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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应及钠与水的反应一、金属的通性1．物理性质2．化学性质(1)与非金属反应Mg与O2反应：_________________________________________________________。
(2)与酸反应Zn与盐酸反应：________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应Al与CuSO4溶液反应：__________________________________________________；Cu与AgNO3溶液反应：________________________________________________。
3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图______________________、____________________、________________________。
分析：最外层电子数________个，容易______。
这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快______钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应：__________________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成________固体加热时与O2的反应为：__________________________________2．铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层__________，有的氧化膜______，不能实验操作实验现象结论或解释氧化膜能保护铝，__________的熔点比铝的____，包在铝的外面，故__________________________三、钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水______(2)与水反应发出“________”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点____，反应________(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后________(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变____ (5)有____生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：____________________________________________最好用玻璃片遮盖烧杯。
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【精】最新高中化学专题3-1-1金属与非金属的反应课时同
步试题新人教版必修1
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一、选择题
1．金属原子一般具有的特点是
A．有金属光泽，能导电，有延展性
B．熔点和沸点较低
C．最外层电子个数少，容易失去
D．在反应中作氧化剂
【答案】C
2．下列关于金属的通性说明不正确的是
A．金属的熔点差别较大
B．在自然界中没有游离态的钠
C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强
【答案】A
【解析】金属在化学反应中只作还原剂。
3．下列有关金属元素性质的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正化合价
C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的
D．金属元素的单质在常温下均为固体。
第1课时 金属与非金属的反应课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列物质中,有一种物质与其他三种物质的颜色不同,这种物质是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO32.下列叙述错误的是( )A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠3.小兰家中收藏了一件铝制雕像,几十年过去了,该雕像至今仍保存完好。
该雕像仍保存完好的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,其表面生成一层致密的而且很稳定的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
4.下列有关金属的叙述中正确的是( )A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D.金属元素的单质在常温下均为固体,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A项正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuO Cu+H2O,B项错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C项错误;金属汞在常温下为液体,D项错误。
5.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落O、Si、Al、Fe,Al属于地壳中含量最多的金属元素,故A 不正确。
Al的化学性质较为活泼,易失电子表现还原性。
由于Al2O3熔点很高,形成氧化膜袋,既隔离空气不发生燃烧,又“兜”住熔化的Al不滴落。
6.写出下列反应的化学方程式。
(1)刚切开的钠暴露在空气中表面逐渐变暗: ;(2)表面附有氧化膜的铝片与盐酸反应: , ;(3)红热的铁丝在O2中燃烧: 。
第三章第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反响1． (2019 ·河南封丘一中高一月考 )以下对于钠的表达中，正确的选项是() A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠搁置在空气中，会快速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠强烈焚烧，发出黄色火焰D．金属钠着火能够用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火分析：选 C钠的硬度很小，可用小刀切割，选项 A 错误；钠和氧气反响产物由反响条件决定，常温下钠和氧气反响生成氧化钠，钠点燃条件下和氧气反响生成过氧化钠，选项 B 错误；钠的性质很开朗，钠元素的焰色反响是黄色，加热时，钠强烈焚烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项 C 正确；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反响产生氧气，且钠能和水反响产生氢气，则不可以用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，可用干燥的沙土灭火，选项 D 错误。
应选 C。
2．(双选 )将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面快速变暗―→“出汗”―→变为白色固体 (粉末 )，以下相关表达中正确的选项是() A．表面快速变暗是由于钠与空气中的氧气反响生成了过氧化钠B．“出汗”是由于生成的NaOH 汲取空气中的 H2O 在表面形成了溶液C．最后变为碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反响均为氧化复原反响分析：选 BC钠露置在空气中表面快速变暗，是由于Na 与 O2反响生成了Na2O，A 项错误；Na2O 与水反响生成 NaOH，NaOH 又汲取空气中的H2O 和 CO2，生成 Na CO·10H O，Na CO ·10H2O 渐渐风化脱水，最后变为Na CO粉末， B、2322323C 正确；该过程中只有钠的氧化是氧化复原反响，D 项错误。
3．将一小块金属钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管中，不行能察看到的现象是 ()A．有气体产生B．有积淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠融化成闪亮的小球在液面上游动分析：选 C该反响中除Na与H2O反响现象A、D外，还会产生Ca(OH)2积淀， B 项所述现象也会出现。
基础演练1．在地壳中含量最多的金属元素是( )A．铁B．氧C．硅D．铝解析：在地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
答案：D2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未被锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的而且很稳定的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
答案：D3．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是( )①铁②钠③铝④镁A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：镁铝这两种金属在空气中与氧气反应会在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。
答案：C4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体解析：将金属钠放在燃烧匙中加热时会熔化并燃烧，得到淡黄色固体过氧化钠。
答案：C5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是( )A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na应保存在煤油中解析：Na在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，所以Na的熔点低；Na能用小刀切割，说明Na的硬度小。
答案：D6．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( )A ．Na 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3解析：钠露置在空气中，先被氧化生成Na 2O ，Na 2O 与H 2O 生成NaOH ，NaOH 与CO 2生成Na 2CO 3。
