北京市朝阳区2019届高三第一学期化学期中考试(含答案)

北京市朝阳区2019—2020学年度第一学期高三年级期中质量检测物理试卷 2019．11（考试时间90分钟 满分100分）一、本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是A ．汽车速度越大越难停下，表明物体的速度越大其惯性越大B ．汽车转弯时速度方向改变，表明其惯性也随之改变C ．被抛出的小球尽管速度的大小和方向都改变了，但其惯性不变D ．物体保持匀速直线运动或静止状态时，一定不受其它外力的作用 2．下列说法正确的是A ．做直线运动的质点，其加速度一定保持不变B ．做匀加速直线运动的质点，其加速度一定随时间均匀增加C ．做平抛运动的质点，其速度和加速度都随时间改变D ．做匀速圆周运动的质点，其速度和加速度都随时间改变3．飞机起飞后在某段时间内斜向上加速直线飞行，用F 表示此时空气对飞机的作用力，下列关于F 的示意图正确的是4．下列说法正确的是A ．由公式v ＝ωr 可知，人造地球卫星的轨道半径越大则其速度越大 B．由公式v C ．地球同步卫星在其圆形轨道上运行时的速度大于7.9km/sD ．地球同步卫星在其圆形轨道上运行时的角速度小于地球自转的角速度5．如图所示，城市里很多立交桥的桥面可近似看成圆弧面。

某汽车以恒定速率依次通过桥上同一竖直平面内圆弧上的A 、B 、C 三点（B 点最高，A 、C 等高）。

则汽车 A ．通过A 点时所受合力大于通过B 点时所受合力 B ．通过B 点时对桥面的压力小于其自身重力 C ．通过B 点时受重力、支持力和向心力的作用 D ．通过C 点时所受合力沿圆弧切线向下FFFFABCDABC6．如图所示，倾角为30°的斜面体固定在水平面上，质量分别为3m 和m 的物块A 、B 通过细线跨过滑轮相连。

现在A 上放一小物体，系统仍能保持静止。

细线质量、滑轮的摩擦都不计。

则 A ．细线的拉力增大 B ．A 所受的合力增大 C ．A 对斜面的压力增大 D ．斜面对A 的摩擦力不变7．小明乘坐竖直电梯经过1min 可达顶楼，已知电梯在t =0时由静止开始上升，取竖直向上为正方向，该电梯的加速度a 随时间t 的变化图像如图所示。

2019-2020学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列措施不利于改善大气质量的是()A. 开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧B. 燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放C. 将煤转化为水煤气，发展洁净煤技术D. 增加汽车排气管的长度降低CO和NO的排放量2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1L1 mol⋅L−1硫酸中所含的氧原子数为4N AB. 标准状况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5N AC. 2.3gNa中所含的电子数为1.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中所含原子数为2N A4.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是()A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6.下列说法中正确的是()A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B. 二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2−+2H2O=4Na++4OH−7.某小组比较Cl−、Br−、I−的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸取浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄：将湿润的KI−淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A. 实验1中，白烟是NH4ClB. 根据实验1和实验2判断还原性：Br−>Cl−C. 根据实验3判断还原性：I−>Br−D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质8.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高9.最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是()A. N4是一种新型化合物B. N4和N2互为同素异形体C. N4分子和N2一样含有N≡ND. N4中含极性共价键10.用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是()选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色B CCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀A. AB. BC. CD. D11.对室温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B. 使温度升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加水稀释两倍后，两溶液的c(H+)均增大D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多12.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

北京市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA2. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸3. （2分）(2016高二上·衡阳期中) 有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：，下列关于有机物A的说法错误的是（）A . 有机物A可以与氯气反应B . 有机物A与互为同分异构体C . 有机物A可与CH3COOH发生酯化反应D . 有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣5. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤6. （2分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol•L ﹣1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）A . LB . LC . LD . L7. （2分） (2016高一上·湖北期中) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A . 一定有SO42﹣B . 可能有SO42﹣或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO32﹣二、解答题 (共5题；共33分)8. （9分） (2018高三下·潍坊开学考) 二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。

北京市朝阳区2OO9—2O1O学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9．11(考试时间90分钟，试卷满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题本卷共42分)每小题只有一个选项符合题意。

