高一化学下学期期中试题理无答案

2022级普通高中学科素养水平监测试卷化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ） A.洗涤B.粉碎C.蒸发D.蒸馏2.我国航天航空事业迎来飞速发展。

下列有关说法错误的是（ ） A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅 B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域C.飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D.火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.3NH 极易溶于水，可用作制冷剂 B.2SO 具有还原性，可用于食品抗氧化剂 C.2SiO 能导电，可用于制造光导纤维 D.43NH HCO 受热易分解，可用作化肥4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A.化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 D.金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定5.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.243N H a K SO O C +--+、、、B.233Ba Al Cl NO ++--、、、C.22243N Fe Mg SO O ++--、、、 D.324Fe H ,S Cl +--+、、、6.A N 表示阿伏加德罗常数的值。

2023级高一学年下学期期中考试化 学 试 题考试时间: 75分钟 分值: 100分命题人：郑春艳 审题人：朱丽杰相对原子质量: Cu:64 O:16 C:12 H: 1 S: 32 Fe: 56一、选择题(17每题2分, 817每题3分, 共44分)1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力。

下列说法错误的是( )A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B.速滑馆“冰丝带”用CO₂做制冷剂制冰，此过程是吸热反应C.首钢滑雪大跳台主体结构使用的特种钢属于金属材料D.使用的太阳能“被动房”的太阳能电池板的主要材料是硅2.下列说法正确的是( )A.由气态氨气转化为固态铵盐的过程称为氮的固定B. 用CO₂和饱和 NaHCO₂溶液，使用右图装置可实现喷泉实验C. 密闭容器中充入1mol N₂ 和 3molH₂, 充分反应后生成2molNH₂D.燃煤中加入生石灰可以减少 SO₂ 的排放3.下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2LSO₂含有的分子数为0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)B.32gCu在足量 O₂或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC. H₂(g)+I₂(g)₂ 2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)₂ 2C(?)已达平衡，则A、C 可以同时是气体4.下列表述正确的是( )A.向紫色石蕊试液中通入 SO₂气体，溶液先变红后褪色B.向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液一定有SO²₂C.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2高温2CO↑+Si,可证明碳元素非金属性比硅强D.SiO₂可用于制造光导纤维，光纤是一种新型无机非金属材料5.用铁片与1mol/L 稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )①适当加热 ②改用18.4mol/L 的硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量④改用铁粉 ⑤滴加几滴 CuSO₂溶液 ⑥改用3mol/L 的硝酸A. ②③④B. ①③⑤C. ②③⑥D. ②④⑤高一化学 第 1 页 共 8 页6.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )A.反应物总能量大于生成物总能量B.反应开始后，甲处液面低于乙处液面C.反应开始后，针筒活塞向右移动D.反应开始后，饱和石灰水变浑浊7.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A.SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)B.常温下，铁遇浓硫酸．．．发生钝化(强氧化性)．．．、浓硝酸C.久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫．．酸反应中有黑色物质生成(脱水性)8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

江苏省无锡市玉祁高中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题说明：1.本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分，共100分，考试时间75分钟，请将选择题的答案填涂在答题卡上。

2.可能用到的相对原子质量： H ：1 N ：14 O ：16 S ：32 第I 卷（选择题，共66分）一．单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1. 下述做法能改善空气质量的是A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D ．限制使用电动车2．最近医学界通过用放射性15C 跟踪标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ），则有关15C 的叙述正确的是 A ．与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 B ．与16O 的中子数相同 C ．是足球烯的同素异形体D ．与12C 互为同位素 3.下列化学用语的书写，正确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、氯化氢分子的电子式 ：D 、质量数为37的氯原子 37 17Cl 4.R 元素的原子核外有三个电子层，M 层电子数是K 层的3倍。

下列判断错误的是 A.R 元素处于第三周期VIA 族 B.R 元素的最低化合价为-2价 C.R 原子的核外共有14个电子 D.R 元素为非金属元素 5、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 2 6．下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是 A ．K 2SB ．NaClC ．MgBr 2D ．SO 27. 下列说法，正确的是A ．根据元素周期律，由HClO 4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 4B ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C ．元素周期表有7个周期，8个主族D ．ⅠA 族的元素全部是金属元素8.下列关于右图所示的装置的叙述，不正确的是 Cl H +A．铜片质量逐渐减少B.铜片上有气泡产生C.氢离子在铜片表面被还原D.电子从锌片经导线流向铜片9. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是A．当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，正反应的速率和逆反应速率都为零C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变10．下列说法中，错误．．的是A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C. H + H= H2，需要吸收能量D.原电池在工作时，化学能转变为电能11．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应12．下列说法不正确的是A．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．工业硝酸略显黄色是由于里面含有NO2的缘故D．可以用排空气法收集NO气体13．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