答案：D7．m g Na 在足量Cl 2中燃烧，生成固体的质量为(m ＋3.55)g ，则m g Na 与O 2反应，生成固体的质量可能为( ) ①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)gA ．①④B ．①C ．④D ．均可以解析：生成的NaCl 质量为(m ＋3.55)g ，则n(Na)＝0.1 mol ，若全部生成Na 2O ，质量为(m ＋0.8)g ，若全部生成Na 2O 2，质量为(m ＋1.6)g 。
第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是A．铜B．铁C．铝D．钛2．下列关于金属的通性说明不正确的是A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强3．当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不．可以．．用水灭火A．木材B．煤C．钠D．布料4．金属原子一般具有的特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂5．在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软6．下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O47．对于金属的下列叙述不正确的是A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来C．金属都能与O2在加热条件下反应D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，融化物滴落D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落9．下列对相关实验的叙述符合事实的是A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来10．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料。
课堂练习1．下列关于金属钠的叙述中正确的是( )A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中C．钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠投入足量盐酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe5．下列说法中，错误的是( )A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层6．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO47．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示的溶液中溶质的质量分数计算式中，正确的是( )A.2.3 g100 g×100%B.4 g100 g＋2.3 g－0.1 g×100%C.4 g100 g＋2.3 g×100%D.4 g4 g＋100 g－1.8 g×100%8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
课 后 作 业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。
)1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是( )A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大3.往烧杯内注入煤油和水各100 mL ，静置后将一小块钠投入烧杯内。
发生的现象是( )A ．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B ．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C ．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D ．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失4．(双选)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A. MgCl 2溶液中加入Na 的小颗粒 B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na 的小颗粒 C. KNO 3稀溶液中加入Na 的小颗粒 D ．水中加入Na 的小颗粒5．把1.15 g Na 投入到9 g 水中，则溶液中水分子和Na ＋的物质的量之比是( ) A ．1∶9 B ．9∶1 C ．10∶1D ．100∶16．下列叙述正确的是( )A ．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B ．5.6 g Fe 在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83 molC ．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D ．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火7．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应知识点一金属的通性1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中显正价③金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱④金属元素的最外层电子数越多，金属原子的还原性越强⑤金属元素的单质都可以和稀硫酸反应产生氢气⑥金属元素只能形成阳离子A．①②③④⑥B．②③④⑤C．②③D．①②③⑥2．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是____________。
(2)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质是________________________。
(3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：①________________________________________________________________________(置换反应)；②________________________________________________________________________(分解反应)。
知识点二Na与O2的反应4．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是下列哪项因素所决定的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)5．取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。
其中描述正确的是A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则下列说法正确的是A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量较大D ．两块钠的反应产物质量一样大7．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是______________________，现象是____________________。
第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应[对点训练]题组一金属的通性1．下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点答案 B解析常温下，金属单质并不都是固体(金属汞为液体)；金属具有导电性、导热性和延展性；金属的硬度和密度差别较大，有的金属硬度和密度较大(如铁、铅等)，有的金属硬度和密度较小(如钠、钾等)；金属的熔点和沸点差别较大，有的金属熔点较高(如金属钨等)，有的金属熔点较低(如金属汞等)。
2．下列关于金属元素的叙述不正确的是()A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性答案 B解析金属元素的单质在反应中只能失去电子，只具有还原性；有些金属元素的阳离子如Fe2＋，既可失去电子生成Fe3＋而具有还原性，也可得到电子生成铁而具有氧化性；金属元素在不同的化合物中可以有相同的化合价，如氯化铁和硫酸铁。
3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．地壳中金属元素的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性强弱答案 D解析 由图可知，活泼性越弱的金属越早被人类开发利用，因此金属开发利用的大致年代与其活动性有关。
4．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( )A ．金的熔点很高，难于熔化B ．金的化学性质稳定，不易变质C ．金越进行冶炼，其纯度越高D ．金的硬度大，高温下难于变形答案 B解析 金的熔点并不很高，硬度也不很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B 正确。
题组二 金属与氧气的反应5．(2017·广州高一测试)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体A ．①②B ．①②③C ．①③D ．①④⑤答案 D解析 钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。
