若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A 、混合物中一定不含有O Na 2B 、混合物中是否含有32CO Na 和NaCl 无法确定C 、混合物中一定不含有22O Na 和NaClD 、混合物中一定不含有32CO Na 和NaCl15、有Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca 2+、CO 32-和HCO 3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克, 则原混合物中Na 2CO 3的质量为：A 、10.6克B 、5.3克C 、5.9克D 、无法确定16、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是A 、NaH 溶于水显酸性B 、NaH 和水反应时，水为还原剂C 、NaH 中氢离子被氧化成H 2D 、NaH 中氢离子半径小于锂离子17、有关Na 2CO 3, NaHCO 3的题目：(1) 纯碱________苏打______ 小苏打_______；(2) 受热不稳定的是_____ 溶解度较大的是_____ 与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______； 滴入CaCl 2溶液变浑浊的是_____；既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的是_______；加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________；(3) Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3固体如何提纯? ；(4) Na 2CO 3与NaHCO 3有哪些方法区别? 哪种方法最简单? ；18、在三个密闭容器中分别装有：A 、Na 2O 2和NaHCO 3，B 、Na 2O 2和NH 4HCO 3，C 、Na 2O 2和Ca(HCO 3)2，其中每种物质均有1mol 。

第二章碱金属第一节《钠》学案分析第二章碱金属第一节《钠》学案分析第二章碱金属第一节《钠》学案分析一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

二、教学重点：钠的性质三、教学难点：对实验现象的观察和分析四、课时安排：1课时五、教学方法：实验、探究、讨论相结合六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。

因此，又将它们统称为碱金属。

【板书】第二章碱金属【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本p28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

【板书】锂li 钠na 钾k 铷rb 铯cs 钫fr【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠【板书】§2-1钠【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。

（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

【问】描述你们所看到的现象。

【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。

事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。

纯净的氧化钠是一种白色粉末。

【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

【问】请大家描述刚才的实验现象。

【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。

这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

第二章碱金属第一节钠第一节钠教学目标1．知识目标知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

2．能力目标通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。

3. 德育目标通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。

教学重点和难点钠的化学性质。

一、钠的物理性质1 实验2-1 实验时注意（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。

思考钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？（3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。

[提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有金属钠，具有色的金属。

钠是的良导体，密度比小，能上。

熔点较低。

二化学性质钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与多种非金属和水等反应。

1 钠与非金属反应（1）.与氧气反应 4Na+2O2点燃2Na2O2现象（氧气充分时）。

缓和 4Na+O2===2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象切开表面变暗）剧烈 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2）与硫反应 2Na+S===Na2S（可能爆炸）（3）. 与氯气反应 2Na+Cl2点燃2NaCl2 与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象 1）钠浮在水面上。

（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。

（反应为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。

（反应中有气体产生） 4）滴有酚酞的水变红色。

（有碱性物质产生（NaOH）。

）[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂[讲解] 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。

象对市爱好阳光实验学校第二章碱金属1. ⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成NaCO3﹒10H2O〕→最后粉末〔变为Na2CO3风化〕.⑵钠与水〔加酚酞〕反有四个现象：浮在水上〔比水轻〕；熔化成闪亮的小球，发出嘶响〔反放热，钠熔点低〕；迅速游动〔产生氢气〕；溶液呈〔生成NaOH遇酚酞变红〕.注意：①Na的制法：2NaCl〔熔触〕②Na2O2与H2O反，Na2O2既是氧化剂，也是复原剂→这是非氧化复原反.2. 钠与盐溶液反：⑴钠与硫酸铜溶液反：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑⑵钠与氯化铵溶液反：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+ H2↑注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属〔钠在熔融状态下〕，只是不能置换盐溶液中的金属〔钠要先与水反〕.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 〔×〕4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 〔√〕注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2. ⑴碱金属特点：注意：①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态. ③碱金属单质一般跟水剧烈反，但Li跟水反缓慢〔LiOH溶解度小〕. ④钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中. ⑥碱金属的般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小〔还有KHCO3＞K2CO3〕.⑵氧化钠与过氧化钠：注意：①过氧化物是强氧化剂，有漂白性. ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物〔是离子化合物，如Na2O2是O22－与Na+之间的化合物〕甚至比过氧化物更复杂的氧化物〔例如：K在燃烧时生成KO2→超氧化钾〕，而Li只生成Li2O.3. 关于焰色反：222O=4NaOH+O-⑴焰色反采用煤气灯较理想，假设用酒精灯焰，那么要使用外焰的侧面〔因为焰心的颜色偏黄〕.⑵蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对现象造成干扰.⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，假设用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.⑷观察钾的焰色反时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.4. ⎪⎩⎪⎨⎧→→→碱反应既可与酸反应，也可与两性氧化物酸性氧化物与碱反应酸性氧化物大部分是金属氧化物碱性氧化物成盐氧化物32O Al注意：①酸性氧化物一是非金属氧化物.〔×〕〔把“一〞改为“可能〞，如酸性氧化物MnO2〕②碱性氧化物不一都是金属氧化物.〔√〕〔如：Al2O3是氧化物〕。

第二章海水中的重要元素—钠和氯一、钠1.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）④钠与盐的反应（钠不能置换出盐溶液中的金属单质）如：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ , 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？①钠必须保存在隔绝空气和水的环境，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭（4）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

（5）工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑2.钠的化合物(1)氧化物Na2O Na2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2 －1生成条件4Na+O2==2Na2O 2Na+O2∆Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑★与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定： 2Na2O+O2∆2Na2O2稳定提示：Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑实质： Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色注意：与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物Na2O2的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

第二章 第一节 钠及其化合物第1讲 活泼的金属单质——钠【讲】知识点1钠与非金属单质的反应 一、钠的物理性质金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm －3(比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低 二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性)钠的原子结构示意图为 ，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 1、钠与O 2的反应新切开的钠具有银白色的金属光泽，在钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈2(1)钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸) (2)在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (白烟，火焰为黄色) (3)与氢气反应生成NaH ：2Na ＋H 22NaH(4)与氮气反应生成Na 3N ：6Na ＋N 2=====点燃2Na 3N 【练】 1.判断题(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl 4中( ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( )△答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤答案D解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。

3．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案D解析钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。