福建省厦门第一中学2021一2022 学年度第二学期期中考试 高一年化学试卷可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 I-127第I 卷选择题，15 道题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确选项。

1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.化学工业都必须使用催化剂C.茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间D.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 2.下列 说法正确的地A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 3.下列各 组物质中化学键的类型完全相同的是 A. HCl 、MgCl 2、NH 4NO 3 B. H 2O 2、 CaO 、SO 2 C. BaCl 2、NaOH 、Na 2O 2 D. NH 3、CCl 4、CO 2 4.反应 3Fe(s) + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)在一密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.保持容器体积不变，适当升高温度B.保持容器体积不变，同时充入等量的H 2O(g)和H 2 (g)C.保持容器体积不变，移走少量Fe 3O 4(s)D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大5.甲烷消除NO 2污染的原理为： CH 4(g)+2NO 2(g) N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g). 下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. v 正(CH 4)=2v 逆(NO 2)B.单位时间内，消耗1mol NO 2同时消耗1mol H 2OC.单位时间内，消耗lmol CH 4同时生成1mol CO 2D. n(N 2) ： n(CO 2)： n(H 2O)=1 ： 1：2 6.下列化学用语表示正确的是A. NH 4Cl 的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：146CD. CO2的电子式：7.已知反应H2+Cl2==2HCl，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kd，破坏lmol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是A.该反应的能量关系为Q1+Q2<Q3B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应D.该反应中化学能只能转化为热能8. 图1是原电池示意图。

韩城市2023~2024学年度第二学期期中测试高一化学试题注意事项：1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.五彩缤纷的焰火来自于不同金属元素的焰色B.干冰在舞台上制造“云雾”时，发生了化学键的断裂和生成C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅D.制作国旗杆的材料是高碳钢，属于金属材料2.下列化学用语表示正确的是A.Cl-的结构示意图：B.16O2与18O2是同位素C.N2的电子式：D.用电子式表示MgCl2的形成过程：3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.H2OC.H2O2D.KOH4.中和反应是常见的放热反应，下列可用来表示中和反应能量变化的图像是A. B.C. D.5.化学电池已经成为人类生产生活的重要能量来源之一，下列说法错误的是A.锌锰干电池属于一次电池B.原电池的正、负极材料必须一样C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D.利用氢气的燃烧反应可设计成原电池6.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2+3H2=2NH3。

下列说法错误的是A.③→④过程中形成了共价键B.②→③是吸热过程C.合成氨反应中，生成44.8LNH3(标准状况下)，转移电子数为6N AD.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响7.我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝镀埋藏测年法”。

西宁五中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C：12 O：16? Na：23 Mg：24 S：32 ?Cl：35.5 ? 第Ⅰ卷（共分） 一、选择题（本题包括小题每小题只有一个选项符合题意。

） 1.（铪），它的中子数是 A．72 ?B． 113 ?C．185 ?D．257 2.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质 . 下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子37Cl ．下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）A. NeB. FC. H3O+D. CH4 5.下列递变规律正确的是（ ） A. KOH、Ca (OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. O、S、Na、K的原子半径依次增大. 已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：C2-＞D- C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．原子半径：B＜A. 在反应H2 + Cl2?＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。

A.?放出83 kJ热量?B.吸收183 kJ热量 C. D.放出183 kJ热量 .锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ） ①锌 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②④B. ①②③ C②. D.②④ . 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。

高一下学期期中考试化学试题相对原子质量：N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Ne∶20 K∶39 Ar∶40 I∶127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。

A．木柴燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性4．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：5．下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10. 下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOH D．CH411．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴气化和冰融化12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰13．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素14、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( )A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A. Y的阴离子Y2－的还原性强于X的阴离子X－B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2－氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性厚德外国语学校高一年级第二学期中考试化学答题卷一、请将（第Ⅰ卷）选择题答案填入下列表格中（每题3分，共48分）：第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（4分）在11H，21H，31H，2312Mg，2412Mg，168O，178O，188O中共有_____ _种元素，______种原子，中子数最多的是。