本题共21道小题．每小题2分。

1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．纯净物、混合物3．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是A．pH小于5．6的降雨称为酸雨B．充分利用太阳能有助于“节能减排”C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染4．下列变化属于化学变化的是A．过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B．四氯化碳萃取I2水中的I2C．结晶法除去NaCl中少量的KNO3D．石油裂解制乙烯5．下列化学用语正确的是A．3+Al的结构示意图：B．CO2的电子式：：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．葡萄糖的分子式：C12H22O116．我国稀土资源丰富。

下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是A ．+23Na I CO ClO ---、、、B ．2+++3Fe H K NO -、、、 C ．2++Ba Na SCN Cl --、、、 D ．2+3+3Cu Al Cl NO --、、、9．下列叙述不正确．．．的是 A ．根据活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B ．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C ．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：3++32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -⋅ B ．硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液： 224334CaSO +CO =CaCO +SO --↓ C ．碳酸钙溶于醋酸： +2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑ D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2+3+2Fe +Cl =Fe +2Cl -11．由下列元素形成的单质，不能．．实现如下转化关系的是 22+O +H O +NaOH HCl)−−−→−−−→−−−−−→或（单质氧化物酸（或碱）盐A ．CB ．SC ．NaD ．Cu12．为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能．．达到目的的是 A ．NaOH 固体(盐酸) B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(稀盐酸)D ．乙醛溶液(固体NaHCO 3)14．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是 A ．Na 2 CO 3比NaHCO 3热稳定性强B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中离子种类不同C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应D ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 15．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 L l mol ／L 醋酸溶液中含有+H 数为N AB ．标准状况下，2．24 L NH 3含电子总数为N AC ．常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为2N AD ．一定条件下，24．5 L 氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16．元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分 100分，考试时间 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I 卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少 SO 2的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中 CO 、NO x 等的排放3. 下列说法正确的是A. HCl 的电子式为H : ClB. Na 2O 2只含有离子键C. 质量数为12的C 原子符号为12C朝阳区2019届高三上学期期中统测化学2019.1190min2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1:食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A.分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是2 +A. 用碳酸钠治疗胃酸过多 CO 3_ 2H =CO 2 H 2O2B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫SO 2 20^ = SO 3- H 2OC. 把金属钠放入冷水中产生气体Na • 2出0 = Na ： 20^ H 2D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体Al (0H )3 OH 一 = AI0厂2H 2。

6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示: 说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO 2或Fee%可以催化 出。

2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D.用电子式表示 KBr 的形成过程:下列D. H 2。

2分解是吸热反应7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料汞U碑主要存在形式时CH^HgCO；C T’O TPh1*AsO；'AsOj*CN!聶高丸5出權啟农度/ mg - dm "0,050,10-51,00J C,5由于丸A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B. 对于pH>9的废水可用中和法处理C. 将CrO42转化为C2O72-是用氧化还原的方法D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去9. 将5 mL 0.005 mol/L FeCI 3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。

北京市朝阳区2019〜2020学年度第一学期高三年级期中质量检测化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2019.11可能用到的相对原子质址：H 1 C12 0 16 Na 23 Cl 35,5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分.1 .废弃的铝制易拉嫌应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是2•过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧勺的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2 t + 4NaOH、2Na2O2 + 2CO2 = Oz + 2Na2CO J#下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.Na2O2中的阴离子符号：02-B.NaOH的电子式：l " JC.Na+的结构示意图：D.C6的结构式；0-C-03・用皿代表阿伏加徳罗常数的数值.下列说法正确的是A.ImolOH—含有的电子数为林B・将7.1 gCh通入水中，转移电子数为0・1N AC.标准状况下，11.2 L 02、COz浪合气体含有的氧原子数为MD.1L0.1 mol-f3NH4C 1溶液中，含有的NH扌数为0.1M4.2019年为国际化学元素周期表年。

铉（Lv）是116号主族元素"其原子核外般外层电子数是6。

下列说法不正确的是0 • 0A.Lw位于第七周期第V」A族B.Lv在同主族元素中金属性垃弱C.Lw的同位素氐子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为眾Lv5.港珠澳大桥的设计使用寿命髙达120年，主要的防腐方法有；①钢梁上安装铝片；②使用髙性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用髙附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀就。

