2018年秋第二次月考化学试卷

黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三化学第二次月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上需要用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确．．．的是2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为N AB．由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2N AC．10g 49%的硫酸与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2N AD．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N A3.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3中：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC．将过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2 mol • L-1KA1(SO4)2溶液与0.3 mol • L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合:2Al 3++3SO 42-+3Ba 2+ +60H -=2Al(OH)3 ↓+ 3BaS04↓4.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH ﹣）：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣、SO 42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl 2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g ．③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A ．原溶液一定不存在H +、Cu 2+、CO 32﹣B ．不能确定原溶液是否含有K +、NO 3﹣C ．实验所加的NaOH 的浓度为2mol•L ﹣1D ．原溶液确定含Mg 2+、Al 3+、NH 4+，且n （Mg 2+）：n （Al 3+）：n （NH 4+）=1：1：25.已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关．当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的元素。

2018年下学期九年级普通班第二次月考化学试卷一：选择题（50分）考生注意本试卷所需原子量 C:12 H:1 O:161．下列变化中，属于物理变化的是( )A．干冰升华 B．食品变质 C．光合作用 D．蜡烛燃烧2．下列属于物质化学性质的是( )A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 D．延展性3．下列应用是利用了物质的物理性质的是( )A．用水降温 B．用液化气做饭 C．用粮食酿造酒 D．用炸药爆破岩石4．下列实验操作中，不正确的是( )A．称量时，用镊子取放砝码 B．停止加热时，用灯帽盖灭酒精灯C．可以将无腐蚀性的药品直接放在托盘上称量D．使用托盘天平时，左盘放置待测物，右盘放置砝码5，空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体是( )A．N2 B．CO2 C．稀有气体D．O26目前，邵阳市正在努力创建全国文明卫生城市。

下列做法不符合这一主题的是( )A．城市道路定时洒水降尘 B．公共场所禁止吸烟C．建筑工地加强扬尘控制 D．垃圾露天焚烧处理7列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )A．净化后的空气、五氧化二磷 B．生锈的铁钉、海水C．冰水混合物、澄清石灰水 D．二氧化碳、液态氧气8下列有关实验现象的描述正确的是( )A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体9．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是( )A．二氧化锰是催化剂 B．与高锰酸钾制取氧气的装置相同C．可用向下排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气10．实验室用双氧水制取氧气并进行性质实验，下列操作错误的是( )A．甲：加双氧水 B．乙：产生O2 C．丙：收集O2 D．丁：铁丝燃烧11．质量相等的两份氯酸钾a和b，再向b中加入少量的二氧化锰，将它们同时加热，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)关系的图象正确的是( )12右图为钠原子的结构示意图。

2018年高三化学第2次月考试题卷（考查内容：反应与能量、化学平衡、电离平衡、电化学）时量：90分钟满分100分命题人：郭向新第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个正确答案，共54分)1.下列叙述正确的是A 在纯水中加入NaHSO4（S），水的电离程度减小，水的离子积变小，PH变小，呈酸性B在纯水中加入NaOH（S），水的电离程度减小，水的离子积变小，PH变大，呈碱性C在纯水中加入Na2CO3（S），水的电离程度变大，水的离子积变大，PH变大，呈碱性D将纯水加热到较高温度，水的电离程度变大,水的离子积变大，PH变小，呈中性2．关于右图所示装置的说法中，不正确．．．的是A.铜片上发生氧化反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+3．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z4下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.酸性溶液：Cl－、Ca2+、Mg2+ HCO3－ B．碱性溶液：K+、AlO2-、CH3COO－、Na+C.水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+D.含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+5在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ ,下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6一定温度下的氢氧化钙悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。

福建省厦门双十中学2018届高三第二次月考（化学）说明：1．本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2．请将全部答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na23 Mg24 S32 Fe56第Ⅰ卷（选择题共66分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

每小题3分，共66分。

1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前正在研究的菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是（）3．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。

甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（）A．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．丙方案也发生环境污染D．三种实验方案中都能制得纯净铜4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体5．下列叙述正确的是（ ）A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B ．K 、Al 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CI —→Cl 2↑+2e— B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e —→4OH —C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu 2++2e —D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe 2++2e 一7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。

2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Zn 65 Ni 59 Al 27一．选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学式可表示一个分子的是 ( )A. SiO2B. NH4ClC. CCl4D. C【答案】C【解析】【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答。

【详解】A. SiO2为原子晶体，晶体是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，故A不符合题意；B. NH4Cl为离子晶体，晶体中阴、阳离子的个数比为1：1，没有分子，故B不符合题意；C. CCl4是分子晶体，晶体中只存在分子，所以CCl4可表示一个分子，所以C符合题意；D.C可表示金刚石、石墨，若为金刚石，为原子晶体，是由碳原子和碳原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，若为石墨，为混合型晶体，也没有分子，故D不符合题意。