合肥一中2022-2023学年第二学期高一年级期中考试化学试卷考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本大题共16题，每题3分，共48分）1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。

化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是（） 选项 生产生活情境原理A 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质B 葡萄酒中通常添加少量SO 2既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO 和NO xNO x 和CO 发生反应生成无毒气体D “明如镜、声如磐”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是SiO 2A.AB.BC.CD.D2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24LH 2O 中含有共价键数目为2A NB.Na 2O 2与水反应时，生成0.1molO 2时转移的电子数为0.1A NC.过量铜与含0.4molHNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2A ND.2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2A N 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 选项 实验操作现象解释或结论A 常温下，Fe 、Al 分别放入浓24H SO 中 无明显现象 Fe 、Al 在浓24H SO 中发生钝化B 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色稀HNO 3将Fe 氧化为3Fe +C 将SO 2通入氯化钡溶液中出现白色沉淀SO 2与氯化钡反应生成亚硫酸钡难溶物 D 用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO 3具有酸性A.AB.BC.CD.D4.下列关于电子式的表述正确的是（）A.HClO 的电子式为H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B.SCl 2的电子式为:Cl:Cl:S:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅C.用电子式表示HCl 的形成过程为D.己知SCN -中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为:S:C N:-⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎢⎥⋅⋅⎣⎦5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向3FeCl 溶液中通入2SO 气体使溶液棕黄色变浅：322224SO 2H O 2Fe 2Fe 4H SO +++-++++ B.向()32Ba NO 溶液中通入2SO 气体出现白色沉淀：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.在含有等物质的量的()32Fe NO 和KI 的混合溶液中滴入稀盐酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-++++↑+D.向()33Fe NO 溶液中滴入3NaHSO 溶液：2233423SO 2NO 2H 3SO 2NO H O --+-+++↑+6.可逆反应()()()()mA g nB g pC g gD g ++的v-t 图像如图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图像如图乙。