下列分析不合理的是•■ ■ ■A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为；Fe -3e-=F e3+B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离02,降低吸氧腐蚀速率6.下列反应的方程式正确的是A.铜片与浓硫酸共热：6 + H2SO4 A CuS04 + H2 tB.NazS 溶液显喊性：S2- + 2H2O^H2S f +2OH*C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：S02+ 2OH' == SO32- + H2OD.向 NazSiOs溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+=SO2 t + Sl+HsO7.下列实验中，预期的现象不合理的是• • ・选项滴管试管预测的现象I nA 浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B 氮水Ca()固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C 氯水FeS04溶液溶液变成黄色IID KI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄8.偏二甲脏［(CH3)2N—NH2］与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体, 发生的化学反应如下：①(CH3)2N—NH2(I) + 2N2O4⑴=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) AHi <0②N2O4(1) =2NO2(g) ^Hi >0下列说法不正确的是• • • ■A.反应①中，NQ4为氧化剂B.反应①中，生成lmol CO2时，转移8 mol e*C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D・温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大9.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子.其合成方法的示意图如下:D. 方法, 只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除F列说法不正确的是• • •A. 曲线II 代表HC1的稀释过程B. 溶液中水的电离程度：b 点><:点 *CH3CO(T)・/H +)c(CH[COOH)D.该温度下，b 点《的数值比e 点大12. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A、废纸应放进可回收垃圾桶，故A错误；B、矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，故B正确；C、废铁皮应放进可回收垃圾桶，故C错误；D、废易拉罐应放进可回收垃圾桶，故D错误；故选：B。

垃圾分类是对自然环境的保护，垃圾分类的意义可以参考保护环境的意义来回答。

垃圾的分类回收利用即节约了资源也保护环境，是中考常考的热点问题。

2. 下列物质的用途利用了水解原理的是()A. 明矾用作净水剂B. 纯碱用于除去粗盐中的钙离子C. 四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D. 氢氧化铝用于中和过多的胃酸【答案】A【解析】解：A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，利用了水解原理，故A正确；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙，不是利用水解的原理，故B错误；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理，而不是水解原理，故C错误；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理，而非水解原理，故D错误；故选：A。

A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理。

本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解、氧化还原的考查，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

3. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。

下列判断不合理的是()A. 焊接锌块后的负极反应：Fe−2e−=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e−=4OH−D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】解：A、焊接后锌块做负极，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，故A错误；B、上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的舰体，故可以用镁合金来代替锌块，故B正确；C、在正极上放电的是氧气，且由于海水呈弱酸性，故正极反应为2H2O+O2+4e−= 4OH−，故C正确；D、此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护舰体，故为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

北京市2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 任何化学反应都有反应热B . 某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C . 形成新化学键不一定放出能量D . 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成2. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z3. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A . Na、Al、S2﹣B . Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C . Cl2、HClO，MgD . O2、Cl﹣、Na+4. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ，使其被吸收其充分吸收5. （2分） (2016高二下·正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）XY X RWA . 五种元素可能都是金属元素B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料8. （2分） W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣9. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小10. （2分）下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）A . 粗铜板为阳极B . 粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=CuD . 精铜的纯度可达99.95%～99.98%11. （2分）锌﹣空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2 ．下列说法正确的是（）A . 该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2OB . 当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2LC . 电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D . 随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小12. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol﹣1 ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣113. （2分） (2018高二下·海宁期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑14. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列有关离子方程式书写正确的是（）A . 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑B . 铜片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+C . Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+15. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量16. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . c 为阴极、d 为阳极C . 电解过程中，d 电极质量不变D . 电解过程中，氯离子浓度减小17. （2分） (2016·万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象 结论A 向装有Fe （NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu （OH ）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊 析出了NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上·简阳期中) 有一化学平衡：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）+qD （g ）．如图表示的是A 的转化率与压强、温度T 的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A . 正反应吸热，m+n ＞p+qB . 正反应吸热，m+n ＜p+qC . 正反应放热，m+n ＞p+qD . 正反应放热，m+n＜p+q19. （2分） (2016高二上·吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1=△H2＜△H3D . △H1＜△H2=△H320. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West﹣inghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A . O2﹣向电池的正极移动B . 有H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O二、填空题 (共4题；共29分)21. （6分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

北京市朝阳区2019~2019学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一局部（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极爱护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所实行的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——参加Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——参加熟石灰等进展中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进展利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——参加明矾等进展消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调整阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料消费铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、挑选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反响类型属于氧化复原反响D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进展归纳推想，推想不合理．．．的是7．某学习小组按如下试验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①须要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反响的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，视察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变更8．下列说明事实的反响方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反响生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2OC．向漂白液中参加适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。