【化学】湖南师大附中2019-2020学年高二上学期期中考试试题(扫描版)

2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案本试卷分选择题和非选择题两部分共30题，共100分，共4页。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、已知在101Pa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)＝－820J·mol－1。

则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410JC．CH4的燃烧热为820JD．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应2、现在探索的新能源有：①风能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气（）A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧ D ．①②④3、对于化学反应3W(g)+2(g)=4Y(g)+3(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．υ(W)=3υ() B．2υ()=3υ() C．2υ()=υ(Y) D．3υ(W)=2υ()4、对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④5、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．＋Na＋Cl－NO3－C．＋Na＋Cl－AlO2－D．＋NH4＋SO42－NO3－7、在一定条件下，发生CO + NO2CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变8、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生。

高中化学高二期末湖南省师大附中2019～2020学年度第一学期高二期末考试化学（文科）试卷高中化学高二化学选修1〔文科倾向〕试题卷时量： 90 分钟总分值：100 分命题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56 Si:28 Ca:40第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．以下讲法正确的选项是A．绿色食品确实是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32．以下属于油脂的用途的是①人类的营养物质；②制取肥皂；③制取甘油；④制备汽油。

A．①②④B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③3．以下属于天然高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．淀粉D．聚乙烯4．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液B．酒精溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液5．以下家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验加碘盐中含有碘B．用食醋除去热水瓶胆中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤物质与纯毛织物6．鉴不织物成分是真蚕丝依旧〝人造丝〞，在如下①－④的各方法中正确的选项是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②7．在日常生活中显现了〝加碘食盐〞、〝增铁酱油〞、〝富硒茶叶〞、〝含氟牙膏〞等名词，那个地点的碘、铁、硒、氟应明白得为A．元素B．单质C．氧化物D．分子8．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

假设榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这讲明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9．关于食物的酸碱性讲法错误的选项是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范畴．10．以下做法正确的选项是A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚爱好，我们能够在婴儿食品中多加一些着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地点性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果11．以下各组物质互为同分异构体关系的是A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素C．维生素A和维生素C D．玻璃和陶瓷12．为了爱护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量D．减少二氧化碳的排放量13．光导纤维的要紧成分是：A．单质硅B．玻璃C．沙子 D．高纯度的SiO214．钢铁在中性或者弱酸性条件下发生腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+ + 2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = FeC．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe3+ + e- = Fe2+15．以下物质不可用作食品添加剂的是①甲醛；②食盐；③乙醇；④醋酸；⑤味精；⑥三聚睛胺；⑦苏丹红；⑧碳酸氢钠；A．①③④B．②⑤⑦C．①⑥⑦D．②③⑧16．以下反应的离子方程式正确的选项是A、向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2+ + S2- === HgSB、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑C、用熟石灰来中和酸性废水：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OD、用H2SO4来中和碱性废水：2H+ + 2OH- === H2O第二卷非选择题〔共52分〕二、填空题〔此题包括6小题，共52分〕17．〔16分〕〔1〕在油脂、纤维素、蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是，可用于造纸的是，遇浓硝酸显黄色的是。

湖南师大附中2019-2020学年度高二第一学第二次大练习化学时量：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Fe～56 Cu～64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，②2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(S)+2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，③2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(S)+2H2O(g) ΔH1=-Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（Q1、Q2、Q3均大于0）（）A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q32.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量会减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④3. 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41kJ·mol-1。

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下表所示：以下说法中不正确的是（）A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中的CO2的转化率C.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D.平衡时，两容器中的CO2浓度相等4.下列说话正确的是（）A.将0.10mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA的溶液pH。

湖南省长沙市湖南师范大学附属中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．生石灰、碱石灰溶于水放热，都属于放热反应B．氢气燃烧属于放热反应，所以氢气和氧气的总能量大于水的总能量C．吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等D．过氧化氢分解既属于放热反应，也属于分解反应2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2bkJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=-4bkJ/molC．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=+bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol3．化学反应N 2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(b+c-a)kJ/molC．12N2(g)+32H2(g)NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molD．12N2(g)+32H2(g)NH3(g) △H=(b+c+akJ/mol4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5．化学兴趣小组的学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是（）A．0~1min；硫酸浓度大，反应速率大B．1~2min；接触面积增大，反应速率大C．2~3min；反应放热，温度升高，反应速率大D．3~4min；产生的Zn2+是催化剂，反应速率大6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Cl～35.5Cu～64 Pb～207第Ⅰ卷(共100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A．裂化 B．裂解 C．常压分馏 D．减压分馏4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断6．下列热化学方程式中，正确的是A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·m ol－1D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－17．下列离子在水溶液中能大量共存的是选项离子4、Cl－、HS－A K＋、SO2－B Na＋、Al3＋、Cl－、HCO－3C H＋、Ba2＋、NO－3、CH3COO－D Fe2＋、Na＋、NO－3、ClO－8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．反应过程中，乙池的pH减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶29．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种 B．5种C．6种 D．7种10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO 和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知A．HR应为红色 B．HR应为蓝色C．R－应为无色 D．R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。

湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期中考试化学(文科)命题人：高二化学备课组时量：60分钟满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16第Ⅰ卷选择题(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1．下列做法不能减少大气污染的是A．大力发展清洁能源，烟气脱硫B．大力发展私家车，减少公共交通C．利用太阳能、风能等替代化石能源D．多使用电动车和自行车2．下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A．青铜B．钢材C．18K金D．钛合金3．下列物质属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．乙酸C．乙醇D．甲烷4．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。

下列物质中维生素C含量最丰富的是A．鱼B．虾C．牛肉D．橘子5．茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．糖类6．环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是A．使用太阳能热水器B．使用电动公交车C．大量焚烧秸秆D．用天然气代替煤作燃料7．下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=== Cu2＋＋H2↑D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－高温8．Fe2O3＋3CO ===== 2Fe＋3CO2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的氧化剂是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO29．下列为原电池装置的是110．存在于葡萄等水果里，在加热条件下能和银氨溶液反应生成银镜的物质是A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．乙酸11．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。

下列行为不会造成水体污染的是A．含重金属离子的废水大量排放B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放D．利用太阳能将海水淡化12．环境污染已严重危害人类的生活。

湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氯化铵可用于铁制品的除锈剂C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下油脂会发生水解反应，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故A正确；B.氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氢离子与铁锈氧化铁反应生成盐和水，则氯化铵可用于铁制品的除锈剂，故B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于中和盐酸，治疗胃酸过多，故C正确；D.碳酸钡能与盐酸反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；故选D。

2. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )A. pH=2的NaHSO4溶液B. 0.01mol/LNaHCO3溶液C. 2×10-7mol/L盐酸D. 0.1mol/L氨水[K b(NH3•H2O)=1.8×10-5]【答案】A【解析】【分析】酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根都会抑制水的电离，电离出的c(H+)或c(OH-)越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小。

【详解】A．pH=2的NaHSO4溶液由硫酸氢根电离出的c(H+)=0.01mol/L；B．碳酸氢钠溶液中主要以碳酸氢根的水解为主，促进水的电离；C．2×10-7mol/L盐酸中HCl电离出的c(H+)=2×10-7mol/L；D．设0.1mol/L氨水中由一水合氨电离出的c(OH-)=a，则有a a0.1-a=1.8×10-5，解得a 1.34×10-3mol/L；综上所述pH=2的NaHSO4溶液中电离出的氢离子最大，所以水的电离程度最小，故答案为A。

湖南师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－50 kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A．B．C．D．【答案】A【详解】该反应是是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A。

2．下列变化过程中，ΔS ＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B【分析】熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断【详解】A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误；B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确；C. 干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误；D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误；答案选B。

【点睛】熵变小于零，是指混乱度减小，例如气体的体积减小。

3．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是△生成物的质量分数一定增加，△任一生成物总量一定增加，△反应物的转化率一定增大，△反应物的浓度一定降低，△正反应速率一定大于逆反应速率，△一定使用催化剂A．△△△B．△△△C．△△D．△△【答案】C【详解】△总质量不变时，向正反应方向移动，生成物的质量分数一定增大，但若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故△错误；△平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故△正确；△降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故△错误；△如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故△错误；△平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故△正确；△加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故△错误；综上所述△△正确，故选C。

2016-2017学年湖南师大附中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是(）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是（)A．v(A）=0。

8mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v(D)=0.5mol•L﹣1•s﹣3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（)A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等4．下列说法正确的是（)A．液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5．已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法错误的是()A．2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B．2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC．在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量6．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（）A．B．HBr C． D．HCHHCOO﹣7．反应3Fe（s)+4H2O（g)═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（)A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．升高温度D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大8．已知某温度下，几种酸的电离常数如下:K a（HCN）=6.2×10﹣10mol•L﹣1、K a（HF）=6。