故答案选C。

2.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )A. SB. AsC. MnD. Fe3+【答案】D【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，据此进行解答。

【详解】A.S的最外层电子排布式为3s23p4，3p能级上有2个未成对电子；B. As的最外层电子排布式为4s24p3，4p能级上有3个未成对电子；C. Mn的最外层核外电子排布式为4s2，最外层未成对电子数为0；D. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，3d能级上有5个未成对电子；根据分析可以知道最外层未成对电子数最多的是Fe3+，所以D选项是正确的。

3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：④＞③＞②＞①C. 电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：①＞③＞②＞④【答案】A【解析】【详解】四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F 元素。

7．下列说法正确的是A ．羊绒衫和棉衬衣的主要成分均为纤维素B ．酒精可用来杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性C ．SO 2、CO 2、NO 2均为造成大气污染的有毒气体D ．用淀粉溶液可以检验加碘食盐中是否含碘8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．2.6g 苯和立方烷(C 8H 8)的混合物中含有的氢原子数为0.2N AB ．1molN 3−中一共含有8N A 个电子C ．1 L 0.1 mol·L −1稀硝酸与足量金属铝反应，产生NO 2的分子数为0.5N AD ．39g 钾与氧气完全反应，生成K 2O 转移N A 个电子，生成KO 2转移2N A 电子9．人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现的。

下列说法中正确的是A ．信息素Ⅱ的名称为：3,5−二甲基−庚烯B ．信息素Ⅰ的官能团位置异构体共有5种C ．信息素Ⅰ分子中最少有4个碳原子共面D ．信息素Ⅰ和Ⅱ均可以发生取代、消去、加聚反应10．高铁电池是以高铁酸盐（K 2FeO 4、BaFeO 4等）为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。

这种电池的总反应为：3Zn+224FeO +8H 2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH −。

下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。

下列有关高铁电池的判断不正确的是 A ．放电过程中正极区域电解液pH 升高B ．放电时负极反应式为：Zn+2H 2O −2e −Zn(OH)2+2H +C ．充电时，每转移3 mol 电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化D ．高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长11．某工业废水中含有Hg 2+、Fe 3+、Na +、Cu 2+等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。

下列说法中正确的是A ．过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B ．滤渣1的成分中含有三种金属C ．Fe 3+可以用SCN −检验，两者反应可生成红色沉淀D ．①②③步操作不需要采取防护措施12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L −1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L −1的HCl 溶液。

山西大学附属中学2018学年第二学期高三第二次月考化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共18页。

答题时间：150分钟，满分：300分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl35．5第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6．下列哪一项试剂在两个实验中作用相同（）A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用B.硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用7．下列说法中，正确的是A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

有关下列说法正确的是A ．甲能使酸性KM n O 4溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C ．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D ．丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应9．下列的图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点B ．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、ΔH 都会发生改变C ．图3表示向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO 2的情况D ．图4表示向100mL0.1mol /L 的AlCl 3和0.1mol/L 的NH 4Cl 混合溶液中滴加1mol/L 的NaOH 溶液时n （Al 3+）和n （AlO -2)的变化情况10．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

湖北省荆州市2018届高三化学第二次月考试题（含解析）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A正确；B．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂和氮氧化合物，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B正确；C．使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，可发生“断路”，故D正确；故选C。

【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切有关知识，掌握高铁酸钾的性质以及反应原理、了解“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的成因、低碳经济”宗旨，以及光导纤维的成分性质是解答的关键，平时注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累。

2.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A. 可逆反应的化学平衡常数KB. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHC. 水的离子积常数K WD. 弱电解质的电离程度【答案】A【解析】试题分析：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，故A正确；B、醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，故B错误；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故C错误；D、电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，故D错误；故选A。

霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是2．下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D．酸和碱反应只能生成盐和水3．下列物质的分类正确的是4．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－B．H2SO32H++SO32－C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－D．AgCl Ag++Cl－5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．下列说法中错误．．的是A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度不同8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为N AB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4N AC．1 mol SiO2晶体中含有4N A Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1N A9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n10．相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为cM r1 000wB．物质的量浓度c可表示为ρVM r V＋22.4 mC．溶液的质量分数w%可表示为：M r V22.4mD．相对分子质量M r可表示为：11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．由水电离出c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、K＋、[Al(OH)4]﹣、SO42﹣12．下列离子方程式正确的是A．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OB．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O2－7：Cr2O2－7＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－==CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 13．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

试卷类型：B2018届高三新课标原创月考试题二化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：非金属及其化合物物质结构与元素周期律化学反应与能量建议使用时间：2018年9月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．[2018·盐城二模]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．[2018·莆田质检]下表各选项中，不能．．利用化合反应通过Y得到W的一组物质是（）3．[2018·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol4．[2018·山东卷] 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5．[2018·宿州质检]下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（）6．[2018·南允三模]室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。