第1课时金属与非金属的反应一、选择题1.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属元素原子的最外层电子数均小于4D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.下列关于金属铝的叙述不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.常温下，铝不能与氧气反应D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3.小刚家中有一件200年前的铝制酒杯，该酒杯至今保存完好，该酒杯未被腐蚀的主要原因是（）A.铝是一种不活泼的金属B.铝不易被氧化C.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝有保护内部铝的作用D.铝的熔点高4.通过你的观察和推理，推断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在煤油中5.下列有关说法错误的是（）A.钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有Na2O 2B.金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼D.铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层6.在100g 10%的盐酸和100g 15%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（）A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体少D.由反应剧烈程度决定7.下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A.钠与氧气反应时，产物是由O2是用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气还是纯氧气中都不会燃烧8.关于铝、铁、铜的说法正确的是（）A.都是银白色金属B.都能被磁铁吸引C.都能与氧气反应D.都能与ZnSO4溶液反应9.下列叙述正确的是（）A.1mol 钠与氧气反应生成NaO或Na2O2，转移的电子数目均为2NAB.1mol氧气和足量的镁或铝完全反应，电子转移数目之比为2:3C.钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1:2:3D.铜、镁各1mol在氧气中成分燃烧，电子转移数目之比为3:210.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能称为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是（）A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源丰富D.现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础二、非选择题11.将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：______；（2）混合物中Al和Fe的质量分别为______和______；（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为______mol．12.依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为______．13.选择填空：将铝的用途与性质搭配起来。
（每个选项只选用一次）A质轻 B延展性好 C．易传热 D．易导电 E．氧化时放热①太阳能热水器____；②飞机____；③焊接铁轨 ____；④电缆____；⑤铝箔____。
14.钠在自然界中只能以______态存在，主要以______（填物质名称）的形式存在．金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈______色，在空气中很快变______色，这是因为______，化学方程式为______．金属钠在氧气中燃烧，火焰呈______色，反应的化学方程式为______，生成物的颜色是______，名称是______，其中钠显______价，氧显______价．15.根据所学知识，完成下列各题（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：______，然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：______．（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉．请写出该反应的化学方程式：参加反应时转移电子数______个．______，当有1molCl216.银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空：现象化学方程式①银白色金属钠--------②______ ______③______ ______④表面变成溶液NaOH潮解⑤______ ______⑥______ 碳酸钠晶体风化17.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取质量为1.96 g的该结晶水溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即合物，配成溶液。
加入足量Ba(OH)2沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。
写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式：。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
18.下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。
试回答下列问题（1）X气体是由____________和_________元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0．28g。
根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。
（3）通过计算，确定x的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)____________________19.将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为_________________________，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为_________mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为_________L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是_________（用含a的代数式表示，结果可不化简）。
20.向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是____________。
当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是_____________________、_____________________。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。
第1课时金属与非金属的反应答案解析三、选择题1.B2.C3.C4.D5.C6.A7.C8.C9.C 10.D四、非选择题11.（1）因铝具有两性，可以与酸、碱发生反应，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）因铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑0.02mol 0.03mol所以铝的质量为0.02mol×27g/mol=5.4g同样质量的铝与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.02mol 0.03mol铝与酸反应产生的氢气的体积为 0.03mol×22.4L/mol=6.72L，所以Fe 与盐酸反应得的氢气的体积为8.96L-6.72L=2.24L，物质的量为0.1mol，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑0.1mol 0.1mol所以铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为：5.4g；5.6g．（3）因铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠0+3Al～AlO2-化合价升高3，失去3e-，0.2molAl 失去电子数应为0.6mol；同样，0.1molAl 失去电子数应为0.2mol，故答案为：0.8； 0.6．12.生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，12 4 4 12 4即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，4 4 4 4 4 4即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，3 4即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6显然方案③最好，药品用量少，操作最为简单，故答案为：613.①C；②A；③E；④D；⑤B14.化合、氯化钠、煤油、银白、暗、钠被空气中氧气氧化、4Na+O2=2Na2O、黄色、2Na+O2加热Na2O2、淡黄色、过氧化钠、+1、-115.（1）钠性质活泼，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反应中Cl元素的化合价由0价分别变化为-1价和+1价，则当有1molCl2参加反应时转移电子为1mol，为6.02×1023个，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；6.02×1023．16.现象化学方程式①银白色金属钠--------②金属钠表面变暗4Na+O2 =2Na2O③表面出现白色固体Na2O+H2O=2NaOH④表面变成溶液NaOH潮解⑤表面出现白色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O⑥表面变成白色粉末碳酸钠晶体风化17.(1)Fe2+ NH4+ SO42-NH4++OH-==NH3↑+H2O(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.（1）N；H（2）32g/mol（3）N2H4（4）2CuO+N2H4==2Cu+2H2O+N219.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.2mol（2）5.6L（3）20.（1）BaSO4、Fe(OH)3（2）1∶1；Ba2++SO42-==BaSO4↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O （3）。