高2026届高一（下）半期考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是（ ）A ．含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化B ．组成Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中D ．()3Al OH 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2．关于下列物质的性质及用途说法错误的是（ ）A ．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂．B ．单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等．C ．222SO NO CO 、、溶于雨水均能形成酸雨，pH 小于5.6．D ．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性． 3．下列化学用语表示不正确的是（）A ．联氨()24N H 的分子模型为：B ．氯原子的结构示意图：C ．HClO 的电子式： H O Cl :::D ．溴化铵的电子式： H N H Br H H ::+−4．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．用于验证反应是否有2CO 生成B ．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C ．测定新制氯水的pHD ．喷泉实验5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．可与铝反应产生2H 的溶液中：2243NH Mg CO Cl ++−−、、、 B ．澄清透明的溶液中：2243Cu K SO NO +++−、、、 C ．新制氯水中：2K Fe I Cl ++−−、、、D ．使紫色石蕊变红的溶液：[]2234Na Ba SiO Al(OH)−++−、、、6．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是（ ） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②3AlCl 的水溶液能导电，是离子化合物， ③4NH I 中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A ．①⑤⑥B ．③④⑤C ．①②③D ．⑤⑥⑦7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作实验现象 结论A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN 溶液溶液变红原溶液中含有2Fe +C向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向某溶液中滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生 原溶液中含有Ag +A ．AB ．BC ．CD ．D8．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（ ） ①铯的熔点比钾的高②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．①②③④ ⑤D ．②④⑤9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．向氯化钙溶液中通入少量22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B ．向氯化铜溶液中通入222H S :CuS CuS +−+=↓C ．向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO :2ClO SO H O SO H Cl HClO −⋅+−+++++D ．稀硝酸中加入过量铁粉：2323Fe 2NO 8H3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+10．下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：22SCl K Mg −−++>>>②氢化物的稳定性：234HF H S PH SiH >>> ③离子的还原性：2Br Cl FeI −−+−>>>④还原性：Mg Al Zn Fe >>> ⑤酸性：3243323HClO H SO H PO H CO >>> ⑥非金属性：F N P Si >>> A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．②③⑤⑥11．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（ ） 选项 转化 试剂a试剂b 试剂cA 6+4+6S S S+→→浓硫酸 Cu 22H O 溶液 B232Fe Fe Fe +++→→稀硫酸 FeS3FeCl 溶液C 11C Cl C −+→→ 浓盐酸2MnO 水D +5+4+2N N N →→浓硝酸 Cu 水A ．AB ．BC ．CD ．D12．利用软锰矿（主要成分是2MnO ，含有少量的23232Fe O Al O SiO 、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是（ ）A ．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应B ．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性C ．“转化”的主要目的是将滤液中的2Fe +氧化为3Fe +，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换2MnO D ．该工艺流程中有气体生成13．X 、Y 、Z 、W 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是地壳中含量最多的元素，W 和Q 同主族，下列说法错误的是（ ）A ．3W 与2W 是同素异形体B ．简单离子的还原性：Q M W Z >>>C ．常温下M 单质可以W 的气态氢化物发生反应D ．简单气态氢化物的稳定性：Q W M <<14．将7.6g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有部份金属未溶解；继续加入400mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO ，此时溶液中不含2Fe +，则下列说法正确的是（ ）A ．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol /LC ．第一次剩余的金属重量为4.8gD ．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g15．（15分）A 、M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A 的原子半径在元素周期表中最小；Q 的一种核素可用于测定文物年代；W 的单质氧化性最强；M 与X 的价电子数相等，X 的价电子数等于周期序数；Y 与Q 同主族；Z 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：（1）M 的元素名称___________；Q 可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）； （2）Z 在元素周期表中的位置___________．（3）T 、W 、X 的简单离子半径从大到小的顺序为___________．（用离子符号表示） （4）Y 的氧化物与AW 反应的化学方程式___________．（5）工业上通过还原Y 的氧化物制备Y 单质的粗品，其化学方程式为：___________． （6）离子化合物(RT)(MW)+−常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________． （7）铝热法还原Z 的红棕色氧化物制备Z 单质的化学方程式为：___________．（8）一定条件下，Z 单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同．向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________．16．（14分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含342Fe O CoO CuS Cu S 、、、和少量2SiO ．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH 如表所示： 金属离子2Fe + 3Fe + 2Co +完全沉淀时的pH 9.03.29.0（1）34Fe O 中铁元素的化合价为___________． （2）向溶液1中加入22H O 的作用是___________． （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________． （4）固体3的成分为___________（填化学式）．（5）焙烧2中2Cu S 发生反应的化学方程式为___________．（6）对18.3g 沉钴所得的242CoC O 2H O ⋅固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：①B 点对应物质为___________（填化学式）．②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________．HNO的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，17．（14分）中学教材对Cu与3应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．HNO制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气Ⅰ．利用如图装置完成Cu与3体，C中液面上方为红棕色气体．（1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹．该操作目的是___________．（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________．（3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象．此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________．Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生．实验操作如下：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因．实验验证：（1）将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化．该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用．该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响．NO对该反应有催化作用．为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写（2）某同学又提出可能是2实验操作及现象）．18．（15分）某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．Ⅰ．（1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多．（填元素符号） （2）向2Na S 溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________． Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置．（3）某研究小组想用该装置一次性验证Cl C Si >>的非金属性的变化规律，则装置A 、C 中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________．Ⅲ．完成下列问题．（4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________． Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH ．（5）由工业流程图可以判断3H PO 为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．（6）不考虑产物的损失，标准状况下若有40.5molP 参加反应，则整个工业流程中共生成___________升3PH 气体．高2026届高一（下）期中考试化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．（1）硼 146C （ （2）第四周期V Ⅲ族 （3）23OF Al −−+>> （4）242SiO 4HFSiF H O +=↑+ （5）2SiO 2CSi 2CO ++↑高温（6）（7）2323Fe O 2Al2Fe Al O ++高温（8）23222Fe 6H 2NO 2Fe NO NO 3H O +−+++=+↑+↑+16．（1）23++、（2）将二价铁氧化为三价铁 （3）3232Δ2Fe(OH)Fe O 3H O +（4）2SiO （5）222ΔCu S 2O 2CuO SO ++（6）①CoO ②2346CoO O 2Co O +高温17．Ⅰ：（1）排尽装置内的氧气，避免222NO O 2NO +=干扰实验． （2）()322NO 2HNO 3NO H O ++浓（3）2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−++++↑+Ⅱ：（1）2Cu +或()32Cu NO 离子浓度 阴离子种类（二者顺序可以交换）（2）向A 中鼓入2N 数分钟得溶液C ，相同条件下，铜片与A C 、溶液的反应速率：()v A 大于()v C ．18．（1）Fe Al （2）22243Cl S 4H O8H 6Cl SO +−−++=++ （3）4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强 （4）[]2422Al 6H O 2NaOH 2Na Al(OH)3H ++=+↑ （5）一 （6）28。

六安二中2022-2023学年度第二学期高一年级期中统考化学试卷考试时间：75分钟 满分：100分命题人： 审题人： 第Ⅰ卷（选择题）注意事项：可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Cu:64 以下均为单选题（每题3分，共48分）1．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．HClO 的结构式：H Cl O --B ．161822O O 、互为同素异形体 C ．原子核内有1个中子的氢原子：32He D ．2CaO 中的阴离子为O -2．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是（ ） A ．碘晶体升华只破坏了分子间的作用力 B ．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键C ．3NH 分子之间可以形成氢键，导致熔沸点33NH PH >D ．22Na O 属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键 3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A ．二氧化硅阿用于制造太阳能电池B ．制普通玻璃的原料中含有石灰石C ．碳化硅属于传统无机非金属材料D ．利用23Al O 制作的坩埚熔融烧碱 4．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B ．对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同D ，对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量5．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”．下列关于常用元素周期表的说法正确的是（ ） A ．ⅠA 族所有元素称为碱金属元素B ．元素周期表中有18列，每列为一族，共18个族C ．元素周期表第四、五、六周期中都含有18种元素D ．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数6．下图是元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中x 为35的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列事实不能用元素周期律知识解释的是（ ） A ．熔沸点：22H O H S > B ．原子半径：Na Cl > C ．碱性：KOH NaOH > D ．还原性：2H S HCl > 8．下列说法中，不正确的一组是（ ）①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键 ②由金属元素与非金属元素所组成的化合物一定是离子化合物 ③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键 A ．①③ B ．②③ C ．①② D ．②9．为了除去粗盐中的2224Ca Mg SO ++-、、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量23Na CO 溶液 ⑤加过量2BaCl 溶液，正确的操作顺序是（ ） A ．⑤②④①③ B ．④①②⑤③ C ．②④⑤①③ D ．①④②⑤③10．喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）A ．HCl 和2H OB ．2NO 和NaOH 溶液C ．2Cl 和饱和NaCl 溶液D ．3NH 和盐酸 11．下列关于硫酸的说法，正确的是（ ） A ．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B ．浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性C ．将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸D ．浓硫酸使胆矾晶体()42CuSO 5H O ⋅由蓝色变为白色()4CuSO 体现了脱水性 12．化学反应22A B 2AB +的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应B ．断裂2molA B -键需要吸收ykJ 的能量C ．断裂1molA A -键和1molB B -键放出xkJ 的能量D ．2molAB 的总能量高于21molA 和21molB 的总能量 13、下列关于离子的检验说法不正确的是（ ）A ．加入过量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定含有23CO -B ．加入稀NaOH ，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能含有4NH +C ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解，不一定含有24SO -D ．加入()32Ba NO 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，一定含有24SO -14．一定条件下，硫的某种含氧酸2x H SO (x 4)≤与2H S 可发生如下反应：22x 22H S H SO S (x 3)SO H O +→+-+（未配平），则下列有关的推断不合理的是（ ）A ．该反应中，不一定有2SO 生成B ．该反应中，2H S 作还原剂，2x H SO 作氧化剂C ．若x 3=，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1D ．若x 4=，则每生成1个S 原子，此时转移的电子为6个15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是（ ） 选项 事实 推测A Si 与2H 高温反应，S 与2H 加热能反应P 与2H 在高温时能反应 B 原子半径：Na Li >电子层数越多，原子半径越大C Si 是半导体材料，同族Ge 也是半导体材料 第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体材料D3Al(OH)是两性氢氧化物第六周期ⅢA 族的3Tl(OH)是两性氢氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D16．将质量为38.4克的Cu 粉投入一定量的浓硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下22.4LNO 、2NO 混合气体．则反应所消耗的硝酸的物质的量为（ ） A ．1.2mol B ．1.6mol C ．2.2mol D ．2.4mol第Ⅱ卷（非选择题）非单选题17．（每空2分，共14分）下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4⑪（1）在这些元素中，非金属最强的是：______________（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______________，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式______________（3）用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：____________________________（4）写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：______________ （5）⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为______________（6）④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式______________18．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．实验中某同学将ag 铜片和112mL18mol L -⋅的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的24H SO 和Cu 剩余． 请回答：（1）请写出Cu 与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______________（2）装置E 中试管D 内盛品红溶液，当C 中气体收集满后，D 中有可能观察到的现象是____________________________（3）足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是______________（填字母）． A ．Fe B ．2BaCl 溶液 C ．Ag D ．23Na CO 溶液（4）C 中气体通入下列溶液中，溶液褪色且原理相同的两组是______________（填序号）． ①滴有酚酞的NaOH 溶液 ②紫色石蕊试液 ③品红溶液 ④溴水 ⑤酸性高锰酸钾（5）实验中该同学向A 中反应后溶液中加入22H O ，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该应的离子方程式是____________________________（6）根据下图操作及现象推断酸X 为______________（填序号）．A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．浓硝酸D ．稀硫酸19．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）实验．（1）实验室制取氨气采用固加热型装置，化学方程式为：______________ （2）B 装置中的干燥剂可选用______________（3）气体通过C 、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是______________（填“C ”或“D ”）．（4）当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________ （5）用42.675gNH Cl 固体，最多可制得标准状况下氨气的体积为______________L（6）氨气的用途很广，如可用氨气检验氯气管道是否漏气，如果漏气可以看见产生白烟，写出其中总的化学方程式____________________________．请你列举出氨气的另一种用途______________20．（每空2分，共10分）为了探究三种气态氧化物()222SO NO CO 、、的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量2O 或2Cl ，如图D 、E 、F 所示．一段时间后，D 、E 装置的集气瓶中充满溶液，F 装置的集气瓶中还有气体剩余．（假设瓶内液体不扩散）：（1）通入氧气前D 烧杯中发生反应的化学方程式：____________________________ （2）写出通入2Cl 后装置E 中反应的离子方程式：____________________________（3）在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是O后装置F中反应的化学方程式____________________________ ____________________________，写出通入2（4）假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为______________ 1⋅．mol L-。

2022-2023学年河南省濮阳市第一高级中学高一下学期4月期中化学试题1.化学无处不在。

下列叙述正确的是A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用B．氧化亚铁和三氧化二铁都可用作红色颜料C．84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好D．氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给2.下列酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、3.电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是A ．每生成共转移电子B．发生氧化反应C．氧化产物只有D．既是氧化剂也是还原剂4.下列有关物质的分类正确的是A．、、液氯、四种物质都属于化合物B．、属于酸性氧化物C．硝酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物D．溶液，浊液，胶体都属于混合物5.下列实验设计，不能达到实验目的的是比较和的稳定性检验与反应有生成比较和与等浓度盐酸反应的快慢A．A B．B C．C D．D6.下列叙述正确的是A．氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氯气C．若发生氯气泄漏，应立即向低处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存不影响其使用效果7.正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是A．中子数为18的原子可表示为B．中存在离子键和共价键C．用电子式表示的形成过程：D．、和互为同位素8.如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化B．图a表示吸热反应，图b是放热反应C．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能D．图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化9.下列表述中正确的是①单质硅是应用最广泛的半导体材料，工业上可用焦炭还原石英砂制得高纯硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅③制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料⑤“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料A．①②B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤10.下列说法错误的是A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．汽车尾气中含有的是汽油或柴油的燃烧产物D．液氨汽化时需要吸收大量的热，可用作制冷剂11.下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气12.下列各物质间的转化不能一步完成的是A．B．C．D．13.有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题留意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B 或3B 铅笔精确涂写在答题卡上。

3．请将第I 卷答案用2B 或3B 铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II 卷答案答在第II 卷答题卡上，答在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的闻名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A ．蚕丝的主要成分是蛋白质B ．蚕丝属于自然高分子材料C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D ．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子聚合物 2. 下列化学用语表达正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．HClO 的电子式：H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．中子数为8的氮原子：157N 3．下列各组中的性质比较，①酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 ②最高正化合价：Cl ＞N ＞C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl ＞HBr 正确的是 A ．①②③ B ．②③④C ．①②④D ．全部都正确4．下列说法正确的是A ． 吸热反应在常温下也可以发生B ．任何化学反应中的能量变更都表现为热量变更C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能D ．淀粉和纤维素的化学式均为 (C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体 5. 下列叙述正确的是A ．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B ．氨易液化，液氨常用作制冷剂C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸6．下列说法错误的是A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B．ClCl和ClCl表示同种物质C．苯的二氯代物有3种D．C5H12表示4种沸点不同的物质7．下列说法正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．砹位于第六周期第ⅦA族，其简洁氢化物的稳定性强于氯化氢C．卤素元素单质的熔沸点随原子序数增大而上升D．其次周期非金属元素的简洁